山东省潍坊市实验中学届高三下学期第四次单元过关测试理科综合化学试题Word版含答案.docx
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山东省潍坊市实验中学届高三下学期第四次单元过关测试理科综合化学试题Word版含答案
7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果．下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是（）
目的
古代文献
说明
A
使用
“…凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”—《天工开物》
KNO3能自燃
B
鉴别
区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：
“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。
”—《本草经集注》”
利用焰色反应
C
提纯
“…（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”—《开宝本草》
溶解，蒸发结晶
D
性质
“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”—《本草纲目》”
利用KNO3的氧化性
8．下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）
A．稳定性：
H2O>NH3B．碱性：
NaOH>Al（OH）3
C．氧化性：
F2>Cl2D．酸性：
CH3COOH>H2CO3
9．根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）
序号
操作及现象
结论
A
将0.1mol·L－1Na2CO3溶液稀释到0.01mol·L－1，测得pH变小
稀释后CO32－的水解程度减小
B
向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
原溶液中一定含有SO42－
C
向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色
温度升高，Fe3+的水解程度增大
D
向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色
苯与Br2发生了加成反应
10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．46g乙醇中含有共价键的数目为7NA
B．50ml2mol·L—1NaClO溶液中C1O—数目为0.1NA
C．标准状况下，5.6gFe与足量的浓硫酸充分反应，转移电子数为0.2NA
D．常温常压下，4.4g由CO2和N2O组成的混合气体所含原子总数为0.3NA
11．我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质—青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。
科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。
下列说法正确的是（）
A．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：
元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式
B．①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应
C．双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
D．双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-CH2-，二者互为同系物
12．右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图，下列说法不正确的是（）
A．该装置可将化学能转化为电能
B．溶液中H＋由a极移向b极
C．电极b附近的pH降低
D．电极a附近发生的反应是：
C6H6O－28e－+11H2O
6CO2+28H＋
13．40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。
下列说法不正确的是（）
A．在pH＝9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3－）＞c（NH2COO－）＞c（CO32－）
B．不同pH的溶液中存在关系：
c（NH4+）＋c（H+）＝2c（CO32－）＋c（HCO3－）＋
c（NH2COO－）＋c（OH－）
C．随着CO2的通入，不断增大
D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成
26．氢能是理想的清洁能源，资源丰富。
以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：
（1）过程Ⅰ：
2Fe3O4（s）6FeO（s）+O2（g）ΔH=+313.18kJ·L—1
①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的。
②平衡常数K随温度变化的关系是。
③在压强p1下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的
（Fe3O4）~T曲线如图1所示。
若将压强由p1增大到p2，在图1中对应p2的
（Fe3O4）~T曲线示意图为曲线。
（2）过程Ⅱ的化学方程式是。
（3）其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下，H2O的转化率随时间的变化
（H2O）~t曲线如图2所示。
比较温度T1、T2、T3的大小关系是 ，判断依据是。
（4）科研人员研制出透氧膜（OTM），它允许电子、O2－同时透过，可实现水连续分解制H2。
工作时，CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。
工作原理示意图如下：
H2O在 侧反应（填“a”或“b”）,在该侧H2O释放出H2的反应式是。
27．二氧化铈（CeO2）是一种主要的稀土氧化物。
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。
某课题组就此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去_____________（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是。
（2）第②步反应的离子方程式是，滤渣B的主要成分是。
（3）萃取是分离稀士元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP_______（填“能”或“不能”）与水互溶。
实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准维液，该产品中Ce（OH）4的质量分数为_______________（保留3位有效数字）
28．某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。
实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：
（1）在实验室中，欲用37％（密度为1.19g·mL-1）的盐酸配制500mL6mol·L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有__________________、__________________。
（2）①若在实验室中完成系列操作a。
则下列实验操作中，不需要的是___________（填下列各项中序号）。
②CuCl2溶液中存在如下平衡：
欲用实验证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是_________（填下列各项中序号）。
a．FeCl3固体b．CuCl2固体c．蒸馏水
（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。
①CuS矿样在焙烧过程中，有
生成，转化顺序为：
第①步转化主要在200～300℃范围内进行，该步转化的化学方程式为。
②300～400℃范围内，固体质量明显增加的原因是，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是_________________（填下列各项中序号）。
a．一阶段b．二阶段c．三阶段d．四阶段
③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。
a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是___________________________。
b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物，你认为装置D中原来盛有的溶液为______________溶液。
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析，原因是________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
−49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。
Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作用力是_____________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（
，0，
）；C为（
，
，0）。
则D原子的坐标参数为______。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为____g·cm-3（列出计算式即可）。
36．【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
有机物G（分子式C13H18O2）是一种香料，下图是该香料的一种合成路线。
已知：
①E能够发生银镜反应，lmolE能够与2molH2完全反应生成F；
③有机物D的摩尔质量为88g/mol，分子式为C4H8O2，其核磁共振氢谱有3组峰：
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。
回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物B：
_____________________________。
（2）E的结构简式为：
__________________________________。
（3）C与新制的Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为：
___________________。
（4）有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液所需试剂为：
__________。
（5）已知有机物甲符合下列条件：
①为芳香族化合物；②与F是同分异构体；③能被催化氧化成醛。
符合上述条件的甲有_________种。
其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6：
2：
2：
l：
1的有机物的结构简式为________________。
（6）以丙烯为原料合成D的路线如下：
X的结构简式为：
________________________，步骤II的反应条件为：
________________。
步骤IV的反应类型为：
______________________。
37.未命题
38．未命题
化学答案
7.A8.D9.C10.D11.C12.C13.C
26.（13分）
（1）①转化率（1分）②随着温度升高，平衡常数K变大
（1分）③a（2分）
（2）（2分）
（3）T1＞T2＞T3（1分）；初始压强相同，浓度相同，图像斜率T1＞T2＞T3，温度越高，反应速率越大，则说明T1＞T2＞T3（2分）
（4）a（2分）；H2O+2e—=H2+O2—（2分）
27.（12分）
（1）Fe3+、Cl—（2分）；
取最后洗涤液少量于试管中，滴加几滴AgNO3溶液，如无白色沉淀，则洗干净（或取最后洗涤液少量于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变血红色，则洗干净）（2分）。
（2）2CeO2+H2O2+6H+ =2Ce3++O2↑+4H2O （2分）；SiO2（1分）
（3）不能（1分） ；分液漏斗（2分）
（4）97.0%（2分）
28.（18分）
（1）胶头滴管（2分）； 500mL容量瓶（2分）
（2）①cd（2分）；②c（2分）
（3）①2CuS+O2=Cu2S+SO2（2分）②Cu2S转化为CuSO4（2分） ； c（2分）
③a.检验装置的气密性（2分）； b.氯化钡（BaCl2）（2分）
35.（15分）
（1）3d104s24p2；2；
（2）锗的原子半径大，原子之间形成的ρ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；
（3）GeCl4、GeBr4、GeI4熔沸点依次升高；原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强；
（4）O＞Ge＞Zn；
（5）sp3；共价键；
（6）①（
；
；
）；②
36.（15分）
（1）2-甲基-1-丙醇（2分）；
（2）（2分）
（3）（CH3）2CHCHO＋2Cu（OH）2（CH3）2CHCOOH＋Cu2O↓＋2H2O（2分）
（4）硝酸银溶液、氨水（2分）
（5）13（2分）；（2分）
（6）CH3CHBrCH3 （1分）；NaOH的水溶液，加热（1分）； 消去反应（1分）
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