衡水中学高三化学模拟试题 1.docx
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衡水中学高三化学模拟试题1
衡水中学2018年高三年级化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间110分钟。
原子量：
H：
1C：
12S：
32O：
16Na：
23Fe：
56Al：
27I：
127Cu：
64
一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。
）
1．有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是（）
2．氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）
A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同
C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同
D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同
3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（）
A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0
C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子
D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子
4．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。
下列说法与“低碳经济”不符合的是
A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂
B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率
C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0kJ·mol－1、1366.8kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”
5、在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。
下列实验操作过程不是基于上述原因的是（）
A、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯
B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯
C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤
D、钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应
6、下列各组描述正确的是
A化工生产要遵守三原则:
充分利用原料、充分利用能量、保护环境。
①燃烧时使用沸腾炉②制盐酸时将氯气在氢气中燃烧③制硫酸时使用热交换器这3种化工生产分别符合以上某原则
B①用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔②用酒精萃取溴水中的溴
③用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体④用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液以上均能达到实验目的
C①用硫粉覆盖地下撒有的汞②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭③用热碱溶液洗去试管内壁的硫④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满以上操作均合理
D①过氧化氢：
火箭燃料②碳酸氢钠：
食品发酵剂③钠：
制氢氧化钠④硫酸：
制蓄电池以上物质的用途均合理
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（）
a12g金刚石中含有的碳碳键的数目为2NA
b1mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
c标准状况下，2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75NA
d常温下，1mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA
e标准状况下，2.24LC6H14含原子总数大于2NA
f17gH2O2中含有的电子数为9NA
g将2molSO2与1molO2混合,发生反应转移的电子总数一定是4NA
h常温下,100mL1mol•L-1AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA
A..acfhB.acegC.acefhD.bdeh
8、以下食品化学知识的叙述不正确的是
A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失
C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质
D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
9、下列排列顺序正确的是（）
①热稳定性：
H2O>HF>H2S ②原子半径：
Na>Mg>O ③沸点：
H2Se>H2S>H2O
④结合H+能力：
OH－>CH3COO－>I－
A．①③B．②③C．①④D．②④
10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）
A．已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；△H=－483．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8kJ/mol
B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20．0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：
NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57．4kJ/mol
D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）；△H2。
则△H1<△H2
二、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合，每小题2分，共30分。
）
11.某溶液可能含有Clˉ、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中
A.至少存在5种离子
B.Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/L
C.SO42ˉ、NH4+、一定存在，Clˉ可能不存在
D.CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在
12在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（）
A．Fe2S3、I2B．Al（OH）3、I2
C．Fe（OH）3、Al（OH）3D．FeS、S、Al（OH）3
13．在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4—5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是
A．氯胺水解产物为NH2OH（羟氨）和HClB．氯胺的消毒原理与漂白粉相似
C．氯胺中氯的化合价为＋1D．氯胺的电子式为
14、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A.X元素的氢化物的水溶液显碱性
B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
15．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
2
3
63
5
反应后质量/g
待测
49
0
14
下列说法不正确的是
A．该密闭容器中发生的反应一定属于分解反应
B．反应后密闭容器中生成的X的质量为8g
C．物质Y与物质Q的相对分子质量之比为46：
9
D．物质Z一定是化合物，Y可能是单质也可能是化合物
16、已知
与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是
A、反应中硫酸作氧化剂B、
中硫元素被氧化
C、刺激性气味的气体是氨气D、1mol
完全反应转移0.5mol电子
17、C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。
若将2．00gC跟16.0gCuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1．12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5．00g。
下列说法错误的是（）
A．反应后的固体混合物中Cu的质量为12．8g
B．反应后的固体混合物中还含有碳
C．反应后的固体混合物总质量为14．4g
D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0．05mol
18．右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，生成的沉淀的物质的量随Ba（OH）2溶液的体积变化关系。
该溶液的成分可能是教育博客
A．NH4Al（SO4）2B．KAl（SO4）2
C．Al2（SO4）3D．Na2SO4与NaAlO2组成的混合物
19.PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，能层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是（）
A.Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料
B.WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应
C.原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大
D.熔沸点：
X2R>X2Y
20．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。
X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。
下列说法错误的是（）
A．XW4为非极性分子
B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜W
C．X、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力
D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化
21、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（）
A、洗气瓶中产生的沉淀是
B、在Z导管出来的气体中无
C、洗气瓶中产生的沉淀是
D、在Z导管口有红棕色气体出现
22．将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A.MB.M2+C．M3+D.MO2+
23、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、
Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。
下列说法中，正确的是（）
A．离子半径：
Y>XB．气态氢化物的稳定性：
Z>X
C．Y的氧化物中含有离子键D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱
24．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是（）
元素代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
–1
–2
+4、–4
+7、–1
+5、–3
+3
+2
+1
原子半径／nm
0．071
0．074
0．077
0．099
0．110
0．143
0．160
0．186
A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．I在DB2中燃烧生成两种化合物
25、下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是（）
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低
④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
A.仅②B.①④C.②③D.①②③
Ⅱ卷（共60分）
26．（9分）按要求填空
（一）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最处层电子数相同。
回答下列问题：
（1）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式；
（2）X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键。
此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为
（二），在一定条件下，RO3nˉ和Iˉ发生反应，离子方程式为：
RO3nˉ+6Iˉ+6H+==Rˉ+3I2+3H2O
RO3nˉ-中R元素的化合价为，R元素的原子最外层电子有个。
（三）、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x值是
（四）、已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用，R2ˉ被氧化为R的单质，M2On2ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c（M2On2ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可与c（R2ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为
27共（10分）
（一）．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
以下为铝材表面处理的一种方法：
（1）碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，为将槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的。
（填编号）
a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3
（2）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，
阳极电极反应式为。
取少量废电解液，加入NaHCO3溶液，写出发生反应的离子方程式
（二）．A—E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表：
元素
元素性质或原子结构
A
单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160
B
单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8
C
地壳中含量最多的金属元素
D
元素的主族序数是其所在周期序数的3倍
E
E的某种原子的原子核内没有中子
（1）在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和相应的固态化合物时，放出aKJ热量，此反应的热化学方程式是
（2）A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是
（3）向2mL0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL3mol/LKF溶液，
ACl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，
则下列说法正确的是（已知氧化性Fe3+>I2）（填字母）。
a.A3+不与I-发生反应b.A3+与F-结合生成不与I-反应的物质
c.F-使I-的氧化性减弱d.A3+被F-还原为A2+，使溶液中不再存在A3+
28．（5分）
（一）BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：
①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。
回答下列问题：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；
（2）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。
（二）、（5分）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞
如图B所示。
且该物质为自然界最硬的物质。
回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是，
（2）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是，
（3）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是。
（5）k的分子式为，
29（8分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的基态原子外围电子排布式，元素⑧位于区。
⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：
6：
16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为和。
（3）元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。
请写出由④和⑤两种元素形成的与N3ˉ互为等电子体的分子的化学式，
（写出一种即可）其VSEPR构型为。
30
（一）、（6分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl-
浓度/mol.L
4x10ˉ6
6x10ˉ6
2x10ˉ5
4x10ˉ5
3x10ˉ5
2x10ˉ5
根据表中数据判断PM2.5为，（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
将煤转化为清洁气体燃料。
已知：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）
H=-241.8KJ/molC（s）+1/2O2（g）=CO（g）
H=-110.5KJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式
（3）洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是（填编号）
a.Ca（OH）2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3
（二）.（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。
请回答下列问题：
（1）X的化学式______
（2）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有______（填序号）。
①氢化物H2E的酸性比H2C强
②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
C与E组成化合物，C显负价
（3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，
用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。
已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
（ⅱ）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：
2NaOH+2BC2NaBC2+NaBC+H2O
NaOH溶液与BC气体不反应
装置②、③中盛放的药品依次是
______、______。
（4）通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。
31.（8分）许多含氯物质与生活密切相关,如HC10、C102、NaClO2等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂。
下列是重要的含氯漂白剂NaClO2的工业合成流程图。
已知：
纯ClO2易发生爆炸。
请回答下列问题：
（1）在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是____________。
（2）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中,除用H2O2外，还可以选择的还原剂是______（填代号）。
a.Na2O2bNa2Sc.FeCl2d.铁粉
（3）NaClO2溶液与FeCl2溶液相遇，有大量红褐色沉淀产生,该反应的离子方程式为______
（4）为了测定NaClO2•3H2O的纯度,取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液,取出10mL溶液于锥形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液，充分反应后加人2~3滴淀粉溶液，用0.264mol/LNa2S2O3标准液滴定,锥形瓶中溶液______（填颜色变化），且半分钟内不发生变化,说明滴定达终点，用去标准液20.OOmL,试样纯度是否合格______（填“合格”或“不合格”,合格纯度在90%以上）。
提示：
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