④当a/b=1时,剩余固体为 ，排出气体为
⑤当a/b＞1时,剩余固体为 ，排出气体为
题型二、CO2、SO2、H2S气体通入NaOH溶液中的有关计算
例：
向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。
请回答下列问题：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。
请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？
所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？
二、“镁铝”图像题解析
（一）四个基本图象
1、向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量
现象：
先产生沉淀，后沉淀消失。
离子方程式：
Al3++3OH－=Al（OH）3↓
Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O
2、向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量
现象：
离子方程式：
3、向NaAlO2溶液中逐滴滴加HCl溶液直至过量
现象：
离子方程式：
4、向HCl溶液中逐滴滴加NaAlO2溶液直至过量
现象：
离子方程式：
（二）基本图象的拓展
1、若AlCl3溶液中混有MgCl2，向此溶液中逐滴滴加
NaOH溶液直至过量，发生了什么反应？
图象是怎样的？
现象：
离子方程式：
2、若AlCl3溶液中除混有外MgCl2，还混有盐酸，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生的反应有何不同，图象有什么样的变化？
现象：
离子方程式：
3、若AlCl3溶液中除混有MgCl2和盐酸外，还混有
NH4Cl，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，
发生的反应又有何不同，图象又有什么样的变化？
现象：
离子方程式：
[练习]若含有1molMg2+和1molAl3+的混合溶液，现按下图横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸、通入CO2气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量。
请画出沉淀的物质的量随反应的变化曲线，并写出各步反应的离子方程式。
【巩固练习】
1、向NaOH和NaAlO2的混合液中不断滴加盐酸，下列图象中,能正确表示上述反应
的是（横坐标表示加入HCl溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）
2、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量。
下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是
3、在一定的硫酸酸化的硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,用所加入氢氧化钡的
溶液的体积（毫升）为横坐标,以生成沉淀的量（克）为纵坐标,下列图中正确的是（）
4、向1.0mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0mol/L的乙溶液，产生Al（OH）3沉淀的质量（用y轴表示）与所加入乙溶液的体积（用x轴表示）的关系如下图所示．符合图中关系的是下列各组溶液中的（）
A
B
C
D
甲
AlCl3
NaOH
NaAlO2
HCl
乙
NaOH
AlCl3
HCl
NaAlO2
5、向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是
（1）amol
（2）bmol（3）（a/3）mol（4）（b/3）mol（5）0mol（6）（4a-b）mol
A.
（1）
（2）（4）（5）（6）B.
（1）（3）（4）（5）（6）
C.
（1）
（2）（3）（5）（6）D.
（1）（3）（5）
6.将一定质量的Mg、Al合金投入100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如右图所示。
求：
（1）原合金中Mg、Al质量各多少克。
（2）HCl物质的量浓度。
7、将100mL0.6mol/L氯化铝溶液跟0.4mol/L苛性钠溶液混合后，得到3.9gAl（OH）3沉淀，此时消耗苛性钠溶液的体积是（）
A.250mLB.375mLC.475mLD.500mL
8.现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl-）=1.3mol/L，要使Mg2+转化为Mg（OH）2，并使Mg2+与Al3+分离开，至少需要4mol/L的NaOH溶液的体积为
A.140mLB.120mLC.100mLD.80mL
9.向明矾溶液里滴加Ba（OH）2溶液，当SO42—恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是（）
A.一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中
B.一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以AlO2—形式存在溶液中
C.全部为Al（OH）3沉淀D.几乎全部以AlO2—形式存在于溶液中
10、向KAl（SO4）2的溶液中，逐滴滴加Ba（OH）2溶液直至过量，写出各步反应的离子方程式，并完成图象。
11.现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。
现做如下实验：
①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。
②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。
③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，产生3.12g沉淀。
通过必要的计算和推理判定：
（1）甲溶液为_______溶液，其物质的量浓度是_______mol/L。
（2）乙溶液为_______溶液，其物质的量浓度是_______mol/L。
三、用守恒法解有关镁、铝和铁的计算题
（一）得失电子守恒与终态法结合
【例1】将5.1g镁和铝投入500ml2mol/L的盐酸中，生成氢气0.5g，金属完全溶解：
再加入4mol/L的NaOH溶液，
（1）若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（）
A.200ml B.250ml C.425ml D.560ml
（2）生成沉淀的质量最多是（ ）
A.22.1g B. 8.5g C. 10.2g D.13.6g
（二）电荷守恒的运用
【例2】将K2SO4和Al2（SO4）3和KAl（SO4）2三种混合溶液加H2SO4酸化。
测得
C（SO42-）=0.105mol/L，C（Al3+）=0.055mol，pH=2.0（假设H2SO4完全电离为H+和SO42-）
则C（K+）为：
A.0.045mol/L B.0.035mol/L C. 0.055mol/L D. 0.040mol/L
【例3】（08四川卷）在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的
Al3＋的浓度（mol/L）为（）
A．
B．
C．
D．
【例4】某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用一种无机高分子，化学式为[Al2（OH）nClm·yH2O]x，式中m等于
A.3-n B.6-n C.6+n D. 3+n
练习：
1、现有
和
组成的混合气体，欲用
溶液，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，使混合气体全部转化成盐进入溶液，需用
溶液的体积是（ ）
A.
B.
C.
D.
2、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml2mol/L的硝酸溶液，反应完全后，生成1.12LNO气体（标准状况下），再加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为（ ）
A 450ml B 500ml C 400ml D 不能确定
3、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100ml1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得铁的质量为（）
A 11.2g B 5.6g C 2.8g D 无法计算
4、向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100ml2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896ml标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，溶液中阳离子只有Fe2+。
向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40ml时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为100ml） （ ）
A 2mol/L B 1.8mol/L C 1.9mol/L D无法计算
5、将4.6gCu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还原产物为4480mlNO2气体和336mlN2O4气体（标准状况下），反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质量为 （ ）
A 9.02g B 8.51g C 8.26g D 7.04g
6.［2012·四川理综化学卷13］向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。
在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:
1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
7.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL
四、金属与酸反应有关计算
1．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是
A.锌B.铁C.铝D.镁
2．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），
原混合物的质量可能是（ ）
A.2g B.4g C.8g D.10g
3．（09上海卷
15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生
气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。
反应中镁和铝的
A．物质的量之比为3：
2B．质量之比为3：
2
C．摩尔质量之比为2：
3D．反应速率之比为2：
3
4.Mg和某浓度的硝酸反应，消耗的物质的量比为4：
10。
则硝酸的还原产物为（）
A、NH4NO3B、N20C、NOD、NO2
5、38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4mL气体（标况），反应消耗的硝酸的物质的量可能是：
A．1.0×10－3mol B．1.6×10－3mol C．2.2×10－3mol D．2.4×10－3mol
6、将8.4g铁放入250mL一定浓度的稀硝酸中,恰好完全反应后,测得溶液中的Fe3+与Fe2+的浓度之比为2∶3,则
（1）原稀硝的物质的量浓度为多少？
（2）NO的体积（标准状况下）
金属及其化合物的有关计算
一、《碱金属》元素化合物计算题
题型一、Na2O2与CO2和H2O反应的有关计算
【例1】D【例2】AB【例】B
3、NaHCO3与Na2O2混合物固体在密闭容器中共热的计算
①当a/b<1/2时，剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2、H2O、CO2②当a/b＝1/2，剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2、H2O③当1/2题型二、CO2、SO2、H2S气体通入NaOH溶液中的有关计算
（1）①K2CO3＋KOH②K2CO3③K2CO3＋KHCO3④KHCO3
（2）由：
①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O②CO2＋KOH＝KHCO3
22.4L（标态）1.00mol即138g22.4L（标态）1.00mol即100g
2.24L（标态）0.100mol即13.8g2.24L（标态）0.100mol即10.0g
因为13.8g＞11.9g＞10.0g
所以，得到的白色固体是K2CO3和KHCO3的混合物。
设白色固体中K2CO3和KHCO3的物质的量分别为x，y，即
①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O②CO2＋KOH＝KHCO3
x2xxyyy
x＋y＝
＝0.100mol（CO2）
138mol/L×x＋100mol/L×y＝11.9g（白色固体）
解此方程组，得
x＝0.0500mol（K2CO3）
y＝0.0500mol（KHCO3）
故白色固体中，K2CO3质量为138mol/L×0.0500mol＝6.90g
KHCO3质量为100mol/L×0.0500mol＝5.00g
消耗KOH物质的量为
2x＋y＝2×0.0500mol＋0.0500mol＝0.150mol
故所用KOH溶液物质的量浓度为
＝0.500mol/L
二、“镁铝”图像题解析
（一）四个基本图象
答案：
基本图象2
现象：
开始无沉淀，一段时间后有沉淀
Al3++4OH－=AlO2－+2H2O
Al3++3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3↓
基本图象3
现象：
开始有沉淀，之后沉淀溶解
H++AlO2－+H2O=Al（OH）3↓
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
基本图象4
现象：
开始无沉淀，一段时间后有沉淀
AlO2－+4H+=Al3++2H2O
Al3++3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3↓
基本图象拓展1
现象：
开始产生沉淀，之后沉淀
部分溶解
Mg2++2OH－=Mg（OH）2↓
Al3++3OH－=Al（OH）3↓
Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O
基本图象拓展2
现象：
开始无沉淀，之后产生沉淀，之后沉淀部
分溶解
H++OH－=H2O
Mg2++2OH－=Mg（OH）2↓
Al3++3OH－=Al（OH）3↓
Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O
基本图象拓展3
现象：
开始无沉淀，之后产生沉淀，沉淀量
保持不变，沉淀部分溶解
H++OH－=H2O
Mg2++2OH－=Mg（OH）2↓
Al3++3OH－=Al（OH）3↓
NH4++OH－
NH3·H2O
Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O
练习
AB段：
Mg2++2OH－=Mg（OH）2↓
BC段：
Al3++3OH－=Al（OH）3↓
CD段：
Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O
DE段：
H++OH－=H2O
EF段：
CO2+2AlO2－+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32－
FG段：
CO32－+H2O+CO2=2HCO3－
巩固练习：
1、C2、A3、A4、D5、B
6答案：
（1）Mg：
4.8g；Al：
2.7g
（2）
7BC8D9D
10.Ba2++SO42－=BaSO4↓
Al3++3OH－=Al（OH）3↓
Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O
11.解析：
列表对比如下：
组别
甲（mL）
乙（mL）
沉淀的物质的量（mol）
①
440
120
0.02
②
120
440
0.02
③
120
400
0.04
对比②③两组数据，甲用量相同，乙的用量②比③多而生成的沉淀反而③比②多，根据NaOH能溶解
的性质，可推知甲为
，乙为NaOH；再对比①②两组数据可知①组中NaOH不足量，故NaOH的物质的量为
；
；②组中NaOH部分溶解
，设
浓度为
，则有：
，
。
三、用守恒法解有关镁、铝和铁的计算题
（一）得失电子守恒与终态法结合
【例1】
（1）B
（2）D
（二）电荷守恒的运用
【例2】B【例3】C【例4】B
练习1.D2A3C4B5B6B7.A
四、金属与酸反应有关计算
1.C2.BC3.A4AB5C6
（1）1.92mol/L
（2）2.688L
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