九年级化学下册知识汇总2.docx
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九年级化学下册知识汇总2
金属和金属材料
一、基本考点(选择题,简答题)
考点1金属材料及其物理性质
1.常见的金属材料:
纯金属(铁、铝、铜、银)和合金(铁合金,例如钢和生铁、铜合金,例如青铜、黄铜,铝合金,钛合金等)。
【拓展】合金的注意点
(1)合金可以由多种金属熔合而成,也可以由金属与非金属熔合而成
(2)合金比纯金属有性质更优越,合金的强度和硬度一般比它们的纯金属大,抗腐蚀性能强,合金的熔点一般低于它们所含纯金属的熔点。
(3)生铁和钢的区别:
生铁含碳量高欲钢的含碳量。
(4)新材料:
钛和钛合金,熔点高、密度小,可塑性好,易于加工,抗腐蚀性能好,钛合金与人体有很好的相容性。
2.金属的物理性质:
(1)金属的物理共性:
常温下除汞(液体)外都是固体,大多数有银白色金属光泽,大多数为电和热的优良导体,有延展性、硬度和密度较大、熔沸点较高。
(2)金属的物理特性:
密度大,硬度大、熔沸点高,这是一些不同金属各自的特性。
【拓展】金属的颜色:
块状铁、镁、铝等大多数是银白色;铜是紫红色,金是黄色;细的铁粉、银粉是黑色。
考点2.金属与氧气的反应
【规律】大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和
剧烈程度不同,越活泼的金属,越容易与氧气发生化学反应,反应越剧烈。
(1)镁、铝与氧气的反应
①在常温下,镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体—
—氧化镁,但在点燃条件下,镁条能在空气中剧烈燃烧,生成白色固钵。
②在常
温下
,铝在空气中发生缓慢氧化,在其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止内部的铝进一步氧化,因此,铝具有较好的抗腐蚀性;在点燃的条件下,铝在氧气中剧烈燃烧生成白色固体——氧化铝(Al2O3)。
(2)铁与氧气的反应
①常温下,铁在干燥的空气中很难与氧气反应;
②常温下,铁在潮湿的空气中易生锈;
③在点燃
的条件下,铁在氧气中剧烈燃烧,火星
四射,放出大量的热,生成黑色固体物质——四氧化三铁。
(3)铜与氧气的反应
①常温下,铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应;
②铜在空气中加热时,表面会逐渐生成黑色物质——氧化铜;
③铜在潮湿的空气中
易形成铜绿(碱式碳酸铜)。
(4)金、铂即使在高温下也不与氧气反应
。
考点3.金属活动性顺序及置换反应(图像题、简单计算题、天平平衡与偏转问题)
(1)金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
(2)金属活动性顺序的作用:
①判断金属与酸的反应:
a.一般说来,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢;
b.酸不包括浓硫酸和硝酸,因为它们有很强的氧化性,与金属反应不能生成氢气,而生成水。
②判断金属与盐溶液反应。
在金属活动性顺序里,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
③判断金属活动性强弱:
在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
④判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
(3)置换反应(基本反应类型):
由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应
可用式子表示:
A+BC==B+AC;例如:
Fe+2HCl==F
eCl2+H2↑,Cu+2AgAO3==Cu(NO3)2+2Ag。
考点4一氧化碳还原氧化铁
1、仪器:
铁架台硬质玻璃管弹孔橡皮塞酒精灯试管酒精喷灯双孔橡2、皮塞导气管
2、药品:
氧化铁粉末澄清石灰水一氧化碳气体
3、装置图:
见书图
4、步骤:
检验装置的气密性;装入药品并固定向玻璃管;通入一氧化碳气体;给氧化铁加热;停止加热;停止通一氧化碳。
【一氧化碳早出晚归,酒精灯迟到早退】
5、现象:
红色粉末逐渐变为黑色【这种黑色粉末是还原出来的铁】,澄清石灰水变浑浊【证明有二氧化碳生成】,尾气燃烧生成蓝色火焰【说明为一氧化碳气体】。
6、反应的化学方程式:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2;CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O;2CO+O2点燃2CO2
【规律】
1、先通一氧化碳的目的:
排除装置内的空气,以免加热时一氧化碳与空气混合,可能会发生爆炸。
2、尾气的处理:
因为一氧化碳有毒,所以尾气一氧化碳
气体要经过点燃处理或收集备用,防止污染空气。
3、实验前要检查一氧化碳的纯度,因为一氧化碳是可燃性
气体,如果其中混有空气或氧气,温度达到着火点或与明
火接触可能发生爆炸。
(氢气同理)
4、试验后继续通入一氧化碳的目的:
防止氧化铁被还原成
铁后,在较高的温度下重新被氧化(后果是得到铁和氧化
铁的混合物);防止液体倒吸。
考点5.工业炼铁
1、原料:
铁矿石、石灰石、焦炭、空气
2、原理:
在高温下,利用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来
3、设备:
高炉
4、冶炼过程中发生的化学方程式
(1)在高温下,焦炭跟氧气反应生成二氧化碳;
C+O2
CO2
(2)二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳.
CO2+C
2CO
(3)一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应,生成铁.
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
5、产品:
生铁
【拓展】为了确保CO只与Fe2O3反应,还需将矿石中含的杂质SiO2除去.石灰石高温分解成氧化钙,CaCO3
CaO+CO2↑,氧化钙再与二氧化硅反应,CaO+SiO2====CaSiO3(硅酸钙),硅酸钙作为炉渣会从铁水中分离出来,从而达到除去二氧化硅的目的.
二、能力与综合考点
考点6.金属的化学性质及其应用(学科内综合考点)
(1)金属的化学性质:
①金属与氧气发生化合反应生成金属氧化物;
②活泼金属(金属活动性顺序中氢之前的金属)与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气;
③金属与盐溶液发生置换反应生成另一种盐和另一种金属。
(2)金属化学性质的应用:
金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应,
常结合化学方程式的计算、溶液的有关计算来分析溶液质量的变化,天平的平衡、不纯金属中杂质的判断以及溶液中溶质的判断和剩余金属的判断等。
考点5.利用金属与盐溶液的反应解决实际问题(实际应用考点)
1.重金属污染:
随着工农业生产的进一步发展,环境污染越来越严重,造成环境污染
的污染源之一就是重金属污染,如铜、汞、铅等重金属。
2.如何解决重金属污染:
由金属活动性
顺序可知,排在前面的金属
能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,因此向废液中加入一些无毒金属,这样既可解决环境污染问题,又可回收利用金属,提高了经济效益。
考点6.金属资源的防护
1、铁生锈的实质:
铁、氧气、水相互作用生成铁锈(主要成分Fe2O3);
2、如果水中含有杂质如食盐,则生锈得更快;铁锈很疏松,可以全部腐蚀
3、铜生锈的三个条件是:
空气、水、二氧化碳(铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3,俗称铜绿。
)
【方法】1、防锈的原理:
使铁制品隔绝空气或隔绝水。
2、防锈的方法:
具体方法:
①首先保持铁制品表面的洁净和干燥
②在铁制品表面制成保护膜
物理方法:
表面涂油、油漆、或表面镀上其他耐腐蚀的金属
化学方法:
①通过反应使表面形成致密的氧化膜(电镀其他金属,如镀锌、镀锡、镀铬或通过化学反应时表面生成致密的氧化物膜,如烤蓝)
②加入其他金属制成耐腐蚀的合金
【规律】保护金属资源的有效途径:
①防止金属的腐蚀
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
第九单元《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念:
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,
叫做溶液
(2)溶液的基本特征:
均一性、稳定性
注意:
a、溶液不一定无色,
如CuSO4错误!
链接无效。
为蓝色FeSO4错误!
链接无效。
为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称:
溶质的溶剂溶液(如:
碘酒——碘的酒精溶液)
2、溶质和溶剂的判断
3、饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念:
(2)判断方法:
继续加入该溶质,看能否溶解
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注:
①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是:
加溶质、蒸发溶剂
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
(5)溶解时放热、吸热现象
溶解吸热:
如NH4NO3溶解
溶解放热:
如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象:
如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度的定义:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素:
①条件:
一定温度②标准:
100g溶剂③状态:
达到饱和④质量:
溶解度的单位:
克
(2)溶解度的含义:
20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
(3)影响固体溶解度的因素:
①溶质、溶剂的性质(种类)②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2
(4)溶解度曲线
A
例:
80
·
(1)t3℃时A的溶解度为80g
B
(2)P点的的含义在该温度时,A和C的溶解度相同
·
(3)N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A物质,
C
降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和
(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
(6)从B的溶液中获取晶体,适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体
(7)t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A(8)除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物,用结晶法
2、气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义:
在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素:
①气体的性质②温度(温度越高,气体溶解度越小)
③压强(压强越大,气体溶解度越大)
3、混合物的分离
(1)过滤法:
分离可溶物+难溶物
(2)结晶法:
分离几种可溶性物质
结晶的两种方法蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)
降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)
三、溶质的质量分数
1、公式:
溶质质量分数=×100%
2、在饱和溶液中:
溶质质量分数C%=×100%(C
3、配制一定溶质质量分数的溶液
(1)用固体配制:
①步骤:
计算、称量、溶解
②仪器:
天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)
①步骤:
计算、量取、稀释
②仪器:
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:
硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:
氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:
溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”:
无色液体
工业用盐酸:
黄色(含Fe3+)
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中,瓶口有白雾)
吸水性脱水性
强氧化性腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸,助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性(具有通性的原因:
酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属+酸→盐+氢气
(3)碱性氧化物+酸→盐+水
(4)碱+酸→盐+水
(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)
3、三种离子的检验
试剂
Cl-
AgNO3及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2
CO32-
HCl及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体,极易溶于水(溶解放热)
白色粉末,微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料:
制肥皂、造纸
③去除油污:
炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业:
制漂白粉
②农业:
改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑:
2、碱的通性(具有通性的原因:
离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)酸性氧化物+碱→盐+水
(3)酸+碱→盐+水
(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)
注:
①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
如Cu(OH)2ΔCuO+H2O
2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀:
AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
③复分解反应的条件:
当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
定
义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
所有碱性氧化物是金属氧化物
化
学
性
质
(1)大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4
(1)少数可与水反应生成碱
Na2O+H2O==2NaOH
K2O+H2O==2KOH
BaO+H2O==Ba(OH)2
CaO+H2O==Ca(OH)2
(2)酸性氧化物+碱→盐+水
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应)
(2)碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义:
酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用:
(1)改变土壤的酸碱性
(2)处理工厂的废水
(3)用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
(1)07 14
酸性增强中性碱性增强
(2)pH的测定:
最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)
(3)酸雨:
正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)
pH<5.6的雨水为酸雨
第十一单元《盐化肥》知识点
一、常见的盐定义:
能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
食盐
白色粉末,
水溶液有咸味,
溶解度受温度
影响不大
(1)作调味品
(2)作防腐剂
(3)消除积雪(降低雪的熔点)
(4)农业上用NaCl溶液来选种
(5)制生理盐水(0.9%NaCl溶液)
Na+维持细胞内外的水分分布,
促进细胞内外物质交换
Cl-促生盐酸、帮助消化,增进食欲
碳酸钠
Na2CO3
纯碱(因水溶液呈碱性)
苏打
白色粉末状固体,易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体,
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上,治疗胃酸过多
备注
(1)粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。
(无水氯化钙可用作干燥剂)
(2)碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。
风化:
常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。
(化学变化)
(3)2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤:
溶解、过滤、蒸发
2、实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀,防止液体飞溅
三、盐的化学性质
1、盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)
2、盐+酸→新盐+新酸
3、盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
4、盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸:
大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)
2、碱:
只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀
3、盐:
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;
氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶;
硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶;
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。
注:
BaSO4、、AgCl不溶于水,也不溶于酸
五、化学肥料
1、
农家肥料:
营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥)
(
1)氮肥作用:
促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。
缺氮:
叶黄
a、常用氮肥
尿素CO(NH2)2:
含氮量最高的氮肥(有机物)46.7%
含N量
使用注意事项
NH4HCO317.7%
易分解,施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用
NH4NO335%
易爆,结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO421.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl26.2%
NH3.H2O
加水稀释后施用
NaNO3
b、NH4+的检验
试剂:
碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
c、生物固氮:
豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
(2)钾肥作用:
促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。
缺钾:
叶尖发黄
常用钾肥KCl
草木灰:
农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3),呈碱性
K2SO4:
长期使用会使土壤酸化、板结
(3)磷肥作用:
促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果)
缺磷:
生长迟缓,产量降低,根系不发达
常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2
钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)
过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰
4、复合肥:
含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4
(NH4)2HPO4不能与碱性物质混合施用
三、使用化肥、农药对环境的影响
1、土壤污染:
重金属元素、有毒有机物、放射性物质
2、大气污染:
N20、NH3、H2S
3、引起水体污染:
N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象
四、合理使用化肥
1、
根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用
1、
五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水
全部溶于水
大多数不溶于水
灼烧
可燃烧,熔化有气泡或冒烟
不燃烧,跳动或有爆裂声
加熟石灰
放出具有刺激性气味的氨气
无气味放出
第十二单元化学与生活
课题1人类重要的营养物质
六大营养素:
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(其中无机盐和水可被人体直接吸收)
一、蛋白质
1、功能:
是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60-70g
2、存在:
动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分
植物的种子(如花生、大豆)
3、构成:
由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成
4、人体蛋白质代谢
摄入胃肠道尿素+CO2+H2O,放出热量
蛋白质人体氨基酸
水解人体所需各种蛋白质
5、几种蛋白质(维持生长发育,组织更新)
(1)血红蛋白:
由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成
作用:
运输O2和CO2的载体
血红蛋白+O2氧合血红蛋白
CO中毒机理:
血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍,导致缺氧而死。
吸烟危害:
CO、尼古丁、焦油等
(2)酶:
生物催化剂
特点:
高效性、选择性、专一性
淀粉酶麦芽糖酶
例:
淀粉麦芽糖葡萄糖(人体可直接吸收的糖)
6、蛋白质的变性(不可逆):
破坏蛋白质的结构,使其变质
引起变质的因素物理:
高温、紫外线等
化学:
强酸、强碱、甲醛、重金属盐(Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等)等
应用:
用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本,使标本长期保存。
二、糖类是生命活动的主要供能物质(60%—70%)
1、组成:
由C、H、O三种元素组成。
又叫做碳水化合物
2、常见的糖
(1)淀粉(C6H10O5)n:
存在于植物种子或块茎中。
如稻、麦、马铃薯等。
酶
(C6H10O5)nC6H12O6血糖淀粉(肌肉和肝脏中)
水
(2)葡萄糖C6H12O6(人体可直接吸收的糖)
呼吸作用C6H12O6+6O26CO2+6H2O15.6KJ/g供机体活动和维持体温需要
(3)蔗糖C12H22O11:
主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖
三、油脂
1、分类植物油脂:
油
动物油脂:
脂肪
2、功能:
提供大量能量39.3KJ/g
每日摄入50g-60g
3、脂肪:
维持生命活动的备用能源
★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量,为机体活动和维持恒定的体温提供能量。
四、维生素多数在人体中不能直接合成,需从食物中摄取