九年级化学下册知识汇总2.docx
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九年级化学下册知识汇总2
金属和金属材料
一、基本考点（选择题，简答题）
考点1金属材料及其物理性质
1.常见的金属材料：
纯金属（铁、铝、铜、银）和合金（铁合金，例如钢和生铁、铜合金，例如青铜、黄铜，铝合金，钛合金等）。
【拓展】合金的注意点
（1）合金可以由多种金属熔合而成，也可以由金属与非金属熔合而成
（2）合金比纯金属有性质更优越，合金的强度和硬度一般比它们的纯金属大，抗腐蚀性能强，合金的熔点一般低于它们所含纯金属的熔点。
（3）生铁和钢的区别：
生铁含碳量高欲钢的含碳量。
（4）新材料：
钛和钛合金，熔点高、密度小，可塑性好，易于加工，抗腐蚀性能好，钛合金与人体有很好的相容性。
2．金属的物理性质：
（1）金属的物理共性：
常温下除汞（液体）外都是固体，大多数有银白色金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、硬度和密度较大、熔沸点较高。
（2）金属的物理特性：
密度大，硬度大、熔沸点高，这是一些不同金属各自的特性。
【拓展】金属的颜色:
块状铁、镁、铝等大多数是银白色；铜是紫红色，金是黄色；细的铁粉、银粉是黑色。
考点2．金属与氧气的反应
【规律】大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和
剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。
（1）镁、铝与氧气的反应
①在常温下，镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体—
—氧化镁，但在点燃条件下，镁条能在空气中剧烈燃烧，生成白色固钵。
②在常
温下
，铝在空气中发生缓慢氧化，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性；在点燃的条件下，铝在氧气中剧烈燃烧生成白色固体——氧化铝（Al2O3）。
（2）铁与氧气的反应
①常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气反应；
②常温下，铁在潮湿的空气中易生锈；
③在点燃
的条件下，铁在氧气中剧烈燃烧，火星
四射，放出大量的热，生成黑色固体物质——四氧化三铁。
（3）铜与氧气的反应
①常温下，铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应；
②铜在空气中加热时，表面会逐渐生成黑色物质——氧化铜；
③铜在潮湿的空气中
易形成铜绿（碱式碳酸铜）。
（4）金、铂即使在高温下也不与氧气反应
。
考点3．金属活动性顺序及置换反应（图像题、简单计算题、天平平衡与偏转问题）
（1）金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
（2）金属活动性顺序的作用：
①判断金属与酸的反应：
a.一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；
b.酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。
②判断金属与盐溶液反应。
在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
③判断金属活动性强弱：
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
④判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
（3）置换反应（基本反应类型）：
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应
可用式子表示：
A+BC==B+AC；例如：
Fe+2HCl==F
eCl2+H2↑，Cu+2AgAO3==Cu（NO3）2+2Ag。
考点4一氧化碳还原氧化铁
1、仪器：
铁架台硬质玻璃管弹孔橡皮塞酒精灯试管酒精喷灯双孔橡2、皮塞导气管
2、药品：
氧化铁粉末澄清石灰水一氧化碳气体
3、装置图：
见书图
4、步骤：
检验装置的气密性；装入药品并固定向玻璃管；通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通一氧化碳。
【一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退】
5、现象：
红色粉末逐渐变为黑色【这种黑色粉末是还原出来的铁】，澄清石灰水变浑浊【证明有二氧化碳生成】，尾气燃烧生成蓝色火焰【说明为一氧化碳气体】。
6、反应的化学方程式：
Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2；CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O；2CO+O2点燃2CO2
【规律】
1、先通一氧化碳的目的：
排除装置内的空气，以免加热时一氧化碳与空气混合，可能会发生爆炸。
2、尾气的处理：
因为一氧化碳有毒，所以尾气一氧化碳
气体要经过点燃处理或收集备用，防止污染空气。
3、实验前要检查一氧化碳的纯度，因为一氧化碳是可燃性
气体，如果其中混有空气或氧气，温度达到着火点或与明
火接触可能发生爆炸。
（氢气同理）
4、试验后继续通入一氧化碳的目的：
防止氧化铁被还原成
铁后，在较高的温度下重新被氧化（后果是得到铁和氧化
铁的混合物）；防止液体倒吸。
考点5.工业炼铁
1、原料：
铁矿石、石灰石、焦炭、空气
2、原理：
在高温下，利用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来
3、设备：
高炉
4、冶炼过程中发生的化学方程式
（1）在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；
C＋O2
CO2
（2）二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳．
CO2＋C
2CO
（3）一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁．
3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
5、产品：
生铁
【拓展】为了确保CO只与Fe2O3反应，还需将矿石中含的杂质SiO2除去．石灰石高温分解成氧化钙，CaCO3
CaO＋CO2↑，氧化钙再与二氧化硅反应，CaO＋SiO2＝＝＝＝CaSiO3（硅酸钙），硅酸钙作为炉渣会从铁水中分离出来，从而达到除去二氧化硅的目的．
二、能力与综合考点
考点6．金属的化学性质及其应用（学科内综合考点）
（1）金属的化学性质：
①金属与氧气发生化合反应生成金属氧化物；
②活泼金属（金属活动性顺序中氢之前的金属）与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气；
③金属与盐溶液发生置换反应生成另一种盐和另一种金属。
（2）金属化学性质的应用：
金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应，
常结合化学方程式的计算、溶液的有关计算来分析溶液质量的变化，天平的平衡、不纯金属中杂质的判断以及溶液中溶质的判断和剩余金属的判断等。
考点5．利用金属与盐溶液的反应解决实际问题（实际应用考点）
1.重金属污染：
随着工农业生产的进一步发展，环境污染越来越严重，造成环境污染
的污染源之一就是重金属污染，如铜、汞、铅等重金属。
2．如何解决重金属污染：
由金属活动性
顺序可知，排在前面的金属
能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此向废液中加入一些无毒金属，这样既可解决环境污染问题，又可回收利用金属，提高了经济效益。
考点6.金属资源的防护
1、铁生锈的实质：
铁、氧气、水相互作用生成铁锈（主要成分Fe2O3）；
2、如果水中含有杂质如食盐，则生锈得更快；铁锈很疏松，可以全部腐蚀
3、铜生锈的三个条件是：
空气、水、二氧化碳（铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，俗称铜绿。
）
【方法】1、防锈的原理：
使铁制品隔绝空气或隔绝水。
2、防锈的方法：
具体方法：
①首先保持铁制品表面的洁净和干燥
②在铁制品表面制成保护膜
物理方法：
表面涂油、油漆、或表面镀上其他耐腐蚀的金属
化学方法：
①通过反应使表面形成致密的氧化膜（电镀其他金属，如镀锌、镀锡、镀铬或通过化学反应时表面生成致密的氧化物膜，如烤蓝）
②加入其他金属制成耐腐蚀的合金
【规律】保护金属资源的有效途径：
①防止金属的腐蚀
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
第九单元《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
叫做溶液
（2）溶液的基本特征：
均一性、稳定性
注意：
a、溶液不一定无色，
如CuSO4错误！
链接无效。
为蓝色FeSO4错误！
链接无效。
为浅绿色Fe2（SO4）3溶液为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称：
溶质的溶剂溶液（如：
碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：
（2）判断方法：
继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：
①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：
加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：
如NH4NO3溶解
溶解放热：
如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：
如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度的定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：
①条件：
一定温度②标准：
100g溶剂③状态：
达到饱和④质量：
溶解度的单位：
克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂的性质（种类）②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca（OH）2
（4）溶解度曲线
A
例：
80
·
（1）t3℃时A的溶解度为80g
B
（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同
·
（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，
C
降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体
（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：
①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：
分离可溶物+难溶物
（2）结晶法：
分离几种可溶性物质
结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
三、溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数=×100%
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%=×100%（C3、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：
计算、称量、溶解
②仪器：
天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：
计算、量取、稀释
②仪器：
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：
硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：
氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：
溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：
无色液体
工业用盐酸：
黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
（敞口置于空气中，瓶口有白雾）
吸水性脱水性
强氧化性腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性（具有通性的原因：
酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属+酸→盐+氢气
（3）碱性氧化物+酸→盐+水
（4）碱+酸→盐+水
（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）
3、三种离子的检验
试剂
Cl-
AgNO3及HNO3
SO42-
①Ba（NO3）2及HNO3②HCl及BaCl2
CO32-
HCl及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca（OH）2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：
制肥皂、造纸
③去除油污：
炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：
制漂白粉
②农业：
改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑：
2、碱的通性（具有通性的原因：
离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱→盐+水
（3）酸+碱→盐+水
（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：
①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu（OH）2ΔCuO+H2O
2Fe（OH）3ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：
AgCl↓BaSO4↓Cu（OH）2↓Fe（OH）3↓Mg（OH）2↓BaCO3↓CaCO3↓
③复分解反应的条件：
当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
定
义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
所有碱性氧化物是金属氧化物
化
学
性
质
（1）大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4
（1）少数可与水反应生成碱
Na2O+H2O==2NaOH
K2O+H2O==2KOH
BaO+H2O==Ba（OH）2
CaO+H2O==Ca（OH）2
（2）酸性氧化物+碱→盐+水
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
（不是复分解反应）
（2）碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：
酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
（3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0７ 14
酸性增强中性碱性增强
（2）pH的测定：
最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：
正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）
pH<5.6的雨水为酸雨
第十一单元《盐化肥》知识点
一、常见的盐定义：
能解离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
食盐
白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受温度
影响不大
（1）作调味品
（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）
Na+维持细胞内外的水分分布，
促进细胞内外物质交换
Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠
Na2CO3
纯碱（因水溶液呈碱性）
苏打
白色粉末状固体，易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体，
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
备注
（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：
常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。
（化学变化）
（3）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：
溶解、过滤、蒸发
2、实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀，防止液体飞溅
三、盐的化学性质
1、盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
2、盐+酸→新盐+新酸
3、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：
大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：
只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：
BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸
五、化学肥料
1、
农家肥料：
营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）
（
1）氮肥作用：
促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：
叶黄
a、常用氮肥
尿素CO（NH2）2：
含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%
含N量
使用注意事项
NH4HCO317.7%
易分解，施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
NH4NO335%
易爆，结块不可用铁锤砸
（NH4）2SO421.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl26.2%
NH3.H2O
加水稀释后施用
NaNO3
b、NH4+的检验
试剂：
碱（NaOH、Ca（OH）2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
c、生物固氮：
豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
（2）钾肥作用：
促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
缺钾：
叶尖发黄
常用钾肥KCl
草木灰：
农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性
K2SO4：
长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥作用：
促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：
生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥磷矿粉Ca3（PO4）2
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙Ca（H2PO4）2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙Ca（H2PO4）2如草木灰、熟石灰
4、复合肥：
含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4
（NH4）2HPO4不能与碱性物质混合施用
三、使用化肥、农药对环境的影响
1、土壤污染：
重金属元素、有毒有机物、放射性物质
2、大气污染：
N20、NH3、H2S
3、引起水体污染：
N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
四、合理使用化肥
1、
根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用
1、
五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水
全部溶于水
大多数不溶于水
灼烧
可燃烧，熔化有气泡或冒烟
不燃烧，跳动或有爆裂声
加熟石灰
放出具有刺激性气味的氨气
无气味放出
第十二单元化学与生活
课题1人类重要的营养物质
六大营养素：
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（其中无机盐和水可被人体直接吸收）
一、蛋白质
1、功能：
是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60-70g
2、存在：
动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分
植物的种子（如花生、大豆）
3、构成：
由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成
4、人体蛋白质代谢
摄入胃肠道尿素+CO2+H2O，放出热量
蛋白质人体氨基酸
水解人体所需各种蛋白质
5、几种蛋白质（维持生长发育，组织更新）
（1）血红蛋白：
由血红素（含Fe2+）和蛋白质构成
作用：
运输O2和CO2的载体
血红蛋白+O2氧合血红蛋白
CO中毒机理：
血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。
吸烟危害：
CO、尼古丁、焦油等
（2）酶：
生物催化剂
特点：
高效性、选择性、专一性
淀粉酶麦芽糖酶
例：
淀粉麦芽糖葡萄糖（人体可直接吸收的糖）
6、蛋白质的变性（不可逆）：
破坏蛋白质的结构，使其变质
引起变质的因素物理：
高温、紫外线等
化学：
强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等
应用：
用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。
二、糖类是生命活动的主要供能物质（60%—70%）
1、组成：
由C、H、O三种元素组成。
又叫做碳水化合物
2、常见的糖
（1）淀粉（C6H10O5）n：
存在于植物种子或块茎中。
如稻、麦、马铃薯等。
酶
（C6H10O5）nC6H12O6血糖淀粉（肌肉和肝脏中）
水
（2）葡萄糖C6H12O6（人体可直接吸收的糖）
呼吸作用C6H12O6+6O26CO2+6H2O15.6KJ/g供机体活动和维持体温需要
（3）蔗糖C12H22O11：
主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖
三、油脂
1、分类植物油脂：
油
动物油脂：
脂肪
2、功能：
提供大量能量39.3KJ/g
每日摄入50g-60g
3、脂肪：
维持生命活动的备用能源
★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。
四、维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取
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