第二单元离子键离子晶体.docx
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第二单元离子键离子晶体
离子键离子晶体第2课时
一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意）
1．下列说法中正确的是（ ）
A．CO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构
B．在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料
C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键
2．根据下表的数据，判断下列说法的正确的是（ ）
离子化合物
电荷数
Z
键长
pm
晶格能
kJ•mol﹣1
熔点
°C
莫氏硬度
NaF
1
231
923
993
3.2
NaCl
1
282
786
801
2.5
MgO
2
210
3791
2852
6.5
CaO
2
240
3401
2614
4.5
A．晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比
B．晶格能越大，即正负离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度越大
C．NaF晶体比NaCl晶体稳定
D．表中物质CaO的晶体最稳定
E．表中物质CaO的晶体最稳定
F．表中物质CaO的晶体最稳定
3．下面的排序不正确的是（ ）
A．空间利用率：
Cu＞Na＞Po
B．熔点由高到低：
金刚石＞NaCl＞K＞CO2
C．硬度由大到小：
SiC＞金刚石
D．晶格能由大到小：
NaF＞NaCl＞NaBr
4．下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是（ ）
A．具有较高的熔点
B．固态不导电，水溶液能导电
C．可溶于水
D．固态不导电，熔融状态能导电
5．下列数据是对应物质的熔点（℃）：
BCl3
Al2O3
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
干冰
SiO2
﹣107
2073
920
801
1291
190
﹣57
1723
据此做出的下列判断中错误的是（ ）
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
6．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（ ）
A．乙醇与氯乙烷
B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛
D．H2O与H2Te
7．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。
下列晶体：
①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有两种作用力的是（ ）
A．①②③B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥
8．关于铜晶体的堆积方式说法正确的是（ ）
A．按ABABAB…方式堆积，配位数为12
B．按ABABAB…方式堆积，配位数为8
C．简单立方堆积，配位数为6
D．按ABCABC…方式堆积，配位数为12
9．硫酸肼（N2H6）SO4在美国是营养补充剂，用以对抗癌症造成的患者厌食、消瘦等症状。
硫酸肼晶体类型与硫酸铵相同，则（N2H6）SO4晶体中不存在的是（ ）
A．阳离子B．分子间作用力
C．离子键D．共价键
10．下列说法正确的是（ ）
A．冰融化时，分子中H﹣O键发生断裂
B．由于H﹣O键比H﹣S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高
C．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定
D．随着电子层数的增加，卤单质X2分子间作用力逐渐增大，熔沸点逐渐升高
11．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ）
A．液溴受热变成溴蒸气B．加热金刚石使之熔化
C．加热食盐使之熔化D．加热碘化氢使之分解
12．下列关于晶体的叙述中，正确的是（ ）
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
二、填空题
13．下列物质发生变化时（填序号）：
（1）破坏离子键的是 ；
（2）破坏共价键的是 ；
（3）破坏氢键的是 ；
（4）破坏分子间作用力的是 ．
①干冰升华 ②冰融化 ③食盐溶于水 ④HCl溶于水 ⑤碘升华⑥甲烷在纯氧中燃烧 ⑦液态HCl变成气体 ⑧NaCl受热熔化 ⑨液氨气化．
14．如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 ．
15．有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果见下表．
项目
熔点/℃
硬度
水溶性
导电性
水溶液与Ag+反应
A
811
较大
易溶
水溶液（或熔融）导电
白色沉淀
B
3500
很大
不溶
不导电
不反应
C
﹣114.2
很小
易溶
液态不导电
白色沉淀
（1）晶体的化学式分别为：
A ；B ；C ．
（2）晶体的类型分别为：
A ；B ；C ．
（3）晶体中粒子间的作用分别为：
A ；B ；C ．
16．下列物质①铁②HCl③金刚石④铜⑤SiO2⑥氯化钠⑦氢氧化钠（填序号）
（1）属于离子晶体的是 ，属于分子晶体的是 ，属于原子晶体的是 ，属于金属晶体的是 ；
（2）只含共价键的是 ，只含离子键的是 ，既含共价键又含离子键的是 ；
（3）熔化时克服离子键的是 ，熔化时克服共价键的是 ，溶于水时克服共价键的是 ．
17．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
（1）镍元素在元素周期表中的位置为 ．
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）甲醛（H2C＝O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内的O﹣C﹣H键角 （填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O﹣C﹣H键角．
（4）Ni的氯化物与氨水反应可形成配合物[Ni（NH3）4]Cl2，2mol该配合物中含有σ键 mol．
18．
（1）表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度：
化合物
NaF
MgF2
MgO
SiF4
SiO2
熔点/K
1266
1534
3125
183
1983
摩氏硬度
3，2
6.0
6.5
7
①两种氧化物MgO和SiO2的晶体类型分别是
②表格中几种氟化物熔点差异的主要原因是
③1molSiO2中含有 molSi﹣O键，Si和O原子配位数之比为
④NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化学键能够代表分子真实组成的是 ．
（2）
比
的沸点 （填“高”或“低”）．
参考答案
一．选择题
1．【分析】A．氢化物中H原子的最外层电子数最多为2；
B．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料；
C．由非金属元素组成的化合物中可能存在离子键；
D．氢和第ⅦA族元素的原子之间形成共价键．
【解答】解：
A．氢原子最多满足最为最外层两电子结构，故氨气中氢原子没达到8电子稳定结构，BF3中B原子最外层电子数为6，不满足8电子稳定结构，故A错误；
B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；
C．由非金属元素组成的化合物中可能存在离子键，如氯化铵，含离子键的化合物一定是离子化合物，故C错误；
D．第ⅠA族氢元素和第ⅦA族元素的原子之间形成共价键，故D错误；
故选：
B。
2．【分析】根据表中的数据可知，晶格能主要影响因素是离子电荷，电荷越高，晶格能越大，而且熔点越高，硬度越大；其次就是离子半径，离子半径越小，晶格能越大，而且熔点越高，硬度越大；
A．晶格能的大小与正负离子电荷数成正比，与距离成反比；B．晶格能越大，即正负离子间的静电作用力越强；
C．晶格能越大，晶体越稳定；D．表中物质MgO的晶格能最大，晶体最稳定．
【解答】解：
根据表中的数据可知，晶格能主要影响因素是离子电荷，电荷越高，晶格能越大，而且熔点越高，硬度越大；其次就是离子半径，离子半径越小，晶格能越大，而且熔点越高，硬度越大；
A．根据表中的数据可知，NaF电荷数1，MgO电荷数2，晶格能的大小与正负离子电荷数成正比，MgO、CaO中所带电荷相同，但镁离子半径小于钙离子半径，键长MgO小于CaO，晶格能：
MgO＞CaO，所以晶格能的大小与距离成反比，故A错误；
B．离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力等，晶格能越大，即正负离子间的静电作用力越强，晶体的熔点就越高，硬度越大，故B错误；
C．NaF晶体与NaCl晶体，两种化合物所带离子电荷相同，由于离子半径：
Cl﹣＞F﹣，因此晶格能：
NaF＞NaCl＞，NaF晶体比NaCl晶体稳定，故C正确；
D．MgO、CaO中所带电荷相同为2，但镁离子半径小于钙离子半径，NaF晶体与NaCl晶体中阴阳离子所带电荷都为1，离子半径：
Cl﹣＞F﹣，所以NaF、NaCl、MgO、CaO4种离子晶体熔点从高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaF＞NaCl，晶格能越大，晶体越稳定，表中物质MgO的晶体最稳定，故D错误；
故选：
C。
3．【分析】A．空间利用率：
六方密堆积52%、面心立方74%、体心立方68%；
B．原子晶体中，晶体的熔点最高，分子晶体熔沸点最低；
C、都是原子晶体，化学键越强，硬度越大，原子半径越小，键长越大，化学键越强；
D、离子晶体中离子键越强晶格能越大，电荷越多、离子半径越小，离子键越强．
【解答】解：
A．空间利用率：
Po为六方密堆积52%、Cu为面心立方74%、Na为体心立方68%，所以空间利用率：
Cu＞Na＞Po，故A正确；
B．原子晶体中，晶体的熔点最高，分子晶体熔沸点最低，离子晶体熔点大于金属钾，所以熔点高低顺序是：
金刚石＞NaCl＞K＞CO2，故B正确；
C、晶体中键长C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，故化学键强弱为C﹣C＞C﹣Si＞Si﹣Si，故硬度由大到小：
金刚石＞碳化硅，故C错误；
D、离子半径F﹣＜Cl﹣＜Br﹣，故离子键强度NaF＞NaCl＞NaBr，故晶格能NaF＞NaCl＞NaBr，故D正确；
故选：
C。
4．【分析】由离子键结合的物质为离子晶体，由分子构成的物质为分子晶体，由原子构成的物质且以共价键形成空间网状结构的物质为原子晶体，以此来解答．
【解答】解：
A．具有较高的熔点的不一定是离子晶体，原子晶体也具有较高的熔点，故A错误；
B．不一定是离子晶体，如HCl、NH3等分子晶体固态不导电，水溶液能导电，故B错误；
C．晶体类型与溶解度无直接关系，故C错误；
D．离子晶体固体中离子不能自由移动，所以不能导电，而熔融状态下可以电离出自由移动的离子，所以可以导电，故D正确。
故选：
D。
5．【分析】A．离子晶体熔沸点较高，分子晶体熔沸点低；
B．AlCl3熔沸点较低，属于分子晶体；
C．二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体；
D．Na2O、Al2O3都是离子晶体。
【解答】解：
A．由表中数据可知，Al2O3为离子晶体，故A正确；
B．AlCl3熔沸点较低，也属于分子晶体，故B错误；
C．碳与硅为同主族元素，二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，故C正确；
D．钠、铝为不同主族元素，对应氧化物Na2O、Al2O3都是离子晶体，故D正确；
故选：
B。
6．【分析】氢键的作用力远大于一般的分子间作用力，所以含有氢键的物质的沸点较高，对于含有氢键的有机物，一般来说含分子间氢键的物质的沸点大于分子内氢键物质的沸点，以此解答．
【解答】解：
A．乙醇含有氢键，沸点较高，故A错误；
B、邻羟基苯甲酸含有分子内氢键，而对羟基苯甲酸含有分子间氢键，分子间氢键作用力较强，沸点较高，故B正确；
C．对羟基苯甲醛含有分子间氢键，邻羟基苯甲醛含有分子内氢键，分子间氢键作用力较强，沸点较高，故C错误；
D．H2O含有氢键，沸点较高，故D错误。
故选：
B。
7．【分析】大多非金属元素之间形成的键是共价键，以共价键结合的物质可能为原子晶体，也可能为分子晶体，在分子晶体中还存在分子间作用力；活泼金属和活泼的非金属之间形成的键大多是离子键，离子晶体中含有离子键，以此来解答。
【解答】解：
①Na2O2中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，含有离子键和共价键两种作用力，故①正确；
②SiO2是原子晶体，只存在共价键，故②错误；
③石墨是层状结构，层内碳原子之间形成共价键，层与层之间通过分子间作用力结合，故③正确；
④金刚石是原子晶体，只存在共价键，故④错误；
⑤氯化钠属于离子晶体，钠离子与氯离子之间形成离子键，中只存在离子键，故⑤错误；
⑥白磷属于分子晶体，白磷分子中磷原子之间形成共价键，分子间存在分子间作用力，故⑥正确。
故选：
B。
8．【分析】Cu晶体的晶胞图为
，铜晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，以此解答该题．
【解答】解：
铜晶体类型为面心六方最密堆积，按ABCABC…方式堆积，在金属晶体的最密堆积中，对于每个原子来说，在其周围的原子有与之同一层上有六个原子和上一层的三个及下一层的三个，故每个原子周围都有12个原子与之相连，
故选：
D。
9．【分析】硫酸铵是离子化合物，硫酸铵中存在离子键和共价键，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，由此分析解答。
【解答】解：
硫酸铵是离子化合物，硫酸铵中存在离子键和共价键，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，所以N2H6SO4的晶体内存在离子键、共价键和配位键、构成微粒是阴、阳离子，不含范德华力，故选：
B。
10．【分析】A．水的三态变化破坏分子间作用力，冰融化时发生物理变化，只破坏分子间作用力而不破坏化学键；
B．物质的熔沸点与化学键无关；
C．物质的稳定性与化学键有关；
D．结构相同的分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比．
【解答】解：
A．水的三态变化只破坏分子间作用力，所以冰融化时，分子中H﹣O键没有发生断裂，故A错误；
B．物质的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比H2S高因为水中存在氢键，故B错误；
C．物质的稳定性与化学键有关，与分子间作用力无关，故C错误；
D．卤单质X2分子结构相同，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以随着电子层数的增加，分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高，故D正确；
故选：
D。
11．【分析】先根据晶体类型，再判断断键方式，再判断克服的作用力；分子间作用力存在于分子晶体中，注意化学键与分子间作用力的区别．
【解答】解：
A．液溴为分子晶体，受热蒸发变成溴蒸气，克服的是分子间作用力，故A正确；
B．金刚石晶体中原子间是共价键，加热晶体使之熔化克服的是共价键，故B错误；
C．氯化钠晶体是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，故C错误；
D．碘化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故D错误；
故选：
A。
12．【分析】A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高；
B．分子晶体中，分子间作用力大的熔沸点高，共价键的键能越大，稳定性越大；
C．分子晶体中，分子间作用力大的熔沸点高，共价键的键能越大，稳定性越大；
D．分子晶体、离子晶体溶于水都可电离出自由移动的离子．
【解答】解：
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，键能决定其熔沸点，故A正确；
B．分子晶体中，分子间作用力大的熔沸点高，共价键的键能越大，稳定性越大，则分子间的作用力越大，熔、沸点越高，故B错误；
C．分子晶体中，分子间作用力大的熔沸点高，共价键的键能越大，稳定性越大，则共价键的键能越大，该分子越稳定，故C错误；
D．分子晶体、离子晶体溶于水都可电离出自由移动的离子，如HCl、NaCl，而熔融状态能电离产生离子的化合物一定是离子晶体，故D错误；
故选：
A。
二．填空题（共6小题）
13．【分析】共价键为非金属原子之间形成的化学键，离子键为阴阳离子之间形成的化学键，根据物质含有的化学键类型以及变化类型进行判断，以此解答该题．
【解答】解：
（1）NaCl为离子化合物，溶于水或受热熔化破坏离子键，故答案为：
③⑧；
（2）HCl、甲烷为共价化合物，HCl溶于水，甲烷在纯氧中燃烧破坏共价键，故答案为：
④⑥；
（3）水、氨气分子间存在氢键，则冰融化、液氨气化破坏氢键，故答案为：
②⑨；
（4）干冰、冰、HCl、碘、氨气属于分子晶体，状态的改变发生物理变化，克服分子间作用，则干冰升华、冰融化、碘升华、液态HCl变成气体、液氨气化破坏分子间作用力，故答案为：
①②⑤⑦⑨．
14．【分析】从图中可以看出阴离子在晶胞有四类：
顶点（8个）、棱上（4个）、面上（2个）、体心（1个），利用均摊法分析计算．
【解答】解：
从图中可以看出阴离子在晶胞有四类：
顶点（8个）、棱上（4个）、面上（2个）、体心（1个），根据立方体的分摊法，可知该晶胞中阴离子数目为：
8×
+4×
+2×
+1＝4，故答案为：
4．
15．【分析】根据A的水溶液与Ag+反应有白色沉淀，说明A的水溶液中有Cl﹣，再根据其可以导电得A为NaCl或HCl，又因为其硬度较大，所以判断其为NaCl；
由于B的熔点很高、硬度很大、不导电、不溶于水，可判断其应该为原子晶体，所以B为金刚石；
C的熔点为负、硬度很小，判断其为气体，易溶于水，水溶液与Ag+反应有白色沉淀，所以C为HCl，
结合对应物质的组成和性质判断晶体的类型．
【解答】解：
根据A的水溶液与Ag+反应有白色沉淀，说明A的水溶液中有Cl﹣，再根据其可以导电得A为NaCl或HCl，又因为其硬度较大，所以判断其为NaCl；
由于B的熔点很高、硬度很大、不导电、不溶于水，可判断其应该为原子晶体，所以B为金刚石；
C的熔点为负、硬度很小，判断其为气体，易溶于水，水溶液与Ag+反应有白色沉淀，所以C为HCl，
（1）由以上分析可知A为NaCl，B为C，C为HCl，故答案为：
NaCl；C（金刚石）；HCl；
（2）A熔点较高，熔融状态下能导电，为离子晶体；B熔点很高、硬度很大、不导电、不溶于水，为原子晶体；C熔点为低、硬度很小，为分子晶体，
故答案为：
离子晶体；原子晶体；分子晶体；
（3）NaCl为离子化合物，离子键；C为原子晶体，原子间以共价键结合；HCl为分子晶体，分子间存在分子间作用力，故答案为：
离子键；共价键；分子间作用力．
16．【分析】
（1）含有离子键的化合物为离子化合物；微粒间通过分子间作用力结合的晶体为分子晶体；原子间通过共价键结合形成的空间网状的晶体为原子晶体；金属单质为金属晶体；
（2）共价化合物和非金属单质中只含有共价键；活泼金属与活泼非金属之间形成离子键；非金属之间形成共价键；
（3）根据晶体类型判断．
【解答】解：
（1）氯化钠和氢氧化钠中含有离子键属于离子晶体，则属于离子晶体的是⑥⑦；HCl分子间通过分子间作用力结合为分子晶体，所以属于分子晶体的是②；金刚石和SiO2中原子间通过共价键结合形成的空间网状为原子晶体，则属于原子晶体为：
③⑤；金属单质为金属晶体，则铁和铜属于金属晶体；
故答案为：
⑥⑦；②；③⑤；①④；
（2）共价化合物和非金属单质中只含有共价键，HCl、金刚石、SiO2在只含有共价键；活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键，只含有离子键的是NaCl，既含共价键又含离子键的是NaOH；
故答案为：
②③⑤；⑥；⑦；
（3）氯化钠和氢氧化钠中含有离子键属于离子晶体，熔化时破坏离子键；金刚石和二氧化硅属于原子晶体，熔化时破坏共价键，HCl属于共价化合物溶于水时，共价键被破坏电离出氢离子和氯离子，所以克服共价键；
故答案为：
⑥⑦；③⑤；②．
17．【分析】
（1）镍属于28号元素，Ni的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，所以镍元素在元素周期表中的位置为第4周期第VIII族；
（2）离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高；
（3）甲醇分子内的O﹣C﹣H键角为109°28′，甲醛分子略小于120度；
（4）该配合物的配离子中Ni原子和N原子、氨气分子中N原子和H原子之间都存在σ键．
【解答】解：
（1）镍属于28号元素，Ni的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，所以镍元素在元素周期表中的位置为第4周期第VIII族，故答案为：
第4周期第VIII族；
（2）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高．由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，属于熔点是NiO＞FeO．故答案为：
＞；
（3）甲醇分子内C原子的杂化方式为sp3杂化，所以O﹣C﹣H键角约为109°28′，甲醛分子内的C原子的杂化方式为sp2杂化，O﹣C﹣H键角略小于120度，所以甲醇分子内的O﹣C﹣H键角小于甲醛分子内的O﹣C﹣H键角，
故答案为：
小于；
（4）该配合物的配离子中Ni原子和N原子、氨气分子中N原子和H原子之间都存在σ键，则一个该配离子中σ键个数＝4+3×4＝12，所以2mol该配合物中含有σ键的数目为32mol，故答案为：
32．
18．【分析】
（1）①通过离子键结合形成的晶体为离子晶体；原子间通过共价键形成空间网状结构的晶体为原子晶体；
②根据晶体类型不同，以及同种晶体类型影响微粒之间作用力的因素分析表中氟化物熔点差异的原因；
③每个Si原子形成4个共价键，每个O原子形成2个共价键；
④离子晶体中只存在阴阳离子，没有分子；原子晶体中只含有原子；分子晶体的构成微粒为分子；
（2）成分子间氢键熔沸点比形成分子内氢键的熔沸点更高．
【解答】解：
（1）①MgO中镁离子和氧离子之间通过离子键结合形成离子晶体，SiO2晶体中Si原子与O原子之间通过共价键形成空间网状结构，属于原子晶体；
故答案为：
离子晶体、原子晶体；
②NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，分子晶体的熔点比离子晶体低，故SiF4的熔点低；离子晶体的熔点与离子中所带电荷以及离子半径有关，Mg2+的半径比Na+的半径小，Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多，故MgF2的熔点比NaF高；
故答案为：
NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多，故MgF2的熔点比NaF高；
③SiO2中每个Si原子形成4个共价键，每个O原子形成2个共价键，所以1molSiO2中含有4molSi﹣O键，Si和O原子配位数之比为4：
2＝2：
1；
故答案为：
4；2：
1；
④NaF、MgF2、MgO都是离子晶体中只存在阴阳离子，没有分子；SiO2是原子晶体只含有原子，没有分子；SiF4是分子晶体，构成微粒为分子；
故答案为：
SiF4；
（2）形成分子间氢键熔沸点比形成分子内氢键的熔沸点更高．由表中数据可知，间﹣羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻﹣羟基苯甲醛形成分子内氢键，故前者沸点高；
故答案为：
高．
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