A．③④⑤⑦⑧⑨ B．③⑥⑦⑧
C．③⑥⑦⑧⑨D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
17、下列示意图与对应的反应情况符合的是（）
A.向含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量
B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
C.向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
D.向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量
18、将容积为50mL，充满二氧化氮和氧气的混合气体的量筒，倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL且该气体无色遇空气不变红棕色。
则原混合气体中NO2和O2的体积比可能是（）
A．43∶7B．7：
43C．7:
18D．18:
7
19、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铜粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（）
A．0.448LB．0.672LC．0.896LD．0.224L
20、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A.60mL B.45mL
C.30mL D.15mL
第Ⅱ卷非选择题
（一）必考题：
共35分。
21、（10分）下图中，B、D、E、F、G是氧化物且B为红棕色固体，F、K是氢化物且F为常温常压下常见无色液体，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气体。
O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）。
请按要求回答：
⑴写出G、L的化学式G：
，L：
。
⑵反应②的离子方程式。
⑶反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14，则A的化学式为。
⑷将O敞口久置，变质过程中的现象为
发生的化学方程式为
22、（12分）A—F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：
元素
结构或性质
A
原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
B
形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
C
生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
D
地壳中含量最多的元素
E
与D同主族
F
与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是；A与E形成的化合物的电子式是。
（2）C的某种氯化物溶液中滴加稀硝酸，溶液颜色会加深，则此反应的离子方程式是。
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是。
（4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）；
F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式
是。
23、（13分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）
实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录
根据上述材料回答下列问题
（1）A试管上方的长导管的作用是_________________；D、E两支试管中CCl4的作用是_____________。
（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。
写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：
____。
（3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。
你的猜想是：
___________。
设计实验验证你的猜想________________。
（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是_______________。
（写出所有可能化学式）
（二）选考题：
共15分。
请考生从给出3道题中任选一题做答。
注意所做题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡区域指定位置答题。
如果多做，则按所做的第一题计分。
24、【化学——选修2：
化学与技术】（15分）
镁作为目前密度最小的金属材料之一，广泛应用于航空航天工业、军工领域、交通领域。
以下为镁的两种冶炼方法。
Ⅰ.目前宁夏已经探明的镁矿储量居全国第一，青龙山白云石（CaCO3•MgCO3）是皮江法冶炼镁的优质原料，该方法将白云石煅烧为氧化物（CaO•MgO），然后在还原炉中经1200℃高温真空条件下用硅还原MgO生成粗镁，粗镁再经过精炼、铸锭得到成品镁，工艺流程如图所示。
A.写出还原炉内用硅还原MgO生成粗镁的化学反应方程式________。
B.在还原过程中反应温度越高镁的产率越高，说明该反应的反应热ΔH________0（填“大于”或“小于”）。
Ⅱ.海水综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示
C.海水中的镁以Mg2+的形式存在，流程中将Mg2+转化为Mg（OH）2，然后又重新转化为Mg2+的目的是__________。
D.将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2“一定条件”指的是。
E.综合比较两种方法，皮江法的缺点是。
【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。
A、D同主族，A元素的原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，C原子最外层中有两个未成对的电子且与A同周期；C元素可分别与A、B、D、E生成RC2型化合物，并知EC2中E与C的质量比为1/1；F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物。
根据以上条件，回答下列问题：
（1）请写出F元素的名称电子排布式
（2）在EC2分子中，E原子的杂化轨道类型为，分子的空间构型为；
（3）H2E和H2C2的主要物理性质比较如下：
熔点／K
沸点／K
标准状况时在水中的溶解度
H2E
187
202
2.6
H2C2
272
423
以任意比互溶
H2E和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述几种物理性质差异的主要原因_______。
（4）元素A的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。
有关该氢化物分子的说法正确的是（）
A．分子中含有分子间氢键B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D．该氢化物分子中A原子采用sp2杂化
○：
B离子●：
F离子
（5）B和F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表示1个原子，其中B显-3价），则其化学式为。
F的常见离子和B的最简单氢化物形成的配离子的名称为，其水溶液颜色为。
【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
某烃A是乙烯的同系物,A与乙烯一样，都是重要的化工原料。
已知A对氢气的相对
密度为21，由A经下列反应可得到G、H两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
请回答下列问题：
（1）E不能使溴的四氯化碳溶液褪色，E的结构简式为；
（2）由A生成B和H的反应方程式分别为；
；
（3）一定条件下，2molF之间脱去1mol水生成一种具有芳香气味的物质I，写出反应的化学方程式；
（4）I能发生的反应有：
；
A．取代反应B．消去反应C．水解反应D．中和反应E．氧化反应
（5）F的一种同分异构体中有五种不同化学环境的氢且能发生银镜反应，写出其结构简式。
化学试题答案
题号
答案
题号
答案
1
B
11
C
2
D
12
A
3
D
13
A
4
A
14
C
5
D
15
C
6
D
16
C
7
D
17
B
8
B
18
D
9
A
19
A
10
C
20
A
20.完全生成HNO3
则整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了
根据得失电子守恒，设Cu为xmol
则2x==4*1.68/22.4
x==0.15mol即Cu为0.15mol
则Cu（NO3）2为0.15mol
Cu2+~~~~2OH-
则NaOH为0.15*2==0.3mol
则NaOH体积==n/c==0.3/5==0.06L即60ml
21.
22、（16分）
（1）第3周期，ⅡA族（2分）
（2分）
（2）3Fe2++4H++NO3—==3Fe3++NO↑+2H2O（3分）
（3）C+H2O（g）
CO+H2（3分）
（4）Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+（3分）2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3（3分）
23、
（1）冷凝、回流。
防止倒吸。
（共4分，各2分）
（2）S+2H2SO4（浓）═3SO2↑+2H2O（2分）
A.由于SO2溶解度较大，生成了Ca（HSO3）2溶液的缘故。
（2分）
取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。
（或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法，开放题，正确即可给分。
2分）
（4）CuO、CuS、Cu2S（共3分，完全正确给2分，对1个给1分）
24、【化学——选修2：
化学与技术】（15分）
（1）2MgO+Si==2Mg+SiO2（2分）
（2）大于（1分）
（3）提高Mg2+的浓度，起到富集的作用（2分）
（4）在HCl气流中（2分）
（5）产生大量温室效应气体、巨大的能量消耗等（答出一点即可）（1分）
25、【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
（1）铜（1分）1s22s22p63s23p63d104s1或［Ar］3d104s1（2分）
（2）sp2（1分）V形或角形（1分）
（3）H2O2分子间存在氢键，（1分）与水分子可形成氢键（1分）
（4）B、D（2分）
（5）Cu3N；（2分）四氨合铜离子；（2分）深蓝色（2分）
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