化学高考模拟卷高三化学试题含答案嘉峪关市嘉峪关一中高三上学期第三次模拟考试.docx

1、化学高考模拟卷高三化学试题含答案嘉峪关市嘉峪关一中高三上学期第三次模拟考试嘉峪关市一中2012-2013学年高三第三次模拟考试化学试卷第卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每个2.5分，共50分）可能用到的相对原子质量：H l C l2 N14 O16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 I 1271、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是( ) A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D提倡人们

2、购物时不用塑料袋，主要是为了防止白色污染和节约资源2、下列叙述正确的是( ) A .H2O分子中各原子最外层都满足8电子结构 B.CO2分子中含有非极性共价键 C.16gCH4与l 7gNH3所含原子数相等 D.32S与33S原子序数相同3、NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（） ACu和足量的稀硝酸反应产生448L气体时，转移的电子数为06NA B12g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为003 NA C标准状况下，448 L NO与224 LO2混合后气体中分子总数为2NA DS2和S8的混合物共64g，其中所含硫原子数一定为02NA 4、有关X气体的收集及其尾气处理的装置如

3、右图所示，下列选项合理的是( )5、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A8个中子的碳原子的符号：12C BNaCl的电子式：CCl的结构示意图： DCH4分子的比例模型：6、在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H 2 和 Cl2 的混合气体在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A质子数 B密度 C质量 D原子数7、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）XYZWQA. 尽管X与W同族，但W的化合物有多种价态而X的化合物只能形成-2价B. 其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素Q、W 、ZC

4、. Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离. D. Y单质做的容器可盛装W的最高价含氧酸的浓溶液，Y和Q形成的盐溶液水解呈酸性8、某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ） 反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ 有胶状物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了2个氧化还原反应A B C D9、A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是( ) A若X为Cl2，则C可能为FeCl3 B若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3 C若X为O2

5、，则A可为硫化氢 D若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO210、某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为（ ） A B C D11、下列离子方程式书写正确的是 () A硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al3+4NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2O B向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体： ClO-SO2H2O=HClOHSO3- C钠投入CuSO4溶液中： 2NaCu2+2H2O=2Na+Cu(OH)2H2 D铁和稀HNO3反应后，溶液pH=2: 3Fe8H+2NO3-=3Fe2+2NO4H2O12、下

6、列图示实验合理的是( ) A图1吸收多余的NH3 B图2为比较NaHCO3、Na2CO3相对热稳定性C图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D图4为制备并收集少量NO2气体13、已知X+、Z、四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是( ) A原子序数：YXZW B原子半径：XYZW C原子最外层电子数：YXZW D金属性：X、14、在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断不正确的是（）ANaOH的浓度为06 mol/L B在a点

7、处溶液中的溶质为NaClC在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D图中线段oa : ab5 : 115、下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C.滴加KSCN溶液后呈红色，一定有Fe3+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+16、下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是()HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S强HCl的还原性比H2S强 HClO的酸性比H

8、2SO4弱 Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS Cl2能与H2S反应生成S 在周期表中Cl处于S同周期的右侧 还原性：ClS2A BC D17、下列示意图与对应的反应情况符合的是 （ ）A.向含 0.01mol KOH 和 0.01mol Ca(OH)2 的混合溶液中缓慢通入 CO2 至过量B.向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba（OH）2 溶液至过量C.向 KAl（SO4）2 溶液中逐滴加入 Ba（OH）2 溶液至过量D.向 NaAlO2 溶液中逐滴加入盐酸至过量18、将容积为50 mL，充满二氧化氮和氧气的混合气体的量筒，倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体

9、体积为5 mL且该气体无色遇空气不变红棕色。则原混合气体中NO2和O2的体积比可能是（ ） A437 B7：43 C7:18 D18:719、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4molL和2molL，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铜粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（ ）A0.448L B0.672L C0.896L D0.224L20、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸

10、铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL第卷 非选择题（一）必考题：共35分。21、（10分）下图中，B、D、E、F、G是氧化物且B为红棕色固体，F、K是氢化物且F为常温常压下常见无色液体，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气体。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）。请按要求回答：写出G、L的化学式G： ，L： 。反应的离子方程式 。 反应是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为11114，则A

11、的化学式为 。将O敞口久置，变质过程中的现象为 发生的化学方程式为 22、（12分）AF六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：元素结构或性质A原子最外层电子数是内层电子总数的1/5B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体C生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5D地壳中含量最多的元素E与D同主族F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数请回答下列问题：（1）A在元素周期表中的位置是 ；A与E形成的化合物的电子式是 。（2）C的某种氯化物溶液中滴加稀硝酸，溶液颜色会加深，则此反应的离子方程式是 。（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生

12、成BD和另一产物的化学方程式是 。（4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是 （用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是 。23、（13分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）实验选用细铜丝、98.3% H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录根据上述材料回答下列问题（1）A试管上方的长导管的作用是_；D、E两支试管中CCl4的作用是_。（

13、2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：_ _。（3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：_ _ 。设计实验验证你的猜想_ 。（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是_ _。（写出所有可能化学式）（二）选考题：共15分。请考生从给出3道题中任选一题做答。注意所做题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡区域指定位置答题。如果多做，则按

14、所做的第一题计分。24、【化学选修2：化学与技术】（15分） 镁作为目前密度最小的金属材料之一，广泛应用于航空航天工业、军工领域、交通领域。以下为镁的两种冶炼方法。 .目前宁夏已经探明的镁矿储量居全国第一，青龙山白云石(CaCO3MgCO3)是皮江法冶炼镁的优质原料，该方法将白云石煅烧为氧化物(CaOMgO)，然后在还原炉中经1 200高温真空条件下用硅还原MgO生成粗镁，粗镁再经过精炼、铸锭得到成品镁，工艺流程如图所示。 A. 写出还原炉内用硅还原MgO生成粗镁的化学反应方程式 _ _。B. 在还原过程中反应温度越高镁的产率越高，说明该反应的反应热H_0(填“大于”或“小于”)。.海水综合利

15、用可以制备金属镁，其流程如下图所示C. 海水中的镁以Mg2+的形式存在，流程中将Mg2+转化为Mg(OH)2，然后又重新转化为Mg2+ 的目的是_ _。 D. 将MgCl26H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2“一定条件”指的是 。 E. 综合比较两种方法，皮江法的缺点是 。【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A、D同主族，A元素的原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，C原子最外层中有两个未成对的电子且与A同周期；C元素可分别与A、B、D、E生成RC2型化合物，并知EC2中E与C的质量比为1/1；F能形成红色（

16、或砖红色）和黑色的两种氧化物。根据以上条件，回答下列问题：（1）请写出F元素的名称 电子排布式 （2）在EC2分子中，E原子的杂化轨道类型为 ，分子的空间构型为 ；（3）H2E和H2C2的主要物理性质比较如下：熔点K沸点K标准状况时在水中的溶解度H2E1872022.6H2C2272423以任意比互溶H2E和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述几种物理性质差异的主要原因 _ 。（4）元素A的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 （ ） A分子中含有分子间氢键 B属于含有极性键的非极性分子C只含有4个sp-s的键和1个p

17、-p的键 D该氢化物分子中A原子采用sp2杂化：B离子 ：F离子（5）B和F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表示1个原子，其中B显-3价），则其化学式为 。F的常见离子和B的最简单氢化物形成的配离子的名称为 ，其水溶液颜色为 。 【化学选修5：有机化学基础】（15分）某烃A是乙烯的同系物,A与乙烯一样，都是重要的化工原料。已知A对氢气的相对密度为21，由A经下列反应可得到G、H两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。请回答下列问题：(1)E不能使溴的四氯化碳溶液褪色，E的结构简式为 ；(2)由A生成B和H的反应方程式分别为 ； ；(3)一定条件下，2 molF之间脱去1 mol水生成

18、一种具有芳香气味的物质I，写出反应的化学方程式 ；(4)I能发生的反应有： ； A取代反应 B消去反应 C水解反应 D中和反应 E氧化反应 (5)F的一种同分异构体中有五种不同化学环境的氢且能发生银镜反应，写出其结构简式 。化学试题答案题号答案题号答案1B11C2D12A3D13A4A14C5D15C6D16C7D17B8B18D9A19A10C20A20.完全生成HNO3 则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了根据得失电子守恒，设Cu为 x mol则 2x =4*1.68/22.4x=0.15 mol 即Cu 为0.15 mol则Cu(NO3)2 为 0.15

19、 molCu2+2OH-则NaOH 为 0.15*2=0.3 mol则NaOH 体积=n/c=0.3/5=0.06 L 即 60 ml21.22、（16分）（1）第3周期，A族（2分） （2分） （2）3Fe2+ +4H+ +NO3= 3Fe3+ +NO+2H2O（3分）（3）C + H2O（g） CO+H2 （3分）（4）Al3+ +3H2O Al（OH）3 +3H+ （3分）2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3（3分）23、（1）冷凝、回流。防止倒吸。（共4分，各2分）（2）S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O（2分）A.由于SO2溶解度较大，生成了Ca（HSO3）2溶液的缘

20、故。（2分）取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。（或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法，开放题，正确即可给分。2分）（4）CuO、CuS、Cu2S（共3分，完全正确给2分，对1个给1分）24、【化学选修2：化学与技术】（15分）（1）2MgO+Si=2Mg+SiO2（2分） （2）大于（1分） （3）提高Mg2+的浓度，起到富集的作用（2分） （4）在HCl气流中（2分） （5）产生大量温室效应气体、巨大的能量消耗等（答出一点即可）（1分）25、【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）铜(1分) 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(2分)（2）sp2(1分) V形或角形(1分)（3）H2O2分子间存在氢键，(1分)与水分子可形成氢键(1分)（4）B、D(2分)（5）Cu3 N ；(2分) 四氨合铜离子；(2分) 深蓝色(2分)