高考经典必考题创新突破十化学简答题的解题策略与答题模板.docx
《高考经典必考题创新突破十化学简答题的解题策略与答题模板.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考经典必考题创新突破十化学简答题的解题策略与答题模板.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高考经典必考题创新突破十化学简答题的解题策略与答题模板
高考经典必考题创新突破（十）化学简答题的解题策略与答题模板
（见学生用书P218）
题型特点
考情分析
命题趋势
化学简答题是高考试题中出现频率较高的题型，主要考查学生对所学知识理解的准确性、思维的完整性、推理的严密性和表述的条理性。
近几年化学高考题中简答题的分值占比提高，考查的知识主要是实验现象的描述、实验目的及实验操作等，是一类具有良好区分度的试题。
2018，江苏卷，19T
2017，全国卷Ⅰ，26T
2016，全国卷甲，28T
2016，全国卷乙，7T
2016，全国卷丙，26T
化学简答题由于自身的特点，在高考试题中具有很好区分度，预计2020年高考试题依然会继续增加力度，以化学实验、化学反应原理等知识作为载体，强化简答题的重要作用。
分值：
3～8分
[解题思维]
善于开发、挖掘、捕捉、汇聚题目中不同位置信息与问题的联系，组织对应知识进行解答。
1．化学平衡移动原理应用的准确描述
解答叙述：
可逆反应＋条件变化＋平衡移动方向＋平衡移动结果
（1）可逆反应：
化学方程式或离子方程式。
（2）条件变化：
只考虑“一个条件”变化，其他条件不变。
（3）平衡移动方向：
正向（或逆向）移动。
（4）平衡移动结果：
某些物理量发生了什么变化或造成了什么影响。
2．实验操作的原因、目的、作用的答题要点
（1）明确实验目的：
做什么？
要实现什么样的结果？
（2）明确操作目的：
为什么这样做？
（3）明确结论：
这样做会有什么结果？
理由是什么？
3．实验现象的准确、全面描述
（1）现象描述要全面：
看到的、听到的、触摸到的、闻到的。
（2）现象描述要准确：
如A试管中……、B处有……
（3）按“现象＋结论”格式描述，忌现象结论不分、由结论推现象、先入为主指出生成物的名称。
4．实验操作的答题模板
（1）检验沉淀洗涤是否完全的答题模板
取少许最后一次洗涤滤液，滴入少量……溶液（试剂）。
若出现……（现象），表示已经洗涤完全。
（2）滴定终点的判断的答题模板
当滴入最后一滴……标准溶液后，溶液变成……色，且半分钟内不恢复原来的颜色。
（3）气体检验的答题规范
①操作：
要有明显的动词，“加入”“通入”等，“倒入”不正确，也可采用“点燃”等其他操作。
②试剂：
选择试剂要准确。
③结果：
需要明显的现象、结论或判断。
[真题剖析]
1．（2016·全国卷丙节选）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是
。
答案形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高
答题模板
……存在……平衡，……（条件）使平衡向……（方向）移动，……（结论）
2．（2018·全国卷Ⅰ，节选）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示，实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是。
将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，同时有气体产生，该气体的作用是。
打开K3，关闭K1和K2。
c中亮蓝色溶液流入d，其原因是
。
答案去除水中溶解氧 排出c中空气 c中产生H2使压强大于大气压
答题模板
“有理”——化学原理，“有据”——事实依据
可采取以下两种方式：
（1）“正说”——“直接原因＋根本目的”
（2）“反说”——“如果……就……”
3．（2016·全国卷乙节选）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3＋（蓝紫色）、Cr（OH）
（绿色）、Cr2O
（橙红色）、CrO
（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体。
Cr3＋与Al3＋的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是
。
答案蓝紫色溶液颜色变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液
答题模板
得分关键词与几种答题模板
（1）溶液中：
颜色由……变成……液面上升或下降（形成液面差），溶液变浑浊，生成（产生）……沉淀，容易发生倒吸，产生大量气泡（或有气体从溶液中逸出），有液体溢出等。
（2）固体：
表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小（变细），颜色由……变成……
（3）气体：
生成……色（味）气体，气体由……色变成……色，先变……后……（加深、变浅、褪色）等。
4．（2018·全国卷Ⅱ节选）K3[Fe（C2O4）3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。
某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。
样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是
。
答案取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3
答题模板
物质检验程序与答题模板
5．（2017·全国卷Ⅱ，节选）水泥是重要的建筑材料。
水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。
加入硝酸的目的是，还可使用代替硝酸。
答案将样品中可能存在的Fe2＋氧化为Fe3＋ 双氧水（H2O2）
答题模板
试剂的作用答题模板
答题要素
关键词准确、全面
作用类
试剂的作用是什么？
“除去”“防止”“抑制”“使……”等
作用—目的类
要达到的目的是什么？
作用是……目的是……
[模拟预测]
1．双碱法吸收尾气中二氧化硫的过程如下：
NaOH溶液
Na2SO3溶液
写出过程①的离子方程式：
；
CaO在水中存在如下转化：
CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）
从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理：
。
答案2OH－＋SO2===SO2－3＋H2O SO2－3与Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成
2．（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。
某兴趣小组拟探究其分解产物。
【查阅资料】（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）。
实验：
连接装置A→D→B，检查气密性，按图示加入试剂。
通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。
观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。
经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO
、无SO
。
进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
检验装置D内溶液中有SO
、无SO
的实验操作和现象是
。
答案取D内液体少许于试管中，先滴加足量氯化钡溶液，然后滴加稀盐酸，若先生成白色沉淀后沉淀完全溶解，并释放出有刺激性气味的气体，证明溶液中有SO
而没有SO
3．某同学拟利用如图装置制取干燥的氮气。
已知：
NaNO2（aq）＋NH4Cl（s）===NaCl（aq）＋N2（g）＋2H2O（g） ΔH<0
（1）装置Ⅰ中橡皮管X的作用是
。
（2）加热片刻后，应移开酒精灯，其原因是
。
（3）装置Ⅱ的作用是
。
解析
（1）裝置Ⅰ是气体发生装置，橡皮管X连接分液漏斗与烧瓶，使分液漏斗上部与烧瓶内压强相等。
（2）由于该反应是放热反应，为防止反应过于剧烈，发生危险，应在加热片刻后移开酒精灯。
（3）该反应在产生N2的同时产生大量水蒸气，为便于干燥，先用装置Ⅱ将绝大多数水蒸气冷疑后再用装置Ⅲ进行干燥。
答案
（1）平衡气压，使NaNO2饱和溶液顺利滴下
（2）该反应为放热反应，防止反应过于剧烈 （3）将大部分水蒸气冷凝
热点题型3 信息型氧化还原反应方程式的书写
——证据推理与模型认知
[热点精讲]
“四步法”突破新情景下氧化还原反应方程式的书写与配平
[示例] KMnO4与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，写出并配平该反应的离子方程式。
[分析] 第一步：
依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4（碳元素化合价为＋3价）是还原剂，CO2是氧化产物。
第二步：
按“氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成MnO
＋C2O
―→Mn2＋＋CO2↑。
由MnO
→Mn2＋，锰元素降了5价；由C2O
→CO2，碳元素升了1价，1molC2O
共失去2mole－，故在C2O
前配5，在氧化产物CO2前配10；在MnO
前配2，在还原产物Mn2＋前配2，即2MnO
＋5C2O
―→2Mn2＋＋10CO2↑。
第三步：
反应在硫酸中进行，故在左边补充H＋，右边补充H2O，即2MnO
＋5C2O
＋
H＋―→2Mn2＋＋10CO2↑＋
H2O。
第四步：
依据电荷守恒及H、O原子守恒配平，即
2MnO
＋5C2O
＋16H＋
2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
[热点精练]
（1）[2019·高考全国卷Ⅲ，26
（1）]高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如图所示。
写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）[2017·高考全国卷Ⅰ，27（6）改编]写出高温煅烧Li2CO3、H2C2O4、FePO4制备LiFePO4的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）[2017·高考全国卷Ⅲ，27
（1）]FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3
Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2，上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为________。
（4）[2017·高考全国卷Ⅲ，26（3）②改编]写出硫酸亚铁高温分解生成Fe2O3、SO2、SO3的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）（2017·高考北京卷）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
SCR（选择性催化还原）工作原理：
反应器中NH3还原NO2的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（6）（2017·高考江苏卷）45～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2（OH）2Cl2·3H2O,该反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（7）[2016·高考全国卷Ⅰ，27（4）]＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O
还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：
（1）MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O
（2）2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4
2LiFePO4＋3CO2↑＋H2O↑
（3）2∶7
（4）2FeSO4
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
（5）8NH3＋6NO2
7N2＋12H2O
（6）4CuCl＋O2＋8H2O
2Cu2（OH）2Cl2·3H2O
（7）Cr2O
＋3HSO
＋5H＋===2Cr3＋＋3SO
＋4H2O
升级会员 