学年云南临沧一中高二下学期期末考试化学卷.docx

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学年云南临沧一中高二下学期期末考试化学卷

【最新】云南临沧一中高二下学期期末考试化学卷

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．【最新】6月25日20时00分，我国新一代运载火箭“长征七号”在海南文昌航天发射场点火升空，首飞成功。

“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是

A．工业上可利用空气冷冻成液体后再分离来获得液氧

B．煤油燃烧后的主要产物是水和二氧化碳，绿色环保

C．煤油属于纯净物．主要成分是烃

D．火箭装载的燃料越多，说明其动力越大

2．“绿色化学”要求在化工合成中原子利用率达到100%，下列反应类型不符合此要求的是

A．取代反应B．加成反应C．加聚反应D．化合反应

3．“化学是人类进步的关键”，下列说法正确的是

A．用加酶洗衣粉洗衣服时，温度越高效果越好

B．飞船防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃

C．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

D．乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂

4．下列有关有机物的鉴别，不能实现的是

A．用双缩脲试剂可区分蛋白质溶液和淀粉溶液

B．用水可区分苯、甲苯和溴苯

C．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯

D．用溴水可鉴别苯酚溶液、2-己烯和甲苯

5．最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。

下列关于水的说法中正确的是

A．水的电离过程是放热的过程B．水的电离和电解都需要电

C．冰熔化成水是一个吸热的过程D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡

6．具备基本化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。

下列有关实验操作正确的是

7．下列说法正确的为（）

A．12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素

B．同种元素的原子，质量数一定相同

C．互为同位素的原子，质子数一定相同

D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物

8．下列用系统命名法命名的烷烃名称正确的是

A．2-甲基-3-乙基戊烷B．3,4,4-三甲基己烷

C．2-甲基-4-乙基戊烷D．1,2-二甲基丁烷

9．下列物质中，属于高分子化合物的是

①蛋自质②氨基酸③油脂④淀粉⑤氯乙烯⑥纤维素⑦聚乙烯

A．只有①⑦B．除②外都是C．只有①③D．只有①④⑥⑦

10．下列说法不正确的是

A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明

B．镁合金密度小，硬度和强度大，可用于制造火箭、导弹和飞机的部件

C．水玻璃常用于浸泡有特殊用途的木材、纺织品等达到耐腐蚀和防火的目的

D．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，可用作消毒剂

11．据报道：

科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程如下图所示。

下列说法中不正确的是

A．状态I→状态Ⅲ是放热过程

B．该过程中，CO没有断键形成C和O

C．状态I→状态Ⅲ表示CO和O生成了CO2

D．状态I→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

12．在一定条件下MO3-与M-发生反应；MO3-+5M-+6H+=3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是

A．M的氢化物的水溶液呈酸性B．M2在常温常压下一定是气体

C．MO3-中的M元素只能被还原D．M位于元素周期表的第VA族

13．关于下列有机反应的说法中，不正确的是（　　）

A．CH4+Cl2

CH3Cl+HCl是取代反应

B．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br是加成反应

C．

+HNO3

+H2O是取代反应

D．2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O是加成反应

14．将NaClO3和NaI按物质的量之比1∶1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为（　　）

A．Cl2B．Cl2OC．Cl2O3D．ClO2

15．下列说法中不正确的是

A．液化石油气、汽油、柴油和润滑油的主要成分都是碳氢化合物

B．乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色

C．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯．也可以除去甲烷中的乙烯

D．可以通过灼烧时的特殊气味来鉴别蛋自质

16．荧光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是（）。

A．1molX与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3molNaOH

B．1molX最多能与9mol氢气反应

C．1molX与足量的浓溴水反应，最多消耗4molBr2

D．X能与糠醛（

）发生缩聚反应

17．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质

经过以下反应仍具有光学活性的是

A．与乙酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液反应

C．与银氨溶液作用只发生银镜反应D．在催化剂作用下与H2加成

18．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸。

则下列判断正确的是

A．最简单氢化物的稳定性：

R>Q>X；R>T>X

B．五种元素中Z的活动性最弱，T的氧化物对应水化合物酸性最强

C．Q单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出T单质

D．X阴离子和T阴离子相比，半径：

X阴离子的大；还原性：

T阴离子的强

19．如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。

下列叙述正确的是

A．碳捧接直流电源的负极

B．碳棒上发生还原反应

C．铁片上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑

D．铁片附近出现的浑浊物是Mg（OH）2

20．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。

下列有关叙述中，不正确的是

A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开

B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓（NH4）2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质

C．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂

D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤，蒸发结晶，即得较纯的蔗糖

21．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4L己烷分子数约为NA

B．1mol甲基含有的电子数为10NA

C．在人体内，180g葡萄糖完全被生理氧化所消耗的氧气的分子数为6NA

D．0.5mol1,3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数为2NA

22．过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒（如SARS病毒）、细菌、真菌及芽孢。

过氧乙酸可由冰酸酸与过氧化氢在一定条件下作用制得，下列有关过氧乙酸的叙述中正确的是

A．过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体

B．过氧乙酸与苯酚混合使用，可增强过氧乙酸的杀菌效果

C．由下列过氧乙酸的制取原理可以看出，过氧乙酸是酯的同系物

CH3COOH+H-O-O-H→

+H2O

D．浓过氧乙酸溶液中加入少许紫色石蕊试液，一定呈红色

23．以下说法不正确的是（）

A．1mol乙醇可以与足量金属钠反应，生成0.5molH2，能证明乙醇分子有一个H原子与其余的H原子不同

B．下列反应可证明苯环受甲基的影响，甲苯易被酸性高锰酸钾氧化

C．下列反应可证明由于羟基对苯环的影响，导致苯酚的取代比苯容易

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色可以说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

24．已知吡啶（

）与苯环性质相似。

有机物M与磷酸在一定条件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是细胞的重要组成部分。

下列说法不正确的是（）

A．M能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．1molM与金属钠反应，消耗2molNa

C．1mol磷酸吡醛与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

D．M与足量H2反应后所得有机物的分子式为C8H17O3N

25．下列说法或推理正确的是

A．将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe（NO3）2晶体已氧化变质

B．常温下，pH都为11的氢氧化钠溶液和氨水均加水稀释100倍，pH都变为9

C．25℃时，Ksp（BaCO3）>Ksp（BaCrO4），则沉淀水体中的Ba2+选择Na2CrO4比Na2CO3好

D．将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后取出上层溶液，加入AgNO3溶液，产生沉淀，则CH3CH2Br在NaOH溶液中发生了水解

26．下列说法正确的是

A．有机物

的系统命名为3-乙基-5-甲基庚烷

B．等质量的某烷烃a和某烯烃b，两者完全烧烧后产生的CO2的量可能是a>b

C．有机物

在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原等反应

D．1mol

该有机物在一定条件下与足量NaOH溶液完全反应，最多可消耗7molNaOH

27．某离子反应中涉及

、

、

、

、

、

六种微粒，其中

的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列判断正确的是

A．该反应的氧化剂ClO-，还原产物是

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：

3

28．向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。

下列叙述不正确的是

A．当a=0.1时，发生的反应为2I-＋Br2=I2+2Br-

B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

C．当溶液中I-有一半被氧化时，c（I-）:

c（Br-）=1:

1

D．当0.2

29．向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA（g）+bB（g）

cC（g）。

反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度（T）的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

30．某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol。

下列说法不正确的是

A．符合上述条件的甲共有3种

B．1mol甲最多可以和4molNaOH反应

C．乙能和浓溴水发生反应

D．1mol乙最多消耗2molNaHCO3反应二、填空题

31．分下图中X是无支链的、具有果香味的合成香料，可用于调配多种果香型香精。

已知

D在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。

E是生活

中常见的一种有机物。

各物质间转化关系如下：

请回答下列问题。

（1）A的名称是________________________。

（2）B中所含的官能团是________________。

（3）C+E

X的化学反应类型是___________________反应。

（4）写出任意两种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式（不含A）：

_________。

（5）X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______________________________。

（6）以D为原料生产一种常见塑料的化学方程式是___________________________________。

32．请回答下列问题：

（1）已知：

N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1，N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.0kJ·mol-1。

则相同条件下破坏化学键需要吸收的能量为_______kJ。

（2）25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中．由水电离出的氢离子浓度c（H+）=________kJ·mol-1；往溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中

_______（填“增大”、“减小”或“不变”），写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：

_______。

（3）25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。

②当pH=7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。

溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。

③反应的CO32-+H2O

HCO3-+OH-的平衡常数Kh=______________________。

33．某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，13.6gA完全燃烧后，得到17．92LCO2气体（标准状况）和7.2OgH2O，该有机化合物对空气的相对密度是4.69。

（1）该有机物的相对分子质量是_______（保留三位有效数字）。

（2）A的分子式是_______。

（3）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其可能的结构共有_____种。

（4）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1molA最多消耗1molNaOH。

则A的结构简式可能是______。

三、实验题

34．某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。

请回答下列问题：

（1）冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气．冷凝水从_______（填“a”或“b”）口进入。

（2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，III中小试管内苯的作用是_________。

（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的理象是_______________；若把III中盛于洗气瓶内的硝酸银溶液换为_______（填试剂名称），当出现_________现象也能说明发生取代反应。

（4）反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置II中，这样操作的目的是_______．简述这一操作的方法_______。

（5）四个实验装置中能起到防倒吸的装置有_______。

（6）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5％的NaOH溶液洗涤，振荡，分液：

③用蒸馏水洗涤，振荡，分液：

④加入无水氯化钙干燥。

⑤_______（填操作名称）。

35．某科研机构用有机物A（分子式C3H7OCl）合成棉织物免烫抗皱整理剂，设计合成路线如图（部分反应试剂和条件未注明）：

已知下列信息：

①用质谱法测得D的相对分子质量在90至110之间，且氧元素的质量分数为61.5%，E比D的相对分子质量大28，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为3:

1。

②

（

相同或不相同的烃基）

回答下列问题：

（1）A分子中含氧官能团的名称是_______，G→H的反应类塑是_______．

（2）D的分子式为_______；E的结构简式为_______。

（3）H→J反应的化学方程式是_______。

（4）J在一定条件下可以合成高分子化合物。

该高分子化合物的结构简式是_______。

（5）已知1molE与2molJ反应生成1molM的结构简式是_____.

（6）写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结淘简式：

_______。

36．醇酸树脂容易固化成膜，成膜后有光泽和韧性，附着力强，井具有良好的耐磨性和绝缘性等性能，下面是一种醇酸树脂M的合成路线：

已知：

①有机物C的核磁共振氢谱显示只有两种不同化学环境的氢

②

按要求回答问题：

（1）F中官能团的名称为_______，已知条件中②的反应类型为_______

（2）B的结构简式为_______。

（3）写出C+F→M的化学方程式：

_______。

（4）符合下列条件的

同分异构体有______种。

A．能与浓溴水反应产生白色沉淀，且1mol该物质可消耗2molBr2

b．能发生消去反应

（5）设计以甲醛和丙醛为原料制备

的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）注：

合成路线的书写格式参照如下实例：

参考答案

1．C

【解析】

试题分析：

A．工业上可利用空气冷冻成液体后再分离来获得液氧，A正确；B．煤油燃烧后的主要产物是水和二氧化碳，没有污染，绿色环保，B正确；C．煤油属于混合物，主要成分是烃，C错误；D．火箭装载的燃料越多，放热越多，说明其动力越大，D正确，答案选C。

考点：

考查燃料的有关判断

2．A

【解析】

试题分析：

化合反应、加成反应及加聚反应是多种物质生成一种物质，反应物中的所有原子都转化到生成物中，原子利用率达到100%，取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，原子利用率达不到100%，答案选A。

考点：

考查绿色化学

3．D

【解析】

试题分析：

A、酶属于蛋白质，温度过高会失去生理活性，丧失去污能力，A错误；B、四氟乙烯在加聚时双键已打开，即聚四氟乙烯中已无碳碳双键，故是饱和的有机物，且聚四氟乙烯中除了碳元素，还含有氟元素，不是烃，B错误；C、煤的气化是煤和水蒸汽在高温条件下生成氢气和CO的反应，是化学变化；煤的液化是用煤生产甲醇等燃料的过程，也是化学变化，C错误；D、乙二醇是生产聚酯纤维的原理，也可用做抗冻剂，D正确；答案选D。

考点：

考查有机化合物的用途，能源的综合利用

4．B

【解析】

试题分析：

A．双缩脲试剂与蛋白质发生颜色反应，溶液变成紫色，与淀粉不反应，可鉴别，A不符合题意；B．苯和甲苯的密度都比水小，不能鉴别，B符合题意；C．乙烯和高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，乙烷不反应，可鉴别，C不符合题意；D．溴水和苯酚发生取代反应，与烯烃发生加成反应，与甲苯不反应，现象不同，可鉴别，D不符合题意；答案选B。

【考点定位】本题主要是考查有机物的鉴别

【名师点晴】掌握有机物的性质差异是解答的关键，注意物质鉴别时要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

5．C

【解析】

试题分析：

A、电离是吸热的，A错误；B、电离不需要通电，B错误；C、熔化需要吸热，C正确；D、水能电离出氢离子和OH－，所以酸或碱能抑制水的电离，盐类的水解能促进水的电离，但并不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡，例如；氯化钠等，D错误，答案选C。

考点：

考查水的有关判断

6．C

【解析】试题分析：

A、不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，A错误；B、托盘天平只能读数到0.1g，所以不能称取10.05g氯化钠，B错误；C、给试管中液体加热时需要试管夹，且试管夹夹在离试管口1/3出，C正确；D、应该用10mL量筒量取9.5mL液体，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查化学实验基本操作

【名师点晴】掌握常见仪器的使用、操作注意事项是解答的关键，注意相关基础知识的理解掌握和灵活应用。

例如

（1）量筒：

粗略量取一定体积液体的仪器，不能在量筒内配制溶液或进行化学反应，量取液体时量筒必须平放，观察刻度时眼睛平视。

量筒计数，精确度一般为0.1ml，量筒无“0”刻度。

（2）托盘天平：

①用途：

用于称量物质的质量；②使用说明：

称量前调“0”点，称量时左物右码，砝码用镊子夹取；③注意：

称量干燥的固体应放在两张等质量的纸上，易潮解或具有腐蚀性的药品应放在已知质量的玻璃器皿（如小烧杯）中称量；④精确度为0.1g。

7．C

【解析】

【详解】

A、金刚石、石墨都是碳元素形成的同素异形体，不是同位素，A错误；

B、同种元素的原子，质子数一定相同，由于中子数不同，则质量不一定相同，B错误；

C、同位素是指质子数相同中子数不同的原子的互称，因此互为同位素的原子，质子数一定相同，C正确；

D、一种元素可以形成不同的单质，不一定是纯净物，D错误；

答案选C。

8．A

【解析】

试题分析：

A．根据烷烃的命名规则，2-甲基-3-乙基戊烷是正确的，A正确；B．支链编号之和应最小，正确的命名是3，3，4-三甲基己烷，B错误；C．选最长碳链为主链；并按主链上碳原子数目称为“某烷”，该烷烃最长的链为6个碳，正确名称为：

2，5-二甲基己烷，C错误；D．选最长碳链为主链，该烷烃最长的链为5个碳，正确名称为：

3-甲基戊烷，D错误；答案选A。

【考点定位】本题主要是考查了有机物的命名

【名师点晴】该题难度不大，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，即①长--选最长碳链为主链；并按主链上碳原子数目称为“某烷”；②多--遇等长碳链时，支链最多为主链；③近--离支链最近一端编号；用1、2、3…等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置；④小--支链编号之和最小；⑤简--两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号，如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“-“隔开。

9．D

【解析】试题分析：

蛋白质、淀粉、纤维素以及聚乙烯都属于高聚物，相对分子质量在一万以上，而氨基酸、油脂、乙烷的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故选D。

【考点定位】考查高分子化合物知识

【名师点晴】注意把握高分子化合物的概念和性质是解题关键；高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，多为高聚物，天然高分子是指淀粉、纤维素及蛋白质，据此答题。

10．D

【解析】

试题分析：

A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明，A正确；B．镁合金密度小，硬度和强度大，可用于制造火箭、导弹和飞机的部件，B正确；C．水玻璃常用于浸泡有特殊用途的木材、纺织品等达到耐腐蚀和防火的目的，C正确；D．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，可用作净水剂，但不能用作消毒剂，D错误，答案选D。

考点：

考查物质的性质和用途

11．D

【解析】

试题分析：

A.根据能量—反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，该过程是放热过程，A项正确；B.根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，B项正确；C.状态I→状态Ⅲ表示CO和O生成了CO2，而不是与氧气的反应，C项正确；D项错误；答案选D。

【考点定位】考查化学反应原理的探究。

【名师点睛】本题考查化学反应原理的探究。

题目着重于考查学生的分析能力和自学能力，注意把握题给信息，难度不大。

由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，CO与O在催化剂表面形成CO2，不存在CO的断键过程，以此解答该题。

12．A

【解析】试题分析：

A、F元素没有正化合价，所以M不能为F元素，可以为Cl、Br、I等，其氢化物HX水溶液均显酸性，A正确；B、若M为Cl，单质为气体，若M为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，B错误；C、M的最低价为-1，M最高正价为+7价，MO3-中M为+5价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，C错误；D、由反应方程式可知，M的最低价为-1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素M应位于第ⅦA族，D错误；答案选A。

【考点定位】本题主要是考查结构性质位置关系综合应用、氧化还原反应等

【名师点晴】该题的解答关键是根据离子方程式判断M