4．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是
选项
实验操作或事实
实验目的或结论
A
淡黄色试液
红褐色沉淀
说明原溶液中一定含有FeCl3
B
Br2
FeBr3
KBr
制备少量KBr溶液
C
无色试液
焰色呈黄色
说明原溶液中一定不含钾元素
D
H3PO3+2NaOH（足量）=Na2HPO3+2H2O
H3PO3属于三元酸
A．AB．BC．CD．D
5．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是
A．CH3OCH3（g）+3H2O（g）
6H2（g）+2CO2（g）：
△H>0
B．CH3COOH
H++CH3COO-
C．FeCl3+3KSCN
Fe（SCN）3+3KCl
D．N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
6．以铬酸钾（右室起始加入0.4molK2CrO4）为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下，下列说法正确的是
A．在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色变为黄色
B．电路中有0.2mol电子通过时，阳极与阴极溶液减少的质量差为1.4g
C．若测得右室中K与Cr的物质的量之比为3:
2，则此过程电路中共转移电子数为0.1NA
D．若测定阳极液中K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为2-d
二、填空题
7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为。
（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因：
。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：
>（用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是>>>。
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。
写出该反应的热化学方程式：
。
8．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。
某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵：
已知:
I.酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式；
II.CeO2不溶于稀硫酸；利用有机溶剂可分离稀土元素如Ce等化合物。
请按要求回答下列问题：
（1）Ce的原子序数为58，它位于元素周期表中第______周期。
（2）步骤①、⑥反应的化学方程式分别为_________________、______________。
（3）检验滤渣B洗涤干净的方法是____________________。
（4）步骤③的离子方程式为____________________。
（5）操作X名称为_________________。
（6）在滤液B中加过量铁粉于50°C水浴中加热充分反应后趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集得产品绿矾。
步骤②中的硫酸溶液过稀会导致____________；静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是______________________。
（7）取2.08g产品Ce（OH）4加过量稀硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点共消耗90.00mL，则产品中Ce（OH）4的质量分数为______________。
三、有机推断题
9．新药的开发及药物合成是有机化学研究重要发展方向，某药物V的合成路线如下：
（1）Ⅱ中含氧官能团的名称。
（2）反应②的化学方程式
（3）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式
（4）下列说法正确的是
A．Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃
B．Ⅱ能发生银镜反应
C．1molⅡ能与4molH2发生加成反应
D．反应③属于酯化反应
（5）反应③的反应类型反应；A的分子式
（6）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。
写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式
（7）反应④的反应类型是反应；一定条件下，化合物Ⅶ也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结构简式
四、工业流程题
10．重铬酸钾（K2Cr2O7）是高中化学常见的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备。
铬铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。
已知：
①NaFeO2遇水强烈水解②2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O
请回答下列问题：
（1）将矿石粉碎的目的是________；高温灼烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为__________。
（2）滤渣1中有红褐色物质，写出生成该物质反应的离子方程式________。
滤渣2的主要成分是A1（OH）3和______________。
（3）用简要的文字说明Na2Cr2O7溶液中加入KC1固体，降温析出K2Cr2O7的原因_______。
（4）25°C时，对反应2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O，取Na2CrO4溶液进行实验，测得部分实验数据如下：
时间/（S）
0
0.01
0.02
003
0.04
（CrO42-）/（mol·L-1）
0.20
1.6×10-2
1.2×10-2
1.0×10-2
（Cr2O72-）/（mol·L-1）
0
9.2×l0-2
9.4×10-2
9.5×10-2
反应达到平衡时，溶液的pH=l，该反应平衡常数K为______。
②下列有关说法正确的_____________。
a.加少量NaHCO3固体，可使溶液的橙色加深
b.0.03s时v（CrO42-）（正）=2v（Cr2O72-）（逆）
c.溶液中c（CrO42-）:
c（Cr2O72-）=2:
1时该反应己达平衡状态
d.反应达到平衡时CrO42-的转化率为95%
参考答案
1．C
【解析】A．蜡炬成灰泪始干包括两个过程，蜡烛受热熔化变为蜡油，这一过程只是状态发生了变化，没有新的物质生成，属于物理变化；蜡油受热变为蜡蒸气，与氧气发生反应生成水和二氧化碳，有新的物质生成，属于化学变化，所以既有物理变化又有化学变化，A正确；B．Al2O3熔点高，硬度大，可用于制作耐高温仪器，B正确；C．碳酸钠在溶液中发生水解溶液显碱性，加热使碳酸钠溶液碱性增强，能使动物或植物的油脂发生水解，但矿物油的成分是烃类，不与NaOH反应，故热的碳酸钠溶液不能去除金属表面的矿物油，C错误；D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合节能减排的原则，D正确；答案选C。
2．D
【解析】
试题分析：
A、CO2与CaCl2溶液不反应，A错误；B、碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B错误；C、Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O，C错误；D、向FeBr2溶液中通入足量的Cl2：
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，D正确。
答案选D。
考点：
离子方程式
3．B
【解析】A、焓判据认为放热反应具有自发进行的倾向，能否实现要看反应的条件，如铝热反应是放热反应，在常温下不能够自发进行，A正确；B、合成氨反应需使用催化剂，目的是加快反应速率，B错误；C、升温碳酸钠水解程度增强，碱性增强，证明盐类水解吸热，C正确；D、沉淀向着Ksp更小的物质转化，当MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS），D正确，答案选B。
4．B
【解析】
A．只能证明含有三价铁离子，不一定是FeCl3，A错误；B．利用铁离子与碳酸根离子的相互促进水解反应，当两者以一定比例混合后过滤即得KBr溶液，B正确；C．未透过蓝色钴玻璃片观察，无法判断溶液中是否含有钾元素，C错误；D．H3PO3为二元酸，与足量氢氧化钠反应生成Na2HPO3，D错误，答案选B。
点睛：
本题综合考查化学实验方案的评价，侧重于物质的性质，制备，盐类水解的应用以及检验的考查。
易错点为D，注意把握反应的现象，根据现象判断反应物可能具有的性质。
不能依据分子式中氢原子的个数判断酸的元数。
5．A
【解析】A、因反应为吸热反应，则压强不变时，升高温度，平衡正向移动，则甲醚的转化率增大，与图中相符合，A正确；B、CH3COOH溶液中存在电离平衡，加入醋酸钠固体，电离平衡逆向移动，c（H+）减小，pH逐渐增大，与图中不符合，B错误；C、因该反应中K+、Cl-实际不参加反应，则加入KCl对平衡体系无影响，化学平衡不移动，铁离子的浓度不变，与图中不符合，C错误；D、恒温恒压，加入Ar，各反应物的物质的量不变，体积变大，各物质的量浓度减小（等效于减压），化学平衡朝体积增大方向移动，反应逆向进行，H2的改变量减小，起始量不变，转化率减小，图中不符合，D错误；答案选A。
6．D
【解析】A．阳极室水失去电子，电极反应为：
2H2O-4e-=4H++O2↑，使阳极区氢离子浓度增大，2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O平衡右移，溶液逐渐由黄色变为橙色，A错误；B、由于阳极反应：
2H2O-4e-=4H++O2↑和阴极反应：
4H++4e-=2H2↑，如果不考虑H+能由阳极移向阴极，则当有0.2mol电子通过时，阳极室质量减少0.2g，阴极室质量减少1.6g，此时阳极与阴极溶液减少的质量差为1.4g，但溶液中的H+能由阳极移向阴极移动，故阳极与阴极溶液减少的质量差小于1.4g，B错误；C、加入反应容器内的K2CrO4为0.4mol，反应过程中有xmolK2CrO4转化为K2Cr2O7，则阳极区剩余K2CrO4为（0.4-x）mol，对应的n（K）=2（0.4-x）mol，n（Cr）=（0.4-x）mol，生成的K2Cr2O7为x/2mol，对应的n（K）=xmol，n（Cr）=xmol，根据K与Cr的物质的量之比为3：
2，
，计算得到x=0.2，4CrO42-+4H2O
2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑，反应可知反应4molCrO42-转移电子4mol，所以反应0.2molK2CrO4，电子转移0.2mol，C错误；D、设加入反应容器内的K2CrO4为1mol，反应过程中有ymolK2CrO4转化为K2Cr2O7，则阳极区剩余K2CrO4为（1-y）mol，对应的n（K）=2（1-y）mol，n（Cr）=（1-y）mol，生成的K2Cr2O7为y/2mol，对应的n（K）=ymol，n（Cr）=ymol，根据：
K与Cr的物质的量之比为d，解得y=2-d，转化率为2−d，D正确，答案选D。
【点睛：
本题考查了电解原理，难点是计算转化率，根据原子守恒即可计算其转化率，根据阴阳极上发生的反应类型写出相应的电极反应式，注意电子得失守恒和原子守恒的灵活应用。
7．（16分，标注的为1分，其余每空2分）
（1）Al（OH）3+OH-=〔Al（OH）4〕-
（2）
（1分）
（3）酸（1分）Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+
（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（5）HCl>H2S（6）S2->Cl->Na+>Al3+
（7）Cl2O7
（1）+H2O
（1）=2HClO4（aq）ΔH=－4QkJ/mol
【解析】
试题分析：
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，说明生成的盐一定是偏氯酸钠，则W是Na，X是Al，反应的离子方程式是Al（OH）3+OH－=（Al（OH）4）－。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，则Y是S。
硫化钠是含有离子间的离子化合物，所以该化合物的电子式为
。
（3）硝酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解，溶液显酸性，反应的离子方程式是
Al3++2H2O
Al（OH）3+3H+[。
（4）Z的原子序数比Y还大，因此Z是氯元素。
氯气能把SO2氧化生成硫酸和盐酸，所以Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。
（5）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性是HCl>H2S。
（6）电子层数越低，一般微粒比较越大。
另外核外电子排布相同的微粒，其原子序数越大，微粒比较越小，所以微粒比较大小顺序是S2－>Cl－>Na+>Al3+。
（7）Z的最高价氧化物溶于水即生成高氯酸，反应的化学方程式是Cl2O7+H2O===2HClO4。
由于，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量，所以反应的热化学方程式是
Cl2O7
（1）+H2O
（1）=2HClO4（aq）；△H=－4QKJ/mol。
点评：
该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题基础性较强，难度不是很大。
8．62NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若不出现红色，则己洗净2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O萃取分液反应速率慢、不利于晶体析出有浅绿色晶体析出90%
【解析】
以废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）为原料回收Ce（OH）4和硫酸铁铵的工艺流程为：
第①步反应废玻璃粉末加氢氧化钠溶液后过滤，得到滤渣A的成分是Fe2O3、CeO2、FeO，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，溶于水；滤渣A（Fe2O3、CeO2、FeO）加稀硫酸后过滤得滤液B是硫酸铁、硫酸亚铁溶液，滤渣B的成分是CeO2；第③步反应CeO2与H2O2和稀H2SO4反应生成Ce3+和O2；第④步是用有机溶剂将Ce3+萃取出来，通过分液操作可得有机层含有Ce3+，第⑤步用某试剂进行反应萃取，得浓的Ce3+溶液，第⑥步浓的Ce3+溶液中加碱，再用氧气氧化得Ce（OH）4，据此分析解答。
（1）Ce的原子序数为58，根据元素周期表可知，它位于元素周期表中第六周期；
（2）根据上面的分析可知，步骤①反应的化学方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，步骤⑥反应的化学方程式为4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4；（3）滤渣B的表面有可能的杂质为铁离子，所以检验滤渣B洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净；（4）根据上面的分析可知，步骤③的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；（5）根据上面的分析可知，操作X名称为萃取分液；（6）步骤②中的硫酸溶液过稀会导致反应速率慢、不利于晶体析出，在滤液B中加过量铁粉于50℃水浴中加热充分反应后趁热过滤，可以减少FeSO4的损失。
静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是有浅绿色晶体析出；（7）FeSO4的物质的量为0.1000mol/L×90.00mL×10-3=9.0×10-3mol，根据电子得失守恒有关系式FeSO4～Ce（OH）4，所以取2.08g产品中Ce（OH）4的质量为9.0×10-3mol×208g/mol=1.872g，所以产品中Ce（OH）44的质量分数为1.872g/2.08g×100%=90%。
9．
（1）醛基；
（2）2C6H5CHO+O2
2C6H5COOH
（3）C6H5CH2OH+C6H5COOH
C6H5COOCH2C6H5+H2O
（4）BC
（5）取代；C9H13ON
（6）
（7）消去；
【解析】
试题分析：
化合物Ⅱ的结构简式，可知含有官能团为醛基。
（2）反应②是苯甲醛发生催化氧化生成苯甲酸，反应方程式为：
2C6H5CHO+O2
2C6H5COOH（3）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时发生酯化反应生成苯甲酸苯甲酯，反应方程式为：
C6H5CH2OH+C6H5COOH
C6H5COOCH2C6H5+H2O（4）A．化合物Ⅰ、Ⅴ含有C和H以外的元素，不属于烃类，属于烃的衍生物，故A错误；B．化合物Ⅱ分子中含-CHO，具有醛的性质，能发生银镜反应，故B正确；C．化合物Ⅱ苯环和-CHO都能与H2发生加成反应，1molⅡ能与4mol氢气反应，故C正确；D．反应③的产物中形成
，不含酯基，不属于酯化反应，故D错误。
（5）由反应③的产物IV逆向分析，应从
之间断键，反应③应为取代反应，A是
，所以A的分子式为C9H13ON。
（6）化合物Ⅵ与化合物I互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，含有酚羟基，另外取代基为甲基，其苯环上的一氯代物只有2种，则酚羟基与甲基处于对位，Ⅵ的结构简式为
。
（7）比较Ⅳ、Ⅴ的结构可知反应④的类型为消去反应，环化反应的特征是羰基去O，连接到苯环侧链的邻位上，注意双键位置在N原子上，
结构中的S相当于Ⅳ中的O，发生脱水环化反应的有机产物类似于V，无机产物是硫化氢，Ⅶ的环化产物的结构简式为
。
考点：
有机物的合成
10．增大反应物的表面积，加快反应速率2Cr2O3+3O2+8NaOH
4Na2CrO4+4H2OFeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-H2SiO3K2Cr2O7的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小9.5×104bd
【分析】
铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等，将铬铁矿和烧碱、氧气混合焙烧得到Na2CrO4、NaFeO2，而SiO2与NaOH发生反应生成Na2SiO3，Al2O3与NaOH发生反应，生成NaAlO2，故还含有Na2SiO3、NaAlO2，由于NaFeO2会发生强烈水解生成氢氧化钠与氢氧化铁，过滤分离，滤液1中主要是NaAlO2、Na2SiO3、Na2CrO4、NaOH，滤渣1为Fe（OH）3；调节溶液pH，使NaAlO2、Na2SiO3反应转化为H2SiO3、Al（OH）3沉淀，过滤除去，滤液2主要是Na2CrO4，加入硫酸酸化，溶质变为Na2Cr2O7，然后加入KCl固体，利用溶解度不同或者受温度影响不同，结晶得到K2Cr2O7晶体，采用过滤方法得到K2Cr2O7晶体，据此分析解答。
【详解】
（1）将矿石粉碎的目的是：
增大反应物的表面积，加快反应速率；高温时发生氧化还原反应，Cr2O3与O2、NaOH反应生成Na2CrO4与水，反应方程式为：
2Cr2O3+3O2+8NaOH
4Na2CrO4+4H2O；
（2）NaFeO2会发生强烈水解生成氢氧化钠与氢氧化铁，反应离子方程式为：
FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-；滤渣2的主要成分是A1（OH）3和H2SiO3；
（3）Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，降温析出K2Cr2O7的原因：
K2Cr2O7的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小；
（4）①0.03s时c（Cr2O72-）=1/2×（0.2-1.0×10-2）mol/L=9.5×10-2mol/L，与0.04s时的浓度相等，故0.03s时处于平衡状态，反应达到平衡时，溶液的pH=1，该反应平衡常数K=c（Cr2O72−）/c2（CrO42−）×c2（H+）=9.5×10−2/（1.0×10−2）2×0.12=9.5×104；
②a．加少量NaHCO3固体，消耗氢离子，平衡逆向移动，溶液的橙色变浅，黄色加深，a错误；
b．0.03s时处于平衡状态，v（CrO42−）（正）=2v（Cr2O72−）（逆）说明同种离子的生成速率与消耗速率相等，b正确；
c．平衡时各组分的浓度不一定等于化学计量数之比，与转化率等有关，c错误；
d．反应达到平衡时CrO42-的转化率为（2−1.0×10−2）mol/L/0.2mol/L×100%=95%，d正确，
答案选bd。
升级会员 