中考化学总复习题型突破01图像题练习.docx
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中考化学总复习题型突破01图像题练习
题型突破
（一） 图像题
题型分类突破
类型一 化学反应中反应物和生成物质量的变
化曲线
1.化学反应中物质总质量的变化
化学反应中物质总质量（或元素种类）不变。
如下图:
图T1-1
（1）密闭条件下的质量守恒
在密闭条件下,化学反应前后,物质的质量总和 ,如图Ⅱ。
（2）敞口条件有气体生成的质量减少
在非密闭条件下,化学反应前后,要考虑反应放出气体等情况导致剩余物质质量 ,如锌和稀硫酸反应产生氢气,如图Ⅰ。
（3）无论是否密闭,反应前后原子的种类 ,数目 ,质量 ,元素的种类 ,质量 ,如图Ⅲ。
2.化学反应中反应物的质量变化
图T1-2
随着化学反应的进行,反应物的质量不断减小,若反应物有剩余,则图像如 所示;若反应物没有剩余,则图像如 所示。
3.化学反应中生成物的质量变化
①随着反应的进行,生成物的质量不断 ,当反应结束时,生成物的质量达到最大之后,生成物质量将不再随加入物质质量（或时间）发生变化,如图Ⅵ。
②化学反应时加入催化剂,反应的 或反应的总时间会发生变化,但生成物的质量 ,如图Ⅶ。
图T1-3
针对训练
1.[2018·石景山二模]加热高锰酸钾制取氧气反应过程中,质量符合图T1-4变化规律的是（ ）
图T1-4
A.产生氧气的质量
B.反应前后钾元素的质量
C.高锰酸钾的质量
D.固体中氧元素的质量
2.[2017·房山一模]如图T1-5所示,向盛有一定量石灰石样品（杂质不溶于水、不参与反应）的烧杯中不断加入稀盐酸,其中纵坐标（y）表示正确的是（ ）
图T1-5
A.水的质量
B.二氧化碳的质量
C.样品中碳酸钙的质量
D.溶液中氯化钙的质量分数
3.[2017·通州二模]干粉灭火器的主要成分是碳酸氢钠,其受热易分解,化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
一定质量的NaHCO3固体在密闭容器中受热分解（此过程Na2CO3不分解）。
下列图像表示此过程中容器内某些量的变化趋势,其中不正确的是（ ）
图T1-6
4.[2017·石景山一模]已知:
CO+CuO
Cu+CO2。
若8gCuO与CO完全反应,有关量的变化如图T1-7,下列分析不正确的是（ ）
图T1-7
A.图中6.4表示生成Cu的质量
B.（8-6.4）表示消耗CO的质量
C.生成CO2的质量为4.4g
D.t2时CuO反应完
5.[2015·北京]已知:
2KClO3
2KCl+3O2↑,图T1-8表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中,某变量y随时间的变化趋势,纵坐标表示的是（ ）
图T1-8
A.固体中氧元素的质量
B.生成O2的质量
C.固体中MnO2的质量
D.固体中钾元素的质量分数
6.[2018·丰台期末]工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰,发生的反应为CaCO3
CaO+CO2↑。
现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）,某变量y随时间的变化趋势如图T1-9所示。
则纵坐标表示的是（ ）
图T1-9
A.生成CO2的体积
B.生成CaO的质量
C.固体中杂质的质量分数
D.固体中氧元素的质量分数
类型二 金属和酸反应曲线
1.横坐标是时间,纵坐标是产生氢气的质量。
（1）等量金属与足量酸反应（金属耗尽）
图T1-10
（2）等量酸与足量金属反应（酸耗尽）
图T1-11
总结分析:
Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl
FeCl2+H2↑
通过以上关系式,可知:
（1）横线/平台:
（比较金属的相对原子质量大小）。
放出氢气的多少,取决于金属的相对原子质量与其生成物中金属化合价之比,即量价比（K）。
K=
①酸过量时,相同质量的不同金属中:
量价比K越小,放出氢气越 （填“多”或“少”）,最终平台越高;如果金属的化合价相同,则平台越高的金属相对原子质量越 （填“大”或“小”）（如图T1-10中平台）。
②金属足量,酸等量时:
产生氢气的质量 ,平台高度 （如图T1-11中平台）。
根据上面关系式可知,都产生相同的2份氢气,Zn消耗的质量多（65>56）,所以当两种金属质量相同且完全消耗时,Fe产生的氢气要 （填“多”或“少”）。
（2）斜线:
取决于金属的 ,金属越 ,斜线斜率越大（“越陡越活泼”）。
（3）拐点:
等质量的金属,金属越活泼,所需要的反应时间越 （“先拐更活泼”）。
2.横坐标是稀盐酸的质量（或体积）,纵坐标是产生氢气的质量。
（1）等量金属与足量酸反应（金属耗尽）
图T1-12
（2）等量酸与足量金属反应（酸耗尽）
图T1-13
3.横坐标是金属的质量,纵坐标是产生氢气的质量。
（1）等量金属与足量酸反应（金属耗尽）
图T1-14
（2）等量酸与足量金属反应（酸耗尽）
图T1-15
针对训练
7.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示（ ）
图T1-16
A.消耗铁粉的质量
B.生成硫酸亚铁的质量
C.溶液的总质量
D.生成氢气的质量
8.[2018·河北]图T1-17所示的四个图像,分别对应四种过程,其中正确的是（ ）
图T1-17
A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C.③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量等浓度的稀硫酸
D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
9.[2018·自贡]有等质量的A、B两种金属,相对原子质量Ar（A）将A放入质量分数为15%的稀硫酸中,将B放入质量分数为15%的稀盐酸中,在反应中A、B均显+2价,产生氢气的质量随时间变化的曲线如图T1-18所示。
下列说法正确的是（ ）
图T1-18
A.产生氢气的速率AB.反应后A、B一定都有剩余
C.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D.消耗B的质量一定小于消耗A的质量
类型三 溶液的pH变化曲线
1.酸性或碱性溶液的稀释
向酸、碱溶液中加水,只能改变溶液的酸碱度,不能改变溶液的酸碱性,即溶液的pH只能无限地接近7。
如图T1-19:
图T1-19
分析总结:
图Ⅰ:
酸溶液加水时,开始溶液的pH 7,水的pH=7,随着水质量的增多,pH不断 ,但不会大于或等于7。
图Ⅱ:
碱溶液加水时,开始溶液的pH 7,水的pH=7,随着水质量的增多,pH不断 ,但不会小于或等于7。
2.中和反应时pH的变化曲线
酸碱互滴图像,溶液的酸碱性也发生改变,最终都无限接近某一个值。
如图T1-20:
图T1-20
图Ⅰ:
碱入酸,开始反应时,溶液显 ,pH 7;随着碱的加入,pH逐渐 ,当酸和碱恰好完全反应时,溶液呈 ,pH 7;随着碱的持续加入,溶液呈 ,pH 7。
图Ⅱ:
酸入碱,开始反应时,溶液显 ,pH 7;随着酸的加入,pH逐渐 ,当酸和碱恰好完全反应时,溶液呈 ,pH 7;随着酸的持续加入,溶液呈 ,pH 7。
针对训练
10.[2018·扬州改编]向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图T1-21所示。
下列说法正确的是（ ）
图T1-21
A.反应过程中溶液温度降低
B.A点对应溶液的溶质为NaCl
C.恰好完全反应时溶液显中性
D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
11.[2018·德州]向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图T1-22所示,
图T1-22
试剂X可能是下列物质中的（ ）
A.H2O
B.H2SO4
C.NaOH
D.CaCO3
12.[2018·宁波]向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。
其中正确的是（ ）
图T1-23
13.根据图T1-24所示函数图像分析得出的下列结论,正确的是（ ）
图T1-24
①x可以表示向水中加入稀硫酸的过程
②x可以表示向水中加入氢氧化钠溶液的过程
③y可以表示向水中加入食盐的过程
④z可以表示向盐酸中加入水的过程
⑤z可以表示向盐酸中加入氢氧化钠的过程
A.①③④B.②③④
C.②③⑤D.②③④⑤
类型四 金属和盐溶液反应曲线
1.一种金属和一种盐溶液反应图像
以Fe+CuSO4
Cu+FeSO4为例,分析过程如下:
Fe+CuSO4
Cu+FeSO4
5616064152
固体质量（56→64）增加,溶质质量（160→152）减少。
图T1-25
图T1-26
（1）固体:
如图T1-25,随着CuSO4溶液的加入,固体质量是 （填“增加”“减少”或“不变”,下同）的（56→64）,铁粉消耗完后,继续加入CuSO4溶液,剩余固体质量 。
（2）溶质:
如图T1-26,随着铁粉的加入,溶质质量是逐渐 的（160→152）,由于溶剂（水）不参与反应,所以溶液的质量也是逐渐 的,硫酸铜消耗完后,继续加入铁粉,但溶液的质量将 。
2.向两种金属盐溶液中加入某种金属,或向两种金属中加入某种金属盐溶液反应图像
如:
将Zn粉放入Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中,最终溶液变为无色。
分析过程:
Zn+2AgNO3
2Ag+Zn（NO3）2
65340216189
溶质质量（340→189）减小
Zn+Fe（NO3）2
Fe+Zn（NO3）2
6518056189
溶质质量（180→189）增大
图T1-27
溶液质量与加入Zn的质量关系如图T1-27所示:
技巧:
“距离远的先反应”。
分析:
金属活动性Zn>Cu>Ag。
将锌粒放入含AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液里,Zn先置换出 ,再置换出 。
拓展:
同理,若将锌粒和铜粉放入过量AgNO3溶液里, 先置换出Ag,耗尽 后, 再置换出Ag。
针对训练
14.往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒,如图T1-28是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系,则这种物质不可能是（ ）
图T1-28
A.溶液中的水B.生成的铜
C.生成的氯化锌D.参加反应的氯化铜
15.向盛有一定质量硫酸铜溶液的小烧杯中,逐渐加入铁粉,直至过量,如图横坐标表示加入铁粉的质量,根据图像判断纵坐标可能表示（ ）
图T1-29
A.小烧杯中所有物质的总质量
B.小烧杯中溶液的总质量
C.小烧杯中离子的总数目
D.小烧杯中固体的总质量
16.[2018·济宁]分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中,加入一定质量Mg粉恰好完全反应,随Mg粉消耗,Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化如图T1-30所示。
请读取图像信息并结合金属活动性顺序分析,下面说法不合理的是（ ）
图T1-30
A.反应前,溶液中溶质质量分数:
FeSO4B.反应后,两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu
C.反应后,两溶液底部析出金属的质量:
FeD.反应后,若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B,则A>B
17.向一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图T1-31所示,下列说法正确的是（ ）
图T1-31
A.a点溶液中的溶质有2种
B.b点溶液中Cu（NO3）2的质量分数最低
C.c点溶液中溶质为Zn（NO3）2
D.取d点的固体,加入稀盐酸,无气泡产生
类型五 酸碱盐反应先后顺序曲线
向两种混合溶液中加入一种溶液
图T1-32
（1）碱和盐混合加入酸,先发生 反应,再发生 。
如氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸直至过量,依次发生反应的化学方程式分别为 、 ,生成二氧化碳图像为 。
（2）酸与盐混合加入碱,先发生 ,再发生 。
如盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量,依次发生反应
的化学方程式分别为 、 ,生成氢氧化铜沉淀的图像为 。
（3）向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量,依次发生反应的化学方程式分别为 、 ,生成二氧化碳图像为 ,生成碳酸钙沉淀的图像为 。
针对训练
18.已知反应CaCl2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaCl。
向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液。
图T1-33分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的质量变化关系,其中正确的是（ ）
图T1-33
19.向HCl和FeCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,图T1-34所示曲线正确的是（ ）
图T1-34
20.[2018·延庆一模]某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液（已知氯化钙溶液呈中性）。
在溶液中插入pH传感器,测得pH变化曲线如图T1-35所示,下列有关说法不正确的是（ ）
图T1-35
A.开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余
B.ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入,CaCO3沉淀的质量逐渐增加
C.c点表示此时溶液呈中性
D.d点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3
类型六 溶解度曲线
1.溶解度曲线解读
图T1-36
（1）t2℃时,甲、乙两饱和溶液的溶质质量分数 。
（2）甲、乙饱和溶液变为不饱和溶液,可以 ,而丙的饱和溶液变为不饱和溶液,可以 。
（3）t2℃时,甲、乙两物质各50g,分别加入到100g水中,充分溶解后,溶质的质量是 。
（4）t2℃时,质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃,为达到饱和状态需要加入甲的质量 （填“>”“<”或“=”）乙的质量。
（5）当甲中混有少量乙时可用的提纯方法是 。
（6）若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可以采用的方法是 。
（7）分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,则所得三种溶液中溶质质量分数大小关系是 。
针对训练
21.[2015·海淀一模]甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。
甲的溶解度曲线如图T1-37所示,下列说法正确的是（ ）
图T1-37
A.甲的溶解度随温度的升高而增大
B.20℃时,100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g
C.将70℃甲的饱和溶液升高温度,有晶体析出
D.t℃时配制了质量分数为50%的甲溶液,则t一定小于70
22.[2018·石景山一模]如图T1-38是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法不正确的是（ ）
图T1-38
A.a物质的溶解度随温度的升高而增大
B.t2℃时b物质的溶解度比a物质的溶解度大
C.M点表示在t1℃时a、b两种物质的溶解度相等
D.升高温度可以将a、b的饱和溶液转化为不饱和溶液
23.[2018·门头沟二模]20℃时,将等质量的a、b两种固体,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后,现象如图甲,升温到50℃时,现象如图乙,a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。
下列说法正确的是（ ）
图T1-39
A.图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C.图丙中M表示a的溶解度曲线
D.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
24.[2017·朝阳一模]a、b、c三种物质的溶解度曲线如图T1-40所示。
取等质量t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至t2℃。
下列说法不正确的是（ ）
图T1-40
A.原饱和溶液中,溶质的质量分数a>b=c
B.恢复至t2℃时,析出溶质的质量a>b=c
C.恢复至t2℃时,三种溶液一定都是饱和溶液
D.若继续降温至t1℃,三种溶液一定都是饱和溶液
25.[2017·房山二模]图T1-41是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是（ ）
图T1-41
A.20℃时,A、C两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
B.50℃时,A的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶2
C.50℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
D.将三种物质的饱和溶液分别从20℃升温至50℃时,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是A>B>C
类型七 溶解过程中各量的变化曲线
1.溶解过程无化学反应发生
一定温度下,向水中不断加入硝酸钾固体,溶液中各成分的变化曲线:
图T1-42
分析
Ⅰ.随着KNO3的不断加入,溶质的质量从零开始不断增加,当溶液达到 时,溶质的质量不再增加。
Ⅱ.溶剂是水,在加入硝酸钾的过程中质量 。
Ⅲ.开始时,只有水,溶液的质量为0,随着KNO3的不断加入,溶质的质量不断 ,溶剂质量 ,溶液质量也在不断 ,当溶液达到 时,溶质的质量不再变化,溶液质量也不再改变。
Ⅳ.开始时,只有水,溶质质量分数为0,随着KNO3的不断加入,溶质质量不断增多,溶剂质量不变,溶质质量分数也在不断增大,当溶液达到 时,溶质的质量不再变化,溶质质量分数也不再改变。
2.溶解过程中发生化学反应
向一定量饱和石灰水中加入CaO,发生的化学反应为 ,此过程中,由于水与CaO反应有所消耗,溶质析出,所以溶剂质量 ,溶液质量随之 ,且反应放热,导致Ca（OH）2溶解度减小,等恢复到原温度时,溶质的质量分数 。
如某温度时,向一定质量的饱和石灰水中加入少量氧化钙,溶质质量、溶质质量分数与时间的关系图如下:
图T1-43
1.[2016·北京]下列4个图像中,能正确反映对应变化关系的是（ ）
图T1-44
2.[2018·东城一模]向盛有50g稀硫酸的小烧杯中,缓慢滴加氢氧化钡[Ba（OH）2]溶液至过量。
发生的中和反应为H2SO4+Ba（OH）2
BaSO4↓+2H2O。
烧杯中物质的某些量随着氢氧化钡溶液的滴加,其变化趋势中正确的是（ ）
图T1-45
3.[2018·顺义二模]下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
图T1-46
4.[2018·朝阳二模]下列图像不能正确反映其变化过程的是（ ）
图T1-47
5.向甲中逐滴加入乙溶液至过量,反应过程中产生的气体或沉淀的质量（y）与加入的乙的质量（x）的关系,符合如图所示曲线变化趋势的是（ ）
图T1-48
选项
甲
乙
A
铜、锌的混合物粉末
稀盐酸
B
氢氧化钠和氢氧化钙
稀盐酸
C
氢氧化钠和氯化钠的混合溶液
稀盐酸
D
盐酸和氯化铜的混合溶液
氢氧化钠溶液
6.向盛有某物质的烧杯中逐滴加入X溶液至过量（如图Ⅰ）,生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图Ⅱ的是（ ）
图T1-49
选项
烧杯中的物质
X溶液
A
硫酸和硫酸铜溶液
氢氧化钠溶液
B
碳酸氢钠和氯化钠溶液
稀盐酸
C
铝镁合金
稀盐酸
D
稀盐酸和稀硫酸
碳酸钠溶液
7.根据下列图像回答:
图T1-50
（1）图Ⅰ是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时,反应过程中溶液的pH变化曲线。
向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时,所得溶液中含有的离子为 （填离子符号）。
（2）图Ⅱ是20℃时,取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中,逐滴加入10%的盐酸,随着盐酸的加入,烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系。
①由图可知中和反应是放热反应,你的依据为_____________________________________。
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论,乙同学认为不严密,因为 。
（3）图Ⅲ是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
a与c的溶解度相交于P点,据图回答:
①t1℃时,接近饱和的c物质溶液,在不改变溶液质量的条件下,可用 的方法达到饱和状态。
②将t2℃时,150ga物质的饱和溶液降温到t1℃时,可以析出 ga物质。
（4）托盘天平两边是等质量的铁和镁,分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应,反应时间t与生成氢气质量m的变化关系如图Ⅳ。
试回答:
从开始反应到不再产生气体为止,天平指针偏转情况是 。
参考答案
类型一
1.
（1）不变
（2）减少 （3）不变 不变 不变 不变 不变
2.图Ⅳ 图Ⅴ
3.①增加 ②速率 不变
针对训练
1.B [解析]本题考查了加热高锰酸钾制取氧气以及质量守恒定律。
A.在加热高锰酸钾制取氧气反应过程中,生成的氧气是逐渐增多的,质量达到最大后将不再改变,不符合图中变化规律;B.根据质量守恒定律可知,反应前后钾元素的质量不发生变化,符合图中变化规律;C.随着反应的进行,高锰酸钾的质量越来越少,不符合图中变化规律;D.随着反应的进行,产生氧气的质量越来越多,固体中氧元素的质量会越来越少,不符合图中变化规律。
故选B。
2.B 3.C 4.B
5.A [解析]A.反应后生成的氧气逸散到空气中,故固体中氧元素的质量从反应开始就不断减少,反应停止后不变,由于二氧化锰中也有氧元素,故最终氧元素的质量不能为0,符合该图像;B.生成氧气的质量不断增加,不符合该图像;C.二氧化锰在反应中为催化剂,反应过程中质量不变,不符合该图像;D.反应前后固体中钾元素的质量不变,固体质量减少,钾元素的质量分数增大,不符合该图像。
6.C [解析]A.碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙和二氧化碳,开始固体中不含二氧化碳,因此应该从零开始,不符合图像;B.碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙和二氧化碳,开始固体中不含氧化钙,因此应该从零开始,不符合图像;C.高温煅烧碳酸钙达到反应的温度才开始发生分解反应,反应开始后,碳酸钙的质量减少,生成了二氧化碳,所以固体总质量减少,但是杂质质量不变,所以固体中杂质的质量分数会增大,当碳酸钙完全分解后,质量分数不再变化,符合图像;D.碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙和二氧化碳,反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为
×100%=48%,反应后氧化钙中氧元素的质量分数为
×100%≈28.6%,固体中氧元素的质量分数减小,不符合图像。
类型二
1.
（1）①多 小 ②相等 相等 多
（2）活泼性 活泼 （3）短
针对训练
7.C [解析]铁粉和稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑,因此,随着加入硫酸的质量不断增加,则消耗的铁粉质
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