B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C.Y的单质的氧化性比Z的强
D.X、Y、Z三种元素可能组
成共价化合物和离子化合物
5.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1molOH－含有的电子数目为10NA
B.1molCl2溶于水，转移电子的数目为NA
C.标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数目为0.1NA
D.1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为NA
6.下列各组离子在强碱性环境下可以大量共存的是
A.MnO4－、I－、Al3+、NH4+B.Ca2+、HCO3－、CH3COO－、ClO－
C.Na+、SO42－、NO3－、K+D.Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－
7.下列解释事实的方程式书写正确的是
A.Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：
Ca2++CO32－＝CaCO3↓
B.Na2O2作呼吸面具的供氧剂：
2Na2O2+2CO2＝＝2Na2CO3+O2
C.稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：
Ag+2H++NO3－＝Ag++NO2↑+H2O
D.FeCl3溶液腐蚀线路板：
Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
8.在浓盐酸中H3AsO3可与SnCl2反应，反应的离子方程式为
3SnCl2+12Cl－+2H3AsO3+6H+＝2As+3SnCl6－+6M。
下列关于该反应的说法中，错误的是
A.M为H2O
B.每还原1mol氧化剂，就有3mol电子转移
C.还原性：
SnCl2>As
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：
3
9.某科研团队研制出“TM—LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：
状态I状态II状态III
下列分析不合理的是
A.状态I，吸收能量并有N
N键发生断裂
B.合成NH3总反应的原子利用率是100％
C.“TM—LiH”能降低合成氨反应的
H
D.生成NH3：
2LiNH+3H2＝2LiH+2NH3
10.某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：
序号
①
②
③
实验操作
实验现象
溶液不变红，试纸不变蓝
溶液不变红，试纸褪色
生成白色沉淀
下列实验分析中，不正确的是
A.①说明Cl2被完全消耗
B.②中试纸褪色的原因是：
SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI
C.③中若将BaCl2溶液换成Ba（
NO3）2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42－
D.实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化
11.CO2
催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。
反应如下：
反应i：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H1＝－58kJ·mol－1
反应ii：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）
△H2＝+42kJ·mol－1
下列说法不正确
的是
A.增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率
B.增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行，反应i的平衡常数增大
C.升高温度，生成甲醇的速率加快，反应ii的限度同时增加
D.选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率
12.下列实验所得结论正确的是
①
②
③
④
充分振荡试管，下层溶液红色褪去
溶液变红
溶液变红
充分振荡右侧小试管，下层溶液红色褪去
A.①中溶液红色褪去的原因是：
CH3COOC2H5+NaOH＝CH3COONa+C2H5OH
B.②中溶液变红的原因是：
CH3COO－+H2O
CH3COOH+H+
C.由实验①、②、③推测，①中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞
D.④中红色褪去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸
13.HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。
已知443℃时：
2HI（g）
H2（g）+I2（g）△H＝+12.5kJ·mol－1向1L密闭容器中充入1molHI，443℃时，体系中c（HI）与反应时间t的关系如下图所示。
下列说法中，正确的是
A.0～20min内的平均反应速率可表示为v（H2）＝0.0045mol·L－1·min－1
B.升高温度，再次平衡时，c（HI）>0.78mol·L－1
C.该反应的化学平衡常数计算式为
D.反应进行40min时，体系吸收的热量约为0.94kJ
14.（NH4）2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。
某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和（NH4）2SO3初始浓度对空气氧化（NH4）2SO3速率的影响，结果如下图。
下列说法不正确的是
A.60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关
B.60℃之后，氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及（NH4）2SO3受
热易分解有关
C.（NH4）2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO32－水解程度增大有关
D.（NH4）2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关
II卷非选择题（共58分）
15.（14分）I.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
（1）In在周期表中的位置是________________。
（2）In的最高价氧化物的水化物的碱性__________Ba（OH）2的碱性（填“>”或“<”）。
（3）
In的中子数与电子数的差值为___________。
II.A+、B2－、C－、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子（离子或分子）。
其中：
a.A+、B2－、F3+核外电子层结构相同
b.C－是由两种元素组成的
C.D是两种元素组成的四原子分子
d.E在常温下是无色液体
e.往含F3+的溶液中滴加含C－的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失
（4）C－的电子式：
____________。
（5）A+、B2－、F3+离子半径由大到小的顺序为_______（用离子符号表示）。
（6）电子式表示A2B的形成过程____________________________。
（7）含F3+的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是_____________________。
（8）A单质与E反应的离子方程式为______________，生成的化合物中化学键的类型是______________。
III.硒（34Se）是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。
（9）Se原子结构示意图可表示为____________________________。
（10）下列说法合理的是____________________________。
a.SeO2既有氧化性又有还原性
b.浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性
c.热稳定性：
H2Sed.酸性：
H2SeO416.（12分）氢气作为清洁能源
有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。
请回答下列问题：
1.转化脱硫：
将天然气压入吸收塔，30℃时，在T.F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示
意图如下所示。
（1）过程i中H2S发生了__________（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）过程ii的离子方程式是_________________。
（3）已知：
①Fe3+在pH＝1.9时开始沉淀，pH＝3.2时沉淀完全。
②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
pH
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.4
2.7
3.0
Fe3+氧化速率/（g·L－1·h－1）
4.5
5.3
6.2
6.8
7.0
6.6
6.2
5.6
请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围，并说明原因：
________________。
II.蒸气转化：
在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。
结合下图回答问题。
（4）①该过程的热化学方程式是_________________________。
②比较压强p1和p2的大小关系：
p1________p2（选填“>”“<”或“＝”）。
III.CO变换：
500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。
IV.H2提纯：
将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如下。
（5）①吸收池中发生反应的离子方程式是_____________________________。
②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理：
____________________________。
17.（10分）某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：
（1）Na2SO3溶液和氨水均可作浸出剂，但由于氨水易___________（填物理性质），故用Na2SO3溶液更环保。
（2）I中主要反应：
AgCl+2SO32－
Ag（SO3）23－+Cl－。
研究发现：
其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率（浸出
液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比）降低，可能原因是_______________（用离子方程式表示）。
（3）研究发现：
浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图。
①pH＝10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是_____________。
②解释①中变化趋势的原因：
___________________________________________。
③pH＝5时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH＝10时不同，原因是_____________________。
（4）将II中反应的离子方程式补充完整：
Ag（SO3）23－+______OH－+______＝______+______+______+CO32－
（5）III中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。
从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因
：
____________________________________。
18.（9分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：
磷精矿主要成分为Ca5（PO4
）3（OH），还含有Ca5（PO4）3F和有机碳等。
溶解度：
Ca5（PO4）3（OH）（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________________。
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：
2Ca5（PO4）3（OH）+3H2O+10H2SO4
10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4
①该反应体现出酸性关系：
H3PO4________H2SO4（填“>”或“<”）。
②结合元素周期律解释①中结论：
P和S电子层数相同，_________________。
（3）酸浸时，磷精矿中Ca5（PO4）3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。
写出生成HF的化学方程式：
____________________________。
（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。
相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。
80℃后脱除率变化的原因：
_______________。
（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42－残留，加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。
19.（13分）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验
试剂
现象
滴管
试管
0.2mol·L－1Na2SO3溶液
饱和Ag2SO4溶液
I.产生白色沉淀
0.2mol·L－1CuSO4
II.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
0.1mol·L－1Al2（SO4）3溶液
III.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀
（1）经检验，现象I中的白色沉淀是Ag2SO3。
用离子方程式解释现象I：
_______________。
（2）经检验，现象II的棕黄色沉淀中不含SO42－，含有Cu+、Cu2+和SO32－。
已知：
Cu+
Cu+Cu2+，Cu2+
CuI↓（白色）+I2。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________________。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32－。
a.白色沉淀A是Ba
SO4，试剂1是______________。
b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32－的理由是____________________________。
（3）已知：
Al2（SO4）3在水溶液中不存在。
经检验，现象III的白色沉淀中无SO42－，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和______________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：
i.被Al（OH）3所吸附；
ii.存在于铝的碱式盐中。
对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。
a.将对比实验方案补充完整。
步骤一：
步骤二：
_____________（按图示形式呈现）。
b.假设ii成立的实验证据是_____________________。
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有__________________________________________
，盐溶液间反应的多样性与__________________________________________有关。
参考答案
I卷：
选择题（共42分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B
C
A
D
A
C
B
D
C
C
B
C
D
C
II卷非选择题（共58分）
15.（14分）
（1）第5周期IIIA族（1分）
（2）<（1分）
（3）17（1分）（4）
（1分）
（5）O2－>Na+>Al3+（1分）
（6）
（1分）
（7）Al3++3NH3+3H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+
（
8）2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑（1分）离子键和极性键
（9）
（1分）（10）abd
16.（12分）
（1）氧化（1分）
（2）4Fe2++O2+4H+
4Fe3++2H2O
（3）1.5≤pH<1.9（答案合理即可）（1分）
当pH大于1.9时，Fe3+开始沉淀，导致Fe2+和Fe3+浓度均下降，会降低反应速率。
pH小于1.5时，T.F菌活性较低，反应速率减慢
（4）①CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）△H＝+204kJmol－1
（2）>（1分）
（5）①CO2+H2O+CO32－＝2HCO3－（1分）
②阴极反应：
2H2O+2e＝H2↑+2OH－，OH－+HCO3－＝CO32－+H2O，
阳极反应：
4H2O－4e＝O2↑+4H+，H++HCO3－＝CO2+H2O，阳极区多余的K+经阳离子交换膜进入阴极区，使K2CO3溶液得以再生
17.（10分）
（1）挥发（1分）
（2）2SO32－+O2＝2SO42－（1分）
（3）①含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而增大（1分）
②浸出液中c（SO32－）增大，使浸出反应的平衡正向移动（1分）
③pH较小时，SO32－与H+结合生成HSO3－或H2SO3，尽管含硫化合物总浓度增大，但c（SO32－）均较小
（4）4Ag（SO3）23－+6OH－+HCHO＝4Ag+8SO32－+4H2O+CO32－
（5）随着循环次数增加，浸出液中c（SO32－）减小、c（Cl－）增大，均使AgCl+2SO32－
Ag（SO3）23－+Cl－的限度减小
18.（9分）
（1）研磨、加热（1分）
（2）①<（1分）②核电荷数PS，得电子能力P（3）2Ca5（PO4）3F+10H2SO4+5H2O＝10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑
（4）80℃后，H2O2分解速率大，浓度显著降低（1分）
（5）BaCO3+SO42－+2H3PO4＝BaSO4+CO2↑+H2O+2H2PO4－
19.（13分）
（1）2Ag++SO32－＝Ag2SO3↓（1分）
（2）①有红色固体生成（1分）
②a.HCl和BaCl2溶液（1分）
b.棕黄色沉淀与KI溶液反应生成白色沉淀（CuI），证明含有Cu2+，白色沉淀A为硫酸钡，证明含有SO32－
（3）①Al3+、OH－（1分）
②a.2mL0.1mol·L－1Al2（SO4）3溶液记录数据V2
b.V1明显大于V2（1分）
（4）还原性、水解呈碱性两种盐溶液中阴阳离子的性质、溶解性
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