北京市一零一中学届高三化学月考试题.docx

1、北京市一零一中学届高三化学月考试题北京市一零一中学2020届高三化学10月月考试题本试卷分为I卷、卷两部分，共19个小题，满分100分；答题时间为90分钟I卷：选择题（共42分）1. 下列现象或活动过程中不发生氧化还原反应的是A. 雷电B. 用我国研发的天眼接受宇宙中的信号C. 航空煤油用作水路两用飞机的飞行燃料D. 手机充电2. 三氟化氮（NF3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH3+3F2NF3+3NH4F，下列说法中，正确的是A. NF3的电子式为B. NH4F分子中仅含离子键C. 在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性D. 在制备NF3的反应方程式中，各物质均为共价化合物3.

2、 下列关于元素周期表应用的说法正确的是A. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B. 在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C. 在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素D. 在过渡元素中，可以找到半导体材料4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A. 原子半径：XYZAsD. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：39. 某科研团队研制出“TMLiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如

3、下：状态I 状态II 状态III下列分析不合理的是A. 状态I，吸收能量并有NN键发生断裂 B. 合成NH3总反应的原子利用率是100C. “TMLiH”能降低合成氨反应的H D. 生成NH3：2LiNH+3H22 LiH+2NH310. 某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确的是A. 说明Cl2被完全消耗B. 中试纸褪色的原因是：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI C. 中若将BaCl2溶液换成Ba（N

4、O3）2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42D. 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化11. CO2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下：反应i：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H158 kJmol1反应ii：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H2+42 kJmol1下列说法不正确的是A. 增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率B. 增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行，反应i的平衡常数增大C. 升高温度，生成甲醇的速率加快，反应ii的限度同时增加D. 选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率12. 下列实验所得

5、结论正确的是充分振荡试管，下层溶液红色褪去溶液变红溶液变红充分振荡右侧小试管，下层溶液红色褪去A. 中溶液红色褪去的原因是：CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OHB. 中溶液变红的原因是：CH3COO+H2OCH3COOH+H+C. 由实验、推测，中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞D. 中红色褪去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸13. HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知443时：2HI（g）H2（g）+I2（g） H+12.5 kJmol1向1L密闭容器中充入1 mol HI，443时，体系中c（HI）与反应时间t的关系如下图所示。下列说法

6、中，正确的是A. 020 min内的平均反应速率可表示为v（H2）0.0045 molL1min1B. 升高温度，再次平衡时，c（HI）0.78 molL1C. 该反应的化学平衡常数计算式为D. 反应进行40 min时，体系吸收的热量约为0.94 kJ14. （NH4）2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和（NH4）2SO3初始浓度对空气氧化（NH4）2SO3速率的影响，结果如下图。下列说法不正确的是A. 60之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关B. 60之后，氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及（NH4）2SO3受热易分解有关C.（N

7、H4）2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO32水解程度增大有关D.（NH4）2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关II卷 非选择题 （共58分）15.（14分）I. 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。（1）In在周期表中的位置是_。（2）In的最高价氧化物的水化物的碱性_Ba（OH）2的碱性（填“”或“”）。（3）In的中子数与电子数的差值为_。II. A+、B2、C、D、E、F3+分别表示含10个

8、电子的六种粒子（离子或分子）。其中：a. A+、B2、F3+核外电子层结构相同b. C是由两种元素组成的C. D是两种元素组成的四原子分子d. E在常温下是无色液体e. 往含F3+的溶液中滴加含C的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失（4）C的电子式：_。（5）A+、B2、F3+离子半径由大到小的顺序为_（用离子符号表示）。（6）电子式表示A2B的形成过程_。（7）含F3+的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是_。（8）A单质与E反应的离子方程式为_，生成的化合物中化学键的类型是_。III. 硒（34Se）是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。（9）Se原子结

9、构示意图可表示为_。（10）下列说法合理的是_。a. SeO2既有氧化性又有还原性b. 浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性c. 热稳定性：H2SeHClH2Sd. 酸性：H2SeO4HBrO4”“”或“”）。III. CO变换：500时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。IV. H2提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如下。（5）吸收池中发生反应的离子方程式是_。结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理：_。17. （10分）某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：（1）Na2SO3溶液和氨水均可作浸出剂，但由于氨水易_（填物理性质），故用Na2SO3溶液更环保。（2）I中主要反

10、应：AgCl+2SO32Ag（SO3）23+Cl。研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率（浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比）降低，可能原因是_（用离子方程式表示）。（3）研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图。pH10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是_。解释中变化趋势的原因：_。pH5时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH10时不同，原因是_。（4）将II中反应的离子方程式补充完整：Ag（SO3）23+_OH+_+_+_+CO32（5）III中回收液可直接循环使用，但循环多次

11、后，银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因：_。18. （9分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5（PO4）3（OH），还含有Ca5（PO4）3F和有机碳等。溶解度：Ca5（PO4）3（OH）”或“”）。结合元素周期律解释中结论：P和S电子层数相同，_。（3）酸浸时，磷精矿中Ca5（PO4）3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：_。（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80后脱除率变化的原因：_。（5）脱硫时

12、，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42残留，加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是_。19. （13分）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管0.2 molL1Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液I. 产生白色沉淀0.2 molL1 CuSO4II. 溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1 molL1 Al2（SO4）3溶液III. 开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象I中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象I：_。（2）经检验，现象II的棕黄色沉淀中不含SO42，含有Cu+、

13、Cu2+和SO32。已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI（白色）+I2。用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_。通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32。a. 白色沉淀A是BaSO4，试剂1是_。b. 证实沉淀中含有Cu2+和SO32的理由是_。（3）已知：Al2（SO4）3在水溶液中不存在。经检验，现象III的白色沉淀中无SO42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和_。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i. 被Al（OH）3所吸附；ii. 存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。a.

14、将对比实验方案补充完整。步骤一：步骤二： _（按图示形式呈现）。b. 假设ii成立的实验证据是_。（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有_，盐溶液间反应的多样性与_有关。参考答案I卷：选择题（共42分）1234567891011121314BCADACBDCCBCDCII卷 非选择题（共58分）15. （14分）（1）第5周期IIIA族（1分） （2）Na+Al3+（1分）（6） （1分）（7）Al3+3NH3+3H2OAl（OH）3+3NH4+（8）2Na+2H2O2Na+2OH+H2 （1分） 离子键和极性键（9）（1分） （10）abd16. （12分）（1）氧化（1分）（2）4Fe2+O2+

15、4H+4Fe3+2H2O（3）1.5pH（1分）（5）CO2+H2O+CO322HCO3（1分）阴极反应：2H2O+2eH2+2OH，OH+HCO3CO32+H2O，阳极反应：4H2O4eO2+4H+，H+HCO3CO2+H2O，阳极区多余的K+经阳离子交换膜进入阴极区，使K2CO3溶液得以再生17. （10分）（1）挥发（1分） （2）2SO32+O22SO42（1分）（3）含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而增大（1分）浸出液中c（SO32）增大，使浸出反应的平衡正向移动（1分）pH较小时，SO32与H+结合生成HSO3或H2SO3，尽管含硫化合物总浓度增大，但c（SO32）均较小（

16、4）4Ag（SO3）23+6OH+HCHO4Ag+8SO32+4H2O+CO32（5）随着循环次数增加，浸出液中c（SO32）减小、c（Cl）增大，均使AgCl+2SO32Ag（SO3）23+Cl的限度减小18. （9分）（1）研磨、加热（1分）（2）（1分） 核电荷数PS，得电子能力PS，非金属性PS（3）2Ca5（PO4）3F+10H2SO4+5H2O10CaSO40.5H2O+6H3PO4+2HF（4）80后，H2O2分解速率大，浓度显著降低（1分）（5）BaCO3+SO42+2H3PO4BaSO4+CO2+H2O+2H2PO419. （13分）（1）2Ag+SO32Ag2SO3（1分）（2）有红色固体生成（1分）a. HCl和BaCl2溶液（1分）b. 棕黄色沉淀与KI溶液反应生成白色沉淀（CuI），证明含有Cu2+，白色沉淀A为硫酸钡，证明含有SO32（3）Al3+、OH（1分）a. 2mL 0.1 molL1 Al2（SO4）3溶液 记录数据V2b. V1明显大于V2（1分）（4）还原性、水解呈碱性 两种盐溶液中阴阳离子的性质、溶解性