V（HA）>V（HB）>V（HD），选项D错误。
答案选A。
8.SO2是高中化学重点学习的三大气体之一，是常见的大气污染物之一，同时也是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义，请回答下列问题。
Ⅰ．某研究小组将纯净的SO2气体通入0.5mol·L－1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀。
为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：
假设一：
溶液中的NO3-假设二：
溶液中溶解的O2
（1）验证假设一：
①请在下表空白处填写相关实验现象
实验步骤
实验现象
结论
实验1：
在盛有不含O2的10mL0.5mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体。
________
假设一
成立
实验2：
在盛有不含O2的10mL0.5mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体。
________
②设计实验一的目的是________________________。
（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图甲。
实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）
___________________________________________。
Ⅱ．我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。
某化学兴趣小组选用图乙实验装置，测定工业原料气（含SO2、N2、O2）中SO2的含量。
（1）若原料气从左向右流，上述装置连接的顺序是：
原料气→________________________________（用字母和箭头表示）。
当装置②中出现______现象时，立即停止通气。
（2）你认为以下试剂中，可以用来代替试管中的酸性高锰酸钾溶液的是________。
A．NaOH溶液B．溴水
C．氨水 D．BaCl2溶液
Ⅲ．中华人民共和国国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。
某兴趣小组用图丙装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量定性测定。
（1）B中加入250.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2，然后用0.0600mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为__________g/L。
（2）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施______________________。
【答案】
（1）.无明显现象
（2）.有白色沉淀（3）.做对比实验（4）.3SO2＋2NO3-＋2H2O=3SO42-＋2NO↑＋4H＋（或3H2SO3＋2NO3-=2NO↑＋3SO42-＋4H＋＋H2O）（5）.c→d→b→a→e（6）.溶液紫（或紫红）色褪去（7）.B（8）.0.192或0.19（9）.原因：
盐酸的挥发；改进措施：
用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，排除盐酸挥发的影响。
【解析】Ⅰ．
（1）①根据强酸制弱酸的原理，亚硫酸是弱酸不能制备盐酸，故实验1无明显现象，SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，电离出H+，和NO3-结合生成硝酸，具有强氧化性，将SO32-氧化成SO42-，故生成白色的BaSO4沉淀；②设计实验一的目的是做对比实验，证明实验2产生的不是亚硫酸钡沉淀；
（2）3SO2＋2NO3-＋2H2O=3SO42-＋2NO↑＋4H＋或3H2SO3＋2NO3-=2NO↑＋3SO42-＋4H＋＋H2O，反应产生硝酸，硝酸的酸性强于亚硫酸；
Ⅱ．
（1）SO2用碘吸收，氧气和氮气不溶于水，可以通过排水法测量其体积。
所以正确的顺序为原料气→c→d→b→a→e；由于碘遇淀粉显蓝色，所以当溶液蓝色褪去时，立即停止通气；
（2）四种物质除了氯化钡外都能吸收SO2，但氢氧化钠和氨水无法判断反应终点，而溴水反应时颜色变浅直至完全褪色，可以判断终点。
答案选B；
Ⅲ．
（1）根据方程式可知2NaOH～H2SO4～SO2，则SO2的质量是
×64g/mol＝0.048g，则该葡萄酒中SO2的含量为
＝0.192g/L；
（2）由于盐酸是挥发性酸，进入C装置的气体除了SO2外还有氯化氢，氯化氢也与氢氧化钠反应，从而使得消耗氢氧化钠溶液的体积增加，导致测定结果偏高。
因此改进的措施为用不挥发的强酸，例如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。
9.利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H1
②CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H2③CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
化学键
H-H
C-O
C
O
H-O
C-H
E/（kJ·mol-1）
436
343
1076
465
413
（1）已知反应①中的相关的化学键键能（“C
O”表示CO的化学键）数据见表：
由此计算△H2=________kJ·mol-1，已知△H1=-58kJ·mol-1，则△H3=________kJ·mol-1
（2）反应①、②、③对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系式为_______________。
（3）一定条件下，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和2molH2发生反应①。
下如图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。
①当温度为500K时，该反应10min达到平衡。
0～10min时间内用CH3OH表示该反
应的化学反应速率为_____________________。
②若改充入1molCO2和3molH2，则如图1中的曲线会_________（填“上移”或“下移”）。
（4）某温度下在容积为2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2合成甲醇，发生反应②，各组分的物质的量随时间的变化情况如上如图所示。
①5min至10min时速率变化的原因可能是_____________________________；
②若该反应在恒温恒压下进行，能说明该反应达到平衡状态的是____________。
A．单位时间内消耗CO的浓度与生成CH3OH的浓度相等
B．混合气体的密度不变
C．CO和H2的体积分数之比不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
③15min时，仅增加反应体系中CO的物质的量（其他条件不变），至20min时反应重新达到平衡；则新加入的CO的物质的量为_________mol（保留两位有效数字）。
【答案】
（1）.-99
（2）.+41（3）.K1=K2·K3（或者K3=K1/K2）（4）.0.03mol/（L·min）（5）.上移（6）.使用了催化剂（其他合理答案也可）（7）.BD（8）.0.53
【解析】
（1）反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则根据表中数据和反应的化学方程式CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）可知反应热△H2=1076kJ·mol-1+2×436kJ·mol-1-3×413kJ·mol-1-343kJ·mol-1-465kJ·mol-1=-99kJ·mol-1；根据盖斯定律可知①-②即可等到反应③，则△H3=-58kJ·mol-1+99kJ·mol-1=+41kJ·mol-1；
（2）K1=
，K2=
，K3=
，K1=
=
×
=K2·K3；（3）①根据图中信息可知，0～10min时间内用CH3OH表示该反应的化学反应速率为
=0.03mol/（L·min）；②若改充入1molCO2和3molH2，则增大了氢气的浓度，相同温度下二氧化碳的转化率增大，则图1中的曲线会上移；（4）①根据图中信息，5min至10min时各反应物的量变化同等倍数增大，反应速率同等倍数增大，变化的原因可能是使用了催化剂；②根据反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）在恒温恒压下进行，A．无论反应是否达到平衡状态，生成CH3OH的速率与消耗CO的速率始终相等，所以不能作为判断平衡状态的依据，选项A错误；B．混合物的质量始终不变，容器的体积可变，所以混合气体的密度随体积的变化而变化，当密度不变了，则已达平衡状态，选项B正确；C．CO和H2的投料比按反应计算数之比投料，反应过程中体积分数之比始终不变，所以不能作为判断平衡状态的依据，选项C错误；D．反应前后，混合气体的物质的量改变，气体的质量不变，反应达到平衡状态时，混合气体的相对平均分子质量不变，所以能作为判断平衡状态的依据，选项D正确。
答案选BD；③15min时，仅增加反应体系中CO的物质的量（其他条件不变），至20min时反应重新达到平衡；设新加入的CO的物质的量为x，根据三段式可得：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
15min时的物质的量0.4+x0.80.6
改变的物质的量0.10.20.1
20min时的物质的量0.4+x-0.10.60.7
温度不变，故平衡常数相等，得
=
，解得x=0.53。
10.资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。
提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：
请回答下列问题：
（1）各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和_______。
（2）脱铜渣A中含有AgCl，它溶于浓氨水的离子方程式为 _________________________________。
（3）已知N2H4被银氨溶液氧化的产物是氮气，则每生成1molAg，需要消耗_______gN2H4。
（4）固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4；在NaAuCl4
中Au元素的化合价为______，该反应的离子方程式为
____________________________________________。
（5）阳极泥中的铜可以用FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu2+、Fe3+和Fe2+；结合右图分析：
（其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数）
①要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是_________________________________，然后加入适量的CuO调节pH=3.7，除去______离子；
②从图中数据计算可得Cu（OH）2的Ksp约为____________________。
【答案】
（1）.烧杯、漏斗
（2）.AgCl+2NH3·H2O
[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O（3）.8（4）.+3价（5）.2Au+ClO3-+7Cl-+6H+
2AuCl4-+3H2O（6）.将Fe2+氧化为Fe3+（7）.Fe3+（8）.1.0×10-20
【解析】
（1）各步生产流程中都涉及了同一种分离方法将固体和溶液分开，是过滤操作，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和烧杯、漏斗；
（2）脱铜渣A中含有AgCl，它溶于浓氨水生成络合离子的离子方程式为：
AgCl+2NH3·H2O
[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O；（3）根据化学反应N2H4+4Ag（NH3）2OH+=N2↑+4Ag↓+4H2O+8NH3↑可知，每生成1molAg，需要消耗
N2H4；（4）设在NaAuCl4中Au元素的化合价为x，则+1+x+（-1）×4=0，解得x=+3，Au在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4的离子方程式为：
2Au+ClO3-+7Cl-+6H+
2AuCl4-+3H2O；（5）①要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，将Fe2+氧化为Fe3+；然后加入适量的CuO调节pH=3.7，Fe3+离子转化为沉淀而除去；②由图中可知，当PH=6时，lgc（Cu2+）=-4，则c（OH-）=10-8mol/L，c（Cu2+）=10-4mol/L，故KspCu（OH）2=c（Cu2+）•c2（OH-）=10-4mol/L×（10-8mol/L）2=10-20mol3/L3。
11.铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。
回答下列问题：
（1）CuSO4晶体中S原子的杂化方式为________，SO42-的立体构型为_______________。
（2）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为__________________。
N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为__________________________（填元素符号）。
②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列说法正确的是________
A．氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故
B．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
C．Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体
D．已知3.4g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出akJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：
NH3（g）＋3/4O2（g）=1/2N2（g）＋3/2H2O（g）ΔH＝-5akJ·mol－1
（3）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）即可得到配合物A，其结构如下左图所示。
①1mol氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）含有σ键的数目为________________。
②氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。
写出二氧化碳的一种等电子体：
_______________（写化学式）。
③已知：
硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如上右图所示。
则该化合物的化学式是________________。
【答案】
（1）.sp3
（2）.正四面体（3）.1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）（4）.N＞O＞S（5）.AC（6）.8×6.02×1023（7）.N2O（或SCN－、NO3-等）（8）.Cu2O
【解析】
（1）CuSO4晶体中S原子的价层电子对数＝
＝4，孤电子对数为0，采取s
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