江西省中考化学押题卷试题.docx
《江西省中考化学押题卷试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江西省中考化学押题卷试题.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
江西省中考化学押题卷试题
江西省2017年中考化学押题卷试题
可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5
一、选择题(共10小题,每题2分,共20分)
1.下列现象中不涉及化学变化的是()
A.炼铁B.冰花C.火柴燃烧D.煤发电
2.下列富含蛋白质的食物是()
A.水果B.蔬菜C.肉类D.油
3.2017年第二十五届“世界水日”,宣传主题是“Wastewater”(废水)。
下列做法不会形成水污染的是()
A.工业废水直接排入大河B.使用含磷洗涤剂
C.合理使用农药和化肥D.生活污水直接排入田野
4.下列仪器操作错误的是()
A.
浓硫酸的稀释B.加热液体C.滴加液体D.过滤
5.下列有关铁和铁合金的说法错误的是()
A.生铁比钢的含碳量小
B.铁有良好的延展性
C.不锈钢是铁的合金
D.铁在潮湿的空气中容易生锈
6.有关溶液配制操作过程顺序正确的是()
①②③④⑤⑥
A.①②③④
⑤⑥B.⑤④②①③⑥
C.②①⑤④③⑥D.⑤④③②①⑥
7.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
以下推理正确的是(
)
A.酸碱中和反应生成盐和水,有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
B.置换反应一定有单质生成,有单质生成的反应一定是置换反应
C.碱性溶液能使无色酚酞试液变红,能使无色酚酞试液变红的一定是碱性溶液
D.单质一定含有一种元素,含有一种元素的物质一定是单质
8.下列鉴别物质所用的方法或试剂,正确的是()
A.蒸馏水和食盐水——肥皂水
B.氢氧化钠和碳酸钠——酚酞试液
C.合成纤维和羊毛纤维——点燃闻气味
D.氮气和二氧化碳——燃着的木条
9.性质决定用途,下列性质与用途不相对应的是()
选项
用途
性质
A
氧气用于焊接技术
可燃性
B
二氧化碳用于灭火
不燃烧,不支持燃烧
C
盐酸用于除铁锈
酸与金属氧化物反应
D
浓硫酸用作干燥剂
吸水性
10.下列图像中不能正确表
示其变化过程的是()
A.向pH=11的氢氧化钠溶液中加水稀释B.在两份等质量的过氧化氢溶液中,一份不加MnO2,一份加MnO2
C.接近饱和的氯化钠溶液,恒温蒸发水分D.向等质量的Mg、Zn中加入等质量的稀硫酸
二、选择填充题(共5小题,每题3分,共15分)
11.下列物质溶于水pH>7的是()
A.水B.氢氧化钠C.硫酸D._______
12.小王家的小麦苗倒伏在地上,小王应向小麦苗施加下列化肥中的( )
A.硫酸钾B.硫酸铵C.磷铵D._______
13.下列实验现象描述正确的是( )
A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖,瓶口出现白雾
B.一
氧化碳还原氧化铜,生成红色固体
C.铁在空气中剧烈燃烧、火星四射,放出大量的热,生成黑色固体
D.氧化铁与稀盐酸反应,溶液由无色变成_______
14.某同学错题本中记录的下列内容,其中合理的是( )
A.氧气用作燃料B.水常作为溶剂
C.浓盐酸用作干燥剂D.大理石用作_______
15.下列对初中化学知识的总结,正确的是()
A.化学基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和中和反应四种
B.六大营养素是蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
C.遇到火灾时,打开门窗,使浓烟散开
D.由同种元素组成的纯净物一定是_______
三、填空与简答(共5小题,共30分)
16.(5分)用化学用语填空:
(1)2个铁离子,
(2)氧化铝,(3)硫酸根离子,
(4)用稀盐酸除铁锈。
17.(6分)全国各地进行新农村建设,宽敞的马路两旁都装上了太阳能路灯。
太阳能路灯是利用太阳能进行照明的装置。
太阳能路灯由太阳能电池板、蓄电池、LED路灯灯头、灯柱、微电脑控制器这五大部分组成。
(1)太阳能电池板的主要材料是硅,硅单质与金刚石结构相似,则构成硅单质的粒子是___________(填序号)
①原子 ②分子 ③离子
(2)蓄电池白天将能转化为能储存,晚上把化学能转化成光能。
(3)灯柱材料用铝合金制成,具有良好的抗腐蚀性能原因是
(用化学方程式表示)。
(4)在太阳能路灯各组件中,其主要材料属于有机合成材料的是_______(填序号).
A.硅电池板 B.铝合金灯柱 C.塑料灯罩 D.钢质防盗螺丝
18.(5分)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)P点表示的意义是。
(2)t3℃时,50g甲物质溶解在50g水中,得到溶液的质量是。
(3)甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降低到t1℃时,得到的三种物质的质量分数从大到小的顺序是。
(4)要使丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液,在不改变物质的组成条件下,应采取的方法是。
(5)下列说法正确的是()
A.P点是表示在t2℃时,甲、乙的质量分数相等
B.t3℃时,在100g水中最多溶解50g的甲物质
C.t1℃时,在50g水中加入15ga物质,得到溶液65g
D.甲的溶解度大于丙的溶解度
19.(6分)海水中除含有大量氯化钠外,还含有氯化镁、氯化钙等物质,是巨大的资源宝库。
下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
(1)蒸发结晶用到的玻璃仪器除除酒精灯外还有,该仪器的作用是。
(2)母液和石灰乳反应的化学方程式是。
(3)粗盐的提纯的步骤有、过滤、。
20.(8分)A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。
A、B、C都含有钙元素,A、E常用于实验室制取CO2,D、E是常见的酸(“
”表示转化关系,“
”表示物质之间的反应,其中部分反应物和生成物及反应条件已略去)。
请回答:
(1)C的化学式是。
(2)BC的反应是(填吸热或放热)反应
(3)写出反应①的化学反应方程式:
,基本反应类型是
。
四、实验探究(共3题,共25分)
21.(8分)根据下列仪器装置图,请回答有关问题:
(1)仪器①的名称。
(2)若实验室用氯酸钾制取氧气,反应的化学方程式为 ,可用于该反应的气体发生装置是 (填字母序号),不选另一套装置的原因是,收集一瓶较纯净的氧气,选用收集装置。
(3)实验室没有大理石和石灰石,只有碳酸钠粉末和盐酸,为了顺利制取一瓶CO2气体,请你选择最佳的装置组合(填字母序号),选择该气体发生装置的理由是 。
22.(8分)化学兴趣小组探究铝与铜盐溶液的反应的相关问题。
小华同学设计两种铜盐溶液分别与金属铝片(经打磨后)的反应。
现象如下:
实验一:
10mL10%的CuSO4溶液
实验二:
10mL10%的CuCl2溶液
实验现象
短时间无变化,数小时后铝片上仅有少量红色斑点
立即产生大
量气泡,铝片上迅速有一层暗红色固体出现
(1)实验一中铝与氯化铜溶液反应的化学方程式为。
(2)实验二中产生的气体经检验有爆鸣声,该气体为,还在铝片表面观察到蓝色絮状沉淀物,该物质的化学式为。
(3)通过实验可以比较铜和铝的金属活动性。
(4)对比实验一、二反应现象后产生猜想:
①对铝与铜离子反应可能有抑制作用的离子是;
②对铝与铜离子反应可能有促进作用的离子是。
(5)为进一步验证上述猜想是否正确,设计如下实验方案:
验证猜想①的实验设计:
向10mL10%的CuCl2的溶液中加入1g硫酸钠固体,再加入铝片,观察到反应速率变慢。
验证猜想②的实验设计:
,观察到反应速率明显加快。
23.(9分)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打,常用于食品和医学工业。
某化学兴趣小组的同学
对碳酸氢钠加热后的产物很感兴趣,对产物进行分析(如图):
(1)可以看到实验现象有:
试管口有
小水珠形成,澄清的石灰水变浑浊,得出产物中有
、。
(2)兴趣小组欲探究白色固体的组成
【提出问题】这白色固体是什么?
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【提出猜想】
猜想1:
白色固体是碳酸钠
猜想2:
白色固体是氢氧化钠
猜想3:
白色固体是
【实验探究】
兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分,进行了如下实验,请填写下表:
实验方案
实验现象
结论
步骤一:
取少量反应后的固体产物溶于水,加入过量的氯化钙溶液,
过滤
产生白色沉淀
猜想1成立
步骤二:
取滤液少许,往滤液中滴入
【实验总结】写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式:
。
五、计算题(共1小题,共10分)
24.固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠.现称取一久置于空气中的烧碱样品20g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液,现取100g的稀盐酸,分四次滴加到样品溶液中,产生气体与所加稀盐酸的质量关系如表所示。
次数
第1次
第
2次
第3次
第4次
滴加盐酸的质量(g)
25
25
25
25
产生气体的质量(g)
2.2
4.4
4.4
4.4
(1)第次恰好完全反应。
(2)样品中氢氧化钠的质量分数?
(3)恰好完全反应后溶液的溶质的质量分数?
(保留一位小数)
2017年江西省中考化学押题卷答案
1-5BCCBA6-10DCCAA
11.B氢氧化钙(或碳酸钠等)
12.C草木灰(或氯化钾等)
13.B黄色
14.B建筑材料等
15.B单质
16.
(1)2Fe3
+
(2)Al2O3(3)
(4)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
17.
(1)①
(2)太阳;化学(3)4Al+3O2=2Al2O3(4)C
18.
(1)在t2℃时,甲、乙的溶解度相等
(2)75g(3)乙>甲>丙(4)降温(5)B
19.
(1)玻璃棒;使液体受热均匀
(2)MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓
(3)溶解、蒸发
20.
(1)Ca(OH)2
(2)放热(3)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl;复分解反应
21.
(1)分液漏斗
(2)2KClO3
2KCl+3O2↑;A;
试管口向上倾斜,易炸裂试管;F(3)CD;装置C可以控制反应的速率
22.
(1)2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu
(2)氢气;Cu(OH)2(3)Al>Cu(4)硫酸根离子;氯离子(5)向10mL10%的CuSO4的溶液中加入1g氯化钠固体
23.
(1)水(H2O);二氧化碳(CO2)
(2)【提出猜想】氢氧化钠和碳酸钠的混合物
【实验探究】酚酞试液;溶液不变色【实验总结】2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
24.
(1)2
(2)【解】设:
设碳酸钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
xy4.4g
X=10.6gy=11.7g
样品中氢氧化钠的质量分数=
×100%=47%
(3)设:
生成的氯化钠的质量为z。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4058.5
9.4gz
z≈13.7g
氯化钠的总质量=11.7g+13.7g=25.4g
溶液的质量=20g+100g+50g-4.4g=165.6g
恰好完全反应后溶液的溶质质量分数=
×100%=15.3%
答:
样品中氢氧化钠的质量分数为47%;恰好完全反应后溶液的溶质质量分数为15.3%。