学年度高二年级下学期期末化学复习章节测试选修四第三章.docx

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学年度高二年级下学期期末化学复习章节测试选修四第三章

2017-2018学年度高二年级下学期期末化学复习章节测试（三）

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

第I卷（选择题）

一、选择题

1.醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知（CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO-

（CH3COO）2Pb。

下列有关说法不正确的是

A．0.1mol·L-1的“铅糖”溶液中c（Pb2+）<0.1mol·L-1

B．“铅糖”是强电解质

C．“铅糖”是共价化合物

D．“铅糖”溶液的导电性可能很弱

2.下列事实中与盐的水解有关的是

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂

②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合使用

④用热的Na2CO3溶液去除油污

⑤使用明矾净水

A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．①②③④⑤

3.常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（　　）

A．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（HR﹣）

B．将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中存在：

2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）

C．某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14﹣a

D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：

1

4.已知常温下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，将10mL0.1mol/LBa（OH）2溶液缓慢滴加到10mL0.1mol/LNaHSO3溶液中，下列说法不正确的是（　　）

A．常温下0.1mol/LNaHSO3溶液中HSO3﹣电离程度大于水解程度

B．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5mL时，溶液中的反应为：

2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣

BaSO3↓+2H2O+SO32﹣

C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加

D．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5mL时，溶液中离子浓度大小为：

c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

5.已知常温下浓度为0.1mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：

溶质

NaF

NaClO

NaHCO3

Na2CO3

pH

7.5

9.7

8.2

11.6

下列有关说法不正确的是（）

A．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：

c（Na+）>c（F－）>c（OH－）>c（H+）

B．加热0.1mol·L－1NaClO溶液测其pH，pH大于9.7

C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，存在关系：

c（OH－）＝c（H＋）+c（HCO3-）＋2c（H2CO3）

D．电离平衡常数大小关系:

K（HF）>K（H2CO3）>K（HClO）>K（HCO3-）

6.常温下向10mlbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（CH3COO－）=c（Na+），下列说法不正确的是

A．b＞0.01B．混合后溶液呈中性

C．CH3COOH的电离常数Ka＝10－9/（b－0.01）

D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

7.在T℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10−amol•L−1，c（OH−）=10−bmol•L−1，已知a+b=12。

向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（T℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号

NaOH溶液的体积/mL

盐酸的体积/mL

溶液的pH

①

20.00

0．00

8

②

20.00

20．00

6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为

A．3B．4C．5D．6

8.下列实验操作正确的是

选项

实验

操作

A

中和滴定实验

洗净锥形瓶，并用待测液润洗锥形瓶

B

用苯萃取碘水中的碘，分液

从分液漏斗下口放出溶有碘的苯层

C

测定0.1mol·L-1氨水的pH

用洁净的玻璃棒蘸取氨水点在pH试纸上，与标准比色卡对照读取pH

D

制备氢氧化亚铁

把吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端垂直悬于试管口上方

9.常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：

Ksp（Ag2SO4）=l.4×10−5、Ksp（AgCl）=l.8×10−10、Ksp（AgI）=8.3×10−17。

下列有关说法中，错误的是

A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减弱

B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有Agl沉淀生成

C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比

D．向Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，有Ag

2SO4固体析出

10.盐类水解程度的大小可以用水解度来表示。

关于NaA（A−表示一元酸根离子）型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数。

若常温下测得2L0.1mol•L−1的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10，则A−的水解度是

A．0.01%B．0.1%C．0.2%D．1%

11.常温下，浓度均为0.1mol•L−1的三种溶液：

①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。

下列说法错误的是

A．溶液的pH：

②＞③＞①

B．水电离出的c（OH−）：

③＞①＞②

C．②和③等体积混合后的溶液：

c（Na+）+c（H+）=c（OH−）+c（CH3COO−）

D．①和②等体积混合后的溶液c（CH3COOH）+c（CH3COO−）=0.1mol•L−1

12.已知pAg=−lgc（Ag+），Ksp（AgCl）=1×10−12。

如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位:

mL）变化的图象（实线）。

根据图象分析，下列结论不正确的是[提示:

Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）]

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L−1

B．图中x点的坐标为（100，6）

C．图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全

D．把0.1mol·L−1的NaCl溶液换成0.1mol·L−1的NaI溶液，则图象在x点后变为虚线部分

13.已知25℃下时，NH3·H2Okb=1.77×10-5；H2CO3ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。

25℃时有关NH4HCO3溶液的说法中正确的是

A．呈弱酸性

B．c（OH-）+c（NH3·H2O）=c（H+）+c（H2CO3）

C．滴入NaOH溶液发生反应:

NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-

D．滴入NaOH溶液，则

增大

第II卷（非选择题）

二、填空题

14.NH4Al（SO4）2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。

请回答下列问题：

（1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是　　　　　　　　　　　（用必要的化学用语和相关文字说明）。

（2）相同条件下，0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中的c（NH4+）　　（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol/LNH4HSO4溶液中的c（NH4+）。

（3）如图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液的pH随温度变化的曲线是　　　　　（填写字母），导致pH随温度变化的原因是　　　　　　　　　　　　　　；

②20℃时，0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液中2c（SO42－）-c（NH4+）-3c（Al3+）=　　　　（填数值）。

（4）室温时，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是　　　　；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是　　　　　　　　　　　　　　。

15.请回答下列问题：

（1）已知：

N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1.N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.0kJ·mol-1。

则相同条件下破坏化学键需要吸收的能量为_______kJ。

（2）25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中．由水电离出的氢离子浓度c（H+）=________kJ·mol-1；往溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中

_______（填“增大”、“减小”或“不变”），写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：

_______。

（3）25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。

当pH=7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。

溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。

③反应的CO32-+H2O

HCO3-+OH-的平衡常数Kh=______________________。

16.以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质

Mg（OH）2

Cu（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

溶解度/g

9×10－4

1.7×10－6

1.5×10－4

3.0×10－9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。

例如：

①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可。

请回答下列问题：

（1）上述三个除杂方案都能够取得很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为　　　　　　（填化学式）而除去。

（2）①中加入的试剂应该选择　　　　，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）②中除去Fe3+所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。

（4）下列与方案③相关的叙述中，不正确的是　　　　。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染

B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀难过滤

C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中

17.工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”。

I．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，某科学实验将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：

回答下列问题：

（1）该反应在______条件下能自发进行（城编号）。

A．高温B．低温C．任何温度

（2）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是_______。

（3）该反应的平街常数K=______________。

（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。

与实线相比，虚线I改变的条件可能是_________。

若实线对应条件下平衡常教为K，虚线I对应条件下平衡常数为K1，盛线II对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是______。

II．己知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：

物质的化学式

CH3COOH

H2CO3

电离平衡常数

K=1.8×10－5

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

（1）用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，若已知CH3COONH4溶液pH=7，则NH4HCO3溶液显_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

（2）25℃时，在0．lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的pH=6，那么混合液中

=_______；该混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：

________________。

试卷答案

1.B

【解析】

2.D

【解析】

①中NH4Cl与ZnCl2溶液中NH4+

和Zn2+水解使溶液呈酸性，可以除去金属表面的锈。

②HCO3－与Al3+两种离子相互促进水解，产生二氧化碳，可作泡沫灭火剂。

③草木灰主要成分为K2CO3，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，二者相互促进水解，降低肥效，因而不能混合使用。

④因为盐的水解是吸热反应，升高温度，促进Na2CO3水解，使其溶液碱性增强，去污效果增强。

⑤明矾溶液中，发生水解反应Al3++3H2O

Al（OH）3（胶体）+3H+，Al（OH）3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮的难溶杂质生成沉淀而起到净水作用。

3.A

【考点】离子浓度大小的比较．

【分析】A．酸是弱酸，碱是强碱，混合溶液呈中性，说明反应中酸稍微过量，结合电荷守恒判断；

B．酸和碱混合后，溶液中存在物质的量浓度都是0.05mol/L的NaA和HA，根据物料守恒和电荷守恒判断；

C．某溶液中水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7，说明该物质抑制水电离，则该物质的水溶液呈酸性或碱性；

D．相同温度下的醋酸溶液中，醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小．

【解答】解：

A．该溶液共含有5种离子：

Na+、H+、R2﹣、HR﹣、OH﹣，根据电荷守恒可知：

2c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）=c（H+）+c（Na+），由于溶液为中性，则c（OH﹣）=c（H+），故2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+），所以反应后的溶液中浓度最大的是Na+，故A错误；

B．酸和碱混合后，溶液中存在物质的量浓度都是0.05mol/L的NaA和HA，根据电荷守恒得c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），所以得2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA），故B正确；

C．某溶液中水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7，说明该物质抑制水电离，则该物质的水溶液呈酸性或碱性，如果溶液呈酸性，溶液中c（OH﹣）=c（H+）（水电离的）=1×10﹣amol/L，则溶液的pH=14﹣a，如果溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度就是水电离出的氢离子浓度，则溶液的pH=a，故C正确；

D．醋酸是弱电解质，相同温度下，醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：

1，故D正确；

故选A．

【点评】本题考查离子浓度大小比较及酸碱混合溶液的定性判断，题目难度中等，根据电荷守恒和物料守恒来分析解答，注意相同温度下，弱电解质的浓度与电离程度的关系，为易错点．

4.D

【考点】离子浓度大小的比较．

【分析】A、多元弱酸的酸式根在水溶液中存在两种趋势，电离与水解，如果电离大于水解溶液呈酸性，如果水解大于电离溶液呈碱性；

B、当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5mL时，说明亚硫酸氢钠过量，则氢氧化钡少量，即氢氧化钡完全反应，所以钡离子与氢氧根离子之比等于1：

2；

C、随着钡离子和氢氧根离子的浓度增加，所以滴加过程中，逐渐产生亚硫酸钡沉淀；

D、当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5mL时，则氢氧化钡的物质的量为：

0.75mmol，而NaHSO3溶液的物质的量为1mmol，所以溶液钠离子的物质的量为1mmol，而亚硫酸根离子的物质的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol，氢氧根离子的物质的量为：

1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol，由此分析解答．

【解答】解：

A、已知常温下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程度，故A正确；

B、当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5mL时，说明亚硫酸氢钠过量，则氢氧化钡少量，即氢氧化钡完全反应，所以钡离子与氢氧根离子之比等于1：

2，所以溶液中反应的离子方程式为：

2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣⇌BaSO3↓+2H2O+SO32﹣，故B正确；

C、随着钡离子和氢氧根离子的浓度增加，所以滴加过程中，逐渐产生亚硫酸钡沉淀，所以滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加，故C正确；

D、当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5mL时，则氢氧化钡的物质的量为：

0.75mmol，而NaHSO3溶液的物质的量为1mmol，所以溶液钠离子的物质的量为1mmol，而亚硫酸根离子的物质的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol，氢氧根离子的物质的量为：

1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol，所以溶液中离子浓度大小为：

c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+），故D错误；

故选D．

5.A

A．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：

1混合后，HF过量，溶液显示酸性，则：

c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可得：

c（F-）＞c（Na+），则溶液中离子浓度大小为：

c（F-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），A错误；B．盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解NaClO溶液pH＞7，则NaClO是强碱弱酸盐，升高温度促进其水解，溶液的碱性增强，pH增大，加热0.1mol•L-1NaClO溶液测其pH，pH大于9.7，B正确；C．根据物料守恒：

2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]=c（Na+），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），所以得c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3），C正确；D．相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大其溶液pH越大，酸根离子水解程度越大其相对应的酸的电离程度越小，即酸的电离平衡常数越小，根据表中数据知，酸根离子水解程度F-＜HCO3-＜ClO-＜CO32-，则酸的电离平衡常数K（HF）＞K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-），D正确；答案选A。

6.D

试题分析：

A、因为醋酸钠水解溶液呈碱性，所以醋酸应过量，才能使溶液呈中性，即b＞0.0l，A正确；B、因为醋酸为弱酸，氢氧化钠为强碱，反应生成醋酸钠，根据电荷守恒可得c（NH4+）+c（H+）＝c（Cl‾）+c（OH‾），因为c（CH3COO－）=c（Na+），可得c（H+）＝c（OH‾），则混合后溶液呈中性，B正确；C、反应后溶液呈中性，c（H+）＝c（OH‾）＝10-7mol/L，c（CH3COO－）=c（Na+）＝1/2×0.01mol/L＝0.005mol/L，醋酸浓度＝（b—0.01）/2mol•L‾1，所以产生的电离常数Ka＝10－9/（b－0.01）mol·L-1，C正确；D、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先增大，醋酸完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，水的电离程度减小，D错误，答案选D。

7.B

【解析】

8.C

【解析】

A选项错误，锥形瓶洗净之后不用烘干，不能润洗，润洗会造成所测的结果不正确；B选项错误，苯的密度比水的小，溶有碘的苯层在上层，应该把水层从下口放出，从上口倒出溶有碘的苯层；C选项正确；D选项错误，为防止滴入的溶液带入的氧气氧化氢氧化亚铁，应该把胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中后再挤出氢氧化钠溶液。

9.C

【解析】

从数据可知，A选项正确

；Ksp（AgI）

AgI更难溶，B选项正确；Ksp（Ag2SO4）=c2（Ag）×c（SO42－

），Ksp（AgCl）=c（Ag）×c（Cl−），Ksp（AgI）=c（Ag）×c（I−），显然C选项错误；Ag2SO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：

Ag2SO4（s）

2Ag+（aq）+SO42－（aq），加入Na2SO4固体，

SO42－的浓度增大，

平衡逆向移动，有Ag2SO4固体析出，D选项正确。

10.B

【解析】

设已水解的A−的物质的量浓度为x。

A−+H2O

HA+OH−

1mol     1mol

x     10−4mol•L−1×2L

x=2×10−4mol•L−1，由题意，A−的水解度为

=0.1%。

11.D

【解析】

醋酸为弱酸，溶液呈酸性，pH＜7，NaOH为强电解质，c（OH−）=0.1mol•L−1，pH=13，醋酸钠少量水解生成CH3COOH，故7＜pH＜13，A正确；CH3COOH电离出H+抑制水的电离，NaOH电离出OH−抑制水的电离，由于NaOH电离的OH−远大于CH3COOH电离的H+，故NaOH对水电离的抑制能力更强，CH3COONa水解，结合H+促进了水的电离，故水电离出的OH−：

③＞①＞②，B正确；根据电荷守恒可以判断C正确；①和②等体积混合后，由于溶液的稀释，所以c（CH3COOH）+c（CH3COO−）=0.05mol•L−1，D错误。

12.D

【解析】

已经完全，x点时c（Ag+）=10−6mol·L−1，故C项正确；把0.1mol·L−1的NaCl溶液换成0.1mol·L−1的NaI溶液，由于Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），则溶液中的c（Ag+）应更小，pAg应更大，故图象应高于实线，故D项不正确。

13.C

【解析】A．分析电离平衡常数可知电离程度，NH3•H2O＞H2CO3＞HCO3-，对应盐水解程度NH4+＜HCO3-＜CO32-，溶液中c （OH-）＞c（H+），NH4HCO3溶液呈碱性，故A正确；B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），物料守恒：

c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），将c（NH4+）等量替换后得c（NH3•H2O）+c（OH-）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（H2CO3），故B错误；C．NH4HCO3溶液中存在NH4+、HCO3-均能与OH-发生离子反应，故C正确；D．滴入NaOH溶液，不影响NH4+的水解平衡常数，即

不变，故D错误；答案为C。

【点睛】明确电离平衡常数与弱离子水解程度关系是解选项A的关键，弱电解质的电离平衡常数越小，其相应的弱离子水解程度越大，碳酸第一步电离平衡常数小于一水合氨电离平衡常数，则碳酸氢根离子水解程度大于一水合氨，据此判断碳酸氢铵溶液酸碱性；难点是选项B要明确溶液中存在的各微粒间的关系，即电荷守恒、物料守恒并通过等量替换得到质子守恒即