人教版初中化学方程式归类大全.doc

人教版初中化学方程式归类大全.doc

《人教版初中化学方程式归类大全.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版初中化学方程式归类大全.doc（4页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

化学方程式大全

一、反应类型

（一）、化合反应

1、镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

5、红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：

C+CO2高温2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2+H2O===H2CO3

12、生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）2

13、无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O

14、钠在氯气中燃烧：

2Na+Cl2点燃2NaCl

15、氧化钠溶于水：

Na2O+H2O===2NaOH

16、三氧化硫溶于水：

SO3+H2O===H2SO4

（二）、分解反应

17、实验室用双氧水制氧气：

2H2O2MnO22H2O+O2↑

18、加热高锰酸钾：

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

19、水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑

20、碳酸不稳定而分解：

H2CO3△H2O+CO2↑

21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：

CaCO3高温CaO+CO2↑

22、加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑

23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3MnO2和△2KCl+3O2↑

24、硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O

（三）、置换反应

25、铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

27、镁和稀盐酸反应：

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

28、氢气还原氧化铜：

H2+CuO△Cu+H2O

29、木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

30、水蒸气通过灼热碳层：

H2O+C高温H2+CO

31、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

（四）、复分解反应

32、盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH===NaCl+H2O

33、盐酸和氢氧化钾反应：

HCl+KOH===KCl+H2O

34、盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl+Cu（OH）2===CuCl2+2H2O

35、盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2===CaCl2+2H2O

36、盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+Fe（OH）3===FeCl3+3H2O

37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3===AlCl3+3H2O

38、硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O

39、硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O

40、硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH）2===CuSO4+2H2O

41、硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe（OH）3===Fe2（SO4）3+6H2O

42、硝酸和烧碱反应：

HNO3+NaOH===NaNO3+H2O

43、大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

44、碳酸钠与稀盐酸反应：

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

45、碳酸镁与稀盐酸反应：

MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

46、盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

47、硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

48、硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

49、氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4===Cu（OH）2↓+Na2SO4

50、氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCl3===Fe（OH）3↓+3NaCl

51、氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+MgCl2===Mg（OH）2↓+2NaCl

52、氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH+CuCl2===Cu（OH）2↓+2NaCl

53、氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

54、氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

55、硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl

二、几个氧化还原反应

1、氢气还原氧化铜：

H2+CuO△Cu+H2O

2、木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

3、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

4、焦炭还原四氧化三铁：

2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

5、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO△Cu+CO2

6、一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

7、一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

三、自然界中的水：

16．电解水：

2H2O通电2H2↑+O2↑

17．生石灰溶于水：

CaO+H2O=Ca（OH）2

18．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2=H2CO3

四、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

21．氢气还原氧化铜：

H2+CuO△Cu+H2O

22.镁还原氧化铜：

Mg+CuO△Cu+MgO

五、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

24．木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

25．焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：

（几个化合反应）

26．煤炉的底层：

C+O2点燃CO2

27．煤炉的中层：

CO2+C高温2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：

2CO+O2点燃2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：

H2CO3=H2O+CO2↑

31．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2=H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：

CaCO3高温CaO+CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO△Cu+CO2

35．一氧化碳的可燃性：

2CO+O2点燃2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

六、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

38．酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

39．氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

七、金属

（1）金属与氧气反应：

40．镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

41．铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

42.铜在空气中受热：

2Cu+O2△2CuO

43.铝在空气中形成氧化膜：

4Al+3O2=2Al2O3

（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

48.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

49.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

50.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

51．铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

八、酸、碱、盐

56.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

58.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

59.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH=NaCl+H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O

63.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

67.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

2、碱的化学性质

（1）碱+非金属氧化物--------盐+水

68．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3=Na2S