江西省宜春市宜丰中学学年高二化学上学期第二次月考试题.docx
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江西省宜春市宜丰中学学年高二化学上学期第二次月考试题
六大注意
1
考生需自己粘贴答题卡的条形码
考生需在监考老师的指导下，自己贴本人的试卷条形码。
粘贴前，注意核对一下条形码上的姓名、考生号、考场号和座位号是否有误，如果有误，立即举手报告。
如果无误，请将条形码粘贴在答题卡的对应位置。
万一粘贴不理想，也不要撕下来重贴。
只要条形码信息无误，正确填写了本人的考生号、考场号及座位号，评卷分数不受影响。
2
拿到试卷后先检查有无缺张、漏印等
拿到试卷后先检查试卷有无缺张、漏印、破损或字迹不清等情况，尽管这种可能性非常小。
如果有，及时举手报告；如无异常情况，请用签字笔在试卷的相应位置写上姓名、考生号、考场号、座位号。
写好后，放下笔，等开考信号发出后再答题，如提前抢答，将按违纪处理。
3
注意保持答题卡的平整
填涂答题卡时，要注意保持答题卡的平整，不要折叠、弄脏或撕破，以免影响机器评阅。
若在考试时无意中污损答题卡确需换卡的，及时报告监考老师用备用卡解决，但耽误时间由本人负责。
不管是哪种情况需启用新答题卡，新答题卡都不再粘贴条形码，但要在新答题卡上填涂姓名、考生号、考场号和座位号。
4
不能提前交卷离场
按照规定，在考试结束前，不允许考生交卷离场。
如考生确因患病等原因无法坚持到考试结束，由监考老师报告主考，由主考根据情况按有关规定处理。
5
不要把文具带出考场
考试结束，停止答题，把试卷整理好。
然后将答题卡放在最上面，接着是试卷、草稿纸。
不得把答题卡、试卷、草稿纸带出考场，试卷全部收齐后才能离场。
请把文具整理好，放在座次标签旁以便后面考试使用，不得把文具带走。
6
外语听力有试听环
外语考试14:
40入场完毕，听力采用CD播放。
14：
50开始听力试听，试听结束时，会有“试听到此结束”的提示。
听力部分考试结束时，将会有“听力部分到此结束”的提示。
听力部分结束后，考生可以开始做其他部分试题。
江西省宜春市宜丰中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题
可能用到的相对原子质量：
H-1,C-12,O-16,Na-23,Si-28,Cl-35.5,Cu-64,Zn-65,Ag-108
一、选择题（每小题2分，共48分。
每小题只有一个符合题意的选项）
1．（周测4原题）一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：
2C2H6＋7O2＋8KOH=4K2CO3＋10H2O，下列说法正确的是（ ）
A.放电一段时间后，负极周围的pH升高
B.每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为12mol
C.正极反应为14H2O＋7O2＋28e－=28OH－
D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变
2．（周测4原题）下列表述不正确的是（）
A
B
C
D
纯铜的电极反应式为：
Cu2++2e－=Cu
a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
盐桥中的Cl－移向AgNO3溶液
正极反应式为：
O2+2H2O+4e－=4OH－
3．（周测4原题）在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，下列关系中不正确的是（）
A.c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）B.c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）＋c（CO32-）
C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）D.c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）
4．下列化学用语表示正确的是（）
A.乙醇的结构式：
CH3CH2OHB.羟基的电子式：
C.CCl4的比例模型：
D.中子数为16的硫原子：
5．下列说法不正确的是
A.
与
互为同素异形体B.
与
互为同位素
C.C2H4与C4H8一定互为同系物D.
与
互为同分异构体
6．莽草酸是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，
其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的叙述错误的是（）
A．分子式为C7H10O5
B．能与氢气发生加成反应
C．能与氢氧化钠发生中和反应
D．分子中只存在羟基和羧基两种官能团
7．下列有关有机物同分异构体数目的叙述中，不正确的是（ ）
选项
有机物
同分异构体数目
A
戊烷
3种
B
C8H10中属于芳香烃的有机物
3种
C
分子式为C4H10的一氯代物
4种
D
C5H12O中含有-OH的有机物
8种
8．下列物质中属于弱电解质的是
A．冰醋酸B．H2SO4溶液C．BaSO4D．Cl2
9．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（）
A.正极电极反应式为：
2H++2e—=H2↑
B.此过程中还涉及到反应：
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
C.此过程中铜并不被腐蚀
D.此过程中电子从Fe移向Cu
10．下列关于原电池的叙述中错误的是（）
A.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
B.原电池是将化学能转变为电能的装置
C.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
D.原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极
11．已知25℃时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是（ ）
A．所得溶液中的c（H＋）＝1.0×10－13mol·L－1B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀
C．所加的烧碱溶液的pH＝13D．所得溶液中的c（Mg2＋）＝5.6×10－10mol·L－1
12．同温度同浓度的下列溶液中，c（NH
）最大的是（ ）
A．NH4Al（SO4）2B．CH3COONH4
C．NH4ClD．NH3·H2O
13．如下图所示，下列叙述正确的是（）
A.Y为阴极，发生还原反应B.X为正极，发生氧化反应
C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X与滤纸接触处变红
14．用惰性电极电解下列溶液一段时间后原溶质均有剩余，再加入一定量的某种纯净物（方括号内的物质），不能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（）
A.AgNO3[Ag2O]B.NaOH[H2O]
C.KCl[通入HCl气体]D.CuSO4[Cu（OH）2]
15．在一定温度下，可逆反应X（g）＋3Y（g）
2Z（g）达到化学平衡状态的标志是（）
A.Z的生成速率和X的分解速率相等B.X、Y、Z的浓度不再变化
C.单位时间内生成nmolX，同时生成了3nmolYD.X、Y、Z的分子个数之比为1∶3∶2
16．在2L的容器中发生如下反应4A（s）＋3B（g）
2C（g）＋D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L－1。
下列反应速率的表示正确的是（）
A.用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1
B.2min末时用B表示的反应速率是0.3mol·L－1·min－1
C.在这2min内用B表示的反应速率是负值，用C表示的反应速率是正值
D.用B表示的反应速率是0.3mol·L－1·min－1
17．在下列叙述中：
①HA溶液的导电性没有盐酸溶液的导电性强；②测得0.1mol/L的HA溶液的pH=2.7；③常温下，测得NaA溶液的pH>7；④常温下，向HA的溶液中加入NaA固体，pH增大；⑤等pH等体积的盐酸和HA溶液分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多。
能说明HA是弱酸的是（）
A.①②③④⑤B.②③⑤C.①②③⑤D.②③④⑤
18．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A.能使甲基橙变红的溶液中：
K＋、Mg2＋、NO3－、I－
B.透明的溶液中：
Fe3+、Al3+、CO32-、SO42－
C.
=1012的溶液中：
Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-
D.c（HCO3－）＝1mol·L－1溶液中：
Na＋、NH4＋、SO42－、OH－
19．下列离子方程式书写正确的是（）
A.NaHS的水解：
HS－+H2O
S2-+H3O+
B.NaHCO3在水溶液中的电离：
HCO3−+H2O
H2CO3+OH−
C.NH4Cl的水解：
NH4++H2O＝NH3·H2O+OH−
D.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合：
Al3++3HCO3−=Al（OH）3↓+3CO2↑
20．已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：
2CrO42－（黄色）+2H+
Cr2O72－（橙色）+H2O
若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是
A．加入适量小苏打 B．加入适量稀硝酸
C．加入适量烧碱固体 D．加水稀释
21．关于下列四个图像的说法中正确的是（）
A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）”中的ΔH小于0
B．图②是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1︰1
C．图③表示可逆反应“A2（g）+3B2（g）
2AB3（g）”的ΔH大于0
D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
22．在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K=c（NO）c（SO3）/c（NO2）c（SO2）。
恒容时，温度升高，NO浓度减小。
下列说法正确的是（）
A.该反应的焓变为正值B.恒温下压缩体积增大压强，反应体系的颜色加深
C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为NO+SO3
NO2+SO2
23．下列推论正确的是
A．S（g）＋O2（g）=SO2（g） ΔH＝a，S（s）＋O2（g）=SO2（g） ΔH＝b；则a＞b
B．NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则含20gNaOH的溶液与足量稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
C．C（s，石墨）=C（s，金刚石） ΔH＝+1.9kJ·mol－1，则可判定金刚石比石墨稳定
D．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g） ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行
24．①c（H＋）＝0.01mol/L的CH3COOH溶液；②c（H＋）＝0.01mol/L的H2SO4溶液；③c（OH—）＝0.01mol/L的氨水；④c（OH—）＝0.01mol/L的NaOH溶液。
室温条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）
A．水电离的c（H＋）：
①＝②＝③＝④
B．将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：
②＜④
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：
②最大
D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：
③＞④＞①＞②
二、填空题（每空2分，共52分）
25．（10分）有以下十种物质：
①稀H2SO4②纯醋酸（CH3COOH）③HOCH2COOCH2CH2CHO④FeCl3固体⑤
⑥CO2⑦熔融NaHSO4⑧稀氨水⑨乙醇（C2H5OH）
请回答下列问题
（1）其中属于强电解质的是________；其中属于有机物的是_________。
（填序号）
（2）写出③所含有的官能团的名称。
（3）用系统命名法对⑤进行命名；该物质在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有__________种。
26．（10分）食醋（主要成分CH3COOH）、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）均为家庭厨房中常用的物质。
已知：
CH3COOH、H2CO3、HNO2的电离常数（25℃）分别为Ka=1.8×10-5；Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11；Ka=5.0×10-4请回答下列问题：
⑴一定温度下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体时，下列说法正确的是____（填代号。
）
a．溶液的pH增大b．CH3COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱d．溶液中c（OH-）·c（H+）不变
⑵25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中:
c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
⑶常温下，将20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHNO2溶液分别与20mL0.1mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示，则表示CH3COOH溶液的曲线是_______（填写序号）；
⑷体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数______（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。
⑸25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3·H2O的电离常数Kb=___________
27．（10分）甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途。
工业上常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：
2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）;ΔH=-90.8kJ/mol。
（1）该反应的平衡常数表达式为：
K=____，如升高温度，K值将______（填：
增大、减小或不变）。
（2）以下各项能说明该反应达到平衡状态的是____________.
A.混合气体的密度保持不变B.甲醇的质量分数保持不变
C.CO的浓度保持不变D.2v逆（H2）=v正（CH3OH）
（3）在210°C、240°C和270°C三种不同温度、2L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律。
如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是_____。
由起始达到a点所需时间为5min，则H2的反应速率为:
____________。
28．（12分）
I．已知31g白磷（P4）变为31g红磷（P）时释放能量。
上述变化属于__________变化（填“物理”或“化学”）；稳定性白磷_________红磷（填“>”或“<”）；
II．SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O，已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：
____________________________________
Ⅲ.（周测4原题）KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所述：
称取稍多于所需要的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）2；过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；利用氧化还原反应滴定法，在70～80℃条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度.
请回答下列问题：
（1）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________（填字母）。
A.FeSO4B.H2C2O4▪2H2OC.浓盐酸D.Na2SO3
（2）若准确称取Wg
（1）中所选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL.KMnO4溶液的物质的量浓度为___________mol/L。
（3）若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中的Fe2+的含量，测得的浓度值将____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
29．（10分）如图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。
试回答：
（1）丙池是（填“原电池”或“电解池”）；
（2）乙中Ag电极的电极反应是，若电路中有0.02mol电子通过，则甲中a电极溶解的质量为___________g；
（3）闭合电键K一段时间后，丙池中发生的总的化学方程式是；
（4）丙池中反应进行较长时间后，收集到标准状况下氢气2.24L此时测得丙池溶液质量实际减少4.23g，含有碱0.100mol（不考虑气体在水中的溶解），则实际放出气体的物质的量是mol。
2019-2020（上）高二第二次月考化学试卷参考答案
1．C【详解】A．由负极电极方程式可知，负极消耗OH-离子，负极周围的pH值减小，选项A错误；B．负极电极反应式为C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，由电极方程式可知每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol，选项C错误；C．负极发生氧化反应，应为C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，正极电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，选项B正确；D．该电池总反应为2C2H6＋7O2＋8KOH=4K2CO3＋10H2O，有水生成，导致溶液体积增大，KOH参加反应导致物质的量减少，所以KOH浓度降低，选项D错误；答案选C。
2．C【详解】A、该电解池中，粗铜与电源正极相连是阳极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+等，纯铜作阴极，发生还原反应，电极反应式为：
Cu2++2e－=Cu，故A正确；B、该电解池中，a与电源正极相连是阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，2Cl--2e-=Cl2↑，氯气和碘化钾反应生成碘单质，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B正确；C、该原电池锌、硫酸锌溶液为负极，原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，则Cl-移向ZnSO4溶液，故C错误；D、根据图示，发生的腐蚀为吸氧腐蚀，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，故D正确；故选A。
3．D【详解】A.假设碳酸氢根离子不发生电离和水解，则其浓度应等于钠离子，但由于其在溶液中会发生水解反应和电离，则其浓度应小于钠离子，因为碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，故氢氧根离子浓度大于氢离子，又因为氢氧根离子和氢离子均为少量的，则c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H＋），A正确；B.假设碳酸氢根离子不发生电离和水解，c（Na＋）=c（HCO3-），但是C元素在水溶液中实际是以碳酸根离子、碳酸氢根离子和碳酸分子这三种形式存在，即c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），故B正确；C.表示的是溶液中的电荷守恒，D正确；D.溶液中存在着质子的传递，即c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3），故C错误；故答案选D。
4．B【详解】A.CH3CH2OH为乙醇的结构简式而非结构式，故A错误；B.羟基的电子式为
，故B正确；C.比例模型中应该氯原子比碳原子半径大，故C错误；D.中子数为16的硫原子为
，故D错误；答案：
B
5．C【详解】A.
与
为O元素的不同单质，二者互为同素异形体，故A正确；B.
与
的质子数均为17，中子数不同，二者互为同位素；C.C2H4为烯烃，C4H8可能是烯烃也可能是环烷烃，不一定互为同系物，故C错误；D.
与
的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；故答案为：
C。
6．D【解析】根据结构简式，莽草酸的分子式为C7H10O5，故A正确；莽草酸的分子中含有碳碳双键，所以能与氢气发生加成反应，故B正确；莽草酸的分子中含有羧基，所以能与氢氧化钠发生中和反应，故C正确；莽草酸的分子中存在碳碳双键、羟基和羧基三种官能团，故D错误。
7．B【详解】A.戊烷有正戊烷、异戊烷与新戊烷3种同分异构体，A项正确；B.C8H10中属于芳香烃的有机物有：
乙苯、邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯4种同分异构体，B项错误；C.丁基有4种不同的结构，因此，C4H10的一氯代物有4种，C项正确；D.C5H12O中能被催化氧化成醛的有机物可表示为C4H9CH2OH，因为丁基有4种结构，所以能被催化氧化成醛的戊醇
共有四种，D项正确；答案选B。
8．A【详解】A、冰醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，A正确；B、硫酸溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，B错误；C、BaSO4溶于水的部分完全电离，属于强电解质，C错误；D、氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，D错误。
答案选A。
9．A【详解】A.正极电极反应式为：
O2+2H2O+4e-=4OH-，故A错误；B.电化学腐蚀过程中生成的Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3，故B正确；C.铜为正极，被保护起来了，故C正确；D.此过程中电子从负极Fe移向正极Cu，故D正确；故选A。
10．C【详解】A选项，在原电池中，负极上失电子而被氧化，发生氧化反应，故A正确；B选项，原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置，所以B正确；C选项，构成原电池正负极的材料可能是导电的非金属，如氢氧燃料电池中用石墨作电极，故C错误；D选项，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，故D正确；综上所述，答案为C。
11．C【详解】A：
所得溶液的pH=13，即c（H＋）=1.0×10－13mol·L－1，A正确；B：
若溶液中的Mg2＋和CO32-浓度达到一定程度即可生成沉淀，B正确；C：
在反应过程中，原烧碱溶液的部分溶质被消耗且溶液体积增大，最终溶液中的pH=13，原溶液碱性一定更强，C错误；D：
由Mg（OH）2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12可知，5.6×10－12=c（Mg2＋）×c2（OH-），得c（Mg2＋）=5.6×10－10mol·L－1，D正确；答案为C。
12．A【解析】NH4Al（SO4）2、CH3COONH4、NH4Cl是强电解质，NH4Al（SO4）2溶液中Al3+水解呈酸性，抑制NH
水解；CH3COONH4溶液中CH3COO-水解呈碱性促进NH
水解；NH3·H2O是弱电解质，c（NH
）最小，NH4Al（SO4）2溶液中c（NH
）最大，故A正确。
13．A【详解】A、Y为阴极，Y极上氢离子得电子发生还原反应，故A正确；B、X为阳极，氢氧根离子失电子发生氧化反应，故B错误；C、Y为阴极，Y极上氢离子得电子生成氢气，故C错误；D、Y为阴极，Y极上氢离子放电，使溶液呈碱性，酚酞变红，故D错误；答案选A。
14．D【详解】石墨电极为惰性电极，溶液中阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电，A．电解AgNO3溶液，银离子在阴极放电生成Ag，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，则应加入氧化银使溶液恢复到原来的成分和浓度，A正确；B．电解NaOH溶液，氢离子在阴极放电生成氢气，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，则应加入一定量的水使溶液恢复到原来的成分和浓度，B正确；C．电解KCl溶液，氢离子在阴极放电生成氢气，氯离子在阳极放电生成氯气，则应加入一定量的HCl使溶液恢复到原来的成分和浓度，C正确；D．电解CuSO4溶液，铜离子在阴极放电生成Cu，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，则应加入一定量的CuO使溶液恢复到原来的成分和浓度，D错误；答案选D。
15．B【详解】A．Z的生成速率与X的分解速率相等，都是正反应速率且速率之比不等于化学计量数之比，没有达到平衡状态，故A错
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