化学必修二基础练习资料DOC.docx
《化学必修二基础练习资料DOC.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学必修二基础练习资料DOC.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
化学必修二基础练习资料DOC
化学必修二基础练习资料
1、下列关于环境问题的说法正确的是（）
A、pH在5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨
B、臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康
C、燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量
D、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
2、下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（）
A、铝与稀盐酸的反应B、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应
C、灼热的碳与二氧化碳的反应D、NaOH与HCl的反应
3、下列元素属于过度元素的是（）
A、钾B、镓C、铁D、钋
4、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B、常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C、通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
5、除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，采用的方法是 （ ）
A、过滤 B、电泳 C、渗析 D、分液
6、在一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）＋3B（g）
2C（g）达到平衡的标志的是
A、正反应速率与逆反应速率相等且为零；B、A、B、C的浓度不再变化；
C、A、B、C的物质的量相等D、A、B、C的分子数目比为1:
3:
2
7、某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。
该金属
A、铝B、铜C、铁D、镁
8、下列离子方程式中正确的是（）
A、铁跟稀硫酸反应：
2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑
B、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：
Ca（HCO3）2+2H＋=Ca2＋+2H2O+2CO2↑
C、醋酸跟氢氧化钾溶液反应：
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
D、碳酸镁跟稀硫酸反应：
CO32-+2H＋=Mg2＋+H2O+CO2↑
9、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）
A、HXB、H2XC、XH3D、XH4
10、下列说法正确的是（）
A、Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B、H2O2、Na202、SO2都具有漂白性且漂白原理相同
C、饱和Na2C03溶液中通入CO2溶液会变浑浊
D、可用石灰水吸收尾气中的S02气体
11、下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（）
A、Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B、P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
C、Li、Na、K的电子层数依次增多
D、N、O、F得电子能力依次减弱
12、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于甲、乙的判断正确的是（）
A、甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B、甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C、甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D、甲是浓硝酸，乙是浓氨水
13、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A、K+、MnO4－、Na+、Cl－B、K+、Na+、NO3－、CO32－
C、Na+、H+、NO3－、SO42－D、Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
14、下列有关物质的性质与应用相对应的是（）
A、Cl2具有漂白性，可用作自来水的消毒
B、SiO2具有高沸点，可用做作制备光导纤维
C、NH3具有还原性，可用作制冷
D、Na2O2能于CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂
15、在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是（）
A、硅酸钠溶液 B、氯化钡溶液 C、石灰水D、漂白粉溶液
16、氯水中存在多种分子和离子。
下列实验现象和结论一致且正确的是（）
A、加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B、溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C、加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D、加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
17、能SiO2证明是酸性氧化物的是（）
A、SiO2+3C=SiC+2CO↑ B、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
C、SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O D、SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑
18、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分,这种试剂是（ ）
A、Fe（NO3）3溶液 B、FeCl2溶液 C、BaCl2溶液 D、FeCl3溶液
19、下列物质能由两种单质直接化合得到的是（）
A、FeCl2B、CuSC、NO2D、SO2
20、下列说法正确的是（）
A、常温下可用铁制容器来盛装浓硫酸、说明常温下铁与浓硫酸不反应。
B、同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同
C、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性。
D、取碘水于试管中，加入汽油振荡后静置，其现象为下层呈紫红色
21、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食
品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）
A、无水硫酸铜、蔗糖B、硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁
C、食盐、硫酸亚铁D、生石灰、食盐
22、有关电解质的说法正确的是（）
A、纯水不导电，所以水不是电解质
B、SO3水溶液的导电性很强，所以SO3是电解质
C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D、Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
23、稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是….…（）
A、稀盐酸 B、硫酸钠晶体 C、硝酸钾晶体 D、氯化钠晶体
24、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A、v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B、v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1
C、v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D、v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1
25.下列说法正确的是
A．白色污染是指橡胶造成的污染
B．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质
C．汽车尾气的排放是造成温室效应的罪魁祸首
D．含磷洗涤剂的使用是造成水体富营养化的唯一原因
26.如图各装置在正常工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是
A．
电解水B．
太阳能热水器
C．
水力发电D．
干电池
27.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：
下列叙述正确的是
A．“地沟油”可用于制备生物柴油B．生物柴油属于油脂
C．该反应属于酯化反应D．生物柴油的氧化反应是吸热反应
28.反应A（g）＋3B（g）
2C（g）＋2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率
分别如下，其中反应速率最大的是
A．v（C）＝0.04mol/（L·s）B．v（B）＝0.06mol/（L·min）
C．v（A）＝0.15mol/（L·min）D．v（D）＝0.01mol/（L·s）
29.已知拆开1molH﹣H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ；形成
1molN﹣H键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H2
2NH3中，每生成1molNH3
A．放出92kJ热量B．吸收92kJ热量
C．放出46kJ热量D．吸收46kJ热量
30.可逆反应：
2NO2（g）
2NO（g）＋O2（g），在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦
C.①③④⑤D．全部
31．图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是
A．图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价
B．图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：
pm）
C．图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径（单位：
pm）
D．图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：
pm）
32.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是
A．乙烷与氯气制备一氯乙烷
B．在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应制取溴苯
C．苯和硝酸反应制备硝基苯
D．乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷
33．以下现象与原电池反应无关的是
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．银质奖牌久置后表面变暗
34.Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：
2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。
有关该电池的说法正确的是
A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－
C.不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电
35．下列事实不能作为实验判断依据的是
A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱
C．硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属活动性强弱
D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱
36.对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：
①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；
④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸
A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤
37．下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是
①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯
②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑
的铜丝冷却后插入乙醇中，铜丝表面仍是黑色
③要除去甲烷中混有的乙烯则得到干燥纯净
的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通入溴水
④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢
氧化铜碱性悬浊液后，未出现红色沉淀
⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间，加入银氨溶液未析出银镜
A．①④⑤B．①③④⑤C．③④⑤D．④⑤
38．下列根据实验事实所作结论中，正确的是
实验事实
结论
A
A、B两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构
A、B互为同分异构体
B
质量相同的A、B两种有机物完全燃烧生成质量相同的水
A、B两有机物最简式相同
C
A、B两种有机物结构相似具有相同的通式
A、B互为同系物
D
分子式为C6H6的烃A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
A的结构简式可能是
39．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为：
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的v（正）减小
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:
2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
40.某温度下，将3molA和2molB充入一密闭容器中，发生反应：
aA（g）＋B（g）
C（g）＋D（g），5min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为ca（A）·c（B）＝c（C）·c（D）。
若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，B的转化率不发生变化，则B的转化率为
A.60%B．40%C．24%D．4%
41.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，工业上利用电解化合物CE来制备C单质，回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，
其中存在的化学键类型为；
（4）E最高价氧化物的水化物的化学式为；
（5）B与E形成的化合物中，所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式。
42.海水中蕴藏着丰富的资源。
除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。
从海水中制取金属镁的化工流程图如下：
已知：
MgO的熔点为28000C，MgCl2的熔点为1180C。
回答下列问题：
（1）写出在卤水中加入石灰乳生成Mg（OH）2的离子方程式。
（2）将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳。
石灰制成石灰乳的过程
是反应（填“吸热”或“放热”）
（3）操作A是指。
（4）写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式。
（5）有同学认为：
上述流程过于复杂，可直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。
你同意该同学的想法吗？
（填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由。
43．以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图9所示。
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为，B分子中的官能团名称为。
（2）反应⑦中物质X的分子式为，反应⑧的类型为。
（3）反应⑤的化学方程式为。
反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是。
（4）已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为。
（5）请补充完整证明反应①是否反应完全的实验方案：
。
43.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH=-196.6kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g） ΔH=-113.0kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1
（2）一定条件下将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到
平衡状态的是
A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO
44、（10分）Ⅰ、Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是四种短周期元素，A元素所在的周期数、主族序数和原子序数均相等；B原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C是第三周期原子半径最大的元素；D的单质工业上用于制漂白粉，也用于自来水的消毒。
用元素符号或化学式回答下列问题：
1）C元素在周期表中的位置，D的单质与水反应的离子方程式为。
2）C的离子结构示意图为，A、B、C形成的化合物的电子式为。
3）B、C形成的化合物可用作供氧剂，写出供氧时发生的化学方程式：
。
Ⅱ、现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相，甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是。
A、将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B、将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
C、将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
45、（10分）Ⅰ、按要求回答下列问题：
1）若电流表的指针偏向B，则A为极，B为极
2）若电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。
则A、B、C分别为（）
A、A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸
B、A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C、A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液
D、A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液
3）若电解质溶液是稀硫酸，按此图组装后，观察到A极不断的溶解，B极有气泡冒出，则A、B的金属性强弱为。
4）任何一个自发的氧化还原反应都可以设计为原电池，若该电池中发生的反应为：
Fe+2FeCl3==3FeCl2,A电极为铁，则B电极为。
46、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，回答下列问题
1）a电极为极，b电极为极
2）写出该电池的电极反应：
负极：
正极：
47、在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
ⅠⅡ
写出该反应的反应方程式；并指明
该氧化还原反应的还原产物是，氧化产物是。
Ⅲ、为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：
1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：
接，接，接；
2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中，丙中______；
3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是；
4）写出甲中反应的化学方程式。
48、（9分）按要求回答下列问题
Ⅰ、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应
3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
1）x值等于__________。
2）A的转化率为__________。
3）生成D的反应速率为__________。
Ⅱ、写出相应的方程式
1）制“84”消毒液的化学方程式：
2）实验室制氯气的离子方程式：
3）铜与稀硝酸反应的离子方程式：
升级会员 