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1、化学必修二基础练习资料DOC化学必修二基础练习资料1、下列关于环境问题的说法正确的是（ ）A、pH在5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨B、臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C、燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量D、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2、下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）A、铝与稀盐酸的反应 B、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C、灼热的碳与二氧化碳的反应 D、NaOH与HCl的反应3、下列元素属于过度元素的是（ ）A、钾 B、镓 C、铁 D、钋4、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A、标准状况下，22.

2、4LH2O含有的分子数为 NAB、常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC、通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA5、除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，采用的方法是() A、过滤 B、电泳 C、渗析 D、分液6、 在一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是A、正反应速率与逆反应速率相等且为零； B、A、B、C的浓度不再变化； C、A 、B、C的物质的量相等 D、A 、B、C的分子数目比为1:3:27、某金属能与盐酸反应产生氢气，该金

3、属与锌组成的原电池中，锌为负极。该金属A、铝 B、铜 C、铁 D、镁8、下列离子方程式中正确的是( )A、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H = 2Fe3+3H2B、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H = Ca2+2H2O+2CO2C、醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH- = CH3COO-+H2OD、碳酸镁跟稀硫酸反应：CO32-+2H = Mg2+H2O+CO29、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）A、HX B、H2X C、XH3 D、XH410、下列说法正确的是（ ）A、Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应

4、都生成H2和对应的碱B、H2O2、Na202、SO2都具有漂白性且漂白原理相同C、饱和Na2C03溶液中通入CO2溶液会变浑浊D、可用石灰水吸收尾气中的S02气体11、下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（ ）A、Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B、P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C、Li、Na、K的电子层数依次增多D、N、O、F得电子能力依次减弱12、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验， 两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（ ）A、甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B、甲是浓盐酸，乙是浓氨水C、甲是浓氨水，乙是浓盐酸D、

5、甲是浓硝酸，乙是浓氨水13、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A、K+ 、MnO4、Na+、Cl B、K+、Na+、NO3、CO32C、Na+、H+、NO3、SO42 D、Fe3+、Na+、Cl、SO4214、下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）A、Cl2具有漂白性，可用作自来水的消毒B、SiO2具有高沸点，可用做作制备光导纤维C、NH3具有还原性，可用作制冷 D、Na2O2能于CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂15、在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是 ( )A、硅酸钠溶液 B、氯化钡溶液 C、石灰水 D、漂白粉溶液16、氯水中存在多种分子和离子。下列实

6、验现象和结论一致且正确的是（ ）A、加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B、溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C、加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D、加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在17、能SiO2证明是酸性氧化物的是（ ）A、SiO2+3C=SiC+2CO B、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC、SiO2+4HF=SiF4+2H2O D、SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 18、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分,这种试剂是( )A、Fe(NO3)3溶液

7、 B、FeCl2溶液 C、BaCl2溶液 D、FeCl3溶液19、下列物质能由两种单质直接化合得到的是（ ）A、FeCl2 B、CuS C、NO2 D、SO220、下列说法正确的是（ ）A、常温下可用铁制容器来盛装浓硫酸、说明常温下铁与浓硫酸不反应。B、同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同C、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性。D、取碘水于试管中，加入汽油振荡后静置，其现象为下层呈紫红色21、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ）A、无水硫酸铜、蔗糖 B、硅胶（具有吸湿性）

8、、硫酸亚铁C、食盐、硫酸亚铁 D、生石灰、食盐22、有关电解质的说法正确的是（ ）A、纯水不导电，所以水不是电解质B、SO3 水溶液的导电性很强，所以SO3是电解质C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D、Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质23、稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是.( )A、稀盐酸 B、硫酸钠晶体 C、硝酸钾晶体 D、氯化钠晶体24、在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A、v（A）0.5 mol11 B、v（B）0.3 mol11 C、v（C）0.8 mol11 D、v（D）1 mol1125. 下列说法正确的是 A白色污染

9、是指橡胶造成的污染 B硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质 C汽车尾气的排放是造成温室效应的罪魁祸首 D含磷洗涤剂的使用是造成水体富营养化的唯一原因26. 如图各装置在正常工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是 A电解水 B太阳能热水器 C水力发电 D干电池27. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述正确的是A“地沟油”可用于制备生物柴油 B生物柴油属于油脂C该反应属于酯化反应 D生物柴油的氧化反应是吸热反应28. 反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率 分别如下，其中反应速率最大的是 Av(C)0.

10、04 mol/(Ls) Bv(B)0.06 mol/(Lmin) Cv(A)0.15 mol/(Lmin) Dv(D)0.01 mol/(Ls)29. 已知拆开1mol HH键，1mol NN键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ；形成 1mol NH键，会放出能量391 kJ，在反应N2+3H22NH3中，每生成1mol NH3 A放出92 kJ热量 B吸收92 kJ热量 C放出46 kJ热量 D吸收46 kJ热量30. 可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内

11、生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A BC. D全部31图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是 A图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价 B图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm） C图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm） D图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）32. 以下反应最符合绿色化学原

12、子经济性要求的是 A乙烷与氯气制备一氯乙烷 B在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应制取溴苯 C苯和硝酸反应制备硝基苯 D乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷33以下现象与原电池反应无关的是 A黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D银质奖牌久置后表面变暗34. MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为： 2AgClMg=Mg22Ag2Cl。有关该电池的说法正确的是AMg为电池的正极 B负极反应为AgCle=AgClC. 不能被KCl溶液激活 D可用于海上应急照明供电35下列事实不能作为

13、实验判断依据的是A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属活动性强弱 DBr2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱36. 对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度； 改用100mL 3mol/L盐酸；多用300mL 1mol/L盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用98%的硫酸 A B C D37下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑

14、的铜丝冷却后插入乙醇中，铜丝表面仍是黑色要除去甲烷中混有的乙烯则得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通入溴水做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊液后，未出现红色沉淀检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间，加入银氨溶液未析出银镜 A B C D38下列根据实验事实所作结论中，正确的是实验事实结论AA、B两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构A、B互为同分异构体B质量相同的A、B两种有机物完全燃烧生成质量相同的水 A、B两有机物最简式相同CA、B两种有机物结构相似具有相同的通式A、B互为同系物D分子式为C6H6的烃A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMn

15、O4溶液褪色A的结构简式可能是39低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物, 发生的化学反应为：在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的v(正)减小B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大40. 某温度下，将3mol A和2mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g) C(g)D(g)，5 min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为ca(A)c(B)c(C)c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体

16、积扩大为原来的10倍，B的转化率不发生变化，则B的转化率为A. 60% B40% C24% D4%41. 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，工业上利用电解化合物CE来制备C单质，回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ；（4）E最高价

17、氧化物的水化物的化学式为 ；（5）B与E形成的化合物中，所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式 。 42. 海水中蕴藏着丰富的资源。除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。从海水中制取金属镁的化工流程图如下：已知：MgO的熔点为28000C，MgCl2的熔点为1180C。回答下列问题：（1）写出在卤水中加入石灰乳生成Mg(OH)2的离子方程式 。（2）将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳。石灰制成石灰乳的过程是 反应（填“吸热”或“放热”）（3）操作A是指 。（4）写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式 。（5）有同学认为：上述流程过于复杂，可直接加热Mg

18、(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？ （填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由 。43以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图9所示。请回答下列问题：（1）A的结构简式为 ，B分子中的官能团名称为 。（2）反应中物质X的分子式为 ，反应的类型为 。（3）反应的化学方程式为 。反应用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是 。（4）已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为 。（5）请补充完

19、整证明反应是否反应完全的实验方案： 。43. 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H= -196.6kJmol-1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H= -113.0kJmol-1 则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的H=kJmol-1（2）一定条件下将NO2与SO2以体积比21置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到 平衡状态的是 A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变CSO3和NO的体积比保持不变 D每消耗1molSO3的同时生成1mol NO44、（10分）、是四种短周期元

20、素，A元素所在的周期数、主族序数和原子序数均相等；B原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C是第三周期原子半径最大的元素；D的单质工业上用于制漂白粉，也用于自来水的消毒。用元素符号或化学式回答下列问题：1）C元素在周期表中的位置 ，D的单质与水反应的离子方程式为 。2）C的离子结构示意图为 ，A、B、C形成的化合物的电子式为 。3）B、C形成的化合物可用作供氧剂，写出供氧时发生的化学方程式： 。、现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相，甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论

21、的实验是 。A、 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B、 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应C、将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性45、（10分）、按要求回答下列问题：1）若电流表的指针偏向B，则A为 极，B为 极2）若电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A、B、C分别为（ ）A、A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B、A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C、A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D、A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液3）若电解质溶液是稀硫酸，按此图组装后，观察到A

22、极不断的溶解，B极有气泡冒出，则A、B的金属性强弱为 。4）任何一个自发的氧化还原反应都可以设计为原电池，若该电池中发生的反应为：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 ,A电极为铁，则B电极为 。46、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，回答下列问题 1）a电极为 极，b电极为 极2）写出该电池的电极反应：负极： 正极： 47、在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。 写出该反应的反应方程式 ；并指明该氧化还原反

23、应的还原产物是 ，氧化产物是 。、为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：1) 如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ；2) 仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中 ，丙中 _ ；3) 丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；4) 写出甲中反应的化学方程式 。48、（9分）按要求回答下列问题、在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：1) x值等于_。2) A的转化率为_。3) 生成D的反应速率为_。、写出相应的 方程式1) 制“84”消毒液的化学方程式： 2) 实验室制氯气的离子方程式： 3) 铜与稀硝酸反应的离子方程式：