山东省青岛市高三第一次模拟考试理综化学试题.docx
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山东省青岛市高三第一次模拟考试理综化学试题
山东省青岛市【最新】高三第一次模拟考试理综化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。
以下说法从化学视角理解，错误的是
A
日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈（唐）
诗中包含了丁达尔效应
B
高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻（宋）
文中提到的“脂水”是指油脂
C
水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出（明）
这段记载中，涉及氧化还原反应
D
百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排（清）
制玻璃的某成分可用于制造光导纤维
A．AB．BC．CD．D
2．设阿伏加德罗常数值用NA表示，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L乙醇中所含氧原子数大于0.5NA
B．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
C．25℃时，pH=7的醋酸与醋酸钠混合溶液中，H+的个数为1×10-7NA
D．向100mL1mol·L-1Fe（NO3）3溶液中滴加足量HI溶液，转移0.1NA个电子
3．中成药连花清瘟胶囊在对抗H1N1病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是
A．绿原酸属于芳香族化合物
B．分子中至少有7个碳原子共面
C．1mol绿原酸最多可消耗5molNaOH
D．与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物有5种
4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，WX2为红棕色气体，Y的单质既能与强酸又能与强碱反应，W、Z最外层电子数之和是X最外层电子数的2倍。
下列说法中错误的是
A．Y与X、Y与Z均形成离子化合物
B．对应简单离子的半径：
W＞X＞Y
C．Z对应的最高价含氧酸是一元强酸
D．ZX2是一种消毒能力强于氯气且更加安全的自来水消毒剂
5．如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
下列有关说法正确的是
A．关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1molNa2O2，转移电子数为NA
B．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性
C．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水
D．实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性
6．我国成功研制的一种新型可充放电AGDIB电池（铝-石墨双离子电池）采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。
电池反应为CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。
放电过程如图，下列说法正确的是
A．B为负极，放电时铝失电子
B．电解液可以用常规锂盐和水代替
C．充电时A电极反应式为Cx+PF6--e-=CxPF6
D．废旧AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移1mol电子，石墨电极上可回收7gLi
7．常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是
A．曲线M表示pH与
的变化关系
B．Ka2（H2Y）=10-4.3
C．d点溶液中:
c（H+）－c（OH-）＝2c（Y2-）＋c（HY-）－c（K+）
D．交点e的溶液中:
c（H2Y）=c（Y2-）>c（HY-）>c（H+）>c（OH-）
二、原理综合题
8．新旧动能转换工程之一是新能源新材料的挖掘和应用。
乙二醇是重要的化工原料，煤基合成气（CO、H2）间接制乙二醇具有转化率高、回收率高等优点，是我国一项拥有自主知识产权的世界首创技术，制备过程如下：
反应I:
4NO（g）+4CH3OH（g）+O2（g）
4CH3ONO（g）+2H2O（g）△H1=akJ·mol-1
反应II:
2CO（g）+2CH3ONO（g）
CH3OOCCOOCH3（l）+2NO（g）△H2=bkJ·mol-1
反应III:
CH3OOCCOOCH3
（1）+4H2（g）
HOCH2CH2OH
（1）+2CH3OH（g）△H3=ckJ·mol-1
（1）请写出煤基合成气[n（CO）:
n（H2）=1:
2]与氧气间接合成乙二醇的总热化学方程式________，已知该反应在较低温条件下能自发进行，则该反应的△H____0（填“>”“<”或“=”）。
（2）一定温度下，在2L的密闭容器中投入物质的量均为0.4mol的CO和CH3ONO发生反应II，10min达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等。
①下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是________。
a.CO的质量不再变化b.混合气体的密度不再变化
c.单位时间内生成CO和NO的物质的量相等d.CO和CH3ONO的浓度比不再变化
②10min内该反应的速率ν（NO）=____________；该温度下化学平衡常数K=_________。
若此时向容器中再通入0.4molNO，一段时间后，达到新平衡时NO的体积分数与原平衡时相比______（填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”）。
③若该反应△H＜0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是____________（填字母）。
9．锰主要用于钢铁工业生产锰合金钢，锰的化合物有+2、+4、+6、+7等多种变价，以菱锰矿（主要成分为MnCO3，还含有少量铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料经过一系列反应生产金属锰和高锰酸钾的工艺流程如下：
已知25℃时，部分物质的溶度积常数如下：
物质
Mn（OH）2
Co（OH）2
Ni（OH）2
MnS
CoS
NiS
Ksp
2.1×10－13
3.0×10－16
5.0×10－16
1.0×10－11
5.0×10－22
1.0×10－22
（1）酸溶浸过程中，硫酸需稍过量，除保证反应充分进行外，其他作用还有_________（任写一条）。
（2）除杂1过程加入MnO2后，发生氧化还原反应的离子方程式为_________；滤渣2的主要成分是____________________________。
（3）为加快过滤速度，选择如图抽滤装置完成。
下列有关操作和说法正确的是______。
a.抽滤的本质是加压过滤
b.抽滤成功的关键在于合理控制水的流速
c.微粒直径大于滤纸孔径的物质进入吸滤瓶中
（4）电解1过程阳极电极反应式为____________。
（5）H2O2是一种常用的绿色氧化剂，在平炉反应中不用H2O2的原因是__________。
（6）“CO2歧化法”制备KMnO4是传统工艺，写出该歧化反应的化学方程式_____________。
10．第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：
（1）在现代化学中，常利用______上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
（2）写出Cu2+的外围电子排布式__________；比较铁与锰的第三电离能（I3）：
铁____锰（填“＞”、“＝”或“＜”），原因是________________。
（3）已知[Zn（CN）4]2-与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质HOCH2CN，试判断新物质中碳原子的杂化方式___________；1mol[Zn（CN）4]2-中的σ键数为__________。
（4）如图是晶体Fe3O4的晶胞，该晶体是一种磁性材料，能导电。
①晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的______（填空间结构）空隙。
②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为________。
③解释Fe3O4晶体能导电的原因_________________；若晶胞的体对角线长为anm，则Fe3O4晶体的密度为________g·cm－3（阿伏加德罗常数用NA表示）。
11．蜂胶是蜜蜂从植物芽孢或树干上采集的树脂。
在蜂胶众多的功效成分中，咖啡酸苯乙酯（CAPE）已经被鉴定为蜂胶中的主要活性组分之一。
已知：
①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键。
②
③
合成咖啡酸苯乙酯的路线设计如下：
请回答下列各题：
（1）物质A的名称为________。
（2）由B生成C和C生成D的反应类型分别是________、________。
（3）E的结构简式为________。
（4）咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化学方程式为________。
（5）芳香化合物X是G（C9H8O3）的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，且与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀，其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2:
2:
2:
1:
1，写出两种符合要求的X的结构简式________。
（6）参照上述合成路线，以丙醛和
为原料（其他试剂任选），设计制备
的合成路线______________________
三、实验题
12．碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。
碳酸镧可由LaCl3为原料来制备，整个反应在较低的pH条件下进行，避免生成碱式碳酸镧[La（OH）CO3]。
（1）化学兴趣小组利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。
①仪器X的名称为________；检验装置甲气密性良好的方法是___________。
②实验中K1、K2打开的先后顺序为________；为保证碳酸镧的纯度，实验过程中需要注意的问题有____________。
（2）碳酸钠或碳酸氢钠与氯化镧反应均可生成碳酸镧。
①为了高磷血症患者的安全，通常选用碳酸氢钠溶液，过程中会发生两个平行反应，其离子方程式为_______和____________。
②选择碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的优点是___________（任写一条）。
③T℃时，碳酸镧的溶解度为1.0×10-7mol·L-1，HCO3-的电离平衡常数为6.0×10-11。
请计算反应2LaCl3＋3NaHCO3
La2（CO3）3↓＋3NaCl＋3HCl的平衡常数K=_________。
④利用手持技术测定溶液的pH从而监控反应过程，得到如图曲线。
请说明bc段变化的原因__________。
（3）碳酸镧（式量为458）质量分数的测定：
准确称取15.0g产品试样，溶于10.0mL稀盐酸中，加入10mLNH3-NH4Cl缓冲溶液，加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5mol·L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3＋＋H2Y2－=LaY－＋2H＋），消耗EDTA溶液60.00mL。
则产品中碳酸镧的质量分数w=________。
参考答案
1．B
【解析】
A、日照澄洲江雾开：
雾属于胶体分散系，可见光通过时会出现丁达尔现象，选项A正确；B、“高奴县出脂水”，就指的是这一带的石油，选项B错误；C、发生的主要化学反应方程式如下：
①HgS+O2===Hg+SO2、②Hg+NaCl+KAl（SO4）2+O2=Hg2Cl2+Na2SO4+Al2O3+K2SO4、③Hg+S===HgS，涉及氧化还原反应，选项C正确；D、制玻璃的成分二氧化硅可用于制造光导纤维，选项D正确。
答案选B。
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