史上最全初中化学知识点总结及例题分析.docx
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史上最全初中化学知识点总结及例题分析
初中化学基本概念和原理【知识点精析】物质的变化及性质1.）物理变化：
没有新物质生成的变化。
1（宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
①常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
②例如：
水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
）化学变化：
有新物质生成的变化，也叫化学反应。
2（宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
①②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：
发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
）物理性质：
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性3（质。
物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来①的性质；例如：
木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：
颜色、状态、气味等。
需要借助仪器测定的物理性质有：
熔点、沸点、密度、硬③度、溶解性、导电性等。
物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
化学性质：
）4（1
例如：
物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
物质的组成2.宏观元素组成分子质子原子核微观原子中子核外电子离子原子团：
在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：
带电荷的原子或原子团。
元素：
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
物质的分类3.（）混合物和纯净物1混合物：
组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：
空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：
组成中只有一种物质。
宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；①能用化学式表纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，②示；，也可以是多种元纯净物可以是一种元素组成的（单质）③。
素组成的（化合物））单质和化合物2（单质：
只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金2
属单质及稀有气体。
化合物：
由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
）氧化物、酸、碱和盐3（氧化物：
由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；酸：
在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。
碱：
在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐可盐：
电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
分为正盐、酸式盐和碱式盐。
元素符号化学式化学用语4.化学方程式反应类型原子运动论、核—）相对原子质量和相对分子质量、分子1（外电子的排布规律）元素符号的意义2（某一种元素。
①这种元素的一个原子。
②则组成该物质的元素也可表若物质是由原子直接构成的，③等。
P、S、示这种单质，例如：
Na3
）化合价：
元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化3（合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关；在化合物里，元素正负化合价代数和为零；单质中元素的化合价规定为零价。
）化学式：
用元素符号来表示物质组成的式子。
4（5（）化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子。
注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。
）化学反应类型6（分解反应化合反应按反应基本类型分置换反应复分解反应化学变化氧化反应（化学反应）按氧的氧化还得失分原反应还原反应吸热反应按热量变化分放热反应）质量守恒定律7（溶液5.（）定义：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均1一、稳定的混合物。
）溶液的组成：
溶质、溶剂。
在溶液中，溶液的质量＝溶2（质的质量＋溶剂的质量）特征：
溶液是均一性、稳定性。
3（4
）饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化4（升高温度或加入溶剂不饱和溶液一般规律：
饱和溶液降低温度或蒸发溶剂或加入溶质溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的）5（应用克溶剂里达到饱100溶解度：
在一定温度下，某固态物质在和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素：
①溶质、溶剂本身的性质。
同温度。
大多数固态物一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。
②质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。
温度：
温度越高，气体溶解度越影响气体溶解度的因素：
①压强：
压强越大，气体溶解度越大。
小；②5
【解题方法指导】）下列化学方程式所表示的反应，符合事实的是（1]例[=NaNO+KOHB.OO+H2NaOH＝NaA.223NaOH+KNO3D.↑H+SO=Ag）稀（SOH+2AgC.42422↑+3H2Fe+6HCl=2FeCl23、BaO、CaO、OK（如：
活泼金属对应的氧化物正确，A解析：
2等）能直接跟水化合生成对应的碱。
ONa2属于盐，二者之间的反应属复NaNO属于碱，KOH有错，B3①分解反应，该反应的条件是：
生成物②两种反应物都可溶；中应有难电离的物质：
如水、气体和沉淀。
显然，该反应生成物。
②的条件不符合不能跟酸发生的后面，”氢“排在银在金属活动顺序中，错，C置换反应，放出氢气。
D错，单质铁跟酸溶液发生置换反应时，生成的含铁化合物。
FeCl，而不是FeCl价，该反应应生成+2中的铁表现32A答案：
说明：
判断一个化学方程式是否正确，一般应从以下几个方面进1.行：
1（复分解②金属活动顺序）是否符合客观事实（如：
①。
有关物质的化学性质等）③反应发生的条件6
）检查反应物、生成物的化学式是否正确。
2（）检查所注反应条件是否正确。
3（）检查所注生成物的状态是否正确。
4（。
）检查是否遵守质量守恒定律（即是否配平）5（书写电离方程式一般可按下列方法：
2.）左边写出电离物质的化学式，观察其原子或原子团的正1（负化合价。
）将正价部分和负价部分的原子或原子团分开写在右边。
2（将原化学式中各原子或原子团右下角的数字分别改写成）3（其表示符号前的系数，并去掉原有的括号。
将原化学式中的正负化合价改写成对应符号的电荷并标）4（在符号的右上角。
5（检查电离前后的各元素的原子个数是否相等？
检查阴阳）离子所带正负电荷的代数和是否为零？
无误后，将左右两边用“”连接。
）下列反应中，前者一定包括后者的是（2]例[复分解反应，分解反应A.复分解反应，中和反应B.置换反应，还原反应D.氧化反应，化合反应C.解答本题的关键是明确化学反应的分类，理解各反应解析：
类型的含义。
四种基本类型（指分解、化合、置换、复分解）是从反应物和生成物的组成形式来划分的；氧化反应与还原反应是从氧的得7
失来划分的；而吸热反应与放热反应是根据反应前后热量的变化来划分的。
同一个反应可能有一种、两种或三种分类法（如：
。
也属于放热反应）又属氧化反应，是化合反应，，O2H+O2H点燃222显然，中的中和反应是复分解B中的两种反应无包容关系；A选项但有很多化合反应不属于中两种反应是交叉关系，C反应的一种；中，有许多还原反应不是置换反应。
D氧化反应；在B答案：
1表中3]例[）组的物质分类正确的是（5～54321酸式硫酸氢硫酸盐酸硫酸硝酸酸钠碱式碳酸苛性钠纯碱烧碱碱消石灰铜盐纯碱胆矾大理石石灰石蓝矾①③④A.①③⑤D.④⑤C.②③⑤B.本题是对物质俗称和物质分类知识的综合考查，在搞解析：
清各物质主要成份的基础上，根据酸、碱、盐的概念和它们的组成特点对上述物质进行分类，选出合适的一组答案。
、氢）HCl、盐酸（）SOH、硫酸（）HNO在本题中，硝酸（423）都是由若干个氢原子和酸根组成，它们属于酸类化合SH硫酸（2物。
是由金属][Ca（OH）、消石灰）NaOH、苛性钠（）NaOH烧碱（28
原子和若干个氢氧根组成，它们属于碱类化合物。
，胆矾、蓝矾）CaCO、大理石、石灰石（）CONa纯碱（332•H，它们由金属原子和酸根组成，属于正盐；酸式硫）OCuSO（42属于碱]CO（OH）[Cu）属于酸式盐；碱式碳酸铜NaHSO酸钠（3224式盐。
它们都属于盐类化合物。
D答案：
【考点突破】【考点指要】分析近几年的中考试题，涉及化学基本概念和原理的内容约。
考查的题型包括选择、1/5，约占试卷分值的1/4占试题数目的填空等。
复习基本概念和基本原理的重点应放在深刻理解其实质及应用上。
例如物质的组成、变化、性质、结构和分类，化学反应基本类型、溶液的有关概念、质量守恒定理和化学用语等，可以根据其特点采取不同的复习方法。
物质的组成、变化、性质、可采取分类法，分子与原子、原子与元素，则可采取类比法，列表分析它们区别和联系。
对纯净物和混合物、化合反应和分解反应等，则可采取辩证的方法。
有些易混淆的概念，可以运用综合练习的习题复习法。
【典型例题分析】年福州市中考模拟题）下列关于溶液、溶解度的05（1]例[9
）说法中，错误的是（溶液中溶质的质量分数可能不饱和溶液转化为饱和溶液，A.保持不变温度降低时，原饱和溶液可能不析出晶体B.温度一定时，硝酸钾的溶解度及硝酸钾的饱和溶液中溶质C.的质量分数各有一定值某溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小D.真正理解溶液的各种概念和转化过程。
解析：
D答案：
年天津中考题）为了探究水电解的微观过程，某同06（2]例[表示氢原子，”“若用原子的模型，学做了一些如下图所示的分子、表示氧原子，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是”“用）（准确理解分子的含义。
解析：
答案：
A）（北京海淀）下列说法中，错误的是（3]例[质子数相同的粒子，可能分别是同一种元素的原子和离A.子，也可能分别是同一种元素的两种离子10
只含有一种元素的物质一定不是化合物，可能是混合物B.由不同元素组成的物质一定是化合物C.任何离子中所带的质子总数与电子总数一定不相等D.对元素中各种粒子的相互关系应准确掌握。
解析：
C答案：
11
化学实验综合——初中化学总复习【知识点精析】常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质1.主要物理性质俗称化学式名称黄色固体，不溶于水；易S硫磺硫溶于有机溶剂。
无色气体、能溶于水、密固体俗称干二氧化CO2度比空气大，固体干冰易升华。
碳冰无色、无味气体、难溶于一氧化CO煤气水，密度比空气略小，有毒性。
碳无色、无味气体，极难溶CH沼气、坑气甲烷4于水，密度小于空气。
无色透明，具有特殊气味的OHHC易挥发的液体，可与水任意互酒精乙醇52溶。
COOCH液的味酸性激刺有色无醋酸、冰醋3乙酸H体，易溶于水，固体称冰醋酸。
酸12
白色固体，易吸水，有腐CaO生石灰氧化钙蚀性。
铁锈、赤铁OFe红色固体，不溶于水。
氧化铁32矿四氧化OFe黑色固体，不溶于水。
磁铁矿43三铁白色固体，极易溶于水，烧碱、火碱、氢氧化NaOH易潮解，有强腐蚀性。
苛性钠钠熟石灰、消白色粉末状固体，微溶于氢氧化Ca（OH）石灰、石灰2水，有腐蚀性。
钙水口碱、纯碱、白色粉末状固体，易溶于CONa碳酸钠32苏打水且吸湿结块。
·CONa1碳酸钠32无色晶体，易失水风化。
O0H晶体2碳酸氢白色晶体，易溶于水，但NaHCO小苏打3钠小。
CONa溶解度比32NaCl氯化钠食盐石灰石、大CaCO碳酸钙白色固体，不溶于水。
3理石白色粉末状固体，溶于水，CuSO硫酸铜4其水溶液为蓝色。
13
5·CuSO硫酸铜4蓝色晶体。
蓝矾、胆矾OH晶体2紫色有光泽晶体，溶于水，高锰酸KMnO灰锰氧4其水溶液为紫色。
钾（OH）Cu绿色粉末状固体，不溶于碱式碳22铜绿CO水。
酸铜3沉状乳凝色白为得制新AgCl氯化银淀，不溶于稀硝酸。
白色固体，不溶于水，不天然产称重BaSO硫酸钡4溶于稀硝酸。
晶石氢氧化Fe（OH）新制得为红褐色沉淀。
3铁新制得为蓝色沉淀。
氢氧化Cu（OH）2铜几种常见药品的存放2.保存方法性质药品放入冷水中着火点低，易自燃，不跟白磷放入玻璃瓶内，瓶塞要严易吸收空气中的水分（吸浓硫酸浓盐酸放入玻璃瓶内，瓶塞要严易挥发放入玻璃瓶内，瓶塞要严易挥发浓硝酸密封于干燥试剂瓶中易吸水，易与空气中二氧氧化钙易潮解，易与空气中二氧固体氢氧化密封于干燥试剂瓶中化碳反应而变质钠碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。
14
物质的检验3.）常见气体的检验1（检验的方法、备注化学反应原理现象物质步骤带火星的点燃COO＋C木条复燃氧气22木条伸入瓶中生产⑴不⑴点燃淡蓝色火焰。
焰火⑵纯时点燃O2HO＋2H杯烧⑵氢气222有爆上方罩一冷而壁上有水雾或鸣声干燥的烧杯。
水珠生成。
着燃⑴条木⑴的木条伸入集=Ca+COCa（OH）熄灭；二氧22气瓶↓+HOCO灰石⑵化碳23入加⑵水变浑浊。
澄清石灰水点燃；⑴生产⑴不蓝色火焰；焰火⑵点燃COO＋2CO22上方罩一干燥一氧纯时杯烧⑵=Ca+COCa（OH）22有爆烧杯；化碳壁无水珠；↓+HOCO23杯烧⑶灰石⑶鸣声水变浑浊。
中注入澄清石15
灰水。
生产⑴点燃；⑴明亮的蓝色火焰火⑵点燃不2O＋CHCO224焰；上方罩一干燥O2H＋纯时2杯烧⑵烧杯；甲烷=Ca+COCa（OH）有爆22壁有水珠；杯烧⑶↓+HOCO鸣声23中注入澄清石灰石⑶水变浑浊。
灰水。
刺有⑴激性气味⑴使蓝色润用⑵变纸试蕊石－＋+Cl湿的蓝色石蕊HCl=H氯化红。
＝HCl＋AgNO试纸氢3⑵HNO＋AgCl↓空在⑶3溶液产AgNO3气中有白雾生白色沉淀。
入通⑷溶液中AgNO3氨有⑴特有⑴△OH·NH23臭味；气性激刺殊NHO+H↑23味；氨气润湿⑵O=H·NH23石蕊试纸由红用利⑵+－+OHNH4色变蓝色。
湿润的红色石16
蕊试纸。
着燃⑴条木⑴木条伸入集气熄灭；瓶；氮气灰石⑵入加⑵水依然澄清。
澄清石灰水）几种重要物质的检验2（所用试化学反应实例现象步骤检验的方法、物质剂石蕊于酸量少取⑴紫由剂试试管并加入几滴紫色石红为变色石蕊试液。
蕊试液色。
酸色无于酸量少取⑵+（H液试酞酚试管并加入几滴无色酚）不变色。
酞试液酚酞试液。
⑶酸量少取蘸试pHpH<7试纸上。
pH滴在纸17
蕊石液碱量少取⑴紫由剂试于试管中并加入紫色石蓝为变色几滴石蕊试液。
蕊试液色。
色无碱液碱量少取⑵（OH液试酞酚于试管中并加入无色酚－）变色无由几滴酚酞试液。
酞试液为红色。
碱量少取蘸⑶pH>7试纸pH液滴在试pH上。
纸盐A生产取少量待⑴酸及=AgClHCl+AgNO3gNO可溶稀于溶不测液于试管中3+HNO↓3试剂和性氯的白HNO滴入几滴⑵3=AgCNaCl+AgNO3状乳凝色试剂并滴AgNO稀化物3+NaNO↓l3HNOHNO加稀Cl（沉淀。
33－）=BaS+BaClSOHB取少量待⑴硫生成242不溶于稀测液于试管中试aCl酸及+2HCl↓O24=BaS+BaClSONaHNO滴入几滴⑵剂和稀可溶的白2423HNO色沉淀。
试剂并滴加BaCl性硫+2NaCl↓O34218
HNO稀酸盐3（SO42－）取少量待⑴测固体或溶液于+HCl=CaClCaCO23H出冒试管；碳酸O+2H↑+CO22气体气泡，加入几滴⑵或稀Cl+2HCl=NaCCONa盐32清澄使能稀或HCl稀HNO，3（COO+H↑l+CO322变水；HNO澄清石灰石32－=CaC+COCa（OH））22浑浊。
将生成的⑶灰水O+H↓O23气体通入澄清石灰水。
⑴有⑴取少量待气性激刺测固体或溶液于⑴△+NaOHNONH34体生成；试管；碱或碱铵盐↑+NHNaNO33该⑵加入碱或⑵液O+H（NH42湿使体气碱液共热；⑵+）▪NH3红色石色红的润将产生的⑶+－+OHO=NHH42纸试蕊石气体接触湿润的蕊试纸变蓝。
红色石蕊试纸。
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常见气体的实验室制取和物质性质的实验4.）气体的发生装置1（）气体的收集装置2（排水集气法①②向上排空气集气法。
向下排空气集气法（集气瓶口向下）③）气体验纯与验满方法3（）实验室制取氧气、氢气和二氧化碳使用的药品及反应原4（理反应原理药品气体20
↑↑O氯酸钾、二氧化锰MnO2===2KCl+3O2KClO2KMnO+O+MnOMnO===K2322424或高锰酸钾2↑H锌粒、稀硫酸+H===ZnSO（稀）SOZn+H24422CO+CO+H+2HCl===CaClCaCO大理石或石灰石、2223↑O稀盐酸25.常见气体杂质的除法杂体气方法或试剂质H然后再除去产生的水蒸气。
通过灼热的氧化铜，2COCO通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的2△OCuO2Cu+O通过炽热的铜网。
原理：
22后者吸收效果（溶液。
NaOH通过澄清石灰水或CO2更好）（后者在除水时常通过无水硫酸铜或浓硫酸。
O（g）H2用）（后者等碱性溶液中NaOH溶液或AgNO通过3HCl吸收效果好）常见物质的分离和提纯6.将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，21
可以综合考察学生的解题能力。
下面我们一起来学习一下：
原理、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
1、反应后不能带入新的杂质。
2、反应后恢复原物状态。
3、操作方法简便易行。
4为了控制除杂不外加指示剂。
（有时题目中有特殊要求、5）液体加入的量，必须有明显现象1、沉淀法原理：
使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
、化气法2原理：
将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：
硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
、置换法3原理：
将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解:
而除去。
如之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。
22
、吸收法4原理：
两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
如：
一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
、其它法5原理：
将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
如：
氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。
课本上的重点实验7.空气中氧气含量的测定）1（2（燃烧的条件）分子的运动）3（水的组成）4（验证质量守恒定律）5（要掌握化学实验基本操作，认识基本的化学仪器、了解其8.用途及使用时注意事项【解题方法指导】）下列几项操作中，正确的是（1]例[用氢气还原氧化铜时，通入氢气立即给氧化铜加热，实验A.23
结束时，撤掉氢气后停止加热。
点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
B.制取氧气实验结束时，先移去酒精灯，再把导管从水槽中C.取出。
皮肤上沾上浓硫酸，立即用水冲洗。
D.的操作错误，用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气，A解析：
过一会儿再给氧化铜加热，目的是赶走试管里的空气，避免引起爆炸。
当实验结束时，应先停止加热，继续通入氢气，使铜在氢气流中冷却下来，再停止通入氢气，目的在于防止铜在高温下重新被空气中的氧所氧化。
的操作正确。
因为氢气为可燃性气体。
实验测定，空气里B这个范围，点燃时74.2%～4%如果混入氢气的体积达到总体积的就会爆炸。
因此，我们在使用氢气时，要特别注意安全。
点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
的操作错误。
实验室制取氧气结束时，如果先移去酒精灯，C再把导管从水槽中取出，会使水槽中的水倒吸回试管，使试管炸裂。
因此，应先把导管从水槽里拿出来，然后再撤酒精灯。
的操作错误。
浓硫酸溶于水会放出大量的热，因此皮肤上D沾上浓硫酸，当接触水时会放热，进一步腐蚀皮肤。
正确的操作是先用布试去，再用大量的水冲洗。
B答案：
24
，把适当的除去下列物质中的杂质（不要求回收杂质）2]例[试剂，操作方法的序号写在相应的括号中：
加适量盐酸，过滤A.加适量水，过滤，蒸发B.加适量水，过滤C.加热（或高温灼烧）D.加热，加适量水，过滤E.加适量盐酸，蒸发F.）碳酸钙中混有少量的碳酸钠（①）氯化钾粉末中混有少量的碳酸钾（②）氧化钙中混有少量的碳酸钙（③）氢氧化钠粉末中混有少量碳酸钙（④）炭粉中混有少量的氧化铜（⑤碳酸钙难溶于水，而碳酸钠能溶于水，根据二者溶①解析：
解性不同，即采取加适量水、过滤的方法进行除杂和分离。
②本组两种物质均能溶于水，因此不能用上法分离，可设计将碳酸钾转化为氯化钾的方法，采用加适量盐酸、蒸发的方法除去所含有的杂质。
转化的方程式如下：
↑+HO2KCl+CO＝+2HClCOK2232本题欲除去碳酸钙，往往有人用溶解过滤法分离，这是不③妥当的。
因为氧化钙不易溶于水，而且溶于水的部分又会转化成氢氧化钙，这样无法达到除杂的目的。
很显然可以利用高温煅烧25
CaCO的方法使碳酸钙转化为氧化钙。
其反应方程式为：
CaO高温3↑+CO2但是仅仅采取本题可利用二者的溶解性不同来进行分离，④溶于水，过滤的方法是不够的，还必须经过蒸发得到氢氧化钠固体。
虽然能除去本组若采用高温加热使碳还原氧化铜的方法，⑤氧化铜，但是生成的铜仍混在炭粉里，实际上是除了一种杂质又带入了另一种杂质，这种做法是错误的。
可利用氧化铜能与盐酸反应转化为能溶于水的氯化铜，而炭粉既不溶于水也不溶于盐酸的性质采用加适量盐酸，过滤的方法除去杂质。
其反应方程式为：
O+HCuO+2HCl=CuCl22A、B、D、F、C答案：
从上述几组除杂题可以看出，除杂的方法可采取物理启示：
方法（即①）也可采取化学方法进行转化，使加入的试剂跟杂质反应与原物质不反应，使杂质转化为气体、沉淀或原有的物质，达到除杂的目的，但注意一定不能带入新的杂质。
【考点突破】【考点指要】，且内容逐年有25%化学实验在中考试卷的比例约占总分的以上。
我们在40%所增加，重点知识的重现率很高，覆盖率达到化学实验的复习中，不但要掌握常用仪器的使用，化学实验的基26
本操作、气体的制取、几种有关物质性质的实验装置和物质的检验等基本要求，更要注意提高实验操作、设计和分析解决化学实验问题的能力。
对每个实验要在深刻理解其原理的基础上，弄清操作原理要点、观察方法、思考重点，以及化学实验现象的描述（说理要科学，表达要准确）。
【典型例题分析】）下列实验设计方案中可行的是（1]例[用过滤的方法分离A.的混合物NaNO与NaCl3溶液和稀硝酸产生白色沉BaCl向某无色未知溶液中加入B.22－SO淀，证明存在4混合气体通过盛有灼热氧化铜的
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