临沂市高三期中考试化学试题附答案.docx

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临沂市高三期中考试化学试题附答案

高三教学质量检测考试

化学

2014．11

说明：

1．本试卷分第I卷（1~4页）和第Ⅱ卷（5~8页）两部分，满分100分，考试时间为100分钟。

2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置，写在试卷上的答案无效。

3．可能用到的相对原子质量：

HlC12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56

第I卷（选择题共48分）

选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1．化学与生产和生活密切相关，下列说法不正确的是

A．工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料

B．五彩缤纷的焰火是某些金属元素性质的体现

C．将煤气化后再作为能源，可以减少PM2.5引起的危害

D．常用作净水剂的明矾和漂白粉都是强电解质

2．下列有关叙述正确的是

A．混合物一定由两种或两种以上的元素组成

B．12C和14C互为同位素，得电子能力不同

C．IA族与VIIA族元素可形成共价化合物或离子化合物

D．根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

3．下列与实验相关的叙述正确的是

A．锥形瓶和容量瓶用作反应容器时不能加热

B．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

C．从含I一的溶液中提取碘时，加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取

D．实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液的浓度偏大

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=12的溶液中：

K+、Na+、CO

、SiO

B．c（Fe2+）=0.1mol·L

的溶液中：

K+、Cu2+、SO

、SCN—

C．使甲基橙变红色的溶液中：

Na+、ClO一、SO

、I—

D.无色溶液中：

K+、Al3+、NO3—、HCO3—

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．18gD2O含有10NA个质子

B．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.2NA

C．2L0.5mol·L

硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

D．常温常压下，N2与CO组成的14g混合气体中含有的原子数目为NA

6．根据元素周期表及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

B．第三周期元素的简单离子半径从左向右逐渐减小

C．原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素

D．Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

7．下列陈述I、Ⅱ均正确且有因果关系的是

8．下列离子方程式正确的是

A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2粉末：

3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+

B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：

CO2+2AlO2—+3H2O=2Al（OH）3↓十CO

D．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：

Ba2++OH—+H++SO

=BaSO4↓十H2O

9．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Q元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，下列推断正确的是

A．T元素的氧化物是光导纤维的主要成分

B．W元素的单质易溶于水

C．R元素的最高价氧化物对应的水化物能与T元素的单质发生置换反应

D．R元素的最简单氢化物稳定性大于Q元素的最简单氢化物稳定性

10．下列有关元素及其化合物的说法正确的是

A．SO2使品红溶液和溴水褪色的原理相同

B．C、N、S三者的单质与氧气直接反应都能生成两种氧化物

C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性

D．将足量铁与氯气反应后的固体物质溶于稀盐酸可得到氯化亚铁溶液

11．相同体积、相同物质的量浓度的下列溶液中，吸收SO2气体最多的是

A．NH3·H2OB．Na2SC．Ba（OH）2D．Na2CO3

12．某离子反应涉及H2O、ClO一、IO3—、OH一、I2、Cl一六种微粒。

其中c（ClO一）随反应进行逐渐减小。

下列判断错误的是

A．该反应的还原剂是I2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：

2

C．消耗lmol氧化剂，转移2mol电子D．反应后溶液的碱性明显减弱

13．拟用右图装置制取表中的四种气体（图中夹持仪器均已略去；a、b、c、d表示相应仪器中的物质），能达到实验目的的是

14．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．②④B．③④C．①④D．①②

15．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示。

下列说法错误的是

A．X可能含有2种盐B．a是SO3

C．Y可能含有NH4HSO4D．（NH4）2S2O8中既含有离子键又含有共价键

16．向某NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加1mol·L

稀盐酸，CO2的生成量（n）与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。

下列判断正确的是

A．在0～amL范围内，只发生中和反应

B．在a～40mL范围内发生反应的离子方程式为：

CO

+2H+=CO2↑+H2O

C．a>20

D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为a：

（40-a）

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

17．（13分）请根据铝、铁、铜、氢、氧、硫、氯7种常见元素的相关知识回答下列问题。

（1）上述元素中，氧化性最强的简单阳离子是______________________（填离子符号）；族序数是周期序数2倍的短周期元素的原子结构示意图为_____________________；最高正价和最低负价代数和为零的元素在周期表中的位置为_______________________________。

（2）有关铝、铁、铜的说法正确的是________________（填代号）。

a．铝属于主族元素，铁和铜属于过渡元素

b．工业上利用电解法冶炼铝、铁、铜

c．铝、铁、铜对应的氧化物均为碱性氧化物

d．铝、铁、铜常温下都不溶于浓硫酸

（3）CuO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备CuCl2。

若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为______________________________（写化学式）。

（4）上述元素组成的常见物质A、B、C、D、E，其中A、D、E为单质，B、C为化合物。

它们之间的转化关系如图所示。

①若上述反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为____________________________。

②若用上述反应证明硫、氯元素的非金属性强弱，则实验现象为_____________________。

③若A为Fe，D为H2，选用提供的试剂，设计实验验证产物C中铁元素的价态。

___________________________________________________________________________。

提供的试剂：

稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KmnO4溶液、NaOH溶液、碘水

18．（11分）工业废水中可能含有以下离子：

Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO

、NO3—、Cl—。

某化学兴趣小组采集试样，设计并完成了如下实验。

已知：

在强碱性溶液中，Al可以与NO3—发生氧化还原反应。

（1）检验气体a的方法为_______________________________________________________。

（2）沉淀l的化学式是_________________；该试样溶液中一定不含有的离子是_________________。

（3）溶液2中生成气体a的离子方程式为___________________________________，若生成标准状况下2.24L气体a，则反应转移电子的物质的量为_____________________mol。

（4）为确定原工业废水中是否含有Al3+，某同学取一定量的沉淀2，加入100mL2mol·L

的盐酸，沉淀2恰好溶解且生成标准状况下112mL气体，则原工业废水中_________________（填“含有”、“不含有”或“不确定”）Al3+，理由是_____________________________。

19．（15分）高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂。

其生产工艺如下：

已知：

Cl2和NaOH溶液反应，温度较低时生成NaClO，温度较高时生成NaClO3。

请回答下列问题：

（1）K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有______________________________________。

（2）溶液I中加入NaOH固体的目的是______________（填代号）。

a．为下一步反应提供碱性的环境

b．使NaClO3转化为NaClO

c．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO

d．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

（3）工业生产中反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钠的产率都有影响。

图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对Na2FeO4生成率的影响；

图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对Na2FeO4生成率的影响。

①该工业生产的最佳温度为_____________℃，在此温度下，Fe（NO3）3，与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为____________。

②反应③中发生反应的离子方程式为___________________________________________。

（4）“溶液Ⅱ”中加入KOH固体至饱和，析出湿产品K2FeO4晶体而无其他晶体析出的原因为_______________________________________________________________________。

（5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：

4FeO

H2O

4Fe（OH）3+8OH一+302↑。

在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法。

①洗涤剂最好选用______________（填代号）。

a.H2Ob．KOH溶液、丙醇c．NH4Cl溶液、丙醇d．Fe（NO3）3溶液、丙醇

②如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净：

_______________________________________

20．（13分）工业上利用ClO2和H2O2在碱性条件下反应，制备漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）。

实验室利用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟其生产过程。

已知：

I．二氧化氯（ClO2）是一种极易爆炸的强氧化性气体，极易溶于水，在生产和使用时必须尽量进行稀释。

Ⅱ．NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）装置A中盛放70％H2SO4的仪器为________________________（填名称），加入药品之前须进行的实验操作为__________________________。

（2）A中产生C1O2的同时，还有大量CO2气体生成。

从实验安全角度分析CO2气体的作用为___________________________________。

（3）装置C中发生的反应为：

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O。

①反应时须保证溶液为碱性，下列可检测反应过程中溶液酸碱性的是___________

a．石蕊b．酚酞c．pH试纸d．pH计

②反应结束后，从溶液中获得NaClO2的操作步骤为：

减压，55℃蒸发结晶；趁热过滤；______（填实验操作，要求注明温度）；低于60℃干燥，得到成品。

（4）装置D用于吸收尾气，下列合理的是__________________（填代号）。

（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：

a．准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。

（已知：

ClO

+4I—+4H+=2H2O+2I2+Cl—）

b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用cmol·L

Na2S2O3标准液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液VmL。

（已知：

I2+2S2O

=2I—+S4O

）

①该实验中使用的指示剂为____________________________（写名称）。

②该样品中NaClO2的质量分数为__________________________（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）。