专练06 工艺流程20题中考化学考前冲刺必杀300题解析版全国版.docx

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专练06工艺流程20题中考化学考前冲刺必杀300题解析版全国版

2021中考化学考前冲刺必杀300题

专练06工艺流程20题

（重点）1．2021年3月5日李克强总理提出：

强化大气污染治理，二氧化硫、氮氧化物排放量分别下降%和4%，74个重点城市细颗粒物（）年均浓度下降%，工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去，一种采用“双碱法”脱硫的工业流程如图所示：

（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成_____和H2O。

NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是_____。

（2）沉淀室中，发生反应的化学方程式为_____。

（3）氧化室中，化学反应的基本类型是_____反应。

（4）上述流程中，可以循环利用的物质是_____，有利于节约成本。

【答案】

（1）亚硫酸钠增大反应物的接触面积

（2）Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH

（3）化合

（4）NaOH

【解析】

（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成亚硫酸钠和水，NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是增大反应物的接触面积，使反应更充分；

（2）亚硫酸与石灰乳反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为：

H2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2H2O；（3）氧化室中通入氧气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；化学反应的基本类型是化合反应；（4）上述流程中，氢氧化钠既是反应物又是生成物，故可以循环利用的物质是NaOH，有利于节约成本。

（重点）2．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：

资料1：

垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体

资料2：

石灰浆的主要成分是氢氧化钙

资料3：

+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。

回答下列问题：

（1）吸收步骤中，石灰浆的作用是_____。

（2）溶解步骤中，产生的H2的化学方程式为_____。

除此反应外，溶解步骤还能发生两个反应：

①Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O②Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，

（3）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、_____（填操作名称），得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是_____。

（4）请你就我们汕头市日常生活垃圾处理提一条建议：

_____。

【答案】

（1）除去烟气中含有的SO2、HCl

（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

（3）过滤保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化

（4）生活垃圾分类回收等

【解析】

（1）石灰浆显碱性，能够吸收酸性气体，所以吸收步骤中，石灰浆的作用是除去烟气中含有的SO2、HCl；

（2）溶解步骤中，硫酸与铁反应，生成氢气，所以产生的H2的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（3）操作②的目的是得到硫酸亚铁晶体，基本操作步骤：

加热浓缩，然后冷却结晶；再过滤；最后洗涤干燥，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是作保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化；（4）建议生活垃圾分类回收等（合理即可）。

（重点）3．工业上常通过下列流程来吸收处理二氧化硫：

（资料卡片）CaSO3在通常状况下是一种白色固体，难溶于水。

（1）大气中的SO2对环境的影响主要是______（填字母）。

A加剧温室效应B形成酸雨C造成臭氧空洞

（2）Ca（OH）2的俗名是______；CaSO3中硫元素的化合价为______；反应Ⅲ属于___选填“分解”、“化合”、“置换”或“复分解”）反应。

（3）写出流程中反应Ⅱ的化学方程式：

______。

（4）上述流程中，可循环利用的物质是______。

（5）除了上述方法之外，还可以单独使用Ca（OH）2或NaOH分别来吸收处理SO2。

根据下表数据可知：

和NaOH相比，用Ca（OH）2吸收处理SO2的优缺点分别是________（填字母）。

试剂

Ca（OH）2

NaOH

价格（元/kg）

吸收1kgSO2的成本（元）

20℃时在水中的溶解度（g）

109

A优点：

成本高；缺点：

吸收慢B优点：

成本低；缺点：

吸收快

C优点：

成本高；缺点：

吸收快D优点：

成本低；缺点：

吸收慢

【答案】

（1）B

（2）熟石灰（或消石灰）+4化合

（3）Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH

（4）氢氧化钠（或NaOH）

（5）D

【解析】

（1）造成温室效应的气体是CO2，酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞。

（2）氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，CaSO3中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中化合价代数和为0，设硫元素的化合价为x，则：

（+2）+x+（-2）×3=0，得x=+4。

反应Ⅲ是氧气和亚硫酸钙反应生成硫酸钙，符合多变一，所以是化合反应。

（3）流程Ⅱ中氢氧化钙和亚硫酸钠反应生成亚硫酸钙的沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：

Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH。

（4）反应II中生成的氢氧化钠可以用于反应I中吸收SO2。

（5）根据表格中的数据对比可知：

吸收1kgSO2，氢氧化钙的成本更低，但是在相同温度下氢氧化钙的溶解度明显比氢氧化钠低了很多导致了它吸收SO2时候速度较慢。

（重点）4．课外小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出）。

请回答下列有关问题：

（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为_____；

（2）分离室采用的操作方法名称是_____；

（3）整个过程中没有涉及的基本化学反应类型是_____；

（4）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是_____（填名称）；

（5）通过计算，20吨溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，能捕捉_____吨的CO2。

【答案】

（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（2）过滤（3）置换反应（4）氧化钙和氢氧化钠（5）

【解析】

（1）“捕捉室”中二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

（2）分离室将氢氧化钠溶液和碳酸钙固体分开，固体与液体分开用过滤；（3）利用氧化钙和水反应制取氢氧化钙，属于化合反应；分离室中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应属于复分解反应；“捕捉室”中二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型；碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳属于分解反应；该过程中有涉及的基本化学反应类型是置换反应。

（4）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠又是捕捉室中的反应物，所以可以循环利用；碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，观察图示，氧化钙还可循环利用，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用。

（5）设20吨溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，能捕捉二氧化碳的质量为x

x=，答：

能捕捉二氧化碳的质量为。

（重点）5．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。

提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是______（填序号）。

A研钵B量筒C烧杯D试管

（2）完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误__________（填字母序号）。

（3）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取_______等措施。

（4）用提纯得到的“精盐”配制了50g5%的氯化钠溶液。

经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有___________________（填序号）。

①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出

（5）查阅相关资料得知：

粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）注：

反应中所加试剂均过量

①白色沉淀含有物质的化学式为_____________；

②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是____________________________；

③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是_____________________________。

【答案】

（1）A

（2）AC

（3）来回移动酒精灯

（4）①②

（5）Mg（OH）2、CaCO3除尽NaOH溶液、Na2CO3溶液氯化钠的溶解度受温度的影响很小

【解析】

（1）将大颗粒粗盐变成较细粗盐，可用研磨的方法，研磨时要用到研钵，故选：

A。

（2）A、取用药品时，瓶塞应倒放，故图示错误，符合题意；B、溶解粗盐时，要用玻璃棒搅拌加速溶解，正确，不符合题意；C、过滤时要用玻璃棒引流，且漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，以防液体溅出，故图示错误，符合题意；D、蒸发时要用玻璃棒搅拌，该图示正确，不符合题意；故选：

AC。

（3）观察图示可知，蒸发时用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到蒸发皿；蒸发时为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取来回移动酒精灯的方法。

（4）①如果氯化钠固体仍然不纯，会导致溶质质量分数偏小；②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，会导致称量的氯化钠质量偏小，进一步导致溶质质量分数偏小；③量取水时，仰视读数，会导致量取的水偏少，进一步导致溶质质量分数偏大；④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数；故选：

①②。

（5）①白色沉淀含有物质是氢氧化镁和碳酸钙，其化学式为Mg（OH）2、CaCO3；

②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是使滤液中的氢氧化钠、碳酸钠完全反应；

③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是氯化钠的溶解度受温度变成影响较小。

（重点）6．废旧的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。

化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。

已知：

Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；不考虑金、银发生类似反应。

（1）将电路板粉碎成粉末的目的是_____。

（2）滤液A中的溶质除硫酸外，还有_____。

（3）步骤Ⅱ中的实验现象是：

固体部分溶解，_____。

（4）上述步骤_____（选填步骤编号）所包含的反应体现铁的活动性比铜强。

（5）步骤IV中反应的化学方程式是_____；判断步骤Ⅳ中加入的稀硫酸过量的方法是_____。

【答案】

（1）增大反应物接触面积，加快反应速率

（2）硫酸铝、硫酸亚铁

（3）溶液由无色变成蓝色

（4）Ⅲ

（5）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色（合理均可）

【解析】稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；和金、银、铜不反应；向电路板中加入稀硫酸，过滤，得到的滤液A中含有稀硫酸、硫酸铝、硫酸亚铁；得到的滤渣B中含有金、银、铜；向滤渣B中加入过量的稀硫酸和过氧化氢溶液，再过滤，铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，金、银不反应，得到滤液C中含有稀硫酸、过氧化氢、硫酸铜，得到的滤渣D中含有金、银；向滤液C中加入过量铁粉，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，再过滤得到滤液E和滤渣F，滤渣F中含有铜和过量的铁，滤液E中含有硫酸亚铁；向滤渣F中加入过量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不反应，过滤得到铜，和滤液G，G中含有硫酸亚铁和稀硫酸。

（1）将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。

（2）稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；和金、银、铜不反应；过滤后所得滤液中的溶质除硫酸外，还有稀硫酸和铝、铁反应生成的硫酸铝和硫酸亚铁。

（3）步骤②中铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，能够观察到固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色。

（4）根据分析上述步骤Ⅲ所包含的反应铁将硫酸铜溶液中的铜置换出来，体现铁的活动性比铜强。

（5）步骤IV中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是：

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。

判断步骤Ⅳ中加入的稀硫酸过量的方法是向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色。

（重点）7．实验结束时。

同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里。

如果将废液直接排放就会造成水污染。

于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。

实验过程如下:

（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是_____;固体B的化学式为______.

（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式______。

步骤④发生反应的化学方程式_______。

（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是________。

（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量:

废液的质量和____的质量

【答案】

（1）硫酸锌铁

（2）Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu，（或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

（3）取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量

（4）硫酸锌的质量、锌粉的质量

【解析】

（1）将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液回收工业重要原料硫酸锌和有关金属，滤液A和滤液B含有相同的溶质，蒸发结晶得到的晶体是硫酸锌，故滤液中的溶质是硫酸锌，铁能被磁铁吸引，固体B是铁，化学式为Fe；

（2）锌的活动性比铁和铜的活动性强，锌能与硫酸铜、硫酸亚铁反应，步骤①反应的化学方程式Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。

步骤④发生反应是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；（3）步骤④中加入足量的稀硫酸的目的是将锌完全反应，所以如果硫酸足量，则所得固体中只有铜；如果酸不足，则所得固体中有铜和锌，要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是将步骤④所得固体中加入硫酸，如果不生成气体，说明酸足量；（4）根据溶质的质量分数=

×100%可知要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：

废液的质量和硫酸锌的质量、锌粉的质量。

（重点）8．轻质碳酸钙可用作牙膏摩擦剂。

工业上常用石灰石（含有少量杂质）来制备比较纯净的轻质碳酸钙。

已知：

①石灰石高温煅烧可以生成生石灰和二氧化碳，此外还有少量不反应的杂质剩余。

②生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。

某实验小组同学设计了2种转化流程，如下图所示。

请回答下列问题：

（1）石灰石高温煅烧反应的化学方程式是_____。

（2）物质C为_____，据你分析加水时沉淀池的温度会_____。

（“升高”“降低”“不变”）

（3）反应④的化学方程式是_____。

（4）操作Ⅱ应采用的方法是_____。

（5）采用反应①②③制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可）_____；采用反应①②④制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可）_____。

【答案】

（1）CaCO3

CaO+CO2↑

（2）CaO升高

（3）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH

（4）过滤

（5）不需要额外增加反应物，节约成本；溶液之间的反应容易进行可以同时生成重要的工业原料﹣﹣氢氧化钠等

【解析】

（1）石灰石煅烧会生成氧化钙与二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3

CaO+CO2↑；

（2）C物质加水生成的氢氧化钙微溶于水出现沉淀，说明是氧化钙，氧化钙与水反应发出热量，温度会升高；（3）④的反应是碳酸钠与氢氧化钙的反应，产物是碳酸钙与氢氧化钠，反应的化学方程式为：

Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（4）该过程中是对碳酸钙沉淀于氢氧化钠溶液的分离，需要过滤操作完成；（5）①②③使用的是制氧化钙生成的二氧化碳，既可以变废为宝，可以降低成本，也能减缓温室效应，①②④则是生成了氢氧化钠一种重要的化工原料。

（重点）9．氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。

闪锌矿（主要成分是ZnS,含有少量CuS）是含锌的主要矿物质之一，高温煅烧闪锌矿生成氧化锌、氧化铜和SO2,以氧化锌粗品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如下:

（I）步骤③中发生反应的化学方程式为_________。

（II）从除杂原理分析，滤渣2含有的金属有_______种.

（Ⅲ）步骤⑥的操作是______（填操作名称）;步骤_______发生的反应属于分解反应.

（IV）步骤④中ZnO发生反应的化学方程式为________。

【答案】（I）

（II）2

（Ⅲ）过滤⑦

（IV）

【解析】

（1）根据流程图可知，步骤③是三氧化硫与水反应生成硫酸，发生反应的化学方程式为：

SO3+H2O=H2SO4；

（2）滤渣2是锌粉与硫酸铜反应生成的铜和过量的锌，故含有的金属有2种；（3）上述步骤中，步骤⑥得到滤渣和滤液，所以其操作名称是过滤。

在上述步骤中，步骤⑦发生是碳酸锌受热分解为氧化锌和二氧化碳，氢氧化锌加热生成氧化锌和水，所以属于分解反应。

（4）步骤④中发生氧化锌和硫酸能反应生成硫酸锌和水，对应的反应化学方程式为ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。

（重点）10．我国科学家侯德榜，在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法生产纯碱碳酸钠。

某海边工厂利用贝壳、海盐等生产纯碱的主要工艺流程如下：

（1）反应①的化学方程式为_____。

反应②属于_____反应（填基本反应类型）。

（2）工业上常用_____的方法制取氮气，该过程属于_____变化。

（3）操作a的名称是_____，实验室在进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____。

（4）在工农业生产过程中，会排放CO2加剧温室效应。

下列做法能减少二氧化碳排放的是_____（填序号）。

a焚烧秸秆肥田b提高火力发电量c大力使用清洁能源

（5）有一种处理CO2的方法，是将CO2与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：

_____。

【答案】

（1）CaCO3

CaO+CO2↑分解

（2）分离液态空气物理

（3）过滤玻璃棒

（4）c

（5）CO2+4H2

CH4+2H2O

【解析】

（1）反应①是高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：

CaCO3

CaO+CO2↑；反应②中，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应。

（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气时，只是把氮气从空气中分离出来，没有生成新物质，属于物理变化。

（3）操作a的名称是过滤，通过过滤把碳酸氢钠从溶液中分离出来；实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

（4）a．焚烧秸杆时能够产生大量的二氧化碳，加剧温室效应；b．火力发电时需要燃烧大量的煤，煤燃烧时能够产生大量的二氧化碳，加剧温室效应；c．发展太阳能不会产生二氧化碳。

故选：

c。

（5）CO2与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：

CO2+4H2

CH4+2H2O。

（重点）11．利用兰炭尾气（含N2、H2、CO、CO2、CH4及其他杂质等）合成氨及碳酸氢铵等的流程图如下：

（1）2个氢分子的化学符号是____，标出CO2中C元素的化合价____（填化学用语）。

尾气净化时，需要用活性炭除去气体杂质，这是利用了活性炭的____性。

（2）CH4燃烧时化学能转化为____能。

甲烷燃烧的化学方程式为____。

（3）在一定条件下，N2、H2合成NH3，反应的化学方程式为____。

理论上，12kgH2完全反应可生产____kgNH3。

（4）碳化产品碳酸氢铵的化学式为____。

碳酸氢铵是____（填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复合肥”），施用时，____（填“能”或“不能”）和碱性物质混用。

（5）生活中常用____鉴别硬水和软水。

【答案】

（1）2H2吸附

（2）热

（3）

68

（4）NH4HCO3氮肥不能

（5）肥皂水

【解析】

（1）氢气分子用H2表示，2个氢分子的化学符号是2H2，CO2中氧元素显-2价，C元素的化合价为+4价，表示为。

尾气净化时，需要用活性炭除去气体杂质，这是利用了活性炭的吸附性。

（2）CH4燃烧是化学变化且放热，即化学能转化为热能。

甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为

。

（3）在一定条件下，N2、H2合成NH3，反应的化学方程式为

。

理论上，根据化学方程式可知，每6份质量的氢气和氮气完全反应生成34份质量的氨气，12kgH2完全反应可生产68kgNH3。

（4）碳化产品碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3。

碳酸氢铵中含有N、P、K中的氮元素，是氮肥；碳酸氢铵是铵态氮肥，和碱性物质混合生成氨气，肥效损失，施用时，不能和碱性物质混用。

（5）生活中常用肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少起浮渣的是硬水。

（重点）12．孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，其主要成分是Cu2（OH）2CO3〔可看成是Cu（OH）2•CuCO3〕，还含少量氧化铁和二氧化硅（不溶于水，也不与酸反应）．以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红（氧化铁）的工业流程．

资料：

①Cu2（OH）2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体；

②铁能与氯化铁溶液反应，反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2

③氢氧化亚铁易被氧气氧化，反应方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3

回答下列问题：

（1）实验室在获取NaCl晶体的操作Y中，使用的仪器有：

铁架台、玻璃棒、酒精灯、___；

（2）写出盐酸与Cu2（OH）2CO3反应的化学方程式：

_______________________________；

（3）在滤液Ⅰ中加入过量铁粉，搅拌至充分反应，其中发生的置换反应有______个；

（4）滤液Ⅱ的溶质为：

_______________________；试剂X是________________；

（5）在洗涤、干燥获取铜粉时，洗涤的目的是_____________________________________

（6）孔雀石也可以制取CuSO4·xH2O，现测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的x值：

称取硫酸铜晶体,加热会使结晶水失去，当加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为。

则计算得x＝______（计算结果精确到）。

【答案】

（1）蒸发皿

（2）Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑

（3）2

（4）HCl、FeCl2稀盐酸

（5）洗去铜表面附着的杂质

（6）

【解析】

（1）实验室在获取NaCl晶体的操作Y中，主要是蒸发，使用的仪器有：

铁架台、玻璃棒、酒精灯和蒸发皿。

（2）Cu2（OH）2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：

Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑。

（3）Cu2（OH）2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅和稀盐酸不反应，再经过过滤，得到的滤液Ⅰ中含有氯化铜和氯化铁，在滤液Ⅰ中加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，都属于置换反应，铁能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，属于化合反应，因此发生的置换反应有2个。

（4）由（3