备战中考化学提高题专题复习推断题练习题.docx

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备战中考化学提高题专题复习推断题练习题

一、中考初中化学推断题

1．已知A～G是初中化学常见的7种不同物质，它们之间的转化关系如图所示（图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，E、F、G三种物质类别相同，D是大理石的主要成分。

请回答下列问题

（1）G的化学式是_____。

（2）写出D→E的化学方程式：

_____。

（3）写出B和C反应的化学方程式：

_____。

（4）A与F反应的基本反应类型是_____。

【答案】H2OCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（或CaCO3

CaO+CO2↑）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O或Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O置换反应

【解析】

【分析】

D是大理石的主要成分，则D为碳酸钙。

E能和D（碳酸钙）相互转化，则E为二氧化碳。

A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。

C能转化为碳酸钙，则C为氢氧化钙。

B能和C（氢氧化钙）反应，则B为盐酸或稀硫酸；B可转化为A，A为单质，则A为氢气。

A、B、C、D、E都能转化为G，且E、F、G三种物质类别相同，则G为水。

F能和A（氢气）反应，也能转化为E（二氧化碳），则F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁。

【详解】

（1）G物质是水，化学式是H2O。

（2）D→E可为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；也可以为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：

CaCO3

CaO+CO2↑。

（3）B为盐酸或稀硫酸，C为氢氧化钙，B和C反应的化学方程式为：

Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O或Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；

（4）A为氢气，F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁，A与F反应生成铁和水，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和一种化合物，此特征符合置换反应的特点，基本反应类型是置换反应；

【点睛】

首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

2．实验室有一包白色粉末，可能含有Na2SO4、Ba（NO3）2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg（NO3）2和KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。

（查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”的化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。

（实验步骤）

步骤Ⅰ：

取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。

初步结论：

原粉末中一定不含______。

步骤Ⅱ：

将步骤Ⅰ中的混合物过滤，进行下一步实验探究。

（实验探究一）小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案：

实验步骤

实验现象

实验结论

取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充分振荡后，再滴加酚酞溶液。

溶液呈红色

由此确定原粉末中含有____

请说明加入足量CaCl2溶液的理由______。

（猜想假设）小红同学对步骤Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想：

①Mg（OH）2②BaSO4③BaCO3④Mg（OH）2、BaSO4⑤BaSO4、BaCO3

⑥Mg（OH）2、BaCO3⑦Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3

（实验探究二）小红同学对猜想设计了如下实验探究方案：

实验步骤

实验现象

实验结论

（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充分振荡。

有气泡产生，沉淀完全溶解

上述猜想______可能成立

（2）向

（1）试管中，继续滴加足量的NaOH溶液

有白色沉淀产生

上述猜想______一定成立

写出

（2）中产生白色沉淀的化学方程式_______。

（归纳总结）通过上述实验验证，原粉末中仍不能确定的成分是____________。

【答案】硫酸铜氢氧化钾碳酸钾溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，需排除其干扰③⑥⑥2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl氯化钾

【解析】

【分析】

题干中提到的几种物质的重要性质：

1.Na2SO4、Ba（NO3）2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg（NO3）2和KCl均溶于水；2.Cu2+为蓝色；3.Ba2+和SO42-或CO32-反应生成BaSO4、BaCO3白色沉淀，Mg2+和OH-反应生成Mg（OH）2的白色沉淀，其中BaSO4既不溶于也不溶于酸、BaCO3和Mg（OH）2可以溶于酸；4.KOH、K2CO3的水溶液显碱性。

根据步骤Ⅰ可判断一定不存在CuSO4，

根据实验步骤

（1）取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充分振荡后可以将K2CO3反应完，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，判断碱性物质一定有KOH；根据实验探究二中

（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充分振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，判断沉淀一定没有BaSO4，一定有BaCO3，可能有Mg（OH）2，猜想③⑥成立；

（2）向

（1）试管中，继续滴加足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明原沉淀中一定有Mg（OH）2，从而推出原白色粉末中一定有Ba（NO3）2、K2CO3、KOH、Mg（NO3）2，一定没有CuSO4和Na2SO4，而KCl是否存在对实验现象无影响。

【详解】

实验步骤Ⅰ：

加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色，说明一定不含硫酸铜。

实验探究一：

取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充分振荡后，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，则原粉末中一定含有氢氧化钾。

碳酸钾溶液显碱性，加入足量CaCl2溶液，碳酸钾能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能排除碳酸钾的干扰。

实验探究二：

（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充分振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，则沉淀中一定不含硫酸钡，可能是BaCO3，也可能是Mg（OH）2、BaCO3的混合物，故选择③⑥

（2）向

（1）试管中，继续滴加足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成的氢氧化镁沉淀，同时生成氯化钠，反应的化学方程式为：

2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．说明猜想⑥成立。

归纳总结：

题目中提供的试剂均不能与氯化钾溶液反应，对于整个实验无影响，故原粉末中仍不能确定的成分是氯化钾。

【点睛】

此题是对混合成分确定的考查，对此类题型的解答，应根据实验的每一过程产生的现象，作出准确判断，如果与实验现象吻合的物质一定存在，与实验现象不吻合的一定不存在，对实验现象不产生干扰的物质可能存在。

在分析过程中，特别注意混合物中可能存在的成分、选用试剂及用量、生成物等对实验的干扰。

掌握常见物质的性质是顺利完成本题的重要保证。

3．A，B，C，D，E五种物质之间的转化关系如图所示，其中A，B，C三种物质中都含有同一种元素，A是非金属单质，A的原子核外有6个电子，B，C是氧化物，D是目前世界年产量最高的金属，E为磁铁矿的主要成分，试回答：

（1）写出下列物质的化学式：

B：

_________E：

____________；

（2）写出下列反应的化学方程式：

C+E→B+D___________________________________；

B→C_______________________________，其基本反应类型为_____________。

【答案】CO2

（2）Fe3O4Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2C+CO2

2CO化合反应

【解析】

试题分析：

（1）A的原子核外有6个电子，说明A的质子数也是6，所以是碳，B，C是氧化物都含有碳元素，所以是一氧化碳、二氧化碳中的物质，D是目前世界年产量最高的金属是铁，E为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，C和E能反应说明C具有还原性，且是碳的氧化物，所以是一氧化碳，不能是二氧化碳，所以B是二氧化碳；

（2）由上面的分析可知B是二氧化碳，C是一氧化碳，所以B→C可以是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，用观察法配平，反应条件是高温，所以方程式是：

C+CO2

2CO，由两种物质反应生成了一种物质，属于化合反应；C+E→B+D是一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，根据得失氧进行配平，反应条件是高温，所以方程式是：

Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2．

考点：

物质的鉴别、推断．

点评：

解答本题突破口是A的原子核外有6个电子，说明A的质子数也是6，所以是碳，再根据A，B，C三种物质中都含有同一种元素进行分析，D是目前世界年产量最高的金属是铁，E为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，还需要知道三大还原剂：

氢气、一氧化碳、碳．

4．A一F为初中化学中常见的六种物质，其中B能供给呼吸，C是人体中含量最多的物质，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系（“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。

请回答下列问题：

（1）B生成D的反应属于_______反应（填基本反应类型）。

（2）写出A→B反应的化学方程式_________________________________________。

（3）写出C→F反应的化学方程式_________________________________________。

【答案】化合2H2O2MnO22H2O+O2↑CaO＋H2O=Ca（OH）2

【解析】

B能供给呼吸，C是人体中含量最多的物质，故B是氧气，C是水，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，故D是氧化铜，A能分解生成氧气和水，故A是过氧化氢，水能生成F，F能与铜盐反应，故F是碱，故F是氢氧化钙。

（1）B生成D的反应是氧气生成氧化铜，氧气与铜反应生成氧化铜，故该反应是由多种物质反应生成一种物质，故是化合反应；

（2）A物质是过氧化氢，C物质是水，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑；

（3）C物质是水，F物质是氢氧化钙，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO＋H2O=Ca（OH）2

5．A是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显+2价，物质A、C、E、H都含有相同的某种元素，C、G都是氧化物，J是由三种元素组成的盐．各物质间能发生如下反应（反应条件未标出）：

①A+B→C②A+D→E+F↑③C+D→E+G④H+D→E+G⑤E+I→H↓+J↓

请推断：

（1）写出下列物质的化学式：

A　　，F．

（2）D所属的物质类型是　（填字母）

A．氧化物B．酸C．碱D．盐

（3）写出与G物质元素各类相同的另外一种化合物的化学式：

　．

（4）写出④的化学方程式：

．

（5）写出⑤的化学方程式：

　．

【答案】

（1）Mg，H2；

（2）B（3）H2O2；（4）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；

（5）MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．

【解析】

试题分析：

（1）A是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显+2价，所以A不是铝，A和D反应会生成E和气体F，所以A是镁，A、C、E、H含有相同的某种元素，C是氧化物，所以C是氧化镁，镁和氧气反应生成氧化镁，所以B是氧气，镁和D反应会生成E和气体F，所以F是氢气，D是盐酸或硫酸，G是氧化物，氧化镁和酸反应会生成盐和水，所以G是水，H和酸反应会生成E和水，所以H是碱，E是盐，E和I反应会生成沉淀H、J，J是由三种元素组成的盐，依据复分解反应的原理可知，E中含有三种元素，所以D是硫酸，E是硫酸镁，H是氢氧化镁，I是氢氧化钡，镁和氧气反应生成氧化镁，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，在化合物中镁元素常显+2价，硫酸钡是由三种元素组成的盐，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以A是Mg，F是H2；

（2）通过推导可知D是硫酸，属于酸，所以D所属的物质类型是：

B；

（3）通过推导可知G是水，所以与水元素各类相同的另外一种化合物的化学式是：

H2O2；

（4）反应④是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：

Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；

（5）反应⑤是氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：

MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．

考点：

物质的鉴别、推断；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学式的书写及意义；书写化学方程式

6．结合下列所示实验，回答有关问题。

（1）有氨味的气体是；

（2）经检验，无色溶液C中含有NaCl，则可推测出X溶液为溶液；

（3）进一步测定可知，无色溶液C的pH＞7，向其中加入适量的Na2SO4溶液，无现象，写出色溶液C中所含溶质的有可能情况。

【答案】

（1）氨气；

（2）氯化钡；（3）氢氧化钠、氯化钠或氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。

【解析】

试题分析：

根据题中流程图可推知，无色溶液B为硫酸钠白色沉淀2为硫酸钡；无色溶液A中含有过量的氯化钡生成的氯化钠，X溶液为氯化钡

（1）有氨味的气体是氨气；

（2）无色溶液C中含有NaCl，则可推测出X溶液为氯化钡；（3）进一步测定可知，无色溶液C的pH＞7，向其中加入适量的Na2SO4溶液，无现象，溶液C中可能含有过量的氢氧化钠，故无色溶液C中所含溶质的有可能情况氢氧化钠、氯化钠或氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。

考点：

物质的推断

7．图中A～F为初中化学常见的六种物质，其中A、B、D含相同的阴离子，C、D、E、F含有同一种元素，C、E、F是不同类别的物质．A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥，B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理．框图中“﹣”表示相连的两种物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．回答下列问题：

（1）写出B的名称：

，F的化学式：

．

（2）写出C的一种用途：

（3）写出下列反应的化学方程式：

A→C：

；

D→E：

，基本反应类型是反应．

【答案】

（1）盐酸；CaO；

（2）改良酸性土壤；

（3）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3↑；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；复分解

【解析】

试题分析：

（1）A～F为初中化学常见的六种物质，B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理，所以B、E是盐酸、碳酸钙，A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥，所以A、C是铵态氮肥和碱，A、B、D含相同的阴离子，所以A是氯化铵，B是盐酸，E是碳酸钙，C是氢氧化钙，盐酸会转化成D，D和碳酸钙可以相互转化，所以D是氯化钙，碳酸钙会转化成F，F会转化成氢氧化钙，所以F是氧化钙，经过验证，推导正确，所以B是盐酸，F是CaO；

（2）通过推导可知，C是氢氧化钙，可以用来改良酸性土壤；

（3）A→C的反应是氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：

2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3↑；D→E的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，基本反应类型属于复分解反应．

故答案为

（1）盐酸，CaO；

（2）改良酸性土壤；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3↑；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；复分解

考点：

物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

8．A～G是初中化学常见的物质，B和D能参与光合作用，F可用于改良酸性土壤．它们之间的关系如图所示（“﹣”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示由某一物成转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），每个虚线圈中各反应的基本反应类型相同．

（1）写出物质的化学式：

A_______，G__________．

（2）反应F→E的基木反应类型是__________．

（3）反应D﹣F的化学方程式是__________________．

（4）反应G→E的现象是________．

【答案】H2O2Na2CO3复分解反应CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O有白色沉淀产生

【解析】

A～G是初中化学常见的物质，B和D能参与光合作用，F可用于改良酸性土壤，且F能够和D反应，因此F是氢氧化钙，D是二氧化碳，B是水；A能够产生水和C，水也能产生C，因此A可以是过氧化氢，C是氧气；氢氧化钙能够和G反应，氢氧化钙和G都能产生E，E反应产生二氧化碳，因此E可能是碳酸钙；则G可能是碳酸钠，带入验证符合转化关系，因此：

（1）A是过氧化氢，G是碳酸钠；

（2）氢氧化钙可以和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应属于复分解反应；（3）二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：

；（4）碳酸钠可以和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，因此会观察到有白色沉淀产生。

9．A～G是初中化学中常见的七种物质，其中A、B、C均含有两种相同的元素，B、D、E、F、G是物质不同类别的物质，B和E反应同时有气体和白色沉淀生成。

D和E、F反应均有气体生成，G为黑色固体。

它们相互间的关系如图所示（图中“—”表示反应关系，“→”表示转化关系，部分反应物、生产物及反应条件已略去）请回答下列问题：

（1）E的化学式为____________。

（2）F→G的基本反应类型是__________________。

（3）A→C的化学方程式为__________________________。

【答案】（NH4）2CO3化合反应CaCO3

CaO+CO2↑

【解析】

【分析】

B、D、E、F、G是物质不同类别的物质，而且D能和其他的四种物质发生反应，所以D是酸，可能是盐酸或者硫酸，D和E、F反应均有气体生成，所以E、F可能是碳酸盐（或碳酸氢盐）和活泼金属，G为黑色固体，常见的黑色固体有二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁、铁粉和碳粉，又因为G和F能够相互转化，所以G是四氧化三铁，F是铁单质，铁和氧气能反应生成四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，F是铁单质，那么E是碳酸盐或碳酸氢盐，E、F、G分别是盐、金属氧化物、金属单质，那么B是碱，可能是氢氧化钙、氢氧化钡和氢氧化钠，因为B和E反应同时有气体和白色沉淀生成，那么B是氢氧化钙或氢氧化钡，而E是碳酸铵，因为A、B、C均含有两种相同的元素，且B能转化为A，A能转化为C，C能转化为B，所以B是氢氧化钙，A是碳酸钙，C是氧化钙。

【详解】

（1）E的化学式为（NH4）2CO3；

（2）F→G的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，基本反应类型是化合反应；

（3）A→C的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：

CaCO3

CaO+CO2↑。

10．A-F是初中化学常见的化合物，其转化关系如图所示，其中A、B、C都是氧化物，B能使澄清石灰水变浑浊，F是一种不溶于水的蓝色固体，图中“

”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。

请回答：

（1）固态的物质B俗称______；

（2）物质C的化学式是__________；

（3）写出反应①的化学方程式____________．

【答案】

（1）干冰；

（2）H2O；（3）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。

【解析】

试题分析：

根据“B能使澄清石灰水变浑浊”，则推测B为二氧化碳；根据“F是一种不溶于水的蓝色固体”，则推测F为氢氧化铜；根据“A﹣F是初中化学常见的化合物”，结合图框，则推测A可能为氧化铜，C可能为水，D可能为硫酸铜，E可能为氯化铜；代入检验。

（1）根据分析，B为二氧化碳，则固态的物质B俗称干冰；

（2）根据分析，C可能为水，故物质C的化学式是H2O；（3）反应①可能为硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故其反应的化学方程式为：

CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。

考点：

考查物质的鉴别、推断；化学方程式的书写的知识。

11．A～I均为初中化学常见物貭，它们之间的转化关系如下图,部分产物己略去。

己知A是人体胃酸的主要成分，B是大理石的主要成分,D为液体,F为气体，I能与A反应生成个数比为1：

2的+2价、+3价铁盐。

（1）写出下列物质的化学式C________、H_________。

（2）上述①②③④⑤中属于化合反应的是________、属于分解反应的是________

（3）写出G→H的化学反应方程式________。

（4）写出I和A反应的化学反应方程式________。

【答案】CaCl2；Fe；③⑤②3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O

【解析】

A是人体胃酸的主要成分，A是盐酸，B是大理石的主要成分,B是碳酸钙，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，D为液体，则D是H2O，CO2+C

2CO，所以F是CO2，C是CaCl2。

G是CO，赤铁矿主要成分是Fe2O3，3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2，H是Fe，E是O2。

Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，Fe3O4是个数比为1：

2的+2价、+3价铁盐。

（1）C是CaCl2；H是Fe。

（2）反应①是：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，属于复分解反应。

反应②是2H2O

2H2↑+O2↑，属于分解反应；反应③是：

CO2+C

2CO，属于化合反应；反应④是：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2，既不属于化合反应、分解反应、置换反应，也不属于复分解反应；反应⑤是3Fe+2O2

Fe3O4，属于化合反应。

所以属于化合反应的是③⑤、属于分解反应的是②。

（3）G→H的化学反应方程式：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2。

（4）Fe3O4可看成FeO∙Fe2O3，与盐酸反应的化学方程式为：

Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O

点睛：

要顺利解答推断题，就要熟悉物质的性质、用途、常发生的化学反应、与其它物质之间的相互转化、甚至反应条件等，该类题是综合性较强的题，要求必须能把知识系统起来。

12．A～F是初中化学常见的6种物质，分别由Cu、Ba、Na、H、C、O、S、Cl中的两种或三种元素组成。

A的固态可用于人工降雨，C物质含Na元素，E的溶液呈蓝色，E和F反应的生成物为两种沉淀。

物质间的关系如图所示（注：

图中部分反应物、生成物已忽略，“—”表示反应关系，“→”表示转化关系）。

请回答下列问题：

（1）A的固态叫做___________；

（2）B溶液能使紫色石蕊试液变_______色；

（3）写出C、F的化学式：

C____________；F___________；

（4）写出D和E反应的化学方程式：

________________________________。

【答案】干冰；红；Na2CO3，Ba（OH）2；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。

【解析】

【分析】

A﹣F是初中化学常见的6种物质，分别由Cu，Ba，N