吉林省长春市六中学年第二学期高一化学必修一练习含答案和解析.docx
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吉林省长春市六中学年第二学期高一化学必修一练习含答案和解析
化学必修一练习试卷
一、单选题（共20题；共40分）
1、两份铝，一份加入足量强碱溶液中，另一份加入足量盐酸中，要使前后反应收集到的氢气量之比为1：
2，则两份铝质量比为（ ）
A、1：
2
B、2：
1
C、1：
4
D、1：
1
2、下列能达到实验目的的是 （ ）
A、用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
B、用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物；
C、加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质
D、配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
3、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1mol·L－1NaOH溶液进行中和，则需NaOH溶液的体积（ ）
A、大于20mL
B、小于20mL
C、等于20mL
D、等于5mL
4、下列关于某些离子的检验说法正确的是（ ）
A、向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣或HCO3﹣
B、向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42﹣
C、向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+
D、分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次性鉴别出来
5、A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（ ）
A、X元素可能为Al
B、X元素不一定为非金属元素
C、反应①和②互为可逆反应
D、反应①和②一定为氧化还原反应
6、下列试剂的保存方法，错误的是（ ）
A、把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存
B、把Na保存在煤油中
C、把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中
D、把氢氟酸放在玻璃瓶中
7、下列盛放物质的方法错误的是（ ）
A、将金属钠保存在煤油中
B、少量的白磷可保存在水中
C、纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存
D、硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中
8、下列实验操作正确的是（ ）
A、用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干
B、做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色
C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
9、下列气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是（ ）
A、SO2
B、SO3
C、CO2
D、Cl2
10、在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO
、SO
、Cl﹣，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是（ ）
A、1：
8
B、8：
1
C、35.5：
108
D、108：
35.5
11、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
A、A
B、B
C、C
D、D
12、在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO
浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（ ）
A、0.15mol/L
B、0.45mol/L
C、0.6mol/L
D、0.3mol/L
13、镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是（ ）
选项
反应
铝
镁
A
与非金属
能被Cl2、O2氧化
能与N2、O2反应
B
与水
能与沸水反应
反应很困难
C
与碱
能溶于强碱溶液
不反应
D
与某些氧化物
能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等
金属氧化物发生铝热反应
能在CO2中燃烧
A、A
B、B
C、C
D、D
14、关于物质的类别，下列说法正确的是（ ）
A、食盐水、糖水、冰水都属于混合物
B、烧碱、火碱、消石灰都属于碱
C、KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸
D、溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系
15、下列说法不正确的是（ ）
A、次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解
B、用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定，便于贮存的物质
C、漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应
D、氯原子最外层有7个电子，故在化学反应中易结合一个电子而形成Cl﹣
16、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）
A、K
B、Na
C、Fe
D、Al
17、亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所 加试剂均足量）．
下列说法不正确的是（ ）
A、亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜
B、反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出
C、测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量
D、若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响
18、欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是（ ）
A、溴苯中的溴（KI溶液）
B、溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）
C、苯中的甲苯（溴水）
D、乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）
19、下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是（ ）
A、热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO3
B、相同温度下，0.1mol•L﹣1盐溶液的pH值：
Na2CO3＞NaHCO3
C、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：
Na2CO3＜NaHCO3
D、相同温度下，0.1mol•L﹣1盐溶液分别与0.1mol•L﹣1HCl反应的剧烈程度：
Na2CO3＞NaHCO3
20、反应2NO+2CO
N2+2CO2是汽车尾气的净化原理．下列判断正确的是（ ）
A、该反应是置换反应
B、该反应是复分解反应
C、CO发生氧化反应
D、NO是还原剂
二、填空题（共5题；共20分）
21、在Fe、S2﹣、H+、Na+、S、Fe2+等物质或粒子中：
（1）只能被氧化，不能被还原的是________
（2）只能被还原，不能被氧化的是________
（3）既能被氧化，又能被还原的是________
22、
（1）下列物质能导电的是________ ，属于电解质的是________ （填序号）．
①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11） ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3
（2）按要求写出下列方程式：
KHSO4熔融状态电离方程式：
________ ．
（3）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：
As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目． ________ ．
②As2O3在上述反应中显示出来的性质是________ ．
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
③该反应的氧化产物是________ ．
④若生成0.2molAsH3，则转移的电子数为________ ．
（4）当溶液中X2O72﹣与SO32﹣数目之比为1：
3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为________ ．
23、为测定某亚硫酸钠样品的纯度，甲同学称取10.0g固体，进行如下实验：
（1）实验仪器A的名称为 ________．
（2）装置C中浓硫酸的作用是 ________
（3）若测得装置D中干燥管实验前后增重了4.8g，由此可计算出该样品中亚硫酸钠的纯度为 ________
（4）该实验方案存在明显缺陷，会使测定结果 ________（填“偏高”或“偏低”）．为使结果准确，你的建议是 ________
24、分散系根据分散剂和分散质的状态分为 ________ 种，根据分散质粒子直径大小分为 ________ 种．该分类法属于 ________（填分类方法）
25、某同学按下列步骤配制100mL0.200mol•L﹣1Na2CO3溶液，请回答有关问题．实验步骤有关问题
三、解答题（共5题；共25分）
26、用分液漏斗进行萃取分液时，待液体分层后，为什么要先将分液漏斗上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢流出？
27、计算O.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的数目之比．
28、
（1）已知某混和气体的体积百分组成为80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6．请计算0.500摩该混和气体的质量和标准状况下的密度（克/升）．
（2）CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6（水和其它反应产物忽略不计）．取一定量CH4经催化氧化后得到一种混和气体，它在标准状况下的密度为0.780克/升．已知反应中CH4消耗了20.0%，计算混和气体中C2H4的体积百分含量．（本题计算过程中请保持3位有效数字）
29、常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：
（1）混合后溶液的质量分数．
（2）混合后溶液的物质的量浓度．
（3）在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
30、标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比．
答案解析部分
一、单选题
1、【答案】A
【考点】铝的化学性质
【解析】【解答】解：
盐酸与NaOH溶液足量，则铝完全反应，设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为xmol、2xmol，则2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2 3
x
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 3
2x
则第一份与第二份铝屑的质量比为：
（
mol×27g/mol）：
（
mol×27g/mol）=1：
2，
故选A．
【分析】铝与盐酸以及NaOH溶液反应的化学方程式分别为：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
盐酸以及NaOH溶液足量，则铝完全反应，根据反应的方程式计算．
2、【答案】B
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，气体的净化和干燥，配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【分析】NaOH不仅能吸收CO2还能吸收HCl。
用盐酸除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质，会引入新的杂质。
容量瓶是配制溶液的仪器，不是溶解的仪器，溶解应该在烧杯中进行。
答案选B。
3、【答案】D
【考点】计量仪器及使用方法
【解析】【解答】因为盐酸液面恰好在5mL的刻度处时，放出全部液体的体积要大于20mL。
因为HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，所以消耗NaOH溶液的体积大于20mL。
【分析】本题考查酸式滴定管的结构和使用，题目难度不大，熟练掌握滴定官的结构是解题的关键。
4、【答案】C
【考点】常见离子的检验方法
【解析】【解答】A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有SO32﹣或HSO3﹣，则原溶液中不一定有CO32﹣或HCO3﹣，故A错误；
B．某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，该白色沉淀为硫酸钡，溶液中可能含有SO32﹣，不一定含有SO42﹣，故B错误；
C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则原溶液中一定存在NH4+，故C正确；
D．Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液，镁离子与氢氧化钠生成白色沉淀，铜离子与氢氧化钠生成蓝色沉淀，亚铁离子与氢氧化钠先生成氢氧化亚铁白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，所以只用NaOH溶液可鉴别四种离子，故D错误；
故选C．
【分析】A．能够使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子；
B．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚硫酸根离子，则原溶液中可能含有亚硫酸根离子离子，不一定含有硫酸根离子；
C．生成的气体为氨气，则原溶液中一定含有铵根离子；
D．根据反应生成沉淀的颜色及氢氧化亚铁颜色变化可鉴别四种离子．
5、【答案】D
【考点】焰色反应
【解析】【解答】A在碱中生成BC，BC在酸中又生成A，说明BC中含A元素，所以①②是氧化还原反应，A单质存在负价，一定是非金属；
A、X若为Al，铝和强碱反应生成偏铝酸钠和氢气，不能发生BC在酸中生成A，故A错误；
B、根据上述分析X元素一定是非金属元素，故B错误；
C、反应①和②的反应条件不同，不能互为可逆反应，故C错误；
D、反应①和②一定为氧化还原反应，故D正确．
故选D．
【分析】A为单质；BC为化合物，所以①②一定为氧化还原反应，据这两个反应特点知A元素在①反应中化合价既升高，又降低，故A一定不是金属，①②不互为可逆反应，因为条件不同．
6、【答案】D
【考点】化学试剂的存放
【解析】【解答】A．浓硝酸见光易分解生成二氧化氮与水，应放在棕色瓶中，故A正确；
B．Na性质活泼，易与空气的氧气、水反应，与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故B正确；
C．二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠是黏性的物质，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中，故C正确；
D．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅气体，氢氟酸腐蚀玻璃，放在塑料瓶中，故D错误；
故选D．
【分析】A．浓硝酸见光易分解；
B．Na性质活泼，易与空气的氧气、水反应；
C．二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠；
D．氢氟酸能与玻璃反应，钠保存在煤油中隔绝空气和水．
7、【答案】C
【考点】化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，故A正确；
B．由于白磷着火点低易自燃，所以要隔绝氧气才行，放到水中即可，故B正确；
C．碱性物质与磨口玻璃中的二氧化钴反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液具有很强的黏性，时间长了就打不开了，因此碱溶液用带橡胶塞的试剂瓶保存，故C错误；
D．硝酸银溶液见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，故D正确；
故选C．
【分析】A．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小；
B．根据白磷易自燃来考虑保存方法；
C．碱性物质与磨口玻璃中的二氧化钴反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液具有很强的黏性；
D．硝酸银溶液见光易分解，应保存在棕色细口瓶中．
8、【答案】C
【考点】蒸发和结晶、重结晶
【解析】【解答】A．蒸发时，出现较多量固体时用余热蒸干，不能全部蒸干，故A错误；
B．做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，故B错误；
C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故D错误；
故选C．
【分析】A．蒸发时，出现较多量固体时用余热蒸干；
B．做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤；
C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
D．萃取剂的选择与密度无关．
9、【答案】B
【考点】含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A．SO2与水反应生成H2SO3，为中强酸，故A错误；
B．SO3与水反应生成H2SO4，为强酸，故B正确；
C．CO2与水反应生成H2CO3，为弱酸酸，故C错误；
D．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸为弱酸，故D错误．
故选B．
【分析】题中对应物质分别与水反应生成H2SO3、H2SO4、H2CO3、盐酸和次氯酸，其中只有盐酸和H2SO4为强酸，以此解答．
10、【答案】B
【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】解：
等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl﹣结合为AgCl沉淀，Ba2+和SO42﹣结合为BaSO4沉淀，溶液中就只有Na+、NO3﹣了，实际上是电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气，当转移相同电子时，氧化产物和还原产物的质量之比为32：
（2×2）=8：
1，故选：
B．
【分析】等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl﹣结合为AgCl沉淀，Ba2+和SO42﹣结合为BaSO4沉淀，溶液中就只有Na+、NO3﹣了，实际上是电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气．
11、【答案】B
【考点】物质的分离、提纯和除杂
【解析】【解答】A项，萃取剂的选择必须是与原溶剂互不相溶，且被萃取物质在萃取剂中的溶解度较大。
I2虽在乙醇中的溶解度较大，但水与乙醇能以任意比互溶，乙醇不能作萃取剂。
B项，乙醇与乙酸乙酯均属于有机物，它们相溶，不能采取分液的方式分离。
C项，除去KNO3固体中的NaCl，可以采取重结晶法，原理是KNO3溶解度随温度变化较大，NaCl溶解度随温度变化不大，可通过冷却热饱和溶液法析出KNO3晶体，而NaCl留在母液中被除去。
D项，丁醇与乙醚相溶，但沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法将乙醚蒸出，使丁醇与乙醚分开。
从化学实验的基本原理、化合物的性质、物质分离与提纯的基本方法角度分析解决问题。
【分析】本题考查萃取分液、重结晶、蒸馏等分离操作，题目难度不大，熟练掌握分离混合物的操作和原理是解题的关键。
12、【答案】D
【考点】物质的量浓度的相关计算
【解析】【解答】解：
因Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液不显电性，Al3+浓度为0.1mol/L，SO42﹣浓度为0.3mol/L，设混合溶液中Na+的浓度为x，
根据电荷守恒可知，
0.1mol/L×3+x×1=0.3mol/L×2，
解得x=0.3mol/L，
故选D．
【分析】根据溶液不显电性，利用电荷守恒即可计算混合溶液中Na+的浓度．
13、【答案】B
【考点】镁的化学性质，铝的化学性质
【解析】【解答】解：
A、镁铝都很活泼都能与非金属单质反应，如铝与氯气和氧气反应分别生成氯化铝和氧化铝，镁与氮气生成氮化镁，镁与氧气反应生成氧化镁，故A正确；
B、镁能与沸水反应，故B错误；
C、铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，镁与碱不反应，故C正确；
D、铝与高熔点的金属氧化物发生铝热反应，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和单质碳，故D正确；
故选B．
【分析】A、镁铝都很活泼都能与非金属单质反应；B、镁能与沸水反应；C、铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气；D、铝与高熔点的金属氧化物发生铝热反应，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和单质碳．
14、【答案】B
【考点】混合物和纯净物，酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系，分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】解：
A．冰和水是一种物质，属于纯净物，故A错误；
B．烧碱、火碱是氢氧化钠俗称，消石灰是氢氧化钙俗称，氢氧化钠、氢氧化钙都是碱，故B正确；
C．KHSO4电离产生的阳离子除了氢离子还有钾离子，属于盐，不是酸，故C错误；
D．浊液不稳定放置产生沉淀，故D错误；
故选：
B．
【分析】A．两种或者两种以上物质组成的是混合物；
B．烧碱、火碱是氢氧化钠俗称，消石灰是氢氧化钙俗称；
C．电离时生成的阳离子全部是H+的化合物；
D．浊液不稳定放置产生沉淀．
15、【答案】A
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】【解答】解：
A．次氯酸的酸性与电离出氢离子的难易程度有关，与稳定性无关，如HI为强酸，但不稳定，要证明次氯酸为弱酸，应从电解质是否完全电离，是否存在电离平衡以及对应的盐溶液的酸碱性等角度思考，故A错误；
B．氯气是气体，不便保存和运输，将气体转化为较稳定固体物质便于保存和运输，所以工业上将氯气制成漂白粉，故B正确；
C．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，由于HClO的酸性比碳酸弱，Ca（ClO）2易与空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，故C正确；
D．氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子形成稳定的氯离子，故D正确．
故选A．
【分析】A．次氯酸的酸性与电离出氢离子的难易程度有关，与稳定性无关；
B．氯气是气体，不便保存和运输，将气体转化为较稳定固体物质便于保存和运输；
C．Ca（ClO）2易与空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解；
D．卤素原子最外层电子数均是7，易得到电子．
16、【答案】D
【考点】铝的化学性质
【解析】【解答】解：
由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的结构，故选D．
【分析】由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，以此来解答．
17、【答案】D
【考点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】解：
样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体A为氮气和二氧化硫的混合气体，通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，A．亚硫酸盐有还原性，可以防止食品被空气中氧气氧化，起到了防腐、抗氧化作用，故A正确；
B．根据上面的分析可知，反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出，故B正确；
C．根据③中耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量，故C正确；
D．H2O2溶液替换为碘水，如果碘过量，碘与氢氧化钠反应，所以无法根据氢氧化钠的物质的量确定生成的硫酸的物质的量，故D错误；
故选D．
【分析】样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体A为氮气和二氧化硫的混合气体，通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，
A．亚硫酸盐有还原性，可以防止食品被空气中氧气氧化；
B．根据上面的分析可知，反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出；
C．根据③中耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒
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