江苏省溧阳市学年高三第一学期阶段性调研测试化学试题解析版.docx

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江苏省溧阳市学年高三第一学期阶段性调研测试化学试题解析版

江苏省溧阳市2017-2018学年高三第一学期阶段性调研测试

化学试卷

1.2016年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作。

下列做法不应该提倡的是

A.用碱性废水中和处理酸性废水

B.将工业废液排入海洋以减少河道污染

C.生活污水无害化处理后用于绿化灌溉

D.推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染

【答案】B

【解析】A．酸性溶液与碱性溶液反应生成中性溶液，所以用碱性废水中和处理酸性废水，可以防止酸性废水和碱性废水对环境的危害，故A正确；B．工业废液排入海洋中也会污染海洋，会危害海洋渔业资源，人食用被污染的鱼，对人体产生危害，故B错误；C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉可以节约用水，做到变废为宝，应该提倡，故C正确；D．剧毒随着雨水进入池塘或河流中会引起水体污染，低毒农药可以减少残留，减轻对水的污染，所以应该推广使用高效、低毒农药，故D正确；故选B。

2.下列有关化学用语的表示正确的是

A.中子数为20的Ar原子:

B.Na2O的电子式:

C.F-的结构示意图:

D.NaHCO3的电离方程式:

NaHCO3=Na++HCO3-

【答案】B

【解析】A项，中子数为20的Ar原子为

，错误；B项，Na2O是由Na+与O2-通过离子键形成的离子化合物，电子式正确；C项，F-的结构示意图为

，错误；D项，NaHCO3的电离方程式为：

NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-

H++CO32-，错误；答案选B。

3.下列有关物质性质和用途具有对应关系的是

A.二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维

B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体

C.次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌

D.氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板

【答案】C

【解析】A．二氧化硅晶体能对光产生全反射，能传递光信号，所以二氧化硅晶体可用于制光导纤维，与熔点无关，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与硫酸的脱水性无关，故B错误；C．次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌，故C正确；D．氯化铁能与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应中氯化铁作氧化剂，应用了氯化铁的氧化性，与水解无关，故D错误；故选C。

4.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为:

S（s）+2KNO3（s）+3C（s）=K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=xkJ·mol-l

已知:

①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=akJ·mol-l

②K2S（s）=S（s）+2K（s）△H=bkJ·mol-l

③2K（s）+N2（g）+3O2（g）=2KNO3（s）△H=ckJ·mol-l

下列说法正确的是

A.x>0a<0

B.b<0c<0

C.x=3a-b-c

D.1mol碳（s）在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小于akJ·mol-1

【答案】C

【解析】A项，黑火药爆炸为放热反应，x

0，反应①为C（s）的燃烧反应，燃烧反应为放热反应，a

0，错误；B项，反应②为分解反应，为吸热反应，b

0，错误；C项，应用盖斯定律，①

3-②-③得黑火药爆炸的反应，则x=3a-b-c，正确；D项，1mol碳（s）不完全燃烧放出的热量小于完全燃烧放出的热量，燃烧反应的焓变小于0，则1mol 碳（s）在空气中不完全燃烧生成CO的焓变大于akJ·mol-1，错误；答案选C。

点睛：

典型的放热反应和吸热反应：

（1）燃烧反应、中和反应、活泼金属与水（或酸）的置换反应、铝热反应、大多数化合反应为放热反应；

（2）大多数分解反应、盐的水解、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应、C与水蒸气的反应、C与CO2的反应为吸热反应。

5.某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为NaCl）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是

A.若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

B.操作②是蒸发浓缩、降温结晶过滤、洗涤等步骤

C.操作③通入HCl气流是为了抑制MgCl2的水解

D.在整个制备过程中，未发生置换反应

【答案】A

【解析】A项，盐卤中加入足量的石灰浆，盐卤中的Mg2+完全转化为Mg（OH）2沉淀，用过滤法进行分离，需要的主要玻璃仪器有：

烧杯、漏斗、玻璃棒，错误；B项，从MgCl2溶液中获得MgCl2·6H2O的操作是：

蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤，正确；C项，若直接加热MgCl2·6H2O，MgCl2水解生成Mg（OH）2和HCl，加热由于HCl的挥发促进MgCl2的水解，最终不能获得无水MgCl2，为了抑制MgCl2的水解在HCl气流中加热，正确；D项，盐卤中加入足量石灰浆、Mg（OH）2与盐酸的反应都为复分解反应，MgCl2·6H2O→MgCl2以及MgCl2→Mg为分解反应，整个制备过程未发生置换反应，正确；答案选A。

6.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液:

Cu2++HS-=CuS↓+H+

B.用醋酸除去水垢中的碳酸钙:

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C.用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气:

NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O

D.将少量SO2气体通入氨水中:

SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-

【答案】A

【解析】A．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液，离子方程式：

Cu2++HS-=CuS↓+H+，故A正确；B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙，离子方程式：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+2CH3COO-+CO2↑，故B错误；C．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气的离子反应为NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，故C错误；D．将少量SO2气体通入氨水中的离子反应为SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O，故D错误；故选A。

7.在给定条件下，下列选项所示的物质闻一步转化均能实现的是

A.MgCO3

MgCl2（aq）

B.NaC1（aq）

NaHCO3

Na2CO3

C.Cu2（OH）2CO3

CuO

Cu（OH）2

D.SO2

NH4HSO3

（NH4）2SO4

【答案】D

【解析】A．碳酸镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液电解得到氢氧化镁，氢气和氯气，不能直接得到金属镁，应是电解熔融状态的氯化镁得到金属镁，故A错误；B．NaCl溶液中通入二氧化碳不反应，不能一步实现，故B错误；C．碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜，氧化铜和水不反应，不能一步实现，故C错误；D．过量的二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化硫，能一步实现，故D正确；故选D。

8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。

下列说法正确的是

A.简单离子半径大小顺序:

rX>rZ>rY

B.元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强

C.X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点比金刚石高

D.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

【答案】C

【解析】X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X为C元素；W的最高正价为+7价，短周期中最高正价为+7价的是Cl元素，W为Cl元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Y为VA族元素，Z是同周期中原子半径最大的元素，结合X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y为N元素，Z为Na元素。

A项，根据“层多径大，序大径小”的原则，简单离子半径：

rZ，错误；B项，W的氧化物对应的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，Y的氧化物对应的水化物有HNO2、HNO3，W的氧化物对应水化物的酸性不一定比Y的强，如酸性HClO

HNO3，错误；C项，X与Y形成的原子晶体为C3N4，金刚石也属于原子晶体，由于键长：

C—N键

C—C键，键能：

C—N键

C—C键，C3N4的熔点比金刚石高，正确；D项，X与W形成的化合物中只有共价键，Z与W形成的化合物为NaCl，NaCl中只有离子键，化学键类型不相同，错误；答案选C。

点睛：

本题易错选B，根据元素周期律，N的非金属性弱于Cl，N的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性；题目没有说明是最高价氧化物对应水化物，所以要考虑非金属元素除了形成最高价含氧酸外还可能形成其他的含氧酸。

9.锌—空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。

该电池放电时Zn转化为ZnO。

该电池工作时下列说法正确的是

A 氧气在石墨电极上发生氧化反应B.该电池的负极反应Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+

C.该电池放电时OH-向石墨电极移动D.该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连

【答案】D

【解析】A．氧气得电子发生还原反应，故A错误；B．锌作负极，碱性条件下，负极上电极反应式为：

Zn+4OH--2e-═ZnO22-+2H2O，故B错误；C．原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，即OH-向Zn极移动，故C错误；D．充电时，电源的负极与外接电源的负极相连，即该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连，故D正确；故选D。

点睛：

会根据电池反应式中元素化合价变化来确定正负极上发生的电极反应，注意电极反应式的书写与电解质溶液的酸碱性有关，根据电池反应式知，锌作负极，负极上电极反应式为：

Zn+40H--2e-═ZnO22-+2H20，正极上通入空气，其电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，再结合离子移动方向分析解答。

10.常温下，取铝土矿（含有A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A.加入过量NaOH 溶液:

Na+、A1O2-、OH-、SO42-

B.加入过量氨水:

NH4+、A13+、OH-、SO42-

C.通入过量SO2:

Fe2+、H+、SO32-、SO42-

D.加入过量NaClO溶液:

Fe2+、Na+、C1O-、SO42-

【答案】A

【解析】铝土矿用硫酸浸出后的溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、SO42-和H+。

A项，溶液中加入过量的NaOH溶液后发生反应：

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、H++OH-=H2O，反应后的溶液中主要存在Na+、A1O2-、OH-、SO42-，正确；B项，加入过量的氨水发生反应：

Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+、Fe2++2NH3·H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+、H++NH3·H2O=NH4++H2O，反应后的溶液中不存在Al3+，错误；C项，通入过量的SO2发生反应：

SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，过量SO2中不存在SO32-，错误；D项，NaClO具有强氧化性会将Fe2+氧化成Fe3+，ClO-会与Al3+、Fe3+发生双水解反应将Al3+、Fe3+转化成Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀，反应后的溶液中不含Fe2+，错误；答案选A。

点睛：

离子不能大量共存的原因有：

（1）离子间发生复分解反应生成沉淀、弱电解质、气体；

（2）离子间发生氧化还原反应，如Fe2+与ClO-等；（3）离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；（4）离子间发生双水解反应，如Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等；（5）注意题干的附加条件，如无色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等；酸性溶液中与H+反应的离子不能存在；碱性溶液中与OH-反应的离子不能存在。

11.下列有关说法不正确的是

A.在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c（NH4+）减小

B.相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强

C.工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应

D.在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp（AgCl）

Ksp（Ag2CrO4）

【答案】AD

12.在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A.若用惰性电极电解该废液，阴极没有立即产生红色物质，说明废液中不含Cu2+

B.若向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有C1-

C.若向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3+

D.若向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶液呈血红色，说明废液中含有Fe2+

【答案】A

【解析】A项，氧化性：

Fe3+

Cu2+，用惰性电极电解该废液，阴极没有立即产生红色物质，说明废液中含有的Fe3+优先在阴极放电，不能说明废液中不含Cu2+，错误；B项，向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含Cl-，正确；C项，氧化性：

Fe3+

Cu2+，向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明铁粉被消耗，则优先发生的反应为：

Fe+2Fe3+=3Fe2+，说明废液中含Fe3+，正确；D项，向废液中滴加KSCN 溶液，无现象说明废液中不含Fe3+，再加入氯水后溶液呈血红色，说明废液中含有Fe2+，正确；答案选A。

13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，前者的PH 比后者的大

元素非金属性：

S>C

向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.lmol.L-1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体

溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2

向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层无色

Fe2+的还原性强于Br-

向溶液中滴加盐酸酸化的BaC12溶液，产生白色沉淀

溶液中一定含有SO42-

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】试题分析：

等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,前者的pH比后者的小，故A错误；向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol·L－1H2SO4溶液,试管口出现红棕色气体，溶液中NO

被Fe2＋还原为NO，NO在试管口被氧化为NO2，故B错误；向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取,CCl4层无色，说明溴离子没有被氧化，Fe2＋的还原性强于Br－，故C正确；向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀，溶液中可能含有SO

或

，故D错误。

考点：

本题考查化学实验操作及分析。

14.常温向20mL0.1mol·L-1 氨水中滴加0.1mol·L-1 盐酸，溶液pH随滴加盐酸溶液体积的变化如图2 所示。

下列说法正确的是

A.a点时，c（NH3·H2O）>c（C1-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

B.a~b区域内c（NH4+）+ c（NH3·H2O） =0.1mol· L-1

C.当V（HC1）=10 mL时，c（NH4+）-c（NH3·H2O） =2[c（OH-）-c（H+）]

D.当V（HCl） =20 mL时，c（H+）+c（C1-）>c（NH4+）+c（NH3·H2O） +c（OH-）

【答案】CD

点睛：

比较溶液中粒子浓度大小关系必须有两个微弱意识和三个守恒意识。

两个微弱意识：

弱酸、弱碱的电离是微弱的；弱酸阴离子、弱碱阳离子的水解是微弱的。

三个守恒意识：

物料守恒（即某种原子或原子团守恒）；电荷守恒（溶液呈电中性）；质子守恒（电解质溶液中，电离、水解等过程中得到的质子数等于失去的质子数）。

15.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）:

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g） △H<0，相关数据如下表所示:

容器

甲

乙

丙