C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Q>W>G
D.T和G组成的化合物甲溶于水,其水溶液呈中性
7.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Fe2O3是红棕色粉末
Fe2O3常用作红色涂料
B
SiO2是两性氧化物
SiO2可和HF反应
C
Al2O3难溶于水
Al2O3可用作耐火材料
D
SO2有氧化性
SO2可使溴水褪色
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.15gC2H6含C—H键数目为3NA
B.28g乙烯与丙烯的混合气体,含碳原子总数为2NA
C.标准状况下,11.2LO2与足量Na加热反应,转移电子总数为NA
D.铜与浓H2SO4反应,当转移电子数为NA时,收集SO2体积为11.2L
9.下列实验能达到相应目的的是
1②③④
A.用图①装置制取并收集氨气B.用图②装置制取和收集乙烯
C.用图③装置制备氢氧化亚铁D.用图④装置制取乙酸乙酯
10.某有机物M是合成药物的中间体,其结构如下图所示,下列说法不正确的是
A.M属于芳香族化合物
B.M的分子式为C14H19O3Cl
C.1molM最多能消耗3molNaOH
D.M能发生取代、加成、消去反应
11.将右图所示实验装置的K闭合,下列判断正
确的是
A.Zn电极上发生还原反应
B.片刻后盐桥中的Cl-向乙装置中移动
C.片刻后在a点滴加酚酞观察到滤纸变红色
D.片刻后在b点滴加淀粉碘化钾溶液观察到
滤纸无变化
12.常温下,浓度均为0.1mol/L的下列四种盐溶液,其pH测定如下表所示:
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
下列说法正确的是
A.四种溶液中,水的电离程度①>②>④>③
B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类相同
C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液,pH小的是HClO
D.Na2CO3溶液中,c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟后,冷却再加入新制Cu(OH)2浊液,加热
没有红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖
B
灼烧一小块铝箔
熔化的铝并不滴落
Al2O3的熔点高于Al
C
用洁净的铂丝蘸取化合物X少许,放在酒精灯外焰上灼烧
火焰呈黄色
X一定含钠元素
D
向Mg(OH)2悬浊液中滴加少量FeCl3溶液
出现红褐色沉淀
Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)3
14.常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴
定曲线如右图。
下列说法不正确的是
A.a点所示溶液中:
c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
B.b和c点所示溶液中:
c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(CH3COO-)
C.d点所示溶液中:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.滴定过程中可能出现:
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
第二部分非选择题(共58分)
15.(10分)某酯K是一种具有特殊香气的食用香料,广泛应用于食品和医疗中。
其合成路
线如下:
△Cl2,
④P
D
CCH3CH2CN
BCH3CH2Br
ACH2=CH2
H3O+△③
KCN
②
G
(1)KOH
(2)H3O+
浓H2SO4、△
⑤
K
F
W
已知:
RCH2COOHCH3CHCOOH
(1)E的含氧官能团名称是。
(2)试剂X是(填化学式);②的反应类型是。
(3)D的电离方程式是。
(4)F的分子式为C6H6O,其结构简式是。
(5)W的相对分子质量为58,1molW完全燃烧可产生3.0molCO2和3.0molH2O,且
W的分子中不含甲基,为链状结构。
⑤的化学方程式是。
(6)G有多种属于酯的同分异构体,请写出同时满足下列条件的所有同分异构体的结构简式:
。
①能发生银镜反应且能与饱和溴水反应生成白色沉淀
②苯环上只有两个取代基且苯环上的一硝基取代物只有两种
16.(9分)乙醇汽油含氧量达35%,使燃料燃烧更加充分,使用车用乙醇汽油,尾气排放的CO
和碳氢化合物平均减少30%以上,有效的降低和减少了有害的尾气排放。
但是汽车使用
乙醇汽油并不能减少NOx的排放,对NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。
(1)NOx排入空气中,形成酸雨,造成空气污染。
NOx中有一种红棕色气体,其溶于
水
的方程式是。
(2)已知NO2和N2O4的结构式分别是和。
物质
NO2
N2O4
化学键
N=O
N—N
N=O
键能(kJ/mol)
466
167
438
写出NO2转化N2O4的热化学方程式。
(3)研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂,可有效降低NOx的排放。
①写出用CO还原NO生成N2的化学方程式。
②在实验室中模仿此反应,在一定条件下的密闭容器中,测得NO转化为N2的转
化率随温度变化情况和n(NO)/n(CO)比例变化情况如下图。
为达到NO转化为N2的最佳转化率,应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别
为、;该反应的∆H0(填“>”、“<”或“=”)。
(4)用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质。
CH4与NO
发生反应的化学方程式为。
17.(11分)A~E五种元素中,除E外均为短周期元素,且原子序数依次增大。
它们的原子
结构或性质如下表所示:
元素
A
B
C
D
E
结构或性质
原子半径最小的元素
地壳中含量最多的元素
可与B形成阴阳离子个数比为1:
2的两种化合物
与B同主族
单质是生活中最常见的金属,可被磁铁吸引
(1)元素D在周期表中的位置为。
(2)C与B形成原子个数比为1∶1的化合物中,含有的化学键类型为。
(3)化合物甲、乙是由A、B、C、D四种元素中的三种组成的强电解质,且两种物
质水溶液均显碱性。
若甲能抑制水的电离,乙能促进水的电离,则化合物甲的电
子式为;乙的化学式是。
(4)以E构成的单质为Y极,碳棒为X极,在6mol/L的NaOH溶
液中进行电解,制取高效净水剂Na2YO4(溶液呈紫红色)。
其装置如右图。
电解过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐
渐变成紫红色,且Y电极变细;电解液澄清。
Y极发生的电极
反应为:
4OH--4e-
2H2O+O2↑和。
若在X极
收集气体672mL,在Y极收集气体168mL(均已折算为标况下
体积),则Y电极质量减少g。
(5)Se是人体必备的微量元素,与B、D同一主族。
Se的原子序数
为34,且B、D、Se元素气态单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热
如下:
a.+29.7kJ/molb.-20.6kJ/molc.-241.8kJ/mol
表示生成1molH2Se的反应热是(填序号);依据是:
。
18.(10分)甲醇是一种可再生的优质燃料,用途广泛,研究其作用具有广阔前景。
(1)已知在常温常压下,测得反应的反应热如下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+4H2O(g)∆H1=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)∆H2=-566.0kJ/mol
CH3OH不完全燃烧生成CO和气态水的热化学方程式是。
(2)工业上生产甲醇的反应如下:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)∆H=-49kJ/mol
在某温度下,容积均为1L的A、B两个容器中,按不同方式投入反应物,保持恒
温恒容。
容器B中经10s后达到平衡。
达到平衡时的有关数据如下表:
容器
A
B
反应物投入量
1molCO2(g)和3molH2(g)
1molCH3OH(g)和1molH2O(g)
反应能量变化
放出αkJ热量
吸收19.6kJ热量
①从反应开始至达到平衡时,容器B中CH3OH的平均反应速率为。
②该温度下,B容器中反应的化学平衡常数的数值为。
③α=。
④下列措施能使容器A中甲醇的产率增大的是。
a.升高温度b.将水蒸气从体系分离
c.用更有效的催化剂d.将容器的容积缩小一半
(3)我国科学院化学研究所在甲醇燃料电池技术方面
获得新突破,组装出了自呼吸电池。
甲醇燃料电
池的工作原理如下图所示。
①该电池工作时,b口通入的物质为。
②该电池正极的电极反应式为________。
19.(8分)铬污染主要产生于铬矿的开采和冶炼。
工厂排出的铬渣成分为SiO2、A12O3、
MgO、Fe2O3、Na2Cr2O7等,其中危害最大的化学成分是Na2Cr2O7。
已知:
①Na2Cr2O7
易溶于水,是强氧化剂。
②+6价铬易被人体吸收,可致癌;+3价铬不易被人体吸收,
毒性小。
下面是实验室模拟处理铬渣、消除铬污染的工艺流程如下(部分操作和条件略):
(1)在酸浸过程中,稀H2SO4溶解A12O3的离子方程式是________。
(2)过滤1后的滤液中存在如下平衡:
Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黄色)+2H+
此时溶液应呈现的颜色是________。
(3)用FeSO4·7H2O还原Na2Cr2O7的离子方程式是________。
(4)已知:
生成氢氧化物沉淀的pH
物质
Fe(OH)3
Al(OH)3
Cr(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀
1.5
3.4
4.9
6.3
9.6
完全沉淀
2.8
4.7
5.5
8.3
12.4
根据表中数据,流程中的a为。
(5)分离滤渣2中物质,发生反应的离子方程式是。
(6)过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中,其目的是。
20.(10分)某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究。
操作
现象
取0.1mol/L的FeBr2溶液10mL,测溶液的pH
pH试纸变红(约为4)
ⅰ.开始通入100mL(折合标准状况),溶液由浅绿色逐渐变黄;
ⅱ.稍后,继续通入Cl2,溶液黄色加深,变为棕黄色;
iii.稍后,溶液由棕黄色变浅,最终变为黄色
(1)用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的化学方程式是。
(2)pH≈4的原因是(用化学用语表示)。
(3)现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。
某学生猜测可能原因:
①Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,
使溶液呈黄色;②Cl2将Br-氧化为Br2,使溶液呈黄色。
证明原因①的实验方案
是;证明原因②的实验方案是。
(4)现象ⅱ中,溶液变为棕黄色。
部分学生猜测①:
可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+,
Cl2又继续氧化Br-生成Br2。
部分学生猜测②:
可能是Cl2先将Fe2+氧化
生成Fe3+,Fe3+将Br-氧化生成Br2。
某学生设计实验进行验证,请完成
下列表格:
试管
操作
现象
结论
a
取2mLFeCl2溶液,滴加少量氯水、2滴KSCN溶液,振荡
Cl2的氧化性强于Fe3+
b
取2mLFeCl3溶液,滴加少量溴化钠溶液和少量CCl4,振荡
CCl4层没有明显变化
c
CCl4层由无色变为橙黄色
Cl2的氧化性强于Br2
由此实验得出的结论是。
(3)CH3CH2COOH
CH3CH2COO-+H+-----------------------------(2分)
(4)
---------------------------------------------------------(1分)
(5)--(2分)
(6)
和
-----------------------------------------------------------(每空各1分)
16.(9分)
(1)
-------------------------------------(1分)
(2)2NO2(g)N2O4(g)∆H=-987kJ/mol------------------(2分)
(3)
------------------------------------(1分))
(4)①900K;n(NO)/n(CO)=1∶1---------------------------(每空各1分)
>-------------------------------------------------------------(1分)
②-----------(2分)
17.(11分)
18.(10分)
(1)CH3OH(l)+O2(g)
CO(g)+2H2O(g)∆H=-354.8kJ/mol-----(2分)
(2)①0.04mol/L·S----------------------------------------------------------(2分)
②1.92---------------------------------------------------------(2分)
③29.4kJ---------------------------------------------------------(1分)
④bd--------------------------------------------------------(1分)
(3)①CH3OH--------------------------------------------------------(1分)
②O2+4e-+4H+
2H2O--------------------------------------(1分)
(3)
若溶液变红,说明原因①对;否则不成立。
------------------------------------(2分)
取5mL上述黄色溶液于试管中,向其中滴加少量CCl4,振荡,若CCl4层呈现
橙红色,说明原因②对;否则不成立。
-------------------------(2分)
(4)a.溶液变成红色-----------------------------------------------------(1分)
b.氧化性Fe3+<Br2或还原性Fe2+>Br---------(1分)
c.取2mL溴化钠溶液,滴加少量氯水和少量CCl4,振荡-----(1分)
结论:
猜测①是正确的。
------------------------------------------------(1分)