高一化学寒假作业九几种重要的金属化合物.docx
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高一化学寒假作业九几种重要的金属化合物
高一化学寒假作业(九)几种重要的金属化合物
1.Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是( )
解析:
Na2O2具有强氧化性,故应标明氧化剂。
答案:
D
2.(2010·广元高一检测)下列各组物质与其用途关系不正确的是( )
A.纯碱:
制玻璃
B.小苏打:
发酵粉
C.钾钠合金:
原子反应堆的导热剂
D.烧碱:
治疗胃酸过多的一种药剂
解析:
烧碱是强碱,具有很强的腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多。
答案:
D
3.鉴别下列各物质,只能采用焰色反应的是( )
A.K2CO3和NaClB.KCl和Na2CO3
C.NaCl和MgCl2D.NaCl和KCl
解析:
A、B、C除焰色反应能鉴别外,还可以用澄清石灰水鉴别开。
答案:
D
4.下列叙述正确的是( )
A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
C.钠在常温下不容易被氧化
D.Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行
解析:
Na2O2不属于碱性氧化物,A错;B项NaHCO3与CaCl2溶液不反应,得不到白色沉淀;C项Na在常温下很容易被空气中的O2氧化。
答案:
D
5.向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,观察到的现象为( )
A.产生大量气泡B.溶液无变化
C.最后溶液变为红色D.最后溶液变为蓝色
解析:
Na2O2与H2O首先反应放出O2,其次由于Na2O2过量具有强氧化性,又将石蕊漂白。
答案:
A
6.往碳酸钠稀溶液中加入或通入少量下列物质能反应,但看不到明显现象的是( )
A.Ca(OH)2溶液B.Na2O2固体
C.HCl溶液D.CO2
解析:
A项,二者反应产生碳酸钙沉淀;B项,过氧化钠与水反应时产生氧气;C项,反应产生二氧化碳气体;D项,通入二氧化碳气体能与碳酸钠发生反应,但无明显的实验现象。
答案:
D
7.下列各组物质,在水溶液中发生离子反应HCO
+H+===H2O+CO2↑的是( )
A.NaHCO3+HCl溶液B.Na2O2+NaHCO3
C.Na2CO3+HCl溶液D.NaHCO3+Ca(OH)2
解析:
题给离子反应表示可溶性碳酸氢盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的反应,只有A项符合。
答案:
A
8.现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体,下列有关提纯碳酸钠的方法中,正确的是( )
A.加入过量的氢氧化钠溶液
B.加入适量的盐酸
C.将固体充分加热,直到质量不变为止
D.加入氯化钙溶液
解析:
由于NaHCO3不稳定,受热时,会分解生成Na2CO3、CO2、H2O,所以当Na2CO3固体中混有NaHCO3时可用加热的方法除去。
答案:
C
9.把足量CO2通入含NaOH0.8g的烧碱溶液中,将产物在一定条件下蒸干后,得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物1.37g,则通入CO2的质量是( )
A.0.44gB.0.88g
C.0.66gD.都不是
解析:
设得到Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、y,则有
解得:
x=0.005mol y=0.01mol
m(CO2)=44g/mol×(0.005+0.01)mol=0.66g。
答案:
C
10.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是( )
A.
B.
C.
D.
解析:
依据NaHCO3受热分解的化学方程式,结合反应前后固体质量差可列式求解:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O↑+CO2↑ Δm
2×84106184462
m(NaHCO3) (w1-w2)g
求出m(NaHCO3),即可得出结果。
答案:
A
11.对氧化铝的分类中正确的是( )
A.酸性氧化物 B.碱性氧化物
C.两性氧化物D.不成盐氧化物(像CO一样)
解析:
氧化铝既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水。
答案:
C
12.有关铝及其化合物的说法错误的是( )
A.铁易生锈,而铝在空气中比较稳定,所以铁比铝活泼
B.铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜
C.氧化铝是一种难熔物质,是一种较好的耐火材料
D.氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药
解析:
铝在空气中稳定是由于表面生成的氧化膜抗腐蚀能力比较强,起到了保护的作用。
答案:
A
13.由Al3+→Al(OH)3→AlO
→
→Al3+系列变化中,
中应填写的是( )
A.Al(OH)3B.AlCl3
C.HClD.NaOH
解析:
由Al3+转变为Al(OH)3,再转变为AlO
,是通过加入OH-实现的,故由AlO
再转变为Al3+,应加入H+,AlO
首先转化为Al(OH)3,然后转化为Al3+,A项符合题意。
答案:
A
14.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,适宜用的试剂是( )
A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液
C.盐酸D.氨水
解析:
盐酸和AlCl3溶液不反应,Al(OH)3可溶于强碱如NaOH溶液、Ba(OH)2溶液,但不溶于弱碱如氨水中。
答案:
D
15.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是( )
A.AlB.Al(OH)3
C.AlCl3D.Al2O3
解析:
四种物质与NaOH反应无固体剩余时,均生成NaAlO2,四种物质中含Al量越高,消耗碱量越多,显然Al消耗碱量最多。
答案:
A
16.下列各化学反应的离子方程式中,有错误的是( )
A.氢氧化铝与盐酸反应:
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:
Al2O3+2OH-===2AlO
+H2O
C.碳酸钠与稀硫酸反应:
CO
+2H+===CO2↑+H2O
D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液:
Al(OH)3+3OH-===AlO
+3H2O
解析:
氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:
Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O。
答案:
D
17.下列离子在加入金属钠后的溶液中仍能大量存在的是( )
A.Al3+B.AlO
C.H+D.HCO
解析:
金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,而Al3+、H+、HCO
均能与OH-反应,离子反应为Al3++4OH-===AlO
+2H2O,H++OH-===H2O,HCO
+OH-===CO
+H2O,故选B。
答案:
B
18.(2011·宁夏吴忠检测)相等物质的量的下列物质,分别与足量NaOH溶液反应,消耗NaOH物质的量最多的是( )
A.Al2O3B.KAl(SO4)2
C.Al(OH)3D.Al
解析:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O;2KAl(SO4)2+8NaOH===K2SO4+2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O;Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O;2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。
比较可知同物质的量时,KAl(SO4)2消耗的NaOH最多。
答案:
B
19.下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是( )
A.NaHSO4和Ba(OH)2B.AlCl3和NaOH
C.NaAlO2和H2SO4D.Na2CO3和H2SO4
解析:
A中将NaHSO4滴入Ba(OH)2发生反应:
NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+NaOH+H2O,将Ba(OH)2滴入NaHSO4时,反应为2NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,尽管反应原理不同,但实验现象是相同的。
将AlCl3滴入NaOH或将NaAlO2滴入H2SO4,开始无沉淀后来有沉淀生成,而将NaOH滴入AlCl3或将H2SO4滴入NaAlO2时,开始有沉淀,后来沉淀溶解,现象不同,B、C错误;D中将Na2CO3滴入H2SO4立即有气体生成,而将H2SO4滴入Na2CO3,开始无气体生成,后来才有气体,故现象不同,D错误。
答案:
A
20.有Mg、Al混合粉末10.2g,将它溶于500mL4mol/L的盐酸里,若要使沉淀质量达到最大值,则需加入2mol·L-1氢氧化钠溶液的体积为( )
A.1000mLB.500mL
C.100mLD.1500mL
解析:
因为Mg
Mg2+
Mg(OH)2,
Al
Al3+
Al(OH)3,
沉淀的量达到最大值时Al元素全部形成Al(OH)3沉淀而不被溶解,此时NaOH消耗的物质的量恰好等于盐酸中HCl的物质的量,即n(NaOH)=n(HCl)故2mol/L×V=4mol/L·500×10-3L所以V=1000mL。
21.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A.磁铁矿的主要成分是Fe2O3
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉,然后过滤
D.Fe3+与KSCN反应产生血红色沉淀
解析:
赤铁矿的主要成分是Fe2O3,A错误;铁与水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4和H2,B错误;C项中2FeCl3+Fe===3FeCl2,过滤可除去过量的铁粉,C正确;Fe3+与SCN-反应形成血红色溶液而不是血红色沉淀,D错误。
答案:
C
22.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中
A.②③①④B.③②①④
C.③①②④D.①②③④
解析:
①钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2,②FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2,在空气中放置生成红褐色Fe(OH)3,③FeCl3与KSCN反应生成红色的Fe(SCN)3,④CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色,故选B。
答案:
B
23.将铁屑溶于过量盐酸后,再加下列物质,会有三价铁生成的是( )
A.稀硫酸B.氯气
C.氯化锌D.氯化铜
解析:
Fe溶于盐酸后发生反应:
Fe+2H+===Fe2++H2↑,而Fe2+遇强氧化剂会生成三价铁。
通过下列思考来分析各选项。
稀硫酸不能把Fe2+氧化成Fe3+,氯气能将溶液中的Fe2+氧化成为Fe3+;氯化锌、氯化铜溶液中的Zn2+、Cu2+有一定的氧化能力,其中Cu2+可以将金属铁氧化成Fe2+,但却不能将Fe2+氧化成Fe3+,Zn2+、Cu2+、Fe2+在溶液中可以大量共存。
答案:
B
24.为了检验氯化亚铁溶液是否已变质,可向溶液中加入( )
A.氢氧化钠溶液B.铁片
C.KSCN溶液D.石蕊试液
解析:
氯化亚铁溶液易被氧化为FeCl3溶液,检验Fe3+的试剂为KSCN溶液。
答案:
C
25.下列说法正确的是( )
A.铜的化学性质活泼,不宜用铜制作盛食品的器皿
B.铜的导电能力不如铝
C.由于Cu2+有氧化性,所以用CuSO4来配制农药
D.因为Cu2+能使蛋白质变性,所以铜盐溶液有毒
解析:
金属铜的化学性质比较稳定,所以使用铜器皿比较安全;铜属于重金属,铜盐有毒,因Cu2+会与蛋白质作用,使蛋白质变性。
答案:
D
26.(2011·石家庄高一期末)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( )
A.溶液中一定含Cu2+
B.溶液中一定含Fe2+
C.加入KSCN溶液一定不变血红色
D.剩余固体中一定含Cu
解析:
加入铁粉后,因为Fe3+氧化性强于Cu2+,铁粉先与FeCl3反应,然后与CuCl2反应,充分反应后仍存在的固体一定含有Cu,可能含有Fe,D正确;所得溶液中一定不含Fe3+、Cu2+,一定含有Fe2+,加入KSCN一定不变红色,B、C正确,A错误。
答案:
A
27.下列离子的检验方法合理的是( )
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色,说明不含Fe2+
B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变血红色,说明原溶液中含有Fe2+
C.向某溶液中加入NaOH溶液,得到红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+
解析:
Fe3+与SCN-生成血红色Fe(SCN)3;该现象可以证明存在Fe3+,但无法确定Fe2+的存在,A项错误;通入Cl2后存在Fe3+,则原溶液是存在Fe2+还是Fe3+或Fe2+、Fe3+均含有,都不能确定,B项错误;Fe(OH)3是中学掌握的唯一红褐色沉淀,C项正确;Fe(OH)2转化为红褐色Fe(OH)3时会掩盖其他白色沉淀的观察,所以当含Fe2+的溶液中含有其他能与碱生成白色沉淀的离子时,也同样出现上述现象,D项错误。
答案:
C
28.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是( )
A.盐酸B.烧碱溶液
C.氨水D.KSCN溶液
解析:
将过量NaOH溶液分别加入上述几种溶液,无明显现象的是NaCl溶液;生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是FeCl2溶液;生成红褐色沉淀的是FeCl3溶液;生成白色沉淀不溶解的是MgCl2溶液;生成白色沉淀又溶解的是AlCl3溶液。
氨水虽然能区分出NaCl、FeCl2、FeCl3,但不能将MgCl2与AlCl3区分开。
答案:
B
29.向200mL0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液,使Fe2+恰好完全沉淀,过滤,小心加热沉淀,直到水分蒸干,再灼烧到质量不再变化,此时固体的质量为( )
A.1.44gB.1.6g
C.2.82gD.4.36g
解析:
在实验过程中发生如下反应:
Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓,加热、灼烧时又会发生下列变化:
Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3,根据反应前后铁元素守恒从而可得所得固体的质量为1.6g。
答案:
B
30.已知下述三个实验均能发生化学反应:
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水
将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是( )
A.实验①中铁钉只做还原剂
B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
C.实验③中发生的是置换反应
D.上述实验证明氧化性:
Fe3+>Fe2+>Cu2+
解析:
实验①中铁钉做还原剂,氧化性Cu2+>Fe2+;实验②中Fe2+只表现还原性,实验③中反应为:
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2不是置换反应,分析可知:
氧化性:
Fe3+>Cu2+,综上可知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+,故A正确,B、C、D错误。
答案:
A
31.欲除去下列物质中的少量杂质,请填写所用方法及反应的化学方程式。
欲除去的少量杂质
方法
反应的化学方程式
(1)Na2CO3固体中的NaHCO3
(2)NaCl溶液中的Na2CO3
(3)NaOH溶液中的Na2CO3
解析:
(1)将固体混合物加热,即可将Na2CO3固体中的NaHCO3除去。
(2)除杂原则是不增加新的杂质,所以要除去NaCl溶液中的Na2CO3应用HCl来除去。
(3)将混合液加入适量的石灰水,过滤蒸干即可除去杂质。
答案:
(1)加热 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)加入适量的盐酸至无气体放出
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
(3)加入适量的石灰水
Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓
32.将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中,可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。
(1)稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是______________________________。
(2)从脱脂棉的燃烧可以推出Na2O2与CO2反应的结论是a.____________,b.____________。
(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式是______________________________________。
还原剂是________,氧化剂是________。
解析:
盐酸与碳酸钙反应放出CO2,CO2遇Na2O2也发生反应:
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,该反应放热,使脱脂棉的温度很容易达到其着火点,在O2充足的条件下剧烈燃烧起来。
在上述反应中只有Na2O2中的氧元素的化合价发生变化,故Na2O2既是氧化剂,又是还原剂。
答案:
(1)2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O
(2)反应放出O2 反应放热
(3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2 Na2O2
33.(2011·石家庄高一期末)已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质,其中A、B、D、E焰色反应均为紫色(透过蓝色钴玻璃),G、F是单质,其余均为化合物,H是一种淡黄色固体,它们的转化关系如图所示。
请回答:
(1)画出G离子结构示意图________;
(2)写出B、I的化学式B________,I________;
(3)写出H的一种用途________________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
(4)写出A受热分解的化学方程式________________________________;
(5)若H与C反应固体增重4.2g,则参加反应的C气体在标准状况下的体积为________L。
解析:
由A、B、D、E的焰色反应可知四种物质均为钾盐;物质B在MnO2催化作用下分解生成E盐和F气体单质,推知B为KClO3,则E为KCl,I为HCl,F为O2,据H的颜色结合转化关系可知H为Na2O2,则G为Na,C为CO2;物质A受热分解可生成H2O、CO2和物质D,结合D盐+盐酸―→CO2可知A为KHCO3,D为K2CO3,然后依次解答即可。
答案:
(1)
(2)KClO3 HCl
(3)可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源(或可用来漂白织物等)
(4)2KHCO3
K2CO3+H2O+CO2↑
(5)3.36
34.工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质,可用如图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量。
实验过程的主要步骤是:
①准确称取干燥试样xg(x>2),放入广口瓶C中。
②准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为yg。
③从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸,至不再产生气体为止。
④缓缓鼓入空气数分钟,然后将干燥管取下,准确称其质量为Wg。
根据以上实验,填写下列空格:
(1)装置A的作用是__________________,如果不用装置A,会导致实验结果偏________(填“大”、“小”或“不变”,下同)。
(2)装置B的作用是__________________,如果不用装置B,会导致实验结果偏________。
(3)通入空气的作用是________________________________________________________________________。
如果不通入空气,会导致实验结果偏________。
解析:
本实验涉及的原理是利用H2SO4与Na2CO3反应产生CO2,并通过测定产生CO2的量计算Na2CO3的含量。
由于空气中含有少量CO2,所以应在反应产生CO2之前用NaOH溶液除掉空气中的CO2。
并且实验过程中产生H2O也会对CO2的测定造成干扰,所以也需要将其用浓硫酸吸收掉,以免造成实验误差。
答案:
(1)除去空气中的CO2 大
(2)吸收水分,干燥CO2
大 (3)使广口瓶中由Na2CO3与H2SO4反应产生的CO2排出 小
35.A、B、C是单质,其中A是金属,各种物质间的转化关系如图:
根据图示转化关系回答:
(1)写出下列物质的化学式。
A________,B________,乙________,丁________。
(2)写出下列变化的化学方程式。
①A与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中,产生的C在标准状况下的体积为3.36L,则消耗的A的物质的量为________,转移电子的物质的量为________。
解析:
常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al,所以A是Al,乙是NaAlO2,C是H2,甲是Al的化合物,可和NaOH溶液反应产生NaAlO2,可能是Al2O3,则丙是H2O,B即是O2。
根据NaAlO2+CO2+2H2O===NaHCO3+Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3。
答案:
(1)Al O2 NaAlO2 Al(OH)3
(2)①2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
②Al2O3+2OH-===2AlO
+H2O
(3)0.1mol 0.3mol
36.某溶液中可能含有H+、NH
、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO
等离子,当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随加入的溶液中NaOH的物质的量的变化如下图所示:
[已知:
Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓,且Mg(OH)2、Fe(OH)3难溶于水;NH
+OH-===NH3·H2O]
由此可知,该溶液中肯定含有的离子是________________,肯定不含的阳离子是________。
解析:
开始加入2molNaOH时,溶液无沉淀产生,说明溶液中有H+,且其物质的量为2mol;因为最终沉淀完全溶解,所以溶液中无Mg2+、Fe3+,且产生沉淀和沉淀溶解所需的NaOH的物质的量为3∶1,所以溶液中有Al3+且其物质的量为1mol;当加入5~8molNaOH时,发生的反应为NH
+OH-===NH3·H2O,所以溶液中NH
为3mol,而阴离子SO
一定含有。
答案:
H+