课后限时自测十七doc.docx
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课后限时自测十七doc
课后限时自测（十七）
（时间：
45分钟 满分：
100分）
一、选择题（每小题5分，共50分）
1．（2014·山西省高三诊断考试）石灰氮（CaCN2）是一种绿色的农药和化肥，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂和棉花脱叶剂，其可由CaC2（离子化合物）与N2反应制得。
下列各项表达中不正确的是（ ）
A．C
的电子式为[∶C⋮⋮C∶]2－
B．N2的结构式为N≡N
C．1molCN
所含的电子总数为22mol
D．Ca2＋的结构示意图为
【解析】 1个C
中含有10个电子，碳原子之间形成3对共用电子对，A项正确；N2分子中含有三键，B项正确；1个CN
中含有的电子总数为6＋7×2＋2＝22，C项正确；D中Ca2＋的质子数是20，错误。
【答案】 D
2．下列对有关化学用语的理解错误的是（ ）
A．电子式
可以表示甲基，但是不可以表示CH
B．离子结构示意图
可以表示32S2－，又可以表示34S2－
C．比例模型
可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．C4H10既可以表示正丁烷，又可以表示异丁烷
【解析】 甲基（—CH3）是甲烷分子失去一个H原子后剩下的部分，其C原子上还有一个未成键的单电子，CH
是整个甲基失去一个电子后形成的阳离子，A对；从离子结构示意图可看出，该元素的质子数为16，是硫元素；一种元素可以有多种核素，B对；比例模型中体现原子半径大小，因为氯原子半径大于碳原子，故不能表示四氯化碳分子，C错；正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，D对。
【答案】 C
3．X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（ ）
A．一定是离子化合物
B．一定是共价化合物
C．一定形成X2Y型化合物
D．可能含有离子键、极性键、非极性键中的一种或两种
【解析】 最外层为1个和6个电子的元素分别为ⅠA族和ⅥA族元素，中学所熟悉的有H、Na、K、O、S等，它们之间可以形成X2Y型共价化合物（如H2O、H2S等）和离子化合物（如Na2O、K2S等），而且还可形成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等，同时K、Rb等碱金属还可形成更复杂的超氧化物。
【答案】 D
4．（2012·海南高考）下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．NH4Br的电子式：
B．S2－的结构示意图：
C．乙酸的分子式：
CH3COOH
D．原子核内有18个中子的氯原子：
Cl
【解析】 A项，NH4Br为离子化合物，Br－的电子式为
；B项，S2－的核外电子数为16＋2＝18，但质子数为16；C项，乙酸的分子式为C2H4O2，CH3COOH为结构简式；D项，质量数A＝18＋17＝35，质子数为17，故原子符号为
Cl。
【答案】 B
5．下列说法正确的是（ ）
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同
A．③④⑦⑧ B．①③④⑦⑧
C．②⑤⑥⑧⑨D．①④⑦⑨
【解析】 稀有气体元素为非金属，其单质中无共价键，①错；NH4Cl为离子化合物，②错；AlCl3为共价化合物，⑤错；NaOH中存在2种化学键，⑥错；NaCl为离子化合物而HCl为共价化合物，电离时克服的化学键不同。
【答案】 A
6．某分子的球棍模型如图所示。
已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。
下列有关说法中错误的是（ ）
A．X原子可能为第ⅣA族元素
B．Y原子一定为第ⅦA族元素
C．该分子中，既含极性键，又含非极性键
D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4
【解析】 从模型可知，X形成三键，X为ⅤA族，Y形成一键，Y为ⅦA族。
【答案】 A
7．（2014·衡阳市高三六校联考）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（ ）
A．1molNH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数的数值）
B．NH5中既有共价键又有离子键
C．NH5的电子式为
D．NH5与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
【解析】 根据题意，固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构。
故NH5的电子式为
，C正确；由NH5的电子式可知，1molNH5中含有4NA个N—H键，A错误；NH5中既有极性共价键又有离子键，B正确；NH5与水反应的离子方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，D正确。
【答案】 A
8．（2014·专家原创）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。
X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子，Y与Z位于相邻周期，Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。
下列说法正确的是（ ）
A．四种元素中，元素Z的非金属性最强
B．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物
C．Y、Z、W三种元素的原子半径大小顺序：
r（W）>r（Z）>r（Y）
D．YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构
【解析】 X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子，说明X一定为H元素，W为第三周期元素；Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨，Z可能是N元素或S元素。
由于Y与Z位于相邻周期且Y的原子序数小于Z，则Y为第二周期元素，所以Z为S元素，W就是Cl元素；由各原子的最外层电子数之和为19，可确定Y是N元素。
【答案】 D
9．V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如图所示：
Y
V
X
W
Z为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素。
V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
X>Y>V>W
B．X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为2∶1
C．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键
D．少量Z的单质与过量W的单质可化合生成ZW2
【解析】 根据V、W的最简单氢化物的性质，结合题图信息，可以推断甲为NH3、乙为HCl，V为N、W为Cl，从而可以确定Y为C，X为Al；根据Z是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素，知Z为Fe。
选项A，原子半径：
X>W>Y>V，A项错。
选项B，Al、Cl的质子数之和为30，最外层电子数之和为10，二者之比为3∶1，B项错。
选项C，白烟为NH4Cl，是离子化合物，其中N、H原子之间的化学键是共价键，C项正确。
选项D，少量的Fe与过量的Cl2化合生成的是FeCl3，D项错。
【答案】 C
10.
石墨烯的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．石墨烯与石墨互为同位素
B．12g石墨烯中约含6.02×1023个电子
C．石墨烯中可能含有离子键
D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合
【解析】 同位素的研究对象是原子，A错误；1mol石墨烯所含电子个数为6×6.02×1023，B错误；石墨烯中碳原子间均以共价键结合，C选项错误，D选项正确。
【答案】 D
二、非选择题（共50分）
11．（12分）各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。
X原子的结构示意图为
X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。
元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
（1）m＝________，该保湿剂的化学式为________。
（2）Z、W元素的名称为________、________。
（3）下列说法正确的是________。
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）下列化学用语表达正确的是________。
A．XY2的电子式：
X2＋[
]2－
B．WZ2的结构式：
ZWZ
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：
Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程为：
【解析】
（1）由X原子的结构示意图
，不难推知其为
，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同可知Y为Cl。
（2）Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种WZ2型分子，则Z、W是C或S。
Z与Y相邻则Z是S，W是C。
（3）CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错，B对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错。
Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，但Ca元素的核电荷数大，半径小，D错。
（4）XY2为CaCl2，其电子式为
，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓。
A、C错。
【答案】
（1）20 CaCl2
（2）硫 碳 （3）B （4）BD
12．（12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。
（1）写出Y2O2的化学式________，其中含有的化学键是________。
（2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填写化学式）：
________。
（3）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是（填写化学式）：
__________，生成物属于________化合物（填“离子”或“共价”）。
（4）写出下列物质的电子式
①XW3：
________，②Y2Z：
________。
（5）X的气态氢化物的结构式____________。
【解析】 由共价化合物XH3、H2Z和HW知，X、Z、W分别在ⅤA族、ⅥA族和ⅦA族，由原子序数X（1）Na2O2中含有离子键和非极性共价键。
（2）HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最强的是HClO4。
（3）NH3是碱性气体，H2S、HCl均为酸性气体，因此NH3可与H2S、HCl都反应生成相应的铵盐，铵盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。
（4）XW3为NCl3，其电子式为∶
Y2Z为Na2S，其电子式为
。
（5）X的氢化物为NH3，其结构式为
。
【答案】
（1）Na2O2 离子键、非极性共价键
（2）HClO4 （3）NH3 离子
13．（12分）已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。
X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。
W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。
Y与X形成的分子中有3个共价键。
Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）X、Z两种元素的元素符号为：
X______、Z______。
（2）由以上元素中两两形成的化合物中：
溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为______，它的共价键属于________（填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_______________________；
含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为____________________。
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为____________；
X与W形成的化合物与水反应时，水作________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
【解析】 Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Z是O，则Y是N，N、O的最外层电子数之和是11，所以W是Na，X、W同主族，又氮元素能够与X形成含有三个共价键的分子，所以X是H。
NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，可见水作氧化剂。
【答案】
（1）H O
（3）NH4NO3 NH
＋OH－
NH3↑＋H2O 氧化剂
14．（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。
B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。
试回答以下问题：
（1）写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：
________。
F的原子结构示意图为________。
（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键（填“离子”或“共价”，下同）。
A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物。
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。
则甲、乙反应的离子方程式为_____________。
（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_____________（用元素符号表示）。
（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论__________。
【解析】 解答该题应该注意以下三点：
（1）根据B形成的化合物种类繁多，确定B为C元素。
（2）根据C、D为空气中含量最多的两种元素和D、E形成两种不同的离子化合物，确定C、D、E。
（3）根据C与Cl联系非金属性的强弱比较知可以使用的反应。
【答案】
（2）共价 离子
（3）OH－＋HCO
===CO
＋H2O
（4）Na>N>O>H
（5）弱 Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4（或NaHCO3＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO4）
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