湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校届高三上学期期中联考化学精校解析Word版.docx

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湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2018届高三上学期期中联考

化学试卷

可能用到的原子量：

H：

1C：

12O：

16Mg：

24S：

32Fe：

56N：

14Al：

27Cu：

64Ti48

第Ⅰ卷（选择题共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）

1.人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是（）

A.地沟油主要成分是液态烃，故地沟油经过处理后可作为汽车燃油。

B.工厂中常用的静电除尘利用了胶体电泳的性质。

C.白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）铁板更易腐蚀。

D.光导纤维的成分是晶体硅。

【答案】B

【解析】A、地沟油的主要成分是脂肪，并含有许多致病、致癌的毒性物质，故A错误；B、胶体具有吸附性，所以胶粒带电，在通电情况下，胶粒能定向移动，所以静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质，故B正确；C、锌较活泼，镀锌铁难以腐蚀，而铁比锡活泼，镀锡铁更易被腐蚀，故C错误；D、光导纤维的成分是二氧化硅晶体，二氧化硅晶体具有导光性，用作光导纤维，故D错误；故选B。

2.化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是（）

A.H2S的电离方程式：

H2S＝2H＋＋S2－

B.氯化铵的电子式：

C.用于考古测定年代的碳原子：

D.次氯酸的结构式：

H—Cl—O

【答案】C

【解析】A、H2S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，故A错误；B、氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，正确的电子为

，故B错误；C、考古年代测定主要采用碳14放射测定，故C正确；D、次氯酸的结构式：

H—O—Cl，故D错误；故选C。

点睛：

解决这类问题过程中需要重点关注的有：

书写电子式时阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，如本题中的B；电子式中要注意二氧化碳和次氯酸的书写，常见的有

、

等错误书写方法，如本题中的D。

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A.标准状况下，11.2LHF含有0.5NAHF分子

B.电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜

C.将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA

D.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

【答案】C

【解析】A、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、NA个电子的物质的量为1mol，由于粗铜中的铁和锌等杂质先放电，所以阳极溶解的铜的物质的量小于0.5mol，溶解的铜的质量小于32g，故B错误；C、氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，0.1molFeCl3完全水解生成的氢氧化铁胶粒小于0.1NA个，故C正确；D、铜与浓硫酸反应，消耗0.2mol硫酸会生成0.1mol二氧化硫，由于浓硫酸变成稀硫酸后，反应停止，所以含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.1mol，生成SO2的分子数小于0.1NA，故D错误；故选C。

点睛：

本题的易错点为A和C，A中注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件：

①物质的状态是否为气体，如标况下水、CCl4、HF、SO3等都不是气体；②对于气体注意条件是否为标准状况，即0℃，1.01×105Pa，常温常压下，不能使用Vm=22.4L/mol；C中要知道胶粒为多个微粒的聚集体。

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.常温下pH＝7溶液中：

Cl-、SO42－、Na＋、Fe3＋

B.使石蕊试液变蓝色的溶液：

K＋、Ba2＋、NO3－、I－

C.能与Al反应生成H2的溶液：

NH4＋、K＋、NO3－、SO32－

D.能与K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀的溶液：

S2－、K＋、Na＋、SO42－

【答案】B

【解析】A、铁离子应该存在于酸性条件下，在中性溶液中会水解生成氢氧化铁沉淀，故A错误；B．使石蕊试液变蓝色的溶液显碱性，在碱性条件下，选项中离子都能大量存在，故B正确；C．能与Al反应生成H2的溶液可能呈酸性或碱性，若是碱性条件下，则NH4+不能大量存在，若是酸性条件下，则SO32－会被氧化，故C错误；D．能与K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀的溶液，说明溶液中含有Fe2+，则S2－不能存在，故D错误；故选B。

点睛：

本题的易错点为AD，A中要明确Fe3＋的存在条件，中性溶液和弱酸性、碱性溶液中均不能存在；D中K3[Fe（CN）6]可以原来检验Fe2+。

5.下列离子方程式中正确的是（）

A.用铜电极电解硫酸铜溶液：

2Cu2＋＋2H2O

2Cu↓＋O2↑＋4H＋

B.0.01mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

C.偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：

2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32-

D.NaClO溶液和FeCl2溶液混合：

2ClO－＋Fe2＋＋2H2O＝＝Fe（OH）2↓＋2HClO

【答案】B

【解析】A、用铜作电极电解CuSO4溶液，阳极上Cu﹣2e﹣=Cu2+，阴极上Cu2++2e﹣=Cu，故A错误；B、0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，反应的离子方程式为：

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故B正确；C、偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢根离子，正确离子方程式为：

AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C错误；D、NaClO溶液与FeCl2溶液混合，亚铁离子被氧化，离子方程式应为：

6Fe2++3ClO-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Cl-+4Fe3+，故D错误；故选B。

6.下列物质中属于纯净物的一组是（）

①冰水混合物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦二甲苯⑧TNT⑨溴苯⑩C5H10⑾含氧40％的氧化镁⑿花生油⒀福尔马林⒁密封保存的NO2气体

A.②③④⑥B.⑦⑩⑿⒀⒁

C.①⑧⑨⑾D.①④⑧⑨⑾⑿

【答案】C

【解析】①冰水混合物中只含有水分子一种物质，属于纯净物；②爆鸣气是氢气和氧气的混合物；③铝热剂是铝和金属氧化物的混合物；④普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物；⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物；⑥漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物；⑦二甲苯可以是邻二甲苯、对二甲苯、间二甲苯的混合物；⑧TNT是三硝基甲苯的俗称属于纯净物；⑨溴苯是一种物质组成的纯净物；⑩C5H10不一定表示纯净物，可能是正戊烷、异戊烷、新戊烷的混合物；⑪氧化镁中所含氧元素的质量分数为40%，故含氧40％的氧化镁是纯净物；⑫天然油脂都是混合物；⑬福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物；⑭密封保存的NO2气体和四氧化二氮存在化学平衡属于平衡混合气体；属于纯净物的有①⑧⑨⑪，故选C。

7.铍元素性质与铝元素性质相似，下列说法正确的是（）

A.氯化铍是离子化合物

B.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强

C.Be与NaOH溶液反应的离子方程式Be＋2OH－＝BeO22－＋H2↑

D.单质铍能与冷水剧烈反应

【答案】C

【解析】A、氯化铝为共价化合物，氯化铍应该也为共价化合物，故A错误；B、氢氧化铝为两性氢氧化物，故氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱，故B错误；C、铍元素性质与铝元素性质相似，铝能够与氢氧化钠溶液反应放出氢气，因此Be与NaOH溶液反应的离子方程式Be＋2OH－＝BeO22－＋H2↑，故C正确；D、铝与热水反应也很微弱，故单质铍能与冷水不发生剧烈反应，故D错误；故选C。

点睛：

本题考查元素周期表的结构及应用，把握元素的位置、元素的性质及元素周期律等为解答的关键。

本题的易错点为A，要知道氯化铝为共价化合物。

8.下列说法在一定条件下可以实现的是（）

①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体

A.①③④⑤⑥

B.①④⑤⑥

C.①②③⑤

D.①②③④⑤⑥

【答案】D

【解析】①酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故①正确；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故②正确③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应符合，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③正确；④根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故④正确；⑤同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，故⑤正确；⑥反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑥正确；故选D。

9.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）

A.④⑤B.③④C.②⑤D.①⑤

【答案】A

【解析】①依据转化关系，X⇌Y→Z→X，Cu

CuO，但氧化铜不能一步反应到氢氧化铜，故①不符合；②依据转化关系X⇌Y→Z→X，CH3CH2OH

CH3CHO乙醛不能一步反应到乙烯，故②不符合；③依据转化关系X⇌Y→Z→X，S不能一步反应生成三氧化硫，故③不符合；④依据转化关系X⇌Y→Z→X，NO

NO2

HNO3

NO，故④符合；⑤依据转化关系X⇌Y→Z→X，FeCl2

Fe

FeCl3

FeCl2，故⑤符合；故选A。

10.下列装置能达到实验目的是（）

A.用图①所示装置测定NaOH的浓度

B.用图②所示装置分馏少量石油

C.用图③所示在实验室制备收集氨气

D.用图④所示装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

【答案】D

【解析】试题分析：

A.滴定管不能伸入到锥形瓶中。

错误。

B．分馏少量石油时温度计的水银球的位置要在蒸馏烧瓶的支管口附近。

错误。

C。

在实验室中用加热NH4Cl与Ca（OH）2固体混合物的方法制取氨气，用向下排空气法收集时导气管应该伸入到试管的底部。

错误。

D.NaHCO3不稳定，受热容易分解产生CO2使澄清的石灰水变浑浊，而Na2CO3受热不分解，因此可以用图④所示装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。

制取。

考点：

考查化学实验装置的正误判断及应用的知识。

11.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。

一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0~t1阶段c（B）未画出]。

图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。

已知，t3~t4阶段为使用催化剂。

下列说法不正确的是（）

A.若t1＝15s，则用C的浓度变化表示在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1

B.t4—t5阶段改变的条件一定是减小压强

C.B的起始物质的量为0.02mol

D.t5—t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A（g）

B（g）＋2C（g）△H＝＋100akJ／mol

【答案】C

【解析】A、若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为：

v=

=

=0.004mol•L﹣1•s﹣1，故A正确；B、t4～t5阶段改变条件，正逆反应速率都减小且相等，所以改变的条件应为减小压强，故B正确；C、反应中A的浓度变化为：

0.15mol/L﹣0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为：

0.11mol/L﹣0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的化学计量数之比为0.09：

0.06=3：

2，根据t4～t5阶段改变压强平衡不移动可知，该反应的方程式为：

3A（g）⇌B（g）+2C（g），由A的起始物质的量为0.3mol和起始浓度为0.15mol/L可知，容器的容积为V=

=2L；由方程式可知B的起始浓度为：

0.05mol/L﹣（0.11mol/L﹣0.05mol/L）/2=0.02mol/L，所以B的起始物质的量为：

n（B）=0.02mol/L×2L=0.04mol，B的物质的量不是0.02mol，故C错误；D、反应的方程式为3A（g）⇌B（g）+2C（g），A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，则A的物质的量减少3mol，与外界的热交换总量为100akJ，根据图象可知t5～t6阶段应为升高温度，A的物质的量减少，说明反应向正反应方向移动，则正反应吸热，故该反应的热化学方程式为：

3A（g）⇌B（g）+2C（g）；△H=+100akJ•mol﹣1，故D正确；故选C。

12.下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）

选项

实验操作

实验目的或结论

A

将混有Ca（OH）2杂质的Mg（OH）2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤

除去Mg（OH）2样品中的Ca（OH）2

B

取少量 KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液

检验KClO3中的氯元素

C

向某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失

说明原溶液中一定含有CO32- 或 SO32-

D

向盛有1mL0.01mol•L-1 AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol•L-1 NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol•L-1 NaI溶液，产生黄色沉淀

常温下，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A、加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌，促进氢氧化钙溶解，则该实验可除去Mg（OH）2样品中的Ca（OH）2，故A正确；B、氯酸钾与硝酸银不反应，则不能检验KClO3中的氯元素，应先加热使氯酸钾分解，再检验氯元素，故B错误；C、白色沉淀不能为亚硫酸钡，酸性条件下亚硫酸钡被硝酸根离子氧化生成硫酸钡，则原溶液不能存在SO32﹣，故C错误；D、硝酸银过量，均为沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较Ksp的大小，故D错误；故选A。

13.如图所示，将两烧杯中的电极用电线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。

当闭合开关S后，以下表示正确的是（）

A.Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应

B.Al、Pt两极有H2产生

C.两池能量转换方式相同

D.甲池pH减小，乙池pH不变

【答案】A

【解析】关闭开关S甲装置形成原电池反应，铝做负极失电子发生氧化反应，镁做正极，电极上得到电子发生还原反应，乙池为电解池，Pt做电解池阴极，C做电解池的阳极。

A、镁电极生成的氢气，C电极生成的是氧气，依据电子守恒可知生成2mol氢气同时生成1mol氧气，氢气和氧气恰好反应生成水，故A正确；B、铝电极是原电池负极溶解无气体生成，Pt电极上氢离子得到电子生成氢气，故B错误；C、原电池将化学能转化为电能，产生电能，而电解池将电能转化为化学能，消耗电能，故C错误；D、甲装置是原电池消耗氢氧根离子，溶液pH减小；乙池是电解池，电解水，溶液浓度增大，氢氧化钠溶液pH增大，故D错误；故选A。

14.下列说法正确的是（）

A.NaHSO4和NaHSO3都属于酸式盐，二者不发生反应。

B.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

C.根据Ksp（CaCO3）

D.中和100mLpH＝l的醋酸和100mLpH＝1的盐酸所消耗的NaOH的物质的量相等

【答案】C

【解析】A、二者能发生反应：

NaHSO4+NaHSO3==Na2SO4+H2O+SO2↑，故A错误；B、虽然95℃纯水的pH＜7，但纯水中氢离子浓度仍然等于氢氧根离子浓度，所以溶液呈中性，故B错误；C、由于CaCO3和CaSO4二者是同种类型的难溶物（阳离子与阴离子之比都为1：

1），Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4），则可说明CaCO3的溶解度小于CaSO4，沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向更难溶的物质转化，所以在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，故C正确；D、HCl是强电解质，而醋酸是弱电解质，故等体积等pH的盐酸的物质的量小于醋酸的物质的量，即消耗氢氧化钠时醋酸消耗的多，故D错误；故选C。

15.常温下，将0.01mol·L－1Na2SO3溶液与0.01mol·L－1KHSO3溶液等体积混合，若忽略混合后溶液的体积的变化，则下列判断正确的是（）

A.混合后溶液中存在有关系：

c（K＋）＋c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO32－）＋c（H2SO3－）＋c（OH－）

B.混合后溶液中存在有关系：

c（K＋）＋c（H2SO3）＋c（H＋）＝c（SO32－）＋c（OH－）

C.混合后溶液中存在有关系：

c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（H2SO3）＝0.02mol·L－1

D.两溶液混合前，Na2SO3溶液中，水电离出c（H＋）小于KHSO3溶液中水电离出c（H＋）

【答案】B

【解析】试题分析：

A．根据电荷守恒可得C（K＋）＋C（Na＋）＋C（H＋）=2C（SO32－）＋C（HSO3－）＋C（OH－）.错误。

B.根据电荷守恒可得C（K＋）＋C（Na＋）＋C（H＋）=2C（SO32－）＋C（HSO3－）＋C（OH－）；根据微粒的物质的量的关系可得C（Na＋）=C（SO32－）＋C（HSO3－）＋C（H2SO3）。

代入第一个式子，整理可得C（K＋）+C（H2SO3）+C（H＋）=C（SO32－）＋C（OH－）。

正确。

C．混合后溶液中的微粒根据物料守恒关系可知：

C（SO32－）+C（HSO3－）+C（H2SO3）＝（0.01+0.01）÷2="0.01"mol/L.错误。

D．两溶液混合前，在Na2SO3溶液中，由于SO32-是H2SO3二级电离产生的离子，而KHSO3溶液中HSO3－是H2SO3一级电离产生的离子，所以SO32-一级水解水解程度大于二级HSO3－的水解程度。

水解程度越大，水电离产生的离子浓度越大。

因此两溶液混合前，Na2SO3溶液中，水电离出C（H＋）大于KHSO3溶液中水电离出C（H＋）。

错误。

考点：

考查溶液中离子浓度的关系的知识。

16.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都己折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）

A.9.02gB.8.51g

C.8.26gD.7.04g

【答案】B

【解析】试题分析：

最终生成的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铜，所以沉淀增加的质量就是和金属阳离子结合的OH－的物质的量。

由于金属阳离子结合的OH－的物质的量，就是就是失去的电子的物质的量，所以根据电子的得失守恒可知，金属失去电子的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＋0.336L÷22.4L/mol×2＝0.23mol，所以和金属阳离子结合的OH－的物质的量也是0.23mol，质量是3.91g，则沉淀的质量是8.51g，答案选B。

考点：

考查混合物计算有关问题。

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、填空题：

本大题共4小题，请将答案填在答题卡对应题号的位置上。

17.硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。

设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。

（1）B装置的作用是___________________。

（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有_______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式_______。

若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因______________。

（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请完成表中内容。

（试剂，仪器和用品自选）

实验步骤

预期现象

结论

取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；___________

____________________

固体残留物仅为Fe2O3

 （4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为xmol，固体残留物Fe2O3，的物质的量为ymol，D中沉淀物质的量为zmol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为______________。

（5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式__________________。

（6）用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO2试样中的TiO2的质量分数：

在一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作为指示剂，用硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。

①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________。

②滴定终点的现象是_______________。

③滴定分析时，称取TiO2试样0.2g，消耗0.1mol·L－1NH4Fe（SO4）2标准溶液20mL，则TiO2的质量分数为_______________。

④若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

【答案】

（1）.检验产物中是否有水生成SO2

（2）.SO2＋H2O2＋Ba2＋＝BaSO4↓＋2H＋（3）.否，若有SO3也有白色沉淀生成（4）.将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液（或：

依次滴加K3Fe（CN）6溶液、KSCN溶液或其他合理答案）若高锰酸钾溶液不褪色，加⼊KSCN溶液后变红（或：

加⼊K3Fe（CN）6溶液无现象，加⼊KSCN溶液后变红，或其他合理答案）3x+y=z（5）.2（NH4）2Fe（SO4）2

Fe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋5H2O（6）.TiCl4＋（x＋2）H2O

TiO2·xH2O↓＋4HCl（7）.（8）.滴入最后⼀滴标准溶液时,锥形瓶内溶液变成红色,且半分钟不褪色（9）.80%（10）.【答题空10】偏小

【解析】

（1）B装置中无水硫酸铜遇到水变蓝色，装置B的作用是检验产物中是否有水生成，故答案为：

检验产物中是否有水生成；

（2）实验中，观察到C中盐酸酸化的氯化钡溶液中无明显现象，证明无三氧化硫生成，D中过氧化氢具有氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，有白色沉淀生成，可确定产物中一定有二氧化硫，若去掉C，生成SO3也有白色沉淀生成，不能否得出同样结论，故答案为：

SO