浙江省嘉兴市届高三一模理综化学试题Word版 含答案.docx
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浙江省嘉兴市届高三一模理综化学试题Word版含答案
浙江省嘉兴市2021年高三3月一模理综化学试题
7．下列说法不正确的是
A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响
B．淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量
C．CO2与SiO2都是ⅣA族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的
D．酸碱质子理论认为，凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。
根据这一理论，Al（OH）3、NaHCO3都是酸碱两性物质
8．下列有关实验的说法不正确的是
A．用广泛pH试纸测得0.051mol·L—1H2SO4溶液的pH=1
B．某气体制备装置如右图，该装置可减少污染性气体的泄漏，且有利于收集到空气含量较低的气体
C．在分液操作中，当试液分层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出
D．10mL溴水与5mL正己烷混合，在光照下振荡后静置，当试液分为上、下两层且几乎无色时，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入液面上方，可观察到有白烟生成
9．元素X~Z是元素周期表中4种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列元素的描述错误的是
元素
X
Y
W
Z
相关信息
用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒。
工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取其单质。
最早是在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”。
原子的电子总数是最外层电子数的6倍
A．实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X的单质
B．元素X、Y的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会放出大量的热
C．元素X的气态氢化物的沸点高于元素W的气态氢化物的沸点
D．元素Z是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从Z的氧化物中制备Z的单质
10．下列说法正确的是
A．化合物
的分子式为C13H9O4N2
B．CH3（CH2）2CH3与CH（CH3）3具有不同数目的一氯代物
C．在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应
D．石油的裂化、裂解属于化学变化，煤的气化、液化则属于物理变化
11．最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水。
乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。
实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。
下列说法不正确的是
A．电解过程中，阴极附近的乙醛被氧化
B．阳极反应CH3CHO—2e—+H2O===CH3COOH+2H+
C．若以CH4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入CH4
D．现处理含1mol乙醛的废水，至少需转移1mol电子
12．取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol·L—1的NaOH溶液或0.10mol·L—1的稀氨水滴定得下图。
下列说法正确的是
A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸
B．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度
C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂
D．由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67﹪
13．某无色混合气体可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成。
常温下取此气体200mL进行实验，实验的过程和结果如下（上述气体的体积都是折算成相同条件下的体积）。
下列说法错误是
A．原混合气体中有5mlO2
B．原混合气体中肯定存在的气体是NH3，肯定不存在的气体是HCl
C．原混合气体中CO2的体积分数为40%
D．可能存在N2或He，它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%
26．（10分）如图1所示是某些物质的转化关系图（个别小分子产物可能没有标出）。
图1图2
已知：
Ⅰ．A、B、C是三种常见的气态含碳化合物，A、B的相对分子质量均为28，C的相对分子质量略小于A。
Ⅱ．化合物D的比例模型如图2所示；D完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2的体积比为1：
1。
Ⅲ．硫酸氢乙酯水解得E与硫酸，从A经硫酸氢乙酯至E的反应中，硫酸实际起到了催化剂的作用。
Ⅳ．E与F反应，得一种有浓郁香味的油状液体G，E与D反应得无色液体H，在反应②、③中，参与反应的官能团完全相同。
请按要求回答下列问题：
（1）化合物D所含官能团的名称是▲，化合物C的结构简式为▲。
（2）反应①的反应类型是▲，化合物A与F在一定条件下也可发生类似①的反应，其化学方程式为▲。
（3）化合物H可进一步聚合成某种柔软且透明的高分子化合物，写出其化学反应方程式▲。
27．（18分）
（1）硫酸是一种重要的含氧酸。
实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体共热，可获得CO与CO2的混合气体，再将混合气进一步通过▲（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO。
在此反应中，硫酸体现了▲性质。
（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。
外层的优氯净【Cl2Na（NCO）3】先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。
①优氯净中氯元素的化合价为▲。
②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为▲。
③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法▲。
无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体。
请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式▲。
（3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：
已知：
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：
1：
4；
②上图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N。
③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验。
④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W。
请按要求回答下列问题：
①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是▲。
②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是▲；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为▲g。
③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为▲。
28．（15分）氨气是一种重要的化工原料，在工农业中都有广泛的应用。
（1）NH3和CO2在120℃和催化剂的作用下可以合成尿素，反应方程式如下：
2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（s）+H2O（g）。
某实验小组向一个容积不变的真空密闭容器中充入CO2与NH3合成尿素。
在恒定温度下，混合气体中NH3的含量随时间的变化关系如右图所示（该条件下尿素为固体）。
A点的正反应速率v正（CO2）▲B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”），NH3的平衡转化率为▲。
（2）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是合成尿素过程中的中间产物。
现将体积比为2：
1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：
2NH3（g）＋CO2（g）
NH2COONH4（s）。
实验测得在不同温度下的平衡数据如下表：
温度（℃）
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡气体总浓度（10—3mol/L）
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
①上述反应的的焓变：
∆H▲0，熵变∆S▲0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
根据表中数据，列出15.0℃时该反应的化学平衡常数的计算式K＝▲（不要求计算结果）。
②若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体，反应物的转化率将▲（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）向含amolNH4NO3的溶液中滴加bL氨水后溶液恰好呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
▲（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为▲mol·L—1（25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10—5）
29．（15分）某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水硫酸铜。
已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：
请回答下列问题：
（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是▲（填序号）
①②③④⑤
（2）溶液A中所含溶质为▲；物质X应选用▲（填序号）
①氯水②双氧水③铁粉④高锰酸钾
（3）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为▲。
（4）用“间接碘量法”可以测定溶液A中Cu2+（不含能与I—发生反应的杂质）的浓度。
过程如下：
第一步：
移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL。
第二步：
取稀释后试液20.00mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质。
第三步：
以淀粉溶液为指示剂，用0.05000mol·L—1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三组。
达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：
（已知：
I2+2S2O32—===2I—+S4O62—）
滴定次数
第一次
第二次
第三次
滴定前读数（mL）
0.10
0.36
1.10
滴定滴定后读数（mL）
20.12
20.34
22.12
①CuSO4溶液与KI的反应的离子方程式为▲。
②滴定中，试液Na2S2O3应放在▲（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定终点的现象是
▲。
③溶液A中c（Cu2+）=▲mol/L
可能用到的相对原子质量
H：
1；C：
12；N：
14；O：
16；Na：
23；Mg：
24；S：
32；Cl：
35.5；K：
39；Fe：
56；Cu：
64；I：
127
26．
（1），；
（2），；
（3）；
27．
（1），；
（2）①；②；
③，
；
（3）①；②，；
③。
28．
（1），；
（2）①，，；
②；
（3），。
29．
（1）；
（2），；
（3）；
（4）①；
②，
；
③。
答案（共42分）
7
8
9
10
11
12
13
C
B
D
C
A
D
A
26．（共10分）
（1）碳碳双键、羧基（共2分）CH≡CH（2分）
（2）加成（2分）CH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3（2分）
（3）
（2分）
27．（共18分）
（1）碱石灰（CaO或NaOH固体）（2分），脱水性（1分）
（2）①+1价（1分）；②SO32—+HClO===SO42—+Cl—+H+（2分）
③取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质。
（2分）4Na2SO3===3Na2SO4+Na2S（2分）
（3）①Fe2+（2分）
②K2SO4（2分），0.78g（2分）
③2Fe+K2FeO4+4H2SO4===3FeSO4+K2SO4+4H2O（2分）
28．（共15分）
（1）大于（2分），75%（2分）
（2）①＜（2分），＜（2分）
②
＝5×108（2分，只需要列出计算式，可不要求计算结果）
③不变（2分）
（3）逆向（1分），a/200b（2分）
29．（共15分）
（1）①③（2分）
（2）CuSO4、FeSO4、H2SO4（2分）②（2分）
（3）蒸发浓缩冷却结晶（共2分）
（4）①2Cu2++4I—===2CuI↓+I2（2分）
②碱式滴定管（1分）；
最后一滴试液滴入，溶液由蓝色变为无色，振荡半分钟，溶液无明显变化。
（2分）
③0.5000（2分）
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