苏教版化学高考一轮复习版 课时分层训练23 弱电解质的电离平衡.docx

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苏教版化学高考一轮复习版课时分层训练23弱电解质的电离平衡

课时分层训练（二十三）　

弱电解质的电离平衡

（建议用时：

45分钟）

（对应学生用书第303页）

A级　基础达标

1．（2018·济宁模拟）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH

H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（　　）

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．25℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入

少量冰醋酸

D　[A项，醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电离常数增大，正确；B项，加水稀释促进电离，溶液中c（H＋）减小，c（OH－）增大，正确；C项，向醋酸溶液中加入CH3COONa固体，c（CH3COO－）增大，平衡逆向移动，正确；D项，温度不变，电离常数不变，错误。

]

2．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（　　）

①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色

②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强

④25℃时0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2

⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体

⑥25℃时0.1mol·L－1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH>4

A．①⑤　　B．②⑤　　

C．③⑥　　D．③④

B　[①中NaNO2溶液使酚酞显红色，说明NO

水解生成弱电解质（酸）HNO2；②不能根据溶液导电性强弱判断强、弱电解质；③中说明等pH、等体积的盐酸和HNO2，c（HNO2）>c（HCl）；④中说明HNO2溶液发生不完全电离；⑤中只能说明酸性：

HNO2>H2CO3；⑥中说明存在HNO2

H＋＋NO

。

]

3．下列说法正确的是（　　）【导学号：

91720259】

A．浓度为0.1mol·L－1CH3COOH溶液，加水稀释，则

减小

B．浓度为0.1mol·L－1CH3COOH溶液，升高温度，Ka（CH3COOH）不变，但

醋酸的电离程度增大

C．常温下，浓度为0.1mol·L－1HA溶液pH为4，则HA为弱电解质

D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大

C　[A项，

＝

＝

，加水稀释，Ka不变，c（H＋）减小，故

增大；B项，升温，Ka增大；D项，浓度越大，电离程度越小。

]

4．（2018·银川模拟）室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

A．溶液中所有粒子的浓度都减小

B．溶液中

不变

C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大

D．加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

B　[醋酸溶液加水稀释，促进电离，溶液中c（H＋）减小，但c（OH－）增大，A错误；醋酸的电离平衡常数Ka＝

，温度不变，Ka不变，

不变，B正确；醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，因溶液的体积增大的倍数大于n（H＋）增加的倍数，则c（H＋）减小，C错误；等体积10mLpH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol·L－1，醋酸过量，混合液的pH<7，D错误。

]

5．已知25℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：

K＝

＝1.75×10－5，下列有关说法可能成立的是（　　）【导学号：

91720260】

A．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5

B．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－4

C．标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5

D．升高到一定温度，K＝7.2×10－5

D　[K为醋酸的电离常数，只与温度有关，与离子浓度无关，故A、B两项均错误；由于醋酸电离过程吸热，则升高温度，K增大，降低温度，K减小，所以标准状况下（0℃），K应小于1.75×10－5，C项错误；升高温度，K应大于1.75×10－5，D项正确。

]

6．25℃时，向盛有50mLpH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。

下列叙述正确的是（　　）【导学号：

91720261】

A．HA溶液的物质的量浓度为0.01mol·L－1

B．b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应

C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：

c（A－）＝c（Na＋）

D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10－2

C　[恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.004mol，得出HA的浓度为0.08mol·L－1，故A错误；b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中反应已完全，继续滴加温度较低的氢氧化钠溶液，使混合液温度降低，故B错误；NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：

c（A－）＝c（Na＋），故C正确；电离平衡常数K＝

＝

≈1.43×10－3，故D错误。

]

7．已知下面三个数据：

7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：

NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是（　　）【导学号：

91720262】

A．K（HF）＝7.2×10－4

B．K（HNO2）＝4.9×10－10

C．根据其中两个反应即可得出结论

D．K（HCN）

B　[相同温度下，弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一；根据第一、第三两个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN。

由此可判断K（HF）>K（HNO2）>K（HCN），故其电离常数依次为K（HF）＝7.2×10－4，K（HNO2）＝4.6×10－4，K（HCN）＝4.9×10－10。

]

8．（2018·日照模拟）常温下，向10mLbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中c（CH3COO－）＝c（Na＋），下列说法不正确的是（　　）

A．b>0.01

B．混合后溶液呈中性

C．CH3COOH的电离常数Ka＝

D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

D　[反应后溶液中c（CH3COO－）＝c（Na＋），根据电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）得：

c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性，说明醋酸过量，b>0.01，A、B正确；pH＝7，c（H＋）＝10－7mol·L－1，Ka＝

＝

＝

，C正确；在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D错误。

]

9．常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

【导学号：

91720263】

温度

/℃

c（NH3·H2O）

/（mol·L－1）

电离常数

电离度/%

c（OH－）

/（mol·L－1）

0

16.56

1.37×10－5

9.098

1.507×10－2

10

15.16

1.57×10－5

10.18

1.543×10－2

20

13.63

1.71×10－5

11.2

1.527×10－2

提示：

电离度＝

×100%

（1）温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________（填“左”或“右”）移动，能支持该结论的表中数据是________（填字母）。

a．电离常数B．电离度

c．c（OH－）D．c（NH3·H2O）

（2）表中c（OH－）基本不变的原因是___________________________________

______________________________________________________________。

（3）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________（填字母，下同）。

A．溶液的pH增大B．氨水的电离度减小

C．c（OH－）减小D．c（NH

）减小

（4）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c（NH

）与c（Cl－）比值变大的是________。

A．加入固体氯化铵B．通入少量氯化氢

C．降低溶液温度D．加入少量固体氢氧化钠

【解析】　

（1）根据表中电离常数随温度的变化可以判断，NH3·H2O的电离吸收热量，升高温度，NH3·H2O的电离平衡向右移动。

（3）对于平衡NH3·H2O

NH

＋OH－，加入NH4Cl固体，平衡左移，pH减小，电离度减小，c（OH－）减小，c（NH

）增大，A、D错误。

（4）氨水与盐酸等浓度等体积混合，恰好生成NH4Cl溶液，NH

＋H2O

NH3·H2O＋H＋，加入固体

NH4Cl，NH

水解程度减小，

增大，A正确；降温，NH

水解程度减小，

增大，C项正确；B项，通入HCl，c（Cl－）增大的较c（NH

）多，

减小；D项，加入NaOH固体，c（NH

）减小，

减小。

【答案】　

（1）右　a

（2）氨水浓度降低，使c（OH－）减小，而温度升高，使c（OH－）增大，双重作用使c（OH－）基本不变　（3）AD　（4）AC

10．已知：

25℃时某些弱酸的电离平衡常数如表。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka＝1.75×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.4×10－7

Ka2＝4.7×10－11

下面图象表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。

（1）同浓度的CH3COO－、HCO

、CO

、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为__________________。

（2）向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为

______________________________________________________________。

（3）图象中a、c两点处的溶液中

______（HR代表CH3COOH或HClO，填“相等”或“不相等”）。

（4）图象中a点酸的总浓度________（填“大于”“小于”或“等于”）b点酸的总浓度。

【解析】　

（1）根据表中电离平衡常数可知：

酸性由强至弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO

，结合质子的能力由大到小的顺序为CO

>ClO－>HCO

>CH3COO－。

（2）由H2CO3的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，HClO的Ka＝3.0×10－8，可知ClO－结合质子的能力大于HCO

小于CO

，离子方程式应为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO

。

（3）

变形为

，

该式即为K电离/Kw，温度相同，则该式的值相等。

（4）相同pH的CH3COOH和HClO，HClO的浓度大于CH3COOH的浓度，稀释到相同体积时，HClO（Ⅱ）浓度大于CH3COOH（Ⅰ）浓度。

即a点酸（CH3COOH）的总浓度小于b点酸（HClO）的总浓度。

【答案】　

（1）CO

>ClO－>HCO

>CH3COO－

（2）ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO

　（3）相等　（4）小于

B级　专项突破

11．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。

分别滴加NaOH溶液（c＝0.1mol·L－1）至pH＝7。

消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（　　）【导学号：

91720264】

A．x为弱酸，VxVy

C．y为弱酸，VxVy

C　[pH相等的两种酸，稀释过程中，强酸的pH变化大，弱酸的pH变化小，因为弱酸稀释时逐渐电离出H＋。

因为y为弱酸，不能全部电离，x为强酸，是全部电离的，pH相同时，y的浓度大，所以y消耗OH－的量更多。

]

12．某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）

A．a点导电能力比b点强

B．b点的KW值大于c点

C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vc

D．a、c两点c（H＋）相等

D　[pH：

b点大于a点，所以溶液中的离子浓度b点大于a点，即导电能力b点大于a点，A错误；b点和c点的温度相同，其KW相等，B错误；由图象中曲线的变化趋势知，a点是NaOH溶液，c点是氨水，pH相同时c（NH3·H2O）远大于c（NaOH），结合溶液的体积c点大于a点，故消耗盐酸体积Va

13．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）

序号

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H＋）>c（OH－）

C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：

①>②>④>③

D．V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1

D　[醋酸钠溶液显碱性，所以A正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO－：

a.与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOH

CH3COO－＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，所以pH均增大；假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c（H＋）>c（OH－），B正确；分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3·H2O

NH

＋OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀释后pH<4，所以C正确；假设均是强酸强碱，混合后溶液呈中性，则V1＝V2，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以需要的①氨水少，即V1>V2，D错误。

]

14．25℃时不断将水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列图象变化合理的是（　　）

【导学号：

91720265】

C　[A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，Kb不变。

]

15．（2018·浙江名校联考）两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（　　）

A．MOH是一种弱碱

B．在x点，c（M＋）＝c（R＋）

C．稀释前，c（ROH）＝10c（MOH）

D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH－）前者是后者的

10倍

C　[A项，由图象可知稀释相同倍数，MOH的pH变化慢，故MOH为弱碱；B项，在x点，c（OH－）＝c（M＋）＋c（H＋）＝c（R＋）＋c（H＋），x点时MOH和ROH溶液中c（H＋）均为10－11mol·L－1，c（OH－）均为10－3mol·L－1，故c（M＋）＝c（R＋）；C项，MOH为弱碱，ROH为强碱，则稀释前c（ROH）＜10c（MOH）；D项，稀释前MOH溶液中由水电离出的c（OH－）＝10－12mol·L－1，ROH溶液中由水电离出的c（OH－）＝10－13mol·L－1，故前者是后者的10倍。

]

16．在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸。

（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H＋）由大到小的顺序是________（用字母表示，下同）。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。

（3）若三者c（H＋）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________。

（4）当三者c（H＋）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。

（5）当三者c（H＋）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是________。

（6）将c（H＋）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍，稀释后溶液的pH大小关系是________。

【答案】　

（1）b>a>c　

（2）b>a＝c　（3）c>a>b

（4）c>a＝b　（5）a＝b＝c　a＝b>c　（6）a＝b>c

C级　能力提升

17．室温下，将10.00mL5.0000mol·L－1醋酸滴入100.00mL蒸馏水中，溶液中c（H＋）和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

（　　）【导学号：

91720266】

A．a～b段，醋酸电离过程为放热过程

B．c～d段，c（H＋）增加，醋酸电离程度增大

C．c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，则：

c（Na＋）＝c（CH3COO－）

＋c（CH3COOH）

D．d点时，c（H＋）>c（CH3COOH）

C　[a～b段，醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程（电离）吸热，水合过程（形成水合离子）放热，故A错误；c～d段，醋酸浓度增大，

c（H＋）增加，醋酸电离程度减小，故B错误；c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，根据物料守恒，有c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH），故C正确；d点时，c（H＋）

]

18．

（1）已知25℃0.1mol/L的ROH的pH≈11，则该温度下ROH的电离常数Kb约为________。

（2）（2016·全国Ⅱ卷）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。

联氨第一步电离反应的平衡常数值为________（已知：

N2H4＋H＋

N2H

的K＝

8.7×107；Kw＝1.0×10－14）。

（3）（2017·全国Ⅱ卷，改编）改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，当pH＝4.2时，HA－、A2－的物质的量分数相等，则lg[K2（H2A）]为________。

（4）在25℃时，将bmol·L－1的KCN溶液与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH＝7，则KCN溶液的物质的量浓度________0.01mol·L－1（填“>”“<”或“＝”）；用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka＝________。

【解析】　

（1）Kb＝

≈10－5。

（2）N2H4＋H2O

N2H

＋OH－

Kb＝

＝

＝K·KW＝8.7×10－7。

（3）K2（H2A）＝

＝10－4.2，lg[K2（H2A）]＝－4.2。

（4）当c（KCN）＝0.01mol/L时，溶液成分为HCN和KCl，呈酸性。

所以当呈中性时c（KCN）>0.01mol/L，

溶液呈中性可得出：

c（K＋）＝c（Cl－）＋c（CN－），

c（CN－）＝

mol/L，

Ka＝

＝

＝

。

【答案】　

（1）10－5　

（2）8.7×10－7　（3）－4.2　（4）>　

1．（2014·上海高考，改编）室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（　　）

A．溶液的体积：

10V甲≤V乙

B．水电离出的OH－浓度：

10c（OH－）甲≤c（OH－）乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：

甲≤乙

D．若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：

甲≥乙

A　[A项如果酸是强酸，则需要稀释10倍，才能使pH从3升高到4；如果是弱酸，弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，则需要稀释10倍以上，才能使pH从3升高到4，即溶液的体积：

10V甲≤V乙，A项正确；B项酸抑制水的电离，甲烧杯中氢离子的浓度是乙烧杯中氢离子浓度的10倍，因此水电离出的OH－浓度：

10c（OH－）甲＝c（OH－）乙，B项不正确；C项若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，则乙烧杯中所得盐溶液的浓度小。

如果盐不水解，则所得溶液的pH相等。

如果生成的盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧杯中溶液的碱性，即所得溶液的pH：

甲≥乙，C项不正确；D项若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，如果是强酸，则均是恰好反应，溶液显中性。

如果是弱酸，则酸过量，但甲烧杯中酸的浓度大，pH小，因此，所得溶液的pH：

甲≤乙，D项不正确。

]

2．研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A－。

已知25℃时，HA的Ka＝

6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－3，Ka2＝4.90×10－11。

在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2。

下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（　　）

A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B．提高CO2充气压力，饮料中c（A－）不变

C．当pH为5.0时，饮料中

＝0.16

D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：

c（H＋）＝c（HCO

）＋c（CO

）＋

c（OH－）－c（HA）

C　[根据题中所给的电离平衡常数可知，酸性：

H2CO3>HA>HCO

。

A项，充CO2的碳酸饮料比未充CO2的饮料，前者HA的浓度较大，抑菌能力较强，错误；B项，提高CO2充气压力，溶解度增大，使HA

H＋＋A－平衡向左移动，c（A－）减小，错误；C项，因为HA

H＋＋A－，Ka＝

，故c（HA）/c（A－）＝c（H＋）/Ka＝10－5/（6.25×10－5）＝0.16，正确；D项，依据溶液中电荷守恒：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO

）＋2c（CO

）＋c（OH－）＋c（A－），结合物料守恒：

c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA），所以，c（H＋）＝c（HCO

）＋2c（CO

）＋c（OH－）－c（HA），错误。

]

3．下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）

A．（2016·四川高考）0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA

B．（2016·江苏高考）室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电

能力增强

C．（2016·全国Ⅲ卷）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液

中

减小

D．（2013·江苏高考）CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中

的值

减小

D　[A项，CH3COOH为弱电解质，在水溶液中部分电离，0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数小于0.05NA，错误；B项，CH3COOH溶液中存在平衡，CH3COOH

CH3COO－＋H＋，加水稀释，平衡右移，产生的离子数增加，但溶液的体积增大，c（CH3COO－）、c（H＋）减小，导电能力减弱，错误；C项，加水稀释时，平衡CH3COOH

CH3COO－＋H＋右移，n（H＋）增大，n（CH3COOH）减小，

＝

＝

，故比值变大，错误；D项，稀释时，n（CH3COO－）增大，n（CH3COOH）减小，故

的值减小，正确。

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