自治区奈曼旗第一高一上学期期中考试化学试题.docx
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自治区奈曼旗第一高一上学期期中考试化学试题
奈曼一中2020—2021学年度(上)期中考试
高一化学
注意事项:
1.本卷满分(100)分,考试时间(100)分钟。
答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3.非选择题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内,答在其他区域无效。
可能用到的相对原子质量:
H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Al-27、P-31、S-32、Ga-70、Fe-56、Ni-59、Cu-64、Zn-65
第Ⅰ卷
一、选择题:
本题共25小题,每小题2分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上…其清如水,味极浓烈,盖酒露也。
”文中所用之“法”是指()
A.萃取B.渗析C.蒸馏D.过滤
【答案】C
【解析】
【详解】由题意知,“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上…….其清如水,味极浓烈,盖酒露也。
”蒸令气上,则利用互溶混合物的沸点差异分离,则该法为蒸馏,这里所用的“法”是指我国古代制烧酒的方法——蒸馏法,加热使酒精气化再冷凝收集得到烧酒;
答案选C。
【点睛】蒸馏指利用液体混合物中各组分挥发性
差异而将组分分离的传质过程。
将液体沸腾产生的蒸气导入冷凝管,使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程。
分馏是分离几种不同沸点的挥发性组分的混合物的一种方法;混合物先在最低沸点下蒸馏,直到蒸气温度上升前将蒸馏液作为一种成分加以收集。
所以说可以理解为,蒸馏一般是得到一种单一的成分,分馏可以做到分离沸点不同的几种成分。
2.下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是从实验安全角度考虑的是
A.实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶
B.溶解时用玻璃棒搅拌
C.可燃性气体点燃前必须验纯
D.过滤时玻璃棒靠在三层滤纸处
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验剩余的药品不能放回原试剂瓶,是为了防止污染药品,而不是出于实验安全考虑,故选项错误;
B、溶解时用玻璃棒搅拌,是为了加速溶解,而不是出于实验安全考虑,故选项错误;
C、可燃性气体泄露遇明火可能发生爆炸,可燃性气体的验纯是为了防止发生爆炸,是出于实验安全考虑,故选项正确;
D、如果玻璃棒不抵在三层滤纸处,可能会因倾倒过快而引起滤纸破漏,从而导致过滤不准。
答案选C。
3.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列物质贴错了标签的是()
A
B
C
D
物质
氢氧化钠
金属汞
碳酸钠
烟花爆竹
危险警告标签
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A.氢氧化钠有腐蚀性,属于腐蚀品,图为腐蚀品标志,选项A正确;
B.汞是剧毒品,图为剧毒品标志,选项B正确;
C.碳酸钠属于盐,不能燃烧,不属于易燃品,标签错误,选项C错误;
D.烟花爆竹属于易爆物,应贴爆炸品的标志,图为爆炸品标志,符合题意,选项D正确;
答案选C。
4.胶体区别于其他分散系的本质特征是
A.光线通过时出现明亮的光路B.微粒带有电荷
C.分散质粒子直径为1~100nmD.外观均一、透明
【答案】C
【解析】
【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间,溶液的粒子直径小于1nm,浊液的子直径大于100nm。
答案选C。
【点睛】本题考查胶体的性质及应用,考查学生教材基本知识,可以根据所学知识进行回答,胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同。
5.下列实验操作中,不正确的是()
A.称量固体药品时,药品不能直接放在托盘上
B.实验室用氯酸钾制氧气结束时,先从水槽中移出导气管,再熄灭酒精灯
C.过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁
D.称量物质时先取小砝码,再依次取较大的砝码
【答案】D
【解析】
【详解】A.使用托盘天平时,药品不能直接放在托盘上,对于没有腐蚀性的药品,需要在托盘上放两张大小相同的纸,如果药品具有腐蚀性,需要在烧杯中称量,故A正确;
B.实验室用氯酸钾制氧气结束时,为了避免出现倒吸现象,应该先从水槽中移出导气管,再熄灭酒精灯,故B正确;
C.过滤时,应该做的“一贴、二低、三靠”,如:
为了避免液体溅出,漏斗下端需要紧贴烧杯内壁,故C正确;
D.在使用天平时要严格按照规定操作,如:
在加砝码时先加大的,再加小的,最后移动游码,故D错误;
故选D。
6.有下列仪器:
①漏斗;②锥形瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥量筒;⑦燃烧匙。
其中常用于分离物质的仪器是()
A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.③④⑦
【答案】C
【解析】
【详解】①漏斗,常用于过滤操作,分离液体和不溶于该液体的固体;
②锥形瓶,主要用于溶液间的离子反应器,不用于物质分离;
③蒸馏烧瓶,常用于分馏操作,分离相互溶解、沸点差距较大的液体;
④天平,主要用于称量药品试剂的质量,不用于分离;
⑤分液漏斗,常用于分液操作,分离互不溶解的两种液体;
⑥量筒,用于测量或量取一定体积的液体,不用于物质的分离;
⑦燃烧匙,用于少量物质的燃烧试验,不作分离仪器;
故答案选C。
7.向100mL碘的饱和溶液中加入5mL苯,充分混合后静置,实验现象为(()
A.液体分层,下层为紫色B.液体分层,上层无色
C.液体分层,下层无色D.有固体沉淀析出
【答案】C
【解析】
【详解】苯不溶于水,苯的密度比水小,则溶液分层,由于碘易溶于苯,则苯层呈紫色,水层呈无色,故选C。
8.下列除去杂质方法正确的是()
A.除去CO2中混有的CO:
用浓NaOH溶液洗气
B.除去BaCO3固体中混有
BaSO4:
加过量稀盐酸后,过滤、洗涤
C.除去KNO3溶液中混有的NaCl:
蒸发结晶
D.除去Cu粉中混有的CuO:
加适量稀硫酸后,过滤、洗涤
【答案】D
【解析】
【详解】A.二氧化碳与NaOH反应,将原物质除去,不能除杂,故A错误;
B.碳酸钡与盐酸反应,将原物质除去,不能除杂,故B错误;
C.二者均溶于水,但二者的溶解度受温度影响不同,不能蒸发分离,应利用结晶法,故C错误;
D.CuO与稀硫酸反应,而Cu不能,则加适量稀硫酸后,过滤、洗涤可除杂,故D正确;
故选D。
9.下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是( )
A.清晨,人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
B.土壤表面积巨大且一般带负电,能吸收NH4+等营养离子,使土壤具有保肥能力
C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀
D.水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘,减少对空气的污染
【答案】C
【解析】
【分析】
气溶胶具有丁达尔现象;胶粒带电荷,能吸附带相反电荷的离子;红褐色沉淀是生成的氢氧化铁,不是胶体;烟尘属于气溶胶,胶体具有电泳性质。
【详解】阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象是胶体的丁达尔现象,和胶体性质有关,A正确;土壤胶粒带电荷,能吸附带相反电荷的离子,可用胶体的知识解释,B正确;在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀,发生的是复分解反应,与胶体无关,C错误;烟尘属于气溶胶,用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质,D正确。
故选C。
【点睛】本题考查胶体的性质,掌握胶体性质是丁达尔现象、电泳是解题关键。
10.太原西山生态旅游带已成为我市的天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”。
O2—就是一种空气负离子,其摩尔质量为( )
A.32B.33gC.32g⋅mol-1D.33g⋅mol-1
【答案】C
【解析】
【详解】一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量,单位为g/mol,而O2-的相对分子质量为32,故其摩尔质量为32g/mol,故选C。
【点睛】本题的易错点为A,要注意摩尔质量的单位为“g/mol”,而相对分子质量的单位为“1”。
11.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO
和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作顺序是()
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①
【答案】C
【解析】
【详解】将粗盐溶于水后,除去溶液中的
应加入
溶液,除去溶液中的
应加入NaOH溶液,除去溶液中的
应加入
溶液。
为使溶液中的离子反应完全,所加试剂均应过量。
为除去过量的试剂需先加
溶液,再加
溶液。
待沉淀完全后,过滤,再向滤液中加入稀盐酸,除去过量的NaOH和
,正确的操作顺序是⑤④②①③或⑤②④①③或②⑤④①③,C项符合题意。
答案选C。
12.现有三组液体混合物:
①乙醇与水②汽油与水③碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()
A.蒸馏、分液、萃取B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
【答案】A
【解析】
【详解】①乙醇与水互溶,但沸点不同,则选择蒸馏法分离;
②汽油与水分层,则选择分液法分离;
③碘不易溶于水,易溶于有机溶剂,则利用有机溶剂萃取分离,
故A正确。
故选A
【点睛】本题易错点在于对萃取和分液两操作没有准确认识,萃取操作之后往往需要分液,它们属于两种用于混合物分离的不同方法。
13.1molH2表示的含义是()
A.1mol氢B.1mol氢气C.1mol氢分子D.1mol氢原子
【答案】C
【解析】
【详解】A.1mol氢,没有指明是1mol氢气还是1mol氢原子,故A错误;
B.1molH2表示氢气分子的物质的量为1mol,故B错误;
C1molH2表示1mol氢气分子,故C正确;
D.1molH2表示氢原子的物质的量为2mol,故D错误;
故选C。
【点睛】注意物质的量描述的是具体的微观粒子多少的物理量,不能用于宏观物质。
14.已知0.4mol的X气体分子的质量为6.4g,则X气体的摩尔质量是()
A.16gB.32C.16g/molD.64g/mol
【答案】C
【解析】
【详解】依据n=m/M计算,气体摩尔质量单位g/mol。
0.4mol的X气体分子的质量为6.4g,所以摩尔质量M=
=
=16g/mol,
故选C。
15.下列说法正确的是()
A.17gNH3的物质的量是1molB.标准状况下NH3的体积为22.4L
C.N2的摩尔质量为28gD.22.4LN2的物质的量为1mol
【答案】A
【解析】
【详解】A.17gNH3的物质的量是
=1mol,故A正确;
B.标准状况下1molNH3的体积为22.4L,选项中未指明氨气的物质的量,故B错误;
C.N2的摩尔质量为28g/mol,单位错误,故C错误;
D.未指明温度和压强,22.4LN2的物质的量不一定为1mol,故D错误;
故选A。
16.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1mol·L-1的是()
A.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液
C.将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D.标况下,将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A.10gNaOH固体的物质的量为
=0.25mol,溶解在水中配成250mL溶液,NaOH的物质的量浓度为
=1mol/L,故A不选;
B.80gSO3的物质的量为
=1mol,溶于水和水反应:
SO3+H2O=H2SO4,硫酸的物质的量也为1mol,配成1L溶液,溶液体积为1L,所以H2SO4的物质的量浓度为
=1mol/L,故B不选;
C.将100mLNaNO3溶液加热蒸发掉50g水,溶液体积不是50mL,所以蒸发后的溶液中溶质的物质的量浓度无法计算,故C选;
D.标况下,22.4L氯化氢气体的物质的量为
=1mol/L,溶于水配成1L溶液,溶质的物质的量浓度为
=1mol/L,故D不选;
故选C。
17.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.64gSO2含有氧原子数为1NA
B.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl-数为1NA
C.标准状况下,22.4LH2O的分子数为1NA
D.常温常压下,14gN2含有分子数为0.5N
A
【答案】D
【解析】
【详解】A.64gSO2的物质的量为
=1mol,,1个SO2分子中有2个氧原子,故64gSO2含有氧原子数为2NA,A错误;
B.物质的量浓度0.5mol·L-1的MgCl2溶液,由于没有给出体积,所以无法计算含有Cl-数目,B错误;
C.标准状况下,H2O为液体,不能用气体摩尔体积计算22.4LH2O的物质的量,C错误;
D.常温常压下,14gN2的物质的量为
=0.5mol,故14gN2含有分子数为0.5NA,D正确;
答案选D。
18.下列溶液中的c(Cl-)与150mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是()
A.150mL1mol/LNaCl溶液B.25mL3mol/LNH4Cl溶液
C.75mL2mol/LMgCl2溶液D.75mL2mol/LFeCl3溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)=3mol/L。
【详解】A.1mol/LNaCl溶液中的c(Cl-)=1mol/L;
B.3mol/LNH4Cl溶液中的c(Cl-)=3mol/L;
C.2mol/LMgCl2溶液中的c(Cl-)=4mol/L;
D.2mol/LFeCl3溶液中的c(Cl-)=6mol/L;
故选B。
【点睛】根据溶液具有均一性,电解质溶液中离子的物质的量浓度和溶液体积无关,离子的物质的量浓度等于溶质的物质的量浓度和离子个数的乘积。
19.配制250mL0.2mol/L的KNO3溶液,需量取4mol/LKNO3溶液的体积为()
A.125mLB.12.5mLC.50mLD.75mL
【答案】B
【解析】
【详解】根据稀释前后溶质的物质的量相等,可得
,解得
;
故选B。
20.下列图示装置中,操作正确的是()
A.
用浓硫酸配制稀硫酸B.
蒸发食盐水制食盐晶体
C.
分离碘酒中的碘和酒精D.
除去
中的
【答案】B
【解析】
【详解】A.容量瓶是定容仪器,不能用于稀释操作,稀释操作应在烧杯中进行,故A错误;
B.蒸发食盐水制食盐晶体在蒸发皿中进行,蒸发过程中不停搅拌,待蒸发皿中出现大量晶体时停止加热,利用余热蒸干,故B正确;
C.碘和酒精能够互溶,因此不能用酒精萃取碘酒中的碘,故C错误;
D.CO2和SO2均属于酸性气体,都能与NaOH反应,不能达到分离的目的,可用酸性高锰酸钾洗气除杂,故D错误;
故答案为:
B。
【点睛】萃取剂选择三原则:
①萃取剂和原溶剂互不相溶;②萃取剂和溶质不发生反应;③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度;常用的有机萃取剂有四氯化碳、苯、汽油、酒精、丙酮等。
21.硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液c(H+)=0.1mol·L-1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为( )
A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-1
【答案】C
【解析】
【详解】根据溶液电荷守恒,溶液中存在3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),而溶液中c(OH-)很小,可以忽略不计,则有3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-),所以:
c(K+)=2c(SO42-)-3c(Al3+)-c(H+),c(K+)═2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L,故选C。
22.在相同条件下,2mLX(气)跟5mLC2(气)恰好完全反应,生成4mLAC2(气)与2mLB2C(气),则X的分子式是()
A.ABB.B2CC.A2B2D.BC2
【答案】C
【解析】
【详解】相同条件下,参加反应的不同气体的体积之比等于其计量数之比,所以X、C2、AC2、B2C的计量数之比=2mL:
5mL:
4mL:
2mL=2:
5:
4:
2,其方程式为2X+5C2=4AC2+2B2C,再结合原子守恒得X化学式为A2B2,故C正确。
故选C。
23.标准状况下,mg气体X和ng气体Y所含分子数相同,以下说法错误的是()
A.X与Y两气体的相对分子质量之比为m∶n
B.同温同压下X与Y两气体的密度之比为n∶m
C.等质量气体X与Y所含分子数之比为n∶m
D.同温同压下,等体积的X与Y质量比为m∶n
【答案】B
【解析】
【详解】A.标准状况下,mg气体X和ng气体Y所含分子数相同即mg气体X和ng气体Y的物质的量相同,即
,得两者的相对分子质量比为
,A正确;
B.同温同压下X与Y两气体
密度之比等于摩尔质量之比为m∶n,B错误;
C.等质量气体X与Y摩尔质量与物质的量成反比,故所含分子数之比为n∶m,C正确;
D.同温同压下,等体积的X与Y质量比等于摩尔质量之比为m∶n,D正确;
故选B。
24.按照物质的树状分类和交叉分类,HNO3应属于( )
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物
A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧
C.①⑧D.①④⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】
【详解】硝酸属于混合物,为重要的三大强酸之一,是一种易挥发的强氧化性的一元含氧酸,氢化物是只由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氢元素,氧化物是只由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素,故HNO3不是氢化物也不是氧化物,B正确。
25.设阿伏加德罗常数为NA,标准状况下,某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在标准状况下所占体积()
A.
LB.
LC.
LD.
L
【答案】A
【解析】
【详解】O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体含
个分子,根据
,
个分子的物质的量为
,根据
,标准状况下的体积为V=nVm=
L,故选A。
第Ⅱ卷
二、非选择题:
(包括4小题,共50分)
26.实验室欲配制0.5mol·L-1的NaOH溶液500mL,已有以下仪器:
①烧杯②500mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦药匙
(1)配制时,必须使用上述仪器中的①⑤⑥⑦和___(填代号)这四种仪器外,还缺少另一种仪器,其名称是___。
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是__。
(3)配制过程一般可以分为以下几个步骤:
①称量②计算③溶解后冷却④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容,其正确的操作顺序为__(用序号填写),在称量操作中需称量__g。
(4)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是__(填序号)。
①容量瓶使用时未干燥
②定容时俯视刻度线观察液面
③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线
④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
⑤移液时不慎有少量溶液洒落到桌面上
【答案】
(1).④
(2).胶头滴管(3).检漏(4).②①③⑤⑥⑦④(5).10.0(6).②
【解析】
【分析】
【详解】
(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液的主要步骤:
计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀可知,需要的仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平和药匙。
(2)使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水。
(3)根据操作步骤,正确的顺序为②①③⑤⑥⑦④;配制0.5mol·L-1的NaOH溶液500mL,需要的NaOH固体的质量为0.5mol·L-1×0.5L×40g▪mol-1=10.0g。
(4)根据
,判断对所配溶液浓度的影响。
①容量瓶使用时未干燥,不影响溶质的物质的量和溶液的体积,故对配制结果无影响;
②定容时俯视刻度线,加入的水偏少,溶液体积偏小,配制结果偏高;
③定容后经振荡、摇匀、静置,液面低于刻度线是正常情况,再加蒸馏水补至刻度线,会使溶液体积偏大,导致配制结果偏低;
④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒,溶质没有全部转移到容量瓶,导致配制结果偏低;
⑤移液时不慎有少量溶液洒落到桌面上,溶质没有全部转移到容量瓶,导致配制结果偏低;
故选②。
27.2019年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。
(1)2019年12月27日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。
“胖五”的燃料系统大部分是以-183℃的液氧①为氧化剂、-253℃的液氢②为燃料——这已经接近低温的极限,所以又称为“冰箭”。
“胖五”的动力心脏——大推力氢氧发动机和液氧煤油③发动机都是全新研制的。
(2)2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心完成第300次发射。
长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液体四氧化二氮(N2O4)④的氧化剂箱,下部是装有液体偏二甲肼[(CH3)2NNH2]的燃料箱。
(3)2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面,嫦娥四号探测器主体部分使用的是钛合金⑤等新材料,太空舱中利用NiFeO4⑥和其他物质转化呼出的二氧化碳⑦等废气。
上述短文标有序号的物质中,属于混合物的是__,属于单质的是__,属于氧化物的是__,属于盐的是__。
(填序号)
【答案】
(1).③⑤
(2).①②(3).④⑦(4).⑥
【解析】
【详解】①液氧即是液态的氧气,是单质;
②液氢是液态的氢气,是单质;
③煤油是多种烷烃的混合物,且为有机物;
④N2O4由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物,故为氧化物;
⑤合金是两种或两种以上金属(或金属与非金属)的混合物,故钛合金为混合物;
⑥NiFeO4的阳离子是金属阳离子、阴离子是酸根离子,故为盐;
⑦二氧化碳由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物,故为氧化物;
所以属于混合物的是③⑤,属于单质的是①②,属于氧化物的是④⑦,属于盐的是⑥,故答案为:
③⑤;①②;④⑦;⑥;
28.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是__。
A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液
(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式:
___。
(3)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内,如图所示,放置2min后,取少量半透膜外的液体于试管中,置于暗处,用一束强光从侧面照射,观察__
填“有”或“无”
丁达尔现象,再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,可观察到的现象为___。
【答案】
(1).B
(2).FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl(3).无(4).有白色沉淀生成
【解析】
【详解】
(1)实验室制