自治区奈曼旗第一高一上学期期中考试化学试题.docx
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自治区奈曼旗第一高一上学期期中考试化学试题
奈曼一中2020—2021学年度（上）期中考试
高一化学
注意事项：
1.本卷满分（100）分，考试时间（100）分钟。
答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.选择题的作答：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3.非选择题的作答：
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在其他区域无效。
可能用到的相对原子质量：
H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Al-27、P-31、S-32、Ga-70、Fe-56、Ni-59、Cu-64、Zn-65
第Ⅰ卷
一、选择题：
本题共25小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”文中所用之“法”是指（）
A.萃取B.渗析C.蒸馏D.过滤
【答案】C
【解析】
【详解】由题意知，“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…….其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，这里所用的“法”是指我国古代制烧酒的方法——蒸馏法，加热使酒精气化再冷凝收集得到烧酒；
答案选C。
【点睛】蒸馏指利用液体混合物中各组分挥发性
差异而将组分分离的传质过程。
将液体沸腾产生的蒸气导入冷凝管，使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程。
分馏是分离几种不同沸点的挥发性组分的混合物的一种方法；混合物先在最低沸点下蒸馏，直到蒸气温度上升前将蒸馏液作为一种成分加以收集。
所以说可以理解为，蒸馏一般是得到一种单一的成分，分馏可以做到分离沸点不同的几种成分。
2.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是
A.实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶
B.溶解时用玻璃棒搅拌
C.可燃性气体点燃前必须验纯
D.过滤时玻璃棒靠在三层滤纸处
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，是为了防止污染药品，而不是出于实验安全考虑，故选项错误；
B、溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速溶解，而不是出于实验安全考虑，故选项错误；
C、可燃性气体泄露遇明火可能发生爆炸，可燃性气体的验纯是为了防止发生爆炸，是出于实验安全考虑，故选项正确；
D、如果玻璃棒不抵在三层滤纸处，可能会因倾倒过快而引起滤纸破漏，从而导致过滤不准。
答案选C。
3.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列物质贴错了标签的是（）
A
B
C
D
物质
氢氧化钠
金属汞
碳酸钠
烟花爆竹
危险警告标签
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钠有腐蚀性，属于腐蚀品，图为腐蚀品标志，选项A正确；
B．汞是剧毒品，图为剧毒品标志，选项B正确；
C．碳酸钠属于盐，不能燃烧，不属于易燃品，标签错误，选项C错误；
D．烟花爆竹属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，符合题意，选项D正确；
答案选C。
4.胶体区别于其他分散系的本质特征是
A.光线通过时出现明亮的光路B.微粒带有电荷
C.分散质粒子直径为1~100nmD.外观均一、透明
【答案】C
【解析】
【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。
答案选C。
【点睛】本题考查胶体的性质及应用，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同。
5.下列实验操作中，不正确的是（）
A.称量固体药品时，药品不能直接放在托盘上
B.实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯
C.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
D.称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码
【答案】D
【解析】
【详解】A．使用托盘天平时，药品不能直接放在托盘上，对于没有腐蚀性的药品，需要在托盘上放两张大小相同的纸，如果药品具有腐蚀性，需要在烧杯中称量，故A正确；
B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，为了避免出现倒吸现象，应该先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，故B正确；
C．过滤时，应该做的“一贴、二低、三靠”，如：
为了避免液体溅出，漏斗下端需要紧贴烧杯内壁，故C正确；
D．在使用天平时要严格按照规定操作，如：
在加砝码时先加大的，再加小的，最后移动游码，故D错误；
故选D。
6.有下列仪器：
①漏斗；②锥形瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。
其中常用于分离物质的仪器是（）
A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.③④⑦
【答案】C
【解析】
【详解】①漏斗，常用于过滤操作，分离液体和不溶于该液体的固体；
②锥形瓶，主要用于溶液间的离子反应器，不用于物质分离；
③蒸馏烧瓶，常用于分馏操作，分离相互溶解、沸点差距较大的液体；
④天平，主要用于称量药品试剂的质量，不用于分离；
⑤分液漏斗，常用于分液操作，分离互不溶解的两种液体；
⑥量筒，用于测量或量取一定体积的液体，不用于物质的分离；
⑦燃烧匙，用于少量物质的燃烧试验，不作分离仪器；
故答案选C。
7.向100mL碘的饱和溶液中加入5mL苯，充分混合后静置，实验现象为（（）
A.液体分层，下层为紫色B.液体分层，上层无色
C.液体分层，下层无色D.有固体沉淀析出
【答案】C
【解析】
【详解】苯不溶于水，苯的密度比水小，则溶液分层，由于碘易溶于苯，则苯层呈紫色，水层呈无色，故选C。
8.下列除去杂质方法正确的是（）
A.除去CO2中混有的CO：
用浓NaOH溶液洗气
B.除去BaCO3固体中混有
BaSO4：
加过量稀盐酸后，过滤、洗涤
C.除去KNO3溶液中混有的NaCl：
蒸发结晶
D.除去Cu粉中混有的CuO：
加适量稀硫酸后，过滤、洗涤
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化碳与NaOH反应，将原物质除去，不能除杂，故A错误；
B．碳酸钡与盐酸反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误；
C．二者均溶于水，但二者的溶解度受温度影响不同，不能蒸发分离，应利用结晶法，故C错误；
D．CuO与稀硫酸反应，而Cu不能，则加适量稀硫酸后，过滤、洗涤可除杂，故D正确；
故选D。
9.下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（ ）
A.清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
B.土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力
C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D.水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染
【答案】C
【解析】
【分析】
气溶胶具有丁达尔现象；胶粒带电荷，能吸附带相反电荷的离子；红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体；烟尘属于气溶胶，胶体具有电泳性质。
【详解】阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关，A正确；土壤胶粒带电荷，能吸附带相反电荷的离子，可用胶体的知识解释，B正确；在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，C错误；烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质，D正确。
故选C。
【点睛】本题考查胶体的性质，掌握胶体性质是丁达尔现象、电泳是解题关键。
10.太原西山生态旅游带已成为我市的天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
O2—就是一种空气负离子,其摩尔质量为（ ）
A.32B.33gC.32g⋅mol-1D.33g⋅mol-1
【答案】C
【解析】
【详解】一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，而O2-的相对分子质量为32，故其摩尔质量为32g/mol，故选C。
【点睛】本题的易错点为A，要注意摩尔质量的单位为“g/mol”，而相对分子质量的单位为“1”。
11.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO
和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作顺序是（）
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①
【答案】C
【解析】
【详解】将粗盐溶于水后，除去溶液中的
应加入
溶液，除去溶液中的
应加入NaOH溶液，除去溶液中的
应加入
溶液。
为使溶液中的离子反应完全，所加试剂均应过量。
为除去过量的试剂需先加
溶液，再加
溶液。
待沉淀完全后，过滤，再向滤液中加入稀盐酸，除去过量的NaOH和
，正确的操作顺序是⑤④②①③或⑤②④①③或②⑤④①③，C项符合题意。
答案选C。
12.现有三组液体混合物：
①乙醇与水②汽油与水③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A.蒸馏、分液、萃取B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
【答案】A
【解析】
【详解】①乙醇与水互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离；
②汽油与水分层，则选择分液法分离；
③碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用有机溶剂萃取分离，
故A正确。
故选A
【点睛】本题易错点在于对萃取和分液两操作没有准确认识，萃取操作之后往往需要分液，它们属于两种用于混合物分离的不同方法。
13.1molH2表示的含义是（）
A.1mol氢B.1mol氢气C.1mol氢分子D.1mol氢原子
【答案】C
【解析】
【详解】A.1mol氢，没有指明是1mol氢气还是1mol氢原子，故A错误；
B.1molH2表示氢气分子的物质的量为1mol，故B错误；
C1molH2表示1mol氢气分子，故C正确；
D.1molH2表示氢原子的物质的量为2mol，故D错误；
故选C。
【点睛】注意物质的量描述的是具体的微观粒子多少的物理量，不能用于宏观物质。
14.已知0.4mol的X气体分子的质量为6.4g，则X气体的摩尔质量是（）
A.16gB.32C.16g/molD.64g/mol
【答案】C
【解析】
【详解】依据n=m/M计算，气体摩尔质量单位g/mol。
0.4mol的X气体分子的质量为6.4g，所以摩尔质量M=
=
=16g/mol，
故选C。
15.下列说法正确的是（）
A.17gNH3的物质的量是1molB.标准状况下NH3的体积为22.4L
C.N2的摩尔质量为28gD.22.4LN2的物质的量为1mol
【答案】A
【解析】
【详解】A．17gNH3的物质的量是
=1mol，故A正确；
B．标准状况下1molNH3的体积为22.4L，选项中未指明氨气的物质的量，故B错误；
C．N2的摩尔质量为28g/mol，单位错误，故C错误；
D．未指明温度和压强，22.4LN2的物质的量不一定为1mol，故D错误；
故选A。
16.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L-1的是（）
A.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液
C.将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D.标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．10gNaOH固体的物质的量为
=0.25mol，溶解在水中配成250mL溶液，NaOH的物质的量浓度为
=1mol/L，故A不选；
B．80gSO3的物质的量为
=1mol，溶于水和水反应：
SO3+H2O=H2SO4，硫酸的物质的量也为1mol，配成1L溶液，溶液体积为1L，所以H2SO4的物质的量浓度为
=1mol/L，故B不选；
C．将100mLNaNO3溶液加热蒸发掉50g水，溶液体积不是50mL，所以蒸发后的溶液中溶质的物质的量浓度无法计算，故C选；
D．标况下，22.4L氯化氢气体的物质的量为
=1mol/L，溶于水配成1L溶液，溶质的物质的量浓度为
=1mol/L，故D不选；
故选C。
17.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A.64gSO2含有氧原子数为1NA
B.物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1NA
C.标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NA
D.常温常压下，14gN2含有分子数为0.5N
A
【答案】D
【解析】
【详解】A．64gSO2的物质的量为
=1mol，，1个SO2分子中有2个氧原子，故64gSO2含有氧原子数为2NA，A错误；
B．物质的量浓度0.5mol·L－1的MgCl2溶液，由于没有给出体积，所以无法计算含有Cl-数目，B错误；
C．标准状况下，H2O为液体，不能用气体摩尔体积计算22.4LH2O的物质的量，C错误；
D．常温常压下，14gN2的物质的量为
=0.5mol，故14gN2含有分子数为0.5NA，D正确；
答案选D。
18.下列溶液中的c（Cl-）与150mL1mol/LAlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（）
A.150mL1mol/LNaCl溶液B.25mL3mol/LNH4Cl溶液
C.75mL2mol/LMgCl2溶液D.75mL2mol/LFeCl3溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
1mol/LAlCl3溶液中的c（Cl-）=3mol/L。
【详解】A．1mol/LNaCl溶液中的c（Cl-）=1mol/L；
B．3mol/LNH4Cl溶液中的c（Cl-）=3mol/L；
C．2mol/LMgCl2溶液中的c（Cl-）=4mol/L；
D．2mol/LFeCl3溶液中的c（Cl-）=6mol/L；
故选B。
【点睛】根据溶液具有均一性，电解质溶液中离子的物质的量浓度和溶液体积无关，离子的物质的量浓度等于溶质的物质的量浓度和离子个数的乘积。
19.配制250mL0.2mol/L的KNO3溶液，需量取4mol/LKNO3溶液的体积为（）
A.125mLB.12.5mLC.50mLD.75mL
【答案】B
【解析】
【详解】根据稀释前后溶质的物质的量相等，可得
，解得
；
故选B。
20.下列图示装置中，操作正确的是（）
A.
用浓硫酸配制稀硫酸B.
蒸发食盐水制食盐晶体
C.
分离碘酒中的碘和酒精D.
除去
中的
【答案】B
【解析】
【详解】A．容量瓶是定容仪器，不能用于稀释操作，稀释操作应在烧杯中进行，故A错误；
B．蒸发食盐水制食盐晶体在蒸发皿中进行，蒸发过程中不停搅拌，待蒸发皿中出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干，故B正确；
C．碘和酒精能够互溶，因此不能用酒精萃取碘酒中的碘，故C错误；
D．CO2和SO2均属于酸性气体，都能与NaOH反应，不能达到分离的目的，可用酸性高锰酸钾洗气除杂，故D错误；
故答案为：
B。
【点睛】萃取剂选择三原则：
①萃取剂和原溶剂互不相溶；②萃取剂和溶质不发生反应；③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度；常用的有机萃取剂有四氯化碳、苯、汽油、酒精、丙酮等。
21.硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液c（H＋）＝0.1mol·L－1，c（Al3＋）＝0.4mol·L－1，c（SO42-）＝0.8mol·L－1，则c（K＋）为（ ）
A.0.15mol·L－1B.0.2mol·L－1C.0.3mol·L－1D.0.4mol·L－1
【答案】C
【解析】
【详解】根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），而溶液中c（OH-）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-），所以：
c（K+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）-c（H+），c（K+）═2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L，故选C。
22.在相同条件下，2mLX（气）跟5mLC2（气）恰好完全反应，生成4mLAC2（气）与2mLB2C（气），则X的分子式是（）
A.ABB.B2CC.A2B2D.BC2
【答案】C
【解析】
【详解】相同条件下，参加反应的不同气体的体积之比等于其计量数之比，所以X、C2、AC2、B2C的计量数之比=2mL：
5mL：
4mL：
2mL=2：
5：
4：
2，其方程式为2X+5C2=4AC2+2B2C，再结合原子守恒得X化学式为A2B2，故C正确。
故选C。
23.标准状况下，mg气体X和ng气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是（）
A.X与Y两气体的相对分子质量之比为m∶n
B.同温同压下X与Y两气体的密度之比为n∶m
C.等质量气体X与Y所含分子数之比为n∶m
D.同温同压下，等体积的X与Y质量比为m∶n
【答案】B
【解析】
【详解】A.标准状况下，mg气体X和ng气体Y所含分子数相同即mg气体X和ng气体Y的物质的量相同，即
，得两者的相对分子质量比为
，A正确；
B.同温同压下X与Y两气体
密度之比等于摩尔质量之比为m∶n，B错误；
C.等质量气体X与Y摩尔质量与物质的量成反比，故所含分子数之比为n∶m，C正确；
D.同温同压下，等体积的X与Y质量比等于摩尔质量之比为m∶n，D正确；
故选B。
24.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（ ）
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物
A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧
C.①⑧D.①④⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】
【详解】硝酸属于混合物，为重要的三大强酸之一，是一种易挥发的强氧化性的一元含氧酸，氢化物是只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，氧化物是只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，故HNO3不是氢化物也不是氧化物，B正确。
25.设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下所占体积（）
A.
LB.
LC.
LD.
L
【答案】A
【解析】
【详解】O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体含
个分子，根据
，
个分子的物质的量为
，根据
，标准状况下的体积为V=nVm=
L，故选A。
第Ⅱ卷
二、非选择题：
（包括4小题，共50分）
26.实验室欲配制0.5mol·L-1的NaOH溶液500mL，已有以下仪器：
①烧杯②500mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙
（1）配制时，必须使用上述仪器中的①⑤⑥⑦和___（填代号）这四种仪器外，还缺少另一种仪器，其名称是___。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__。
（3）配制过程一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解后冷却④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容，其正确的操作顺序为__（用序号填写），在称量操作中需称量__g。
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是__（填序号）。
①容量瓶使用时未干燥
②定容时俯视刻度线观察液面
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
⑤移液时不慎有少量溶液洒落到桌面上
【答案】
（1）.④
（2）.胶头滴管（3）.检漏（4）.②①③⑤⑥⑦④（5）.10.0（6）.②
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的主要步骤：
计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀可知，需要的仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平和药匙。
（2）使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水。
（3）根据操作步骤，正确的顺序为②①③⑤⑥⑦④；配制0.5mol·L-1的NaOH溶液500mL，需要的NaOH固体的质量为0.5mol·L-1×0.5L×40g▪mol-1=10.0g。
（4）根据
，判断对所配溶液浓度的影响。
①容量瓶使用时未干燥，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，故对配制结果无影响；
②定容时俯视刻度线，加入的水偏少，溶液体积偏小，配制结果偏高；
③定容后经振荡、摇匀、静置，液面低于刻度线是正常情况，再加蒸馏水补至刻度线，会使溶液体积偏大，导致配制结果偏低；
④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质没有全部转移到容量瓶，导致配制结果偏低；
⑤移液时不慎有少量溶液洒落到桌面上，溶质没有全部转移到容量瓶，导致配制结果偏低；
故选②。
27.2019年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。
（1）2019年12月27日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。
“胖五”的燃料系统大部分是以-183℃的液氧①为氧化剂、-253℃的液氢②为燃料——这已经接近低温的极限，所以又称为“冰箭”。
“胖五”的动力心脏——大推力氢氧发动机和液氧煤油③发动机都是全新研制的。
（2）2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心完成第300次发射。
长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液体四氧化二氮（N2O4）④的氧化剂箱，下部是装有液体偏二甲肼[（CH3）2NNH2]的燃料箱。
（3）2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用的是钛合金⑤等新材料，太空舱中利用NiFeO4⑥和其他物质转化呼出的二氧化碳⑦等废气。
上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是__，属于单质的是__，属于氧化物的是__，属于盐的是__。
（填序号）
【答案】
（1）.③⑤
（2）.①②（3）.④⑦（4）.⑥
【解析】
【详解】①液氧即是液态的氧气，是单质；
②液氢是液态的氢气，是单质；
③煤油是多种烷烃的混合物，且为有机物；
④N2O4由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物，故为氧化物；
⑤合金是两种或两种以上金属（或金属与非金属）的混合物，故钛合金为混合物；
⑥NiFeO4的阳离子是金属阳离子、阴离子是酸根离子，故为盐；
⑦二氧化碳由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物，故为氧化物；
所以属于混合物的是③⑤，属于单质的是①②，属于氧化物的是④⑦，属于盐的是⑥，故答案为：
③⑤；①②；④⑦；⑥；
28.某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其相关性质。
（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是__。
A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液
（2）写出制备Fe（OH）3胶体的化学反应方程式：
___。
（3）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察__
填“有”或“无”
丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为___。
【答案】
（1）.B
（2）.FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl（3）.无（4）.有白色沉淀生成
【解析】
【详解】
（1）实验室制
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