溶液溶解度中考经典题型带答案.docx
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溶液溶解度中考经典题型带答案
溶液溶解度中考经典题型带答案
一、溶液选择题
1.卞图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，以下说法错误的选项是〔〕
A.将等量甲、乙的饱和溶液从t3°C降到t2°C,析出甲的质量人人
B.t2°C时，甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等
C.分别将t3°C时甲、乙、丙的饱和溶液降温至tl0C,那么所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
D.tl°C时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40$
【答案】D
【解析】A、将相同质量甲、乙的饱和溶液从FC降到t2*C,可通过比较甲、乙两物质在b°C和t3°C时溶解度的差的人小作出判断，差值人析出晶体多。
由溶解度曲线可知，时两物质的溶解度相等，而FC时甲物质的溶解度大于乙，故析出甲的质量大，正确：
E、据溶解度曲线知，t2°C时，甲和乙两种溶液的溶解度相同，故FC时，甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等，正确；C、甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，t「C时甲、乙、丙的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，由于饱和
溶液中饱和时质量分数的计算式:
溶质的质量分数=
溶解度
溶解度十100
?
100%,即溶解度
越人质量分数也就越人，故FC时甲、乙、丙的溶质质量分数大小关系是甲＞乙＞丙；降温至ti°c,甲、乙析出晶体，依然是饱和溶液，此时溶解度大小关系是乙〉甲，丙降温后变为不饱和溶液，溶质的质量分数与FC时相等，而FC时丙的溶解度小于LC时甲的溶解度，那么所得的三种溶液中溶质的质量分数人小关系是乙＞甲＞丙，正确；D、饱和溶液
中溶质的质量分数=落蘇丽门。
。
％知。
心时'丙的饱和溶液中
溶质的质量分妇儘错误。
应选D。
2•下表是KC1与KNOs在不同温度的溶解度。
以下说法不正确的选项是〔〕
•••
温度/*c
20
30
40
50
KC1
34.0g
37.0g
40.0g
42.6g
kno3
31.6g
45.8g
63.9g
85.5g
A.20°C时，KC1的溶解度人于KNOs的溶解度
B.两物质溶解度相等的温度在20〜30°C之间
C.40°C时，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液
D.50°C时，10gKN03中加20g水，充分溶解后再降温到30°C,有KNO3固体析出
【答案】C
【解析】
试题分析：
由两种物质的溶解度可知20°C时，KNCh溶解度小于KC1的溶解度，A正确；由表格数据可知温度在20〜30°C时，两物质的溶解度有相同的局部，即两物质溶解度相等的温度在20〜30°C之间,B正确;40°C时，KCI的溶解度为40g,即该温度下40g氯化钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么10g水中最多溶解4g氯化钾，形成的溶液的溶质质量分数=4g/14gxl00%=28.6%,C错误；30°C时硝酸钾的溶解度为45.8g,即该温度下硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么20g水中最多溶解硝酸钾9.16g,即50°C时，lOgKNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30°C,有KNO3固体析出，D正确。
应选Co
考点：
溶解度
3.将100g质量分数为20%的硝酸钾溶液棉释为5%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为
（）
A.100gB.200gC.300gD.400g
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
根据桥释前后溶质质量不变，可设需要加水的质量为x,100gx20%=（100g+x）x5%,解得x=300g,应选C.
4.以下列图是不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，卜•列表达正确的选项是
ot,t3整度/r
A.t『C时，lOOg甲的饱和溶液中含有50g甲
B.t『C时，配制甲乙两种物质的饱和溶液，需要相同体积的水c.t『c时，将等质量的甲、乙的饱和溶液升温至t2°c,溶液质量仍然相等
D.要从含少量乙的甲中提纯甲，通常可采用蒸发结晶的方法
【答案】C
【解析】
A.由图知t]°C时，甲物质的溶解度是50g,即100g水中最多能溶解甲物质50g,故A错误：
B.ti°C时，甲、乙两物质的溶解度都是50g,但是不知道所配甲乙两种物质的饱和溶液的质量是否相等，故需要的水的体积也不一定相等，故此选项错误；C.因两物质的溶解度都是随温度的升高而增大，故当b°C时，将等质量的甲、乙的饱和溶液升温至t2°C,两溶液都变为不饱和溶液，故溶液质量仍然相等，此选项正确。
D.因甲物质的溶解度受温度影响较大，所以应采用降温结晶的方法。
故错误。
答案为C。
5.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，卜•列说法不正确的选项是
V"温度/匸
A.t「C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A
B.当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A
C.t/C时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质
D.将t「C时A、B、C的饱和溶液同时降温至t「C后，所得溶液中溶质的质量分数由人到小的顺序是B>C>A
【答案】C
【解析】A、由溶解度曲线可知，在ti°C时，A、E、C三种物质的溶解度由人到小的顺序是C>E>A,正确：
B、A的溶解度随温度的升高而增人，当A中含有少量E时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A,正确；
C、由于不知道A和C的饱和溶液的质量，所以无法确定其中含有溶质的质量是否相同，错误；
D、由t2°C降温到“°C,C的溶质质量分数不变，而A和E的溶解度减小，导致溶质质量分数减小，由图可知XC时B的溶解度人于t2°C时C的溶解度大于XC时A的溶解度，因此E>C>A,正确。
点睛：
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：
1.点：
溶解度曲线上的每个点〔即饱和点〕表示的是某温度下某种物质的溶解度。
即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。
温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标
上可以找到。
溶解度曲线上的点有三个方面的作用：
〔1〕根据的温度可以查出有关物质的溶解度；〔2〕根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；〔3〕可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的人小〔或饱和溶液中溶质的质量分数的大小〕。
2.线：
溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
曲线的坡度越人，说明溶解度受温度影响越人：
反之，说明受温度影响较小。
溶解度曲线也有三个方面的应用：
〔1〕根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。
一般规律是：
大局部固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾：
只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐〔氯化钠〕；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。
〔2〕根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度人小。
〔3〕根据溶解度曲线，选择别离、提纯某些可溶性混合物的方法〔即选用蒸发结晶还是降温结晶〕：
并且，还可以判断或比较析出晶体的质量人小〔即曲线越陡，析出的晶体就越多〕。
3.面：
对于曲线卞部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液：
曲线上部面枳上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。
如果要使不饱和溶液〔曲线下部的一点〕变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：
第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。
4.交点：
两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。
6.NHQ1和Nag
10
20
30
40
50
60
瘠解度
NH4C1
s/g
NaiSO4
A.乙为NHQ1B.t3应介于40°C・50°C
C.55°C时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲〉乙D.等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到析出的晶体质量相等
【答案】C
【解析】
A.据溶解度表可知，NHQ1的溶解度随温度升高而增人，故乙是NHC1,正确；B、40°C
时，Na2SO4的溶解度是48.4g,50°C时，溶解度变小，是47.5g,且EC时两种物质的溶解度相等，故t3应介于40°C-50°C,正确；C、据溶解度表分析可知，55°C时，NHC1的溶解度人于Na2SO4的溶解度，故分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量乙〉甲，错误；D、两种物质的溶解度从t3降温到匕时，溶解度变化相同，故等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到匕，析出的晶体质量相等，正确。
应选C。
7.甲、乙的溶解度曲线如下列图。
卞列有关说法不正确的选项是
•••
0titi温度乜
・溶解度追
A.t2°C时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:
5
B.t2°C时甲、乙各100g饱和溶液从t2°C降温到t】°C,溶液质量仍相等
C.ti°C时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D.甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.t2°C时，甲的溶解度为40g,溶解度是一定温度下，100g溶剂里到达饱和时，所溶解的溶质的质量。
饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为40:
100=2:
5；
B.t2°C时甲、乙各100g饱和溶液从t2°C降温到t『C,甲析出晶体较多，剩余溶液质量，甲小于乙；
C.饱和溶液溶质的质量分数=溶解度+〔溶解度+100g〕xlOO%,t】°C时，甲、乙两种物质的溶解度相同，其饱和溶液中溶质的质量分数相等。
D.甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲：
选B
根据卜•图的溶解度曲线，判断F列表达正确的选项是〔〕
°mt2溢友代
A.甲的溶解度人于乙的溶解度
B.向100g水中参加60g甲充分搅拌后能形成饱和溶液
C.甲中混有少量乙时，可以用蒸发溶液的方法获得较纯洁的乙
D.t「C甲的饱和溶液降低温度后溶解度减小，溶质的质量分数也减小
【答案】D
【解析】A溶解度受温度影响，不指明温度不能比较溶解度的人小：
B.溶解度是一定温度下，100g溶剂里到达饱和时，所溶解的溶质的质量。
t「C甲的溶解度为60g,向100g水中参加60g甲充分搅拌后能形成饱和溶液；C.甲的溶解度受温度较人，且随温度降低而减小，所以降温时甲析出，而乙由于受温度影响较小，且量少，几乎不析出，甲中混有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯乙；D.t/C甲的饱和溶液降低温度后溶解度减小，溶质因析出而减少，溶剂不变，溶质的质量分数也减小。
选D
点睛：
在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。
溶解度变人时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
9.甲、乙两种固体物质〔均不含结晶水〕的溶解度曲线如下列图，卞列说法错误的选项是
语解度追
A.t2°C时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t『C,所得溶液都是饱和溶液
B.t『C时，向50g水中参加甲可得80g饱和溶液，那么乙在该温度卞的溶解度为60g
C.甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
D.t2°C时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0°C,甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数
【答案】D
【解析】
【详解】
A、t2°C时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到tl°C,所得溶液都是饱和溶液正确，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，应选项错误；
B、t『C时，向50g水中参加甲可得80g饱和溶液，那么乙在该温度卞的溶解度为60g正确，因为该温度下50g水溶解了30g溶质，那么100g是就恰好溶解60g溶质，正确但不符合题意，应选项错误；
C、甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，正确但不符合题意，应选项错误；
D、t2°C时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0°C,甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质屋分数错误，因为没有指明溶液是否饱和，错误符合题意，应选项正确：
应选D。
10.甲和乙两种固体的溶解度曲线如下列图•以下说法中，正确的选项是
滚解度焙
20I!
；
:
:
:
*'■►
0102030温度t
A.10°C时，甲的溶解度人于乙的溶解度
B.通过降温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
C.20°C时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数
D.30°C时，分别在100g水中参加40g甲、乙，同时降温至20°C,甲、乙溶液均为饱和溶液
【答案】D
【解析】
A.1CTC时，甲的溶解度小于乙的溶解度，不是人于，故A错误；B.通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，不是降温，故B错误；时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数，必须指明在饱和溶液中，故C错误；D.30°C时，分别在100g水中参加40g甲、乙，同时降温至20°C,甲、乙溶液均为饱和溶液，因为在20°C,甲、乙的溶解度相等，都是40g,故D正确；应选D。
点睛：
根据题目信息和溶解度曲线可知：
甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增人，10°C时，甲的溶解度小于乙的溶解度；通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液；20°C时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数；3CTC时，分别在100g水中参加40g甲、乙,同时降温至2CTC,甲、乙溶液均为饱和溶液，因为在20°C,甲、乙的溶解度相等，都是40g。
11.甲、乙两物质的溶解度曲线如下列图，以下表达中正确的选项是〔〕
10^-^:
0£1~匕温度止;
A・t『C时，甲和乙的溶解度相等，都是30
B.t『C时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等
C.温度从t2°c降至ti°c时，甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质量甲人于乙
D.t2°C时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.溶解度的单位为克；
B.是恒温蒸发，蒸发的水的质量相等，所以析出晶体质量也相等；
C.温度从t2°c降至ti°c时，甲和乙的饱和溶液都有晶体析出，但析出晶体的质量要看原来溶液的质量，不一定是甲大于乙；
D.t2°C时，甲的溶解度人于乙，但甲溶液的质量分数与乙溶液的质量分数无法比较，因为两种溶液不一定是饱和溶液，应选B。
12.如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，卜•列说法正确的选项是
2050
A.20"C时，12g的乙物质能完全溶于50g的水中
B.30°C时，甲物质的溶解度人于乙物质的溶解度
C.将甲溶液从50°C降温到30°C时，一定有晶体析出
D.将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度
【答案】B
【解析】A.根据20°C时，乙物质的溶解度分析：
B.根据30°C时，甲、乙两物质的溶解度分析；
C.根据溶液是否饱和分析；
D.根据乙的溶解度随温度的升高而增人分析。
解：
A.由图可知，20°C时，乙物质的溶解度为20g。
因此20°C时，12g的乙物质不能完全溶于50g的水中，故错误；
B.由图可知，30°C时，甲物质的溶解度人于乙物质的溶解度，正确：
C.将甲溶液从50°C降温到30°C时，不一定有晶体析出，因为此时溶液不一定饱和，故错误；
D.由图可知，乙物质的溶解度随温度的升高而增人。
因此将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度是错误的。
点睛：
饱和溶液与溶解度。
13•根据以下列图判断，以下说法错误的选项是〔〕
Q
0t201日言仆
/im丿文
A.NaG和NFUCI的溶解度都随温度升高而增大
B.将2O°C时某NWCI溶液降温MTC,其溶质质量分数一定减小
C.2O°C时，20gNaCI参加到50g水中，搅拌后不能全部溶解
D.t°C时〞NH4CI饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等
【答案】B
【解析】
A、由图可知，NaCl和NH4CI的溶解度都随温度升高而增人，故正确；
B、将2O"C时某NH4CI溶液降温到OC,不一定有晶体析出，故其溶质质量分数不一定减小，故错误；
C、2OC时，NaCl的溶解度的溶解度为36g,那么50g水中最多能溶解18g氯化钠，故将20gNaCI参加到50g水中，搅拌后不能全部溶解，故正确；
D、tC时，NH4CI和NaCl的溶解度相等,故NH4CI饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等，故正确。
点睛：
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：
1.点：
溶解度曲线上的每个点〔即饱和点〕表示的是某温度下某种物质的溶解度。
即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。
温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。
溶解度曲线上的点有三个方面的作用：
〔1〕根据的温度可以查出有关物质的溶解度：
〔2〕根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度：
〔3〕可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的人小〔或饱和溶液中溶质的质量分数的人小〕。
2.线：
溶解度曲线表示某物质在不同温度卞的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
曲线的坡度越人，说明溶解度受温度影响越人；反之，说明受温度影响较小。
溶解度曲线也有三个方面的应用：
〔1〕根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。
一般规律是：
大局部固体随温度升高溶解度增人，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐〔氯化钠〕；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。
〔2〕根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度人小。
〔3〕根据溶解度曲线，选择别离、提纯某些可溶性混合物的方法〔即选用蒸发结晶还是降温结晶〕：
并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小〔即曲线越陡，析出的晶体就越多〕。
3.面：
对于曲线下部面枳上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。
如果要使不饱和溶液〔曲线下部的一点〕变成对应温度卞的饱和溶液，方法有两种：
第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。
4・交点：
两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。
14・如图表示某物质在水（G和酒精（b）中的溶解度曲线。
以下有关该物质的说法正确
A.40°C时，其水溶液的溶质质量分数为38%
B.在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增人
C.20°C时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质屋分数人
D.在水和酒精中的溶解度相同
【答案】B
【解析】
A、由溶解度曲线可知，40°C时该物质在水中的溶解度是38g,所以40°C时该物质的饱和
382
溶液溶质质量分数为而市xl°°%=27.5%,题干中没有说明该物质是否是饱和溶液，所以溶质的质量分数无法计算，错误；B、由溶解度曲线可知，该物质在水和酒精中溶解度都随着温度的升高而增人，正确：
C、题干中没有说明该物质是否是该温度下的饱和溶液，所以无法比较溶质质量分数的人小，错误；D、在0°C-40°C，该物质在水中的溶解度比在酒精中的溶解度大，错误。
应选B。
15・如图是a、b两种固体的溶解度曲线，卞列说法正确的选项是
涪解度电
A.将固体研碎可增人固体在水中的溶解度
B.将tfCb的饱和溶液升温至t2°C,溶质质量分数增人
C.将t2ra的饱和溶液降温至tfc,析出晶体质量为30g
D.当a中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a
【答案】D
【解析】
【分析】
A、根据物质的溶解度只随温度的变化而变化分析：
B、根据b物质的溶解度随温度升高而增人，及溶质的质量分数变化分析：
C、根据溶解度曲线图，判断晶体析出情况；
D、根据物质的溶解度随温度变化情况分析。
【详解】
A、物质的溶解度只随温度的变化而变化，将固体研碎不能增人固体在水中的溶解度，故A选项说法错误；
B、由图可知：
b的溶解度随温度的升高变化不犬，将LC时b物质的饱和溶液升温至t2°C
〔溶剂量不变〕，b变为不饱和溶液，溶质的质量不变，溶剂的质量不变，那么溶液中溶质质量分数不变，故E选项说法错误；
C、将t2°Ca的饱和溶液降温至tfC,析出晶体质量不一定为30g,选项中没有说明饱和溶液的质量，故C选项说法错误；
D、a的溶解度随温度的升高而增大，b的溶解度受温度影响不人，当a中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a,故D选项说法正确。
应选D。
【点睛】
掌握固体溶解度曲线及其应用、结晶的方法、溶质的质量分数等是正确解答此题的关键。
16.如以下列图是甲、乙丙三种物质的溶解度曲线，卞列表达正确的选项是〔〕
A.t「C时，甲、丙两种溶液的溶质质量分数相等
B.将甲、乙的饱和溶液分别从t「C升温到t/C,溶质质量分数都变大
C.t/C时，组成为N点的甲溶液可通过增加溶质变为M点的溶液
D.将t「C时的甲、乙饱和溶液降温到t/C,甲析出晶体的质量一定大于乙
【答案】C
【解析】A.t/C时，甲、丙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，错误：
E.将甲、乙的饱和溶液分别从t「C升温到VC,溶质质量分数都不变，错误；C.t3°C时，组成为N点的甲溶液是不饱和溶液，M点的甲溶液是饱和溶液，可通过增加溶质使不饱和溶液变为饱和溶液，正确；D.将t「C时的等质量的甲、乙饱和溶液降温到t/C,甲析出晶体的质量一定人于乙，错误。
应选C。
点睛：
溶解度曲线下方的点表示是不饱和溶液，溶解度曲线上的点表示是饱和溶液，在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度增大时，溶质质量不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小时的溶解度。
17.甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数〔3〕与温度〔T〕的关系如下列图,
A.ti°C时，甲和乙两种物质的溶解度相等
B.t「C时，甲与乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
C.25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是tfC
D.t2°C时，假设甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需要蒸发掉较多水的是乙物质饱和溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度卞的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度人小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的人小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的。
【详解】
A、通过分析溶解度曲线可知，t「C时，甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数，所以甲和乙两种物质的溶解度相等，故A正确；
B、t「C时，甲与乙两种物质溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故B不正确；
C、ti°C时，乙物质的质量分数为20%,乙物质的溶解度是25g,所以25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是tfC,故C正确；
D、通过分析溶解度曲线可知，乙物质的质量分数变化较小，所以t2°C时，假设甲和乙两种物
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