中考全国通用专题一化学用语 专题训练 无答案.docx
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中考全国通用专题一化学用语专题训练无答案
专题一化学用语
课题1元素符号、离子符号
1．元素符号表示的意义（两点）。
宏观：
表示某种元素；微观：
表示一个某原子。
如：
K表示，还表示；如果要表示几个原子，就在元素符号前面写上几，如：
三个磷原子表示为；
但要注意：
有的元素符号还代表一种物质（由原子直接构成的物质）。
2．离子是带电的或，它包括带正电荷的离子和带负电荷离子。
注意离子符号和化合价符号表示的区别及联系：
①区别是离子符号在元素符号（或原子团）的右上角用+、2+…或-、2-…来表示。
而化合价则是在元素符号（或原子团）的正上方用+1、+2…或-1、-2…来表示；
②联系是数字相等，如氧元素的化合价表示为，氧离子表示为等。
3．初中常见原子团的记忆及书写：
请标出硝酸铵[NH4NO3]中氮元素的化合价是多少。
A基础巩固
1（2019江西）．下列化学符号与名称不相符合的是（）
A．氧元素OB．氯离子Cl-C．纯碱NaCO3D．Au
2．下列符号只有微观意义的是（）
A．N2B．2O2C．FeD．SO2
3．下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（）
A．HeB．OC．C60D．Cu
4．钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉。
四川省蕴藏着丰富的钨矿资源冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙[CaWO4]，钨酸钙中（W）的化合价为（）
A．-6价B．+4价C．+6价D．+7价
5．下列化学用语中，正确的是（）
A．2个氮分子——2NB．氢氧化铁——Fe（OH）2
C．H2O2中氧元素的化合价为-2价D．3个镁离子——3Mg2+
6．写出下列表格中空白处的元素符号或元素名称
氢
氦
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
锌
铁
铜
汞
银
7．按要求写离子符号
（1）金属离子
钾离子，钠离子，钙离子，钡离子，铜离子，铁离子，亚铁离子，铝离子，银离子，铵根离子
（2）非金属离子
硫离子，氯离子，氧离子，氟离子
（3）酸根离子
硝酸根离子，硫酸根离子，碳酸根离子，磷酸根离子
8．用数字和符号表示
4个磷原子、3个钾离子、2个硫离子、2个氢氧根离子、烧碱、生石灰。
B能力提升
9．孔雀石俗称铜绿，主要成分是碱式碳酸铜，其化学式为
，其中铜显+2价，则
的值为（）
A．1B．2C．3D．4
10．写出下列物质的化学式，有原子团的在原子团下面画一横线并写出该原子团的名称。
物质
写化学式并在原子
团下面划一横线
写出原子团名称
氯酸钾
高锰酸钾
锰酸钾
小苏打
硫酸铵
11．2006年3月9日中央电视台报道，欧洲科学家最近发现了一种新的大气污染源——亚硝酸（HNO2）气体。
此气体将导致城市上空产生有害烟雾。
HNO2中氮元素的化合价是，亚硝酸根离子的符号是。
课题2化合价与化学式
一、化合价
1．化合价的分类
化合价是某种元素的一个原子与另一种元素的原子，在形成化合物时表现出来的一种性质，它表示原子之间相互化合的数目关系。
化合价有价和价之分。
2．化合价的表示
在元素符号或原子团的正上方用+n或-n来表示（一般是在化合物中），请标出下列化合物中元素或原子团的化合价。
如：
SO2H2O2Na2SO4NH4NO3
3．元素化合价的一般规律：
在化合价中，氢元素通常显价；氧元素通常显价；金属元素与非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价；在化合物里各元素正负化合价的代数和为；在单质里元素的化合价为；在原子团中正负化合价的代数和不为零，其代数和等于离子带的电荷数。
如：
标出带点元素的化合价并填空。
NH4+（代数和为）N
（代数和为）NH4NO3（代数和为）
由第三例说明：
在同一化合物中同种元素的化合价可能不同。
二、化学式
4．表示的意义
通常对由分子构成的物质化学式表示的意义有四点。
宏观两点（即表示某种物质，表示物质由哪些元素组成）；微观两点（即表示一个分子、表示一个分子由多少个哪些原子构成）。
如：
化学式二氧化碳[CO2]表示：
①②
③④。
但由原子直接构成的物质化学式表示的意义有三点，如钠[Na]表示的意义：
①②③。
应特别注意要表示几个分子或（几个原子、几个离子），应在化学式或（元素符号、离子符号）前面写上数字几。
如：
两个氧分子表示为，三个水分子表示为，
四个碳原子表示为，五个镁原子表示为，
六个硫离子，两个镁离子。
[例1]某含氧酸的化学式为HnXO2n-1，则X的同价态的氧化物的化学式可能为（）
A．
B．
C．
D．
[例2]写出下面氧元素符号周围数字“2”的意义。
①O2；②2O；③
；④
；⑤
；⑥
。
A基础巩固
一、写出下列各物质的化学式
1．常见单质（X型）
木炭，硫磺，红磷，镁带，铁丝，锌粉，
铜片，铝条，水银，氦气，氖气，氩气。
常见单质（X2型）
氢气，氧气，氮气，氯气。
还有单质（X3型）臭氧。
2．氧化物
二氧化碳二氧化硫五氧化二磷,冰，二氧化氮，一氧化碳，
二氧化硅，过氧化氢五氧化二氮，
二氧化锰，四氧化三铁，氧化镁，
氧化铜，氧化铁，氧化亚铁，
氧化锌，氧化铝，氧化汞氧化钙，氧化钠。
3．硫化物
硫化锌，硫化钠，硫化亚铜。
4．氯化物
氯化氢，氯化镁，氯化钠，氯化铁，
氯化亚铁，氯化铜氯化钡，氯化银，
氯化钙，氯化汞。
二、写出下列化学符号
氢离子，铝元素的碱2个氧分子，2个氢氧根离子，
n个铁原子，3个硝酸根离子，4硫酸根离子，
五氧化二磷中磷元素显+5价，氯化铁中铁元素的化合价，
硝酸铜中氮元素的化合价。
三、写出下列符号中数字的含义
2He，2K，2N2、3Mg2+2OH-，
B能力提升
1．以羟基磷酸钙[
]为原料生产的陶瓷，能够制造人工骨，人工关节及人造假牙。
羟基磷酸钙中磷元素的化合价为（）
A．-3B．+3C．+4D．+5
2．某化合物一个分子中含有4个原子、14个电子，此化合物的化学式为（）
A．
B．
C．
D．
3．某一定质量的硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定该混合物中氧元素的质量分数为45%，则混合物中铁元素的质量分数为（）
A．30.4%B．32.5%C．34.6%D．36.8%
课题3结构示意图与元素周期表
1．元素的性质，特别是化学性质与原子的最外层电子数关系密切。
元素分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
稀有气体元素
8个（He为2个）
相对稳定、不易得失
稳定
金属元素
一般少于4个
易失去最外层电子
不稳定
非金属元素
一般多于4个
易得到电子
不稳定
二、元素周期表
2．结构
在元素周期表中，每一个横行叫做，共有个周期；每一纵行叫做（第8、9、10三个纵行共同组成一个族），共有族。
（第一周期除外）开头的元素是元素，靠近结尾的是元素，结尾的是元素。
思考：
原子的电子层数与周期数的关系；
原子的最外层电子数与族数的关系。
6．方格提供的信息
典例精析
[例1]元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如下表是元素周期表的一部分。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
1H
1.008
2He
4.003
2
3Li
6.941
4Be
9.012
5B
10.81
6C
12.01
7N
14.01
8O
16.00
9F
19.00
10Ne
20.18
3
11Na
22.99
12Mg
24.31
13Al
26.98
14Si
28.09
15P
30.97
16S
32.06
17Cl
35.45
18Ar
39.95
（1）不同种元素最本质的区别是（填字母）。
A．质子数不同B．中子数不同
C．电子数不同D．相对原子质量不同
（2）查出碳元素的相对原子质量为，写出16号元素的元素符号。
（3）当
值不同时，微粒结构示意图（下图）可表示不同的粒子。
下列符号中能用该示意图表示的原子是（填序号）、
阳离子、
阴离子。
①H+；②Mg2+；③
；
④Ne；⑤Ar；⑥
；
⑦
；⑧
（4）由11号元素与8号元素形成常见化合物的化学式为。
考点精练
A．基础巩固
1．硒（Se）是人体必须的微量元素，缺硒可引起心功能不全和心律失常，甚至引起死亡。
1935年在我国黑龙江省克山县首次发现此病，故命名为“克山病”；我国是世界上首次将亚硒酸钠
作为群体性防治药物的国家。
硒的原子结构示意图为。
下列粒子所代表
的元素中与硒元素具有相似化学性质的是（）
A．B．
C．D．
2．月球上的“氦-3”蕴藏量巨大，探月的目的之一是获取核聚变燃料—氦-3，以解决地球能源危机。
氦-3原子核里有2个质子，1个中子，相对原子质量为3，下列表示氦-3原子的结构示意图中正确的是（）
A．B．
C．D．
3．某微粒的结构示意图为下列有关说法正确的是（）
A．该微粒易失去电子
B．该微粒电子层结构属于稳定结构
C．该元素属于非金属元素D．该元素的原子核外有10个电子
4．著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些特定粒子。
一种元素的原子经过放射变成另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（）
A．电子B．中子C．质子D．原子核
5．原子变成离子时，一定发生改变的是（）
A．电子层数B．中子数C．质子数D．最外层电子数
6．核电荷数相等的微粒是（）
A．同一种原子B．同一种离子C．同一种元素D．无法确定
7．元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，从中获得的信息正确的是（）
A．该元素原子的核内有20个质子
B．该元素离子的核外有20个电子
C．该元素属于非金属元素
D．该元素原子的质量为40.08g
8．已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，请回答：
NaMgAl
SiPS
ClAr
（1）在化学反应中，钠元素的原子容易电子变成（填“阴”或“阳”）离子；
（2）元素的化学性质与原子结构中的关系密切；
（3）从原子结构方面看，同一周期元素的原子具有相同的数；
（4）在此周期中，各元素的原子结构呈现的变化规律是：
依次递增。
9．根据下列粒子结构示意图回答问题：
A．B．C．
D．E．F．
（1）写出示意图表示的粒子符号。
ABCDEF
（2）属于原子的是，属于阳离子的是，
属于同种元素的是（填序号）。
（3）F表示元素，在化学反应中，易电子变成离子。
（4）以上未达到稳定结构的是。
B能力提升
10．有X、Y、Z、W四种元素，X的单质是最轻的气体，Y元素的原子第二层上的电子是第一层电子数的3倍，Z+的核外电子排布与氖原子的相同，W元素的原子有三个电子层，第一层和第三层电子数之和比第二层电子个数多1。
（1）写出四种元素的元素符号：
XYZW
（2）Z、Y形成的化合物的化学式，X、W形成化合物的化学式。
（3）写出X、Y形成化合物所发生的分解反应的化学方程式。
11．金属活动顺序表是按金属活动性由强到弱的顺序排列的。
元素周期表是按原子序数由小到大的顺序排列的，可见排列都有一定规律。
请判断下列物质是按什么规律排列的。
（1）HClCl2NaClO3NaClO4
排列规律是：
。
（2）P2O5H3PO4H2CO3CO2CO
排列规律是：
。
12．某市的“二期课改”中，初中化学引入“物质的量”的教学内容。
物质的量是一种新的物理量，其单位是摩尔（mol），1摩尔物质大约含有
个该物质的微粒。
如1mol氢气含有
个
分子，含有
个氢原子。
据此回答：
（1）物质的量与物质的质量、物质的数量是（填“相同”或“不同”）的物理量。
（2）1mol硝酸中含有个氢原子，含有个氧原子。
（3）右图是氧原子的结构示意图
那么1mol氧分子中含有个电子。
课题4酸、碱、盐（识别和书写）
考点解析
1．常见酸、碱、盐的书写
酸
盐酸
硫酸
碳酸
硝酸
化学式
碱
氢氧化钠
氢氧化钾
氢氧化钙
氢氧化钡
化学式
盐
氯化钠
碳酸钙
碳酸氢钠
硝酸银
化学式
方法：
看成两部分
特点：
H
酸根
化合物
是酸
金属
OH
化合物
是碱
金属
酸根
化合物
是盐
共性：
酸、碱、盐都是。
注意：
不是把
叫做酸，
叫做碱
3．特殊的盐化学式写法
如：
碳酸氢钠（俗称“小苏打”）化学式为NaHCO3，可看成是由H2CO3失去一个H变成HCO3-（叫碳酸氢根离子，也是一个原子团）与Na+形成的化合物。
仿照此法，请写出下列物质的化学式。
硫酸氢钾硫酸氢钙磷酸氢钙磷酸二氢钙
注意：
在酸根原子团中，如果氢原子个数不是“1”的要加数字区别，如上述中的磷酸二氢钙。
典例精析
[例1]已知，在水溶液中，乙酸[C2H5OH]不发生电离；溴化氢[HBr]电离产生氢离子（H+）和溴离子（Br-）；氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。
请回答下列问题：
（1）根据三种溶液的组成推断，医用酒精（含有乙醇75%的水溶液）显性（“酸性”或“碱性”或“中性”），溴化氢的水溶液显性。
（2）写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式：
。
（3）氢氧化钠溶液中存在的微粒有（用化学符号表示）：
。
[例2]在酸、碱、盐的水溶液中能产生带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子，但作为整个溶液是不显电性的。
据此在水溶液中有Ca2+、K+、NO3-、SO42-四种离子。
（1）若
、
、
之间的个数比为3：
4：
2，则
、
的个数比为。
（2）上述四种可能组成的化合物为。
考点精练
A基础巩固
一、按要求写出下列离子符号
硝酸根离子硫酸根离子碳酸根离子，氯酸根离子，
碳酸氢根离子，磷酸二氢根离子，
硫酸氢根离子，铵根离子，氢氧根离子。
二、按要求写化学式
1．酸（H+酸根）
（1）某酸（含氧酸）
硫酸碳酸硝酸磷酸
（2）氢某酸（无氧酸）
盐酸（氢氯酸），氢硫酸。
2．碱（金属+OH）：
氧氧化（亚）某：
氢氧化钠，氢氧化钾氢氧化钙，氢氧化铁，
氢氧化亚铁，氢氧化铜氢氧化铝，氢氧化钡。
3．盐（金属+酸根）：
某酸某
硫酸某：
硫酸锌，硫酸铝硫酸铁，硫酸亚铁，
硫酸钡，硫酸铵硫酸钠。
碳酸某：
碳酸钠，碳酸钙碳酸钾，碳酸亚铁。
硝酸某：
硝酸钾，硝酸铜硝酸汞，硝酸银，
硝酸铵，硝酸钡，
磷酸某：
磷酸钙，磷酸钾磷酸镁，磷酸氢钙。
4．特殊的盐：
氯酸钾，高锰酸钾锰酸钾，亚硫酸钠，
小苏打，铜绿胆矾，食盐。
B能力提升
5．通过一年的化学学习，我们对“酸、碱、盐”的知识有所了解，请回答下列问题。
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质如（写两条即可）：
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可做某些气体的干燥剂，如干燥等（填两种）气体。
氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为：
（3）酸和碱能发生中和反应。
它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，该反应的化学方程式为：
（4）2008年5月12日四川汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据，若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：
课题5化学方程式（记忆和书写）
1．意义：
⑴质：
表示化学反应中的反应物、生成物及反应条件。
⑵量：
表示化学反应中的反应物、生成物各物质之间的质量比。
⑶微：
表示化学反应中的反应物、生成物各物质之间的微粒个数比。
2．归类积累（按要求写典型的化学方程式）：
⑴实验室制取
、
、
各举一例
，
，
。
⑵常见气体
、
、
的化学性质各举一例
，
，
。
⑶金属活动性顺序来判断的金属跟酸、金属跟盐的反应各举一例。
，
。
⑷酸、碱、盐之间发生的化学反应
盐+酸——
盐+碱——
盐+盐——
酸+碱——
②有两种沉淀生成的：
A基础巩固
一、完成下列化学方程式的正确书写：
1．实验室里制
（1）用液体药品制
；
（2）用固体纯净物制取
；
（3）用固体混合物制取
。
2．实验室制取H2
最常用的制取H2。
3．实验室里制取
4．
的化学性质
（1）
与水反应；
（2）
与石灰水反应；
（3）
与碳反应；
5．金属活动性顺序的应用：
（1）金属与酸反应
Mg+HCl——Fe+H2SO4——
Al+H2SO4——
（2）金属与盐反应
Fe+CuSO4——Cu+Hg（NO3）2——
8．酸、碱、盐之间的反应：
——
——
——
——
——
——
——
9．特殊典型的反应
（1）鉴别
（2）吸收
（3）乙醇
燃烧
B能力提升
二、根据提供的信息，回答下列问题。
10．某纯净物A稍稍加热就分解成
和
，根据这一实验事实不能得出的论证是 （）
A．A由四种元素组成B．A是化合物C．A中含有水D．A不稳定
11．植物的光合作用可表示为：
生成物淀粉的组成中一定含有的元素是 （）
A．C、H、OB．C、HC．C、O D．H、O
12．某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙
，是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。
他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：
，且
与
的性质非常相似。
请写出
与
反应的化学方程式：
13．按要求写化学方程式
（1）有水生成的分解反应 ；
（2）有水生成的复分解反应；
（3）中和反应：
。
14．置换反应是化学反应四种基本类型中的一种。
（1）金属与盐之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。
如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为；
（2）非金属单质也具有类似的金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
，
由此可判断：
①S、
活动性由强到弱顺序是 ；
②下列化学方程式书写错误的是 。
A．
B．
C．
D．
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