（课件，极化与去极化，腐蚀控制因素）
6、平衡电位是指当金属电极于溶液界面的电极过程建立起平衡反应，平衡过程包括两个含义：
（电荷平衡）、（溶解于沉积平衡）（课件，电极与电极电位）
7、氧浓差电池中，位于高氧浓度区域的金属为阴极，位于低氧浓度区域的金属为阳极。
（课件，腐蚀原电池，氧浓差电池）
8、镀锌钢管表面的镀层不连续，在海洋大气的腐蚀环境中，腐蚀原电池的阳极是氧化反应，阴极是还原反应。
（课件，腐蚀原电池）
9、氢去极化腐蚀的标志是氢离子阴极去极化作用而引起金属发生腐蚀。
（课件，极化与去极化，氢去极化）
10、实际腐蚀过程中，经常同时产生两种极化。
在低反应速度下，常常表现为以阳极极化为主，而在较高反应速度下表现出以阴极极化为主。
（课件，极化与去极化）
11、氢标电极电位是指标准状态下的氢电极，又称氢标。
（课件，电极与电极电位，氢标准电极）
12、牺牲阳极材料的性能要求是电位差、稳定电位、电量大和电流效率高等四个方面的指标来衡量。
（课件，电化学保护，牺牲阳极阴极保护）
13、初始电位差是腐蚀的原动力。
（课件，腐蚀原电池）
14、电极反应的标准状态是：
温度为（28）、离子活度为（29）和分压力为（30）。
（课件，电极与电极电位）
15、根据电化学作用机理，将缓蚀剂分为阳极抑制性缓蚀剂、阴极抑制性缓蚀剂和混合型缓蚀剂等三种类型。
（课件，缓蚀剂保护，根据作用机理划分）
16、SCE是甘汞电极的缩写，SHE是标准氢电极的缩写。
（课件，电极与电极电位）
17、混合极化是由（36）和（37）结合而成。
（课件，极化与去极化）
18、腐蚀控制的方式有：
正确选用金属材料和合理设计金属结构、改变环境成分，添加缓蚀剂、电化学保护和采用保护性覆盖层四种。
（课件，金属腐蚀防护技术）
19、按作用机理划分，缓蚀剂可以分为_阳极型缓蚀剂、阴极型缓蚀剂和混合型缓蚀剂。
（课件，缓蚀剂保护，按作用机理划分）
二、判断题
1、阴极保护系统中的辅助电极为阳极。
（√）
（课件，电化学保护，阴极保护）
2、维钝电流密度表示了阳极保护正常操作时耗用电流的多少，同时也决定了金属在阳极保护时的腐蚀速度。
（√）
（课件，电化学保护，阳极保护）
3、处于阳极保护状态下的金属完全停止腐蚀。
（×）
（课件，电化学保护，阳极保护）
4、外加电流阴极保护与牺牲阳极保护的实质都是阴极极化。
（）
（课件，电化学保护，阴极保护）
5、在同样条件下，有限长管路所需的外加电流比无限长管路的要小。
（√）
（课件，阴极保护，无限长管道保护长度、有限长管道保护长度）
6、减少阳极周围土壤的电阻率是减少阳极地床电阻的有效方法。
（√）
（课件，阴极保
护，阳极地床）
7、氧化膜型缓蚀剂属于危险性缓蚀剂。
（√）
（课件，缓蚀剂保护，阳极缓蚀剂）
8、腐蚀原电池可以把化学能转变为电能，对外界做有用功。
（√）
（课件，腐蚀原电池）
9、腐蚀电位是一个混合电位，数值介于阳极电位和阴极电位之间。
（√）
（课件，电极与电极电位）
10、不同的金属浸入同一种电解质溶液中称为电偶电池。
（√）
（课件，腐蚀原电池，宏观电池）
11、在土壤中，由于氧浓差腐蚀电池的作用，通常埋地钢管在管子的上部发生腐蚀。
（×）（课件，腐蚀原电池，氧浓差）
12、缓蚀剂的缓蚀效率一般随体系的流速的增加而增大。
（√）
（课件，缓蚀剂保护）
13、从理论上讲，外加电流密度合适时，被保护金属可以完全停止电化学腐蚀。
（×）
（课件，电化学保护）
14、阴极保护适用于极大多数金属材料，而阳极保护只适用于活化-钝化金属。
（√）
（课件，电化学保护，阴极保护，阳极保护）
15、、镀锌钢管中的镀锌层是阴极覆盖层。
（√）
（课件，电化学保护，微观电池）
16、在同样条件下，有限长管路所需的外加电流比无限长管路的要大。
（）
（课件，电化学保护）
17、阴极保护系统中的辅助电极为阳极，阳极保护系统中的辅助电极为阴极。
（）
（课件，电化学保护）
18、对强酸性介质中的铁，采用阳极保护最为有利，而不宜选用阴极保护。
（）
（课件，电化学保护）
19、杂散电流引起埋地管道发生的腐蚀实质上属于电解腐蚀。
（）
（课件，杂散电流腐蚀及保护）
20、不同的金属分别浸入不同的电解质溶液中构成的电池称为腐蚀电池。
（）
（课件，腐蚀原电池）
21、维钝电流密度决定了金属在阳极保护时的腐蚀速度，因此维钝电流密度越小越好。
（）（课件，电化学保护，阳极保护）
22、相同条件下，有限长管路的保护长度较无限长管路短。
（）
（课件，电化学保护，阴极保护，无限长管道保护长度、有限长管道保护长度）
23、金属的电极电位朝负值方向移动是引起钝化的原因。
（）
（课件，金属的钝化）
24、交换电流密度i0值越小，说明电极的耐蚀性越好。
（）
（课件，电极与电极电位，单电极）
25、外加电流的阴极保护，要求阳极地床的电阻小于1欧姆。
（）
（课件，电化学保护，外加电流阴极保护）
26、阳极缓蚀剂是具有氧化性的物质。
（）
（课件，缓蚀剂保护，阳极型缓蚀剂）
27、所需保护电流的大小与绝缘层质量的好坏无关。
（）
（课件，电化学保护，外加电流保护设计）
28、浓差极化是阳极极化。
（）
（课件，极化与去极化，浓差极化）
29、金属的钝化是因为金属腐蚀速度的降低。
（）
（课件，电化学保护，阳极保护）
30、不同的金属电极有不同的交换电流密度i0值。
（）
（课件，电极与电极电位，单电极）
31、Cu电极浸在硫酸盐水溶液中，低温端为阴极，高温端为阳极，组成温差电池。
（）
（课件，腐蚀原电池，温差电池）
32、金属的电位－PH图只能确定腐蚀的倾向，而不能确定腐蚀速度。
（）
（课件，电极与电极电位）
三、选择题
1、金属钝化使（B）失去了化学活性。
（）（课件，电化学保护，阳极保护）
A．金属内部；
B．金属表面；
C．金属内部和表面
2、极化规律的正确表达式是（）（课件，极化与去极化）
A．i×η≥0；
B．i×η=0；
C．i×η≤0
3、土壤中硫酸盐还原菌参加腐蚀过程，细菌起到的作用是：
（）（课件，腐蚀原电池）
A．氧化作用
B．控制作用
C．去极化作用
4、SCE是B的英文缩写。
（）（课件，电极与电极电位）
A.饱和Cu/CuSO4电极；
B．饱和甘汞电极；
C．标准氢电极
5、电极电位的测量可采用：
（）（课件，电极与电极电位）
A．高阻抗伏特表。
B．低阻抗伏特表。
C．普通万用表。
6、外加电流阴极保护中，所谓无限长管线指的是（）（课件，阴极保护，
管道上外加电位和电流的分布规律）
A.全管线有若干个阴极保护站；
B.全管线只有一个阴极保护站,线路两端有绝缘法兰；
C.全管线只有一个阴极保护站,线路两端无绝缘法兰
7、电极电位的测量可采用：
（）（课件，电极与电极电位）
A．高阻抗伏特表。
B．低阻抗伏特表。
C．普通万用表
8、在腐蚀原电池中阴极反应为：
（）（课件，腐蚀原电池）
A．氧化反应；
B．还原反应
9、含杂质铜的锌片放在盐酸中，气泡在（）上冒出。
（课件，腐蚀原电池）
A．锌片
B．铜丝
C．锌片和铜丝
10、下列说法不正确的是：
（）（课件，电极与电极电位，单电极）
A．不同的金属电极有不同的交换电流密度；
B．交换电流密度越大，金属腐蚀速度越快，电极越易极化；
C．交换电流密度越小，金属的耐蚀性越好。
11、腐蚀电位是一个混合电位，数值（）（课件，电极与电极电位）
A．比阴极电位高；
B．比阳极电位低；
C．介于阴阳极电位之间
12、对溶液的搅拌主要是减小了：
（）（课件，极化与去极化）
A．电化学极化；
B．电阻极化；
C．浓度极化
四、简答题
1、写出干扰腐蚀的五种类型。
（课件，杂散电流腐蚀剂保护）
答：
1、阳极干扰，2、阴极干扰，3、合成干扰，4、诱导干扰，5、接头干扰。
2、陈述阴极保护和阳极保护的异同点。
（课件，电化学保护）
答：
对腐蚀介质中的金属结构进行阳极极化，使其表面形成钝化膜，并通电维持其钝化状态，从而显著降低腐蚀速度的保护措施称之为阳极保护。
主要作用于有氧化性且无C1-的酸、碱、盐溶液中，要求材料必须具有钝化性，因此在海洋环境中禁用阳极保护，因为海水中含有大量C1-。
阴极保护是将被保护金属阴极极化，使之处于热力学稳定区，从而减轻或防止金属腐蚀的电化学方法。
3、极化使阳极电位向何方向偏移？
为什么？
（课件，极化与去极化）
答：
阳极过程是金属失去电子而溶解成水化离子的过程，在腐蚀原电池中金属失掉的电子迅速地由阳极流到阴极，但一般金属的溶解速度却跟不上电子的转移速度，即V电子>V金属溶解，这必然使双电层平衡遭到破坏，使双电层内层电子密度减少，所以阳极电位向正方向偏移，产生阳极极化。
4、与无限长管路相比，有限长管路的特点是什么。
（课件，电化学保护，外加电流保护设计）
金属保护也涉及到管道的保护，因此有必要知道下述的两个概念：
无限长管路：
在管路全线只有一个阴极保护站，线路上没有绝缘法兰的管路。
有限长管路：
管路沿线有多个阴极保护站或有绝缘法兰时的管路。
5、试用腐蚀极化图说明牺牲阳极的阴极保护的基本原理。
（课件，极化与去极化，极化图）
牺牲阳极阴极保护是将活性不同的两种金属连接后，处于同一电解质中，活性强的金属失去电子，受到腐蚀，活性差的金属得到电子受到保护。
由于在这一过程中，活性强的金属被腐蚀，所以称为牺牲阳极阴极保护。
6、铁在3%NaCl溶液腐蚀时，测得该腐蚀体系的腐蚀电位为-0.300V，假若经计算得到其阳极反应在该溶液中的平衡电位为-0.463V，其阴极反应在该溶液中的平衡电位为0.805V，试求阴、阳极的控制程度，并回答哪种因素为该腐蚀体系的控制因素？
（课件，腐蚀控制因素）
7、分析以下两种结构何种为危险结构，并说明原因。
（课件，阴极保护，大阴极小阳极）
（1）铁板用铜钉铆接
（2）铜板用铁钉铆接
大阴极小阳极腐蚀属于电偶腐蚀，腐蚀形态为局部腐蚀，如果微阳极周围都是钝化膜,腐蚀只能纵向深入,造成具有局部性质的孔蚀。
腐蚀电池中阴阳极的相对面积比阳极的腐蚀速率有很大的影响。
如果相对于阴极，阳极面积很小，例如铜板上的钢柳钉，则阳极（钢柳钉）将迅速被腐蚀。
这是由于腐蚀电流集中于一个很小的面积上（电流密度很大）.
8、在充气运动的海水中，铜、18-8不锈钢（钝态）和18-8不锈钢（活态）的电位（SCE）。
分别为-0.28v、-0.08v和-0.53v。
试说明在这样的海水中的不锈钢外壳上用铜作加固条是不许可的。
（课件，阴极保护）
9、形成微电池的原因。
（课件，腐蚀原电池，微电池）
不能用肉眼分辨出阴极与阳极的腐蚀电池叫微电池。
微电池是因金属表面的电化学不均匀性所引起的。
形成微电池的原因有如下几种：
（1）金属表面的化学成份不均匀
（2）金属组织的不均匀性
（3）金属表面物理状态不均匀
（4）金属表面膜不完整
10、简述阳极极化和阴极极化的原因。
（课件，极化与去极化）
1、产生阳极极化的原因
A、阳极过程进行缓慢
阳极过程是金属失去电子而溶解成水化离子的过程，在腐蚀原电池中金属失掉的电子迅速地由阳极流到阴极，但一般金属的溶解速度却跟不上电子的转移速度，即V电子>V金属溶解，这必然使双电层平衡遭到破坏，使双电层内层电子密度减少，所以阳极电位向正方向偏移，产生阳极极化。
这种阳极反应过程进行得缓慢而引起的极化称为金属的活化极化，又称电化学极化，用过电位ηa表示。
B、阳极表面的金属离子浓度升高，阻碍金属的继续溶解
由于阳极表面金属离子扩散缓慢，会使阳极表面的金属离子浓度升高，阻碍金属的继续溶解。
如果近似认为它是一个平衡电极的话，则由能斯特公式可知金属离子增加，必然使金属的电位向正方向移动，产生阳极极化，这种极化称之为浓差极化，用过电位ηc表示。
C、金属表面生成保护膜
在腐蚀过程中，由于金属表面生成了保护膜，阳极过程受到膜的阻碍，金属的腐蚀速度大为降低，结果使阳极电位向正方向剧烈变化，这种现象称之为钝化。
铝和不锈钢等金属在硝酸中就是借助于钝化而耐蚀的。
由于金属表面膜的产生，使得电池系统中的内电阻随之而增大，这种现象就称之为电阻极化，用过电位ηr表示。
阳极极化中，活化极化、电阻极化以及钝化对实际腐蚀有突出的意义。
2、产生阴极极化的原因
A、阴极过程进行的缓慢
阴极过程是得到电子的过程，若由于阳极过来的电子过多，阴极接受电子的物质由于某种原因，与电子结合的反应速度（消耗电子的反应速度）进行得缓慢，使阴极处有电子堆积，电子密度增大，结果阴极电位越来越负，即产生了阴极极化。
这种由于阴极消耗电子过程缓慢所引起的极化称之为阴极活化极化，用过电位ηa表示。
例如，氢离子生成氢分子的放氢阴极过程进行缓慢所引起的极化。
这时的过电位称为析氢过电位，简称氢过电位；
由于吸氧生成氢氧根的阴极过程进行缓慢所引起的极化。
这时的过电位称为吸氧过电位，简称氧过电位。
B、阴极附近反应物或反应生成物扩散缓慢
阴极附近反应物或反应生成物扩散较慢也会引起极化，如氧或氢离子到达阴极的速度不够反应速度的要求，造成氧或H+反应物补充不上去，引起极化。
而且阴极反应产物OH-离开阴极的速度慢也会直接影响或妨碍阴极过程的进行，使阴极电位向负方向偏移，这种极化称为浓差极化，用过电位ηc表示。
显然总极化是电化学活化极化、浓差极化和电阻极化构成的，由下式表示：
η=ηa+ηc+ηr
在实际腐蚀问题中，因条件不同，可能某种或某几种极化对腐蚀起控制作用。
11、判断下列图a、图b两种情况为何控制过程？
说明理由。
（课件，极化与去极化，腐蚀控制因素）
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