中考化学考点大全.docx
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中考化学考点大全
初中化学考点大全
第—单元走进化学世界
课题1物质的变化和性质
1.化学性质和物理性质的区别与联系
项目
化学性质
物理性质
概念
性质确定
物质在化学变化中表现出来的性质
通过化学变化可知
物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质
由感觉器官直接感知或由仪器测知
性质内容
氧化性、还原性、毒性、腐蚀性、可燃性、助燃世稳定性、不稳定
性、碱性、酸性等
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等
实例
酒精能燃烧、二氧化碳能使澄清
石灰水变浑浊等
酒精能挥发、二氧化碳无色等
区别
是否通过化学变化表现出来
2.物质性质和物质变化的区别与联系
项目
区别
物质的性质物质的变化
物质的性质是指物质的固有属性，物质的变化是—个过程，是有序的、不同的物质其属性不同，是变化的动态的，是性质的具体体现
内因
联系
物质的性质决定了它能发生的变化，而变化又是性质的具体体现
课题2化学是—门以实验为基础的科学
1.对蜡烛及其燃烧的探究
实验步骤
对现象的观察和描述分析与结论
观察蜡烛的
制作材料
烛芯：
棉线由石蜡制成
外部：
石蜡
＇占｀｀、燃..>....L月1」
观察蜡烛的颜色、状态
用小刀切去—小块蜡烛，放入水中观察
乳白色固体，颜色：
乳白色（或其他）圆柱体状态：
固态
很软，漂在硬度：
小
水面上溶解性：
难溶千水密度：
比水小
燃烧时
熄灭后
用火柴点燃蜡烛
取—根火柴，迅速平放入火焰中，约ls后取出
蜡烛的火焰分三层，最
里层火焰底部成淡蓝蜡烛在空气中色，中间层火焰是暗淡具有可燃性
的，最外层火焰呈黄色
火柴梗在火焰最外层的外焰温度最高，部位最先变黑，第二层加热用外焰
次之，最里层变黑得最慢
分别取—个干燥烧杯和
—个用澄清石灰水润湿
内壁的烧杯，先后罩在火焰上方
将熄灭蜡烛，并观察
烧杯内壁有水雾出现；另—个烧杯内壁变、军浊
有白烟产生
蜡烛燃烧生成了水和
二氧化碳，文字表达方式为：
蜡烛＋氧气
点燃少水＋二氧化碳
白烟可以点燃，白烟是石蜡的固体小颗粒
用火柴点燃刚熄灭的白烟
白烟燃烧
2.探究呼出气体的性质
实验步骤
观察空气和呼出气体
旮自
实验现象
两种气体均没有颜色
分析与结论
空气和人呼出气体均是没有颜色的气体
将燃着的小木条分别插入空气和呼出气体
的集气瓶中，观察现象产的小术条
分别向—瓶空气和—瓶呼出气体的集气瓶
中入数滴澄清石灰辰荡，观察现象
澄者的t旮—,
石灰水
旮／
空气中木条继续燃烧，无明显变化；呼出气体中木条很快熄灭
呼出气体中澄清的石灰水明显变军浊；空气中澄清石灰水无明显变化（或者有略微浑浊）
空气中氧气含量高千人呼出气体中氧气
＾已旦亘
空气中二氧化碳含量低千人呼出气体中二氧化碳含量
干燥玻璃片
对着呼气的干燥玻璃片上出现水雾，空气中的玻璃片
则无变化
空气中水蒸气的含量低
千人呼出的气体中水蒸气含量
1.常见事故的处理
课题3走进化学实验室
常见事故
处理方法
酒精灯不慎碰倒起火
要用湿抹布盖灭，不能用水灭火
浓碱沾在皮肤上
先用大量水冲洗，再涂淜酸
浓硫酸沾到皮肤上
先用大量水冲洗，然后涂上3%-5°o/的碳酸氢钠（NaHC03）溶液
大量酸（碱）液洒在桌子上
要加适量的碳酸氢钠（NaHC03）[醋酸（CH3COOH）]溶液中和，
然后用水冲洗，并用抹布擦干净
不慎将酸溅到眼中
应立即冲洗，边洗边眨眼睛
温度计水银球不慎摔破
为防止采蒸气中毒，应用硫粉覆盖
2.取用方法
药品类型
块状药品或金属颗粒
粉末状药品
取用方法
先把试管横放，把药品或金属颗粒放入试管，再把试管慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到试管
底部，以免打破试管
先使试管倾斜，把盛有药品的药匙
（或用小纸条折登成纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来
速记口诀
—横、二放、三漫竖
—斜、二送、三直立
操作示意
/
f1-·
3.
用酒精灯加热物质
物质种类
固体物质加热
液体物质加热
加热方法
G）给固体物质加热可以使用干燥的试管或蒸发皿；
＠给试管里的固体物质加热时，试管口应略微向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂
G）给试管里液体加热时，试管口向上
倾斜，与桌面成45°角，试管口不能对着自己或其他人，试管内液体不超过
1
试管容积的了；
＠给烧杯加热液体时，—定要垫上石棉网，不能用火焰直接加热烧杯，且烧杯内液体不超过烧杯容积的31—
操作示意
第二单元我们周围的空气
课题1空气
1.混合物和纯净物的关系
混合物
纯净物
区别
印宏观组成由两种或两种以上物质组成；
＠微观组成由构成不同物质的微粒构成；
＠无固定组成，无固定物理性
质，各组分保持原有的性质
印宏观组成由同种物质组成；
＠微观组成：
由构成同种物质的微粒构成；
＠有固定组成，有固定的性质
联系
分离二
混合物纯净物
圈、／E、匕3上今仁：
］
判断方法
判定某物质是不是纯净物，关键是看这种物质是由几种物质组
成，若组成单一，则为纯净物，若组成多样，则为混合物。
无色、透明、洁净的物质不一定是纯净物
2.
空气各成分的性质与用途
空气成分
氧气
氮气
稀有气体
（氮、氖、氯氪氯氢的总称）
物理性质
无色无味、不易溶千水
无色、无味、不易溶千水
无色、无味不易溶千水、通电时能发出不同颜色的光
化学性质
比较活泼，支持燃烧
不活泼不
支持燃烧
很不活泼被称为惰性气体
主要用途
动植物呼吸、炼钢、化工、航天、医疗急救、气焊、气割、潜水等。
制造硝酸和氮肥；作保护气；液氮作冷冻麻醉剂、制造低温环
境等。
作保护气；制作电光源；用千激光技术；制造低温环境等。
3.常见空气污染物
项目
来源
对人体影响
气态污染物
二氧化硫
含硫燃料的燃烧
引发呼吸道疾病，严重者死亡；造成酸雨，破坏地面设施等
氮氧化物
汽车、飞机等尾气
引发眼睛、呼吸系统炎症；造成酸雨；破坏高空臭氧层等
—氧化碳
汽车尾气、含碳燃料不完全燃烧
破坏人体输氧功能，使人死亡等
氯氯经
空调机
破坏高空臭氧层
固态污染物
可吸入颗粒物（粉尘
、铅等）
汽车尾气，建筑、生活等城市垃圾扩散
引发咳嗽、咽喉病、＂尘肺＂；导致云雾增多，使能见度降低
1.常见物质的燃烧
课题2氧气
物质
反应现象
反应表达式
空气中
氧气中
硫
（淡黄色固体）
燃烧放热，发出微弱的淡蓝色火焰，生成
燃烧放热，发出明亮的
蓝紫色火焰，生成无色、
点燃
硫＋氧气7二氧化硫
无色、有刺激性气味
有刺激性气味气体
气体
木炭
（灰黑色固体）
持续红热，无火焰，无烟
剧烈燃烧，发白光，放热，生成能使澄清石灰水变
浑浊的气体
点燃
碳＋氧气；二氧化碳
铁丝
（银白色固体）
灼烧成红热，离开
酒精灯后变冷，不能燃烧
剧烈燃烧，火星四射，
放出大量热，生成黑色固体
点燃
铁＋氧气-,.四氧化三铁
2.剧烈氧化和缓慢氧化
项目
剧烈氧化
缓漫氧化
概念
物质与氧发生的较剧烈的氧化反应，反应较快，反应现象明显
物质和氧发生的较缓慢的、甚至不容易察觉的氧化反应，反应现象不明显
举例
燃烧、爆炸等
铁生锈、食物腐败、生物呼吸、自燃等
区别与联系
二者都屈千氧化反应，反应都会放出热量；区别主要在千反应发生的速度
3.分解反应与化合反应比较
反应类型
分解反应
化合反应
定义
由—种反应物生成两种或两种以上其他物成的反应
由两种或者两种以上物质生成另—种物质的反应
反应物种类
—种
至少两种
生成物种类
至少两种
—种
通式
A一B+C+…
A+B+…一C
第三单元物质构成的奥秘
课题1分子和原子
1.混合物和纯净物
物质类型
混合物
纯净物
微观解释
由不同种分子构成
由同种分子构成的物质
举例
空气由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等构成
水由水分子构成
本质区别
分子的种类是否单—
2.分子与原子的比较
粒子类型
分子
原子
概念
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒
原子是化学变化中的最小粒子
联系
分子和原子都是构成物质的基本微粒，有些物质由分子构成，有些物质由原子构成，分子是由原子构成的
区别
在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分
课题2原子的构成
1.原子结构与性质的关系
原子种类
金属原子
非金属原子
稀有气体原子
实例
Ca、Fe、Mg等
S、p、CI等
He、Ne、Ar等
最外层电子数
—般少千4个
—般多千4个
8个（氨为2个）
得失电子趋势
易失去最外层电子
易得到电子使最外层达到8个电子稳定结构
难失去电子，常称为稳定结构
性质
不稳定，较容易发生化学反应
极难发生化学反应
2.原子和离子的关系
粒子类型
原子
离子
阳离子
阴离子
表示
M
Mn+
Mn-
相同
都是直接构成物质的—种微粒，同种元素的原子和离子的核电荷数是相同的
区别
电中性
带正电荷
带负电荷
除稀有气体元素的原子，都是不稳
定结构
—般都是稳定结构
比相应原子少电子，电子层也少—层
比相应原子多电子，但电子层相同
联系
得电子得电子
阳离子--原子阴离子
失电子失电子
原子得失电子数＝离子所带电荷数
知识拓展：
粒子种类
质量
碳12
1.67xI0-27kg
质子
l.6726xIo-27kg
中子
1.6749xIo-27kg
电子
9.1094x1o-31kg
1.元素和原子的关系
课题3元素
项目
元素
原子
概念
具有相同质子数（即核电荷数）的
—类原子的总称；同种元素有不同种原子
化学变化中的最小微粒
区别
印宏观概念，只论种类，不论个数；
＠在化学反应中，种类不变
印微观概念，既论种类，又论个数；
＠在化学变化中，原子核不变，电子层结构发生变化
联系
原子是元素的最小单位，元素则是原子的—个归类“集体”，即元素和原子是总体和个体的关系
例析
水是由氢元素和氧元素组成
—个水分子由两个氢分子和—个氧原
子构成
2.元素的分布排行
含量排名
1
2
3
4
六工I飞=
氮N
氧0
氮Ar
生物细胞
氧0
碳C
氢H
氮N
地壳
氧0
硅Si
铝Al
铁Fe
海水
氧0
氢H
氯CI
钠Na
第四单元自然界的水
课题1水的净化
1.纯水与天然水的区别
2.
常用净水方式
净水方式
作用
净化程度
沉降
除去较大颗粒不溶性杂质
低
高
过滤
除去较小颗粒不溶性杂质
吸附
除去部分不溶性杂质、可溶性杂质
蒸熘
除去可溶性杂质和不溶性杂质
1.氢气的物理性质
课题2水的组成
颜色状态气味
无色气体无味
2.实验现象
溶解性难溶千水
中文
比空气小
两电极
正极
负极
现象
都有气泡产生
产生气泡较少
产生气泡较多
正负极对比
负极端产生气泡的速率是正极端的2倍，正极端收集的气体体积小，负极端收集的气体体积大，氧气与氢气的体积比约为1:
2
3.气体检验
3.1使用电解器
正极端玻璃管
负极端玻璃管
操作
用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体
现象
木条燃烧更加剧烈
生成的气体能燃烧，并产生淡蓝色火焰
解释
生成的气体为氧气
生成的气体为氢气
3.2使用试管收集
正极端玻璃管
负极端玻璃管
操作
取出与正极相连的试管，用火星的木条伸入试管内
取出与负极相连的试管，用大拇指堵住试管口，试管口向下移近酒精灯
现象
带火星木条复燃
生成的气体能燃烧，并产生淡蓝色火焰
解释
生成的气体为氧气
生成的气体为氢气
4.单质和化合物的关系
单质
化合物
概念
由同种元素组成的纯净物
组成中含有不同种元素的纯净物
组成
宏观
由同种元素组成
由不同种元素组成
微观
同种原子直接构成，或由同种元素的原子构成的同—种分子构成
由不同种元素的原子或离子构成，
或不同种元素的原子构成的同—种分子构成
分类
金属单质、非金属单质
有机化合物、非有机化合物
联系
（1）单质和化合物都是纯净物
某些不同种单质通过化合反应
（2）单质一化合物
且
某些化合物通过分解反应
课题3化学式与化合价
1.化学式
1.1化学式的意义
化学式表示的意义
以水H20为例
宏观
表示—种物质
表示水这种物质
表示该物质由哪些元素组成
表示水由氢元素和氧元素组成
微观
由分子构成的物质的化学式可表示该物质的—个分子（又
叫分子式）
表示—个水分子
表示构成物质的—个分子中所
含的元素的原子个数
表示—个水分子中含有2个氢原子
和1个氧原子
1.2化学式的写法
物质类型
化学式写法
单质
金属
用元素符号表示铁Fe
氨气He
硫S
稀有气体
非金届
固态
I飞=，太Q,\
在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的数字
氧气02
氮气兄
化合物
氧化物
在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的数字
二氧化碳CO2
由金屈元素和非金屈元素组成的化合物
非金属元素符号在后金屈元素符号在前。
氯化钠NaCl
物质类型
化学式写法
单质
金属
元素名称：
Fe铁
稀有气体
元素名称＋气：
He氮气
非金屈
固态
元素名称：
S硫
I飞=，太Q,\
元素名称＋气：
02氧气
化合物
氧化物
从后向前读作“氧化某"CuO氧化铜
有时需要读出原子个数Fe202四氧化三铁
由金属元素和非金属元素组成的化合物
从后向前读作“某化某"NaC尸氯化钠有时需要读出原子个数FeC12三氯化铁
2.化合价
2.1化合价与离子符号的关系
项目
化合价
离子符号
实例
+2-1+1-1
MgC12NaOH
Mg2+erNa＋OH-
忠.:
er.义\
表示原子之间相互化合的数目
表示某种离子所带的电荷数
写法
化合价的正、负号在前，数字在后；写在元素符号或原子团的正上方
数字在前，正、负号在后；写在元素符号或原子团的右上角
数值
为1时
不能省略
省略
联系
同种元素或原子团的化合价和离子的电荷数通常数值相等，正、负号相同
2.2化合价的应用
步骤
举例：
P20s
写
写出组成化合物的两种元素的符号，
正价的写在左边，负价的写在右边
+5-2
p0
先求出两种元素正、负化合价绝对值
最小公倍数=5X2=10
最小公倍数
原子数＝
求
的最小公倍数，再求各元素的原子数
正价数（负价数）
P:
1010
了-=20:
了=s
标
把原子数标在各元素符号的右下方，即得到化学式
P20s
旦禾
检查化学式，当正价总数和负价总数
的代数和等千0时，化学式才算正确
（+5）x2+（-2）x5=0
知识拓展：
“十字交叉法“求化合物的化学式
步骤
举例：
CO2
排序
写出组成化合物的两种元素的符号，
正价的写在左边，负价的写在右边
co
标价
标出元素的化合价
+4-2
co
约数
把化合价的绝对值约成最简数比，并
去掉正、负号
c2o1
交叉
把各元素约成最简的化合价的数字交叉写在对方元素符号的右下角，原子个数
为1时省略不写，得到化合物的化学式
co2
步骤
举例：
Cu（OH）2C03
标价
写出需要判断的化学式，并标出元素或
原子团的化合价
+2-1-2
Cu（OH）CO
判断
计算正负化合价的代数和是否为零
（+2）+（-1）x2+（-2）=-2-f-O,
该化学式不正确
第五单元化学方程式
课题1质量守恒定律
1.质量守恒的实质
化学反应的“变”与“不变”
六个不变
宏观
反应物和生成物总质量不变
元素种类不变
各种元素的质最不变
微观
原子种类不变
原子数目不变
原子质量不变
三个—定变
宏观
物质种类—定变
微观
原子组成—定变
构成物质的粒子—定变（变为构成生成物的粒子）
两个可能变
宏观
物质的状态可能改变
微观
分子的总数可能改变
2.化学方程式的意义
量的方面：
了表示反应物、生成物之间的微粒个数比，即化学式前的化学计量数之比
宏观上表示反应物、生成物之间的质晕比，即相对分子质晕与化学计量数乘积之比
第六单元碳和碳的氧化物
课题1金刚石、石墨和C6o
1金刚石、石墨和C50
碳单质
金刚石
石墨
C6o
结构模型
三
三琛碗
怂
结构
每个碳原子与另外4个碳原子构成正四面体。
碳原子按四面体方式互相连接，组成无限的
三维骨架，是原子晶体
每个碳原子的周边连结另外3个碳原子，6个碳原子在同—个平面上形成正六边形的环，延伸
成片层结构
60个碳原子构成像足球
—样的32面体，包括20个六边形，12个五边形。
由C分子构成，不是由原
子构成
色态
纯净的金刚石无色透明，在不同射线下会发出不同颜色的荧光
深灰色的带有金光泽而不透明的细鳞片状固体
在室温下为紫红色固态分子晶体，有微弱荧光
硬度
天然存在的最硬的物质
很软，有滑腻感
质脆
熔点
很高
高（耐高温）
较低
导电性
几乎不导电
优良的导电性
几乎不导电
导热性
良好
良好
不好
用途
钻模机钻头，刻刀、装饰品
润滑剂、铅笔芯、石墨电极
用千超导、催化、医学及生物材料
物理性质
差别原因
碳原子的排列方式不同，构成不同的结构
2.无定形碳的性质与用途
炭黑
黑色粉末，—般用千黑色颜料、制作墨汁、油墨及作橡胶的耐磨增强剂等
焦炭
浅灰色、多孔坚硬固体，—般用千冶炼金屈以及生产水煤气；
木炭
灰黑色、多孔性固体，—般用千燃料、火药的制作，以及食品工业的吸附剂
活性炭
黑色多孔性颗粒或粉末，—般用千防毒面具中过滤空气，水的净化处理剂以及
制糖的工业脱色剂
3.碳与氧化铜反应实验
实验药品与仪器
碳粉、氧化铜、澄清石灰水、酒精灯（加网罩）或酒精喷灯、试管、铁架台（带铁夹）
实验装置
V澄清的石灰水
实验现象开始加热时，导管口处有无色气泡冒出；过了—会儿，黑色粉末变为光亮的红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊
2CuO+C=、、曰
分析与结论
2Cu+CO汀
在高温条件下，碳能夺取氧化物中的氧，随着温度的升高，碳的活性增强，表现出还原性
4.氧化反应和还原反应
项目
氧化反应
还原反应
定义
物质与氧发生的化学反应
含氧化合物里的氧被夺去的反应
特征
物质得到氧，被氧化了，元素的化合价升高
物质失去氧，被还原了，元素的化合价降低
实例
向=，、／、曰皿
C+O2co2
C得到氧，被氧化，化合价由0价升高为+4价，02为氧化剂
向=，、／、曰皿
2CuO+C2Cu+C02j
CuO失去氧被还原，Cu元素化合价由+2价降低为0价，C为还原剂
1.
常见的两种气体发生装置
反应物状态
固体＋固体
固体＋液体
反应条件
加热
不加热
注意事项
试管口略微向下倾斜，以免水倒流
长颈涓斗的末端必须插入液面以下，防止气体逸出；若使用分液涓斗，则不需要插入液面以下，但要注意关闭分
液洞斗活塞
I
引起试管炸裂，铁夹夹在距试管口
1/3处；导气管不能伸入过长，以便气体顺利排出
实例
1
加热高猛酸钾制取氧气
碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳
2.
气体收集装置
气体不干燥
实例氧气氢气氧气二氧化碳-'==茎I飞=
1—.
氧化碳的化学性质
毒性：
有毒原因
CO能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白分子失去携氧功能，使人体
内缺氧，严重时会窒息死亡
解酒方法
如果发生—氧化碳中毒，轻度的应呼吸大最新鲜空气，严重的要立即送往
医院进行治疗
预防措施
冬天取暖时，—定要装好烟囡，并保证良好的通风，防止—氧化碳中毒
2—.
氧化碳和二氧化碳对比
项目—氧化碳
二氧化碳
们无色无味气体；
物理性质l＠密度为1.25g/L,和空气相差很小，略小千空气；
＠难溶千水
们有可燃性：
印无色、无味气体；
＠密度为1.96g/L,比空气大；
＠能溶千水
们不能燃烧，也不支持燃烧；
2C0+02—点燃
2C02＠无毒，但是浓度过高会对人体有影响
化学性质1
＠有剧毒，可能会导致昏迷和死亡；＠有氧化性，无还原性：
C02+C
吉、、巳向/IIIl
＠有还原性，无氧化性：
2CO
CuO+CO—6
Cu+C02＠能与水反应，生成物使石蕊试液变红
＠不与水反应；C02+H20H2C03
—
＠不能和澄清石灰水反应＠能使澄清石灰水变浑浊
C02+Ca（OH）2CaC03t+H20
co"""
相互转化＋氧化剂（如02、CuO等）
＋还原剂（如C等）
""CO2
第七单元燃料及其利用
课题1燃烧和灭火
1.常见物质的着火点
物质
着火点o（c）
物质
着火点o（c）
白磷
40
木炭
320~370
红磷
240
无烟煤
700~750
木材
250~330
2.
燃烧条件的实验探究
氧气一
实验现象I薄铜片上白磷燃烧，产生大量白烟；
红磷没有变化；热水中，白磷融化，没有燃烧
白磷在热水里燃烧
1
夕士、＾
一口匕
燃烧需要达到可燃物的着火点；燃烧需要有氧气（或空气）
燃烧需要有氧气（或空气）
3.常见的灭火器
灭火器
灭火原理
适用范围
干粉灭火器
隔绝空气
可用来
升级会员 