学年北京 高三化学一轮复习化学实验方案的设计与评价.docx
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学年北京高三化学一轮复习化学实验方案的设计与评价
2018_2019学年北京高三化学一轮复习化学实验方案的设计与评价
1.下面是某学生利用数据分析的情况,其中不正确的是（ ）
A.根据气体的相对分子质量大小,可以比较相同状况下气体密度的大小
B.根据甲烷和乙烷的熔点高低,可以比较二者晶体中的分子间作用力的大小
C.比较同周期金属元素原子半径的大小,可以推断元素的金属性强弱
D.根据液体密度的大小,可以判断液体的挥发性强弱
2.下列实验设计、操作或分析合理的是（ ）
①完成中和热测定的实验时,如果没有环形玻璃搅拌棒,可用环形铜质搅拌棒代替;
②实验室制肥皂时,将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合,并不断搅拌、加热,直到混合物变稠,即可得到肥皂;
③在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,加热过程中不慎有晶体飞溅出来,将会造成测定结果偏高;
④用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐;
⑤用硝酸钡溶液和稀盐酸鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子。
A.②③④B.①③⑤C.①②④D.②③⑤
3.下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是（ ）
A.将NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中,只观察到白色沉淀
B.将钠放入水中,钠浮在水面上、熔成一个闪亮的小球、四处游动、溶液变红
C.除去表面保护膜的铝在酒精灯上加热到熔化,熔化的铝以小液滴的形式滴落下来
D.在滴有酚酞溶液的Na2SiO3溶液中,逐滴加入稀盐酸,溶液的红色逐渐变浅,并有白色胶状物生成
4.下列实验方案能够达到预期目的的是（ ）
A.区别苯和乙苯:
加酸性高锰酸钾溶液,振荡,观察现象
B.检验无水乙醇中是否含有少量水:
加硫酸铜晶体观察现象
C.乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂
D.检验氯代烃中的氯元素时,可先加氢氧化钠溶液加热,再加入硝酸银溶液来进行检验
5如右图进行实验,试管中现象对应的离子方程式不正确的是（ ）
选项
a
b
试管中现象
离子方程式
A
硫酸
淀粉KI溶液
在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色
4H++4I-+O2
2I2+2H2O
B
稀盐酸
Na2CO3溶液
开始时无气泡,后来有气泡
C
+H+
HC
HC
+H+
H2O+CO2↑
C
稀盐酸
Na2SiO3溶液
产生白色胶状物
2H++Si
H2SiO3（胶体）
D
稀硫酸
滴有酚酞的Ba（OH）2溶液
有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色
Ba2++OH-+H++S
BaSO4↓+H2O
6.用下列实验装置进行相应的实验,不能达到实验目的的是（ ）
A
B
C
D
装置
实验
结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢
证明温度对化学平衡的影响
验证铁钉发生吸氧腐蚀
可证明非金属性Cl>C>Si
7.下列说法正确的是（ ）
A.实验室从海带提取单质碘的方法是:
取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
B.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度
C.氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中
D.将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性
8.下列图示的实验操作,不能实现相应实验目的的是（ ）
A.鉴别甲苯与己烷
B.研究浓度对Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3的影响
C.检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙烯
D.比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
9在实验室中,用右图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验,将①中液体逐滴滴入到②中。
实验结果与预测的现象一致的是（ ）
选项
①中的物质
②中的物质
预测②中的现象
A
氨水
氯化铝溶液
产生白色沉淀
B
浓硫酸
铜片
产生大量气体,溶液变蓝
C
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生大量红棕色气体
D
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生大量气体
10.下列装置不能完成相应实验的是（ ）
A.甲装置可用于制备氨气
B.乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质
C.丙装置可用于粗盐提纯
D.丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液体
11.下列操作能达到实验目的的是（ ）
A.分离水和CCl4并回收CCl4 B.定容
C.比较两种盐的热稳定性 D.制取氢氧化亚铁
12.某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质。
（1）该同学在实验前,依据Fe2+的 性,填写了下表。
实验操作
预期现象
反应的离子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸,振荡
试管中产生红棕色气体,溶液颜色逐渐变黄
Fe2++N
+2H+
Fe3++NO2↑+H2O
依照表中操作,该同学进行实验时,观察到液面上方气体逐渐变为红棕色,但试管中溶液颜色却变为深棕色。
为了进一步探究溶液变为深棕色的原因,该同学进行如下实验。
（2）向原新制FeSO4溶液和反应后的溶液中均加入KSCN溶液,前者不变红,后者变红。
根据该现象得出的结论是 。
（3）该同学通过查阅资料,认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生反应的结果。
为此他利用下图装置（气密性已检验,尾气处理装置略）进行探究。
ⅰ.打开活塞a、关闭b,并使甲装置中反应开始后,观察到丙中溶液逐渐变为深棕色,而丁中溶液无明显变化。
ⅱ.打开活塞b、关闭a,一段时间后再停止甲中反应。
ⅲ.为与ⅰ中实验进行对照,更换丙、丁后,使甲中反应继续,观察到的现象与步骤ⅰ中相同。
①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是 ;
②装置乙的作用是 ;
③步骤ⅱ的目的是 ;
④该实验可得出的结论是 。
（4）该同学重新进行
（1）中实验,观察到了预期现象,其实验操作是
。
13.某研究小组为了探究Fe3+与I-的反应是否为可逆反应,设计了如下实验:
10mL0.1mol·L-1的KI溶液
溶液1
（1）取少量溶液1于试管中,加入少量淀粉溶液,振荡,溶液变蓝,说明Fe3+与I-的反应有 生成（填化学式）。
（2）上述操作1的名称为 ,所用的主要仪器是 ,上层溶液的颜色为 。
（3）该小组对下层溶液滴加KSCN溶液未见红色的原因,提出了下列两种猜想。
猜想1:
;
猜想2:
残留的Fe3+与SCN-结合生成的Fe（SCN）3浓度极小,其溶液颜色肉眼无法观察。
为了验证猜想,在查阅资料后,获得下列信息:
Fe3+可与[Fe（CN）6
反应生成蓝色沉淀,用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN高。
（4）若猜想1成立,请写出该反应的离子方程式:
;
（5）若猜想2成立,请自行设计实验验证。
实验步骤
预期现象与结论
14.分析城市空气样本得出,主要污染物为PM2.5、SO2、NOx等,其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等。
（1）某同学为检测样本中所含成分,将样本用蒸馏水处理制成待测试样,设计实验及实验现象如下:
①该实验能确认存在的阳离子是 。
②该实验检测出样本中有N
根据是（用离子方程式表示）
。
③根据该实验能否确定样本中含有S
（填“能”或“否”）;若要确定含有S
所需的实验药品可以是 。
（2）燃煤厂为减少SO2的排放,可采取的措施有:
①洗涤含SO2的烟气,下列物质可作洗涤剂的是 。
a.浓氨水 b.NaHCO3 c.FeCl3 d.NaHSO3
②将煤转化为清洁气体燃料,过程如图所示:
已知:
反应①生成1molCO（g）的反应热ΔH=-110.5kJ/mol,反应②生成1molH2O（g）的反应热ΔH=-241.6kJ/mol。
焦炭与水蒸气反应的热化学方程式是 。
（3）汽车尾气处理系统可将CO和NO转化成无毒物质,其化学反应方程式是 。
（4）为将CO和NO转化为无毒物质,某同学设计了下图装置。
①电极a是 极;
②甲的化学式是 ;
③电极b的电极反应式是 。
15.某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验
（一） 碘含量的测定
取0.0100mol·L-1的AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00mL海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。
测得的电动势（E）反映溶液中c（I-）的变化,部分数据如下表:
V（AgNO3）/mL
15.00
19.00
19.80
19.98
20.00
20.02
21.00
23.00
25.00
E/mV
-225
-200
-150
-100
50.0
175
275
300
325
实验
（二） 碘的制取
另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:
已知:
3I2+6NaOH
5NaI+NaIO3+3H2O。
请回答:
（1）实验
（一）中的仪器名称:
仪器A ,仪器B 。
（2）①根据表中数据绘制滴定曲线:
②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL,计算得海带中碘的百分含量为 %。
（3）①分液漏斗使用前须检漏,检漏方法为
。
②步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。
③下列有关步骤Y的说法,正确的是 。
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积
B.将碘转化成离子进入水层
C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D.NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验
（二）中操作Z的名称是 。
（4）方案甲中采用蒸馏不合理,理由是 。
16.为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题,某小组同学进行如下实验:
已知相关物质的溶解度（20℃）:
AgCl:
1.5×10-4g Ag2SO4:
0.796g
（1）甲同学的实验如下:
序号
操作
现象
实验Ⅰ
将2mL1mol/LAgNO3溶液加入1mL1mol/LFeSO4溶液中
产生白色沉淀,随后有黑色固体产生
取上层清液,滴加KSCN溶液
溶液变红
注:
经检验黑色固体为Ag
①白色沉淀的化学式是 。
②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是
。
（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度,进行了实验Ⅱ。
a.按上图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应）,发现电压表指针偏移。
偏移的方向表明:
电子由石墨经导线流向银。
放置一段时间后,指针偏移程度减小。
b.随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液,发现电压表指针的变化依次为:
偏移减小→回到零点→逆向偏移。
①a中甲烧杯里的电极反应式是 。
②b中电压表指针逆向偏移后,银为 极（填“正”或“负”）。
③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是 。
（3）为进一步验证乙同学的结论,丙同学又进行了如下实验:
序号
操作
现象
实验Ⅲ
将2mL2mol/LFe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中
银镜消失
实验Ⅳ
将2mL1mol/LFe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中
银镜减少,未消失
实验Ⅴ
将2mL2mol/LFeCl3溶液加入有银镜的试管中
银镜消失
①实验Ⅲ （填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag,理由是
。
②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因:
。
17.某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如下图所示。
（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色,然后开始实验。
步骤①
配制1mol·L-1FeCl3溶液（未用盐酸酸化）,测其pH约为1,取少量装入试管B中,加热A。
FeCl3溶液显酸性的原因是 。
写出试管A中产生SO2的化学方程式:
。
（2）当SO2通入到FeCl3溶液中至饱和时,同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象。
将混合液放置12小时,溶液才变成浅绿色。
【查阅资料】Fe（HSO3）2+为红棕色,可以将Fe3+还原为Fe2+。
生成Fe（HSO3）2+的反应为可逆反应。
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe（HSO3）2+的原因:
。
写出溶液中Fe（HSO3
与F
反应的离子方程式:
。
（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间,该小组同学进行了步骤②③的实验。
步骤②
往5mL1mol·
FeCl3溶液中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。
微热3min,溶液颜色变为浅绿色
步骤③
往5mL重新配制的1mol·
FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。
几分钟后,发现溶液颜色变成浅绿色
用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的F
其现象为 。
（4）综合上述实验探究过程,可以获得的实验结论:
Ⅰ.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+;
Ⅱ.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程;
Ⅲ. 。
参考答案
1.D2.A3.D 4.A 5.D 6.D 7.C 8.C 9.A10.B 11.D
12.答案
（1）还原
（2）Fe2+被硝酸氧化为Fe3+
（3）①Cu+4HNO3（浓）
Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
②使NO2转化为NO
③排出乙右侧装置中残留的NO2
④溶液的深棕色是NO或NO2与Fe2+作用的结果（或不是NO或NO2与Fe3+作用的结果）
（4）向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液,振荡
13.答案
（1）I2
（2）分液 分液漏斗 紫色或紫红色
（3）Fe3+已全部转化为Fe2+
（4）2Fe3++2I-
2Fe2++I2
（5）
实验步骤
预期现象与结论
另取少量下层溶液于试管中,向其中滴加几滴K4[Fe（CN）6]溶液,振荡
产生蓝色沉淀,则猜想2成立
14.答案
（1）①Na+、N
、K+
②3Cu+8H++2N
3Cu2++2NO↑+4H2O、
2NO+O2
2NO2
③否 酸性高锰酸钾溶液
（2）①a、b、c
②C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g） ΔH=+131.1kJ/mol
（3）2CO+2NO
2CO2+N2
（4）①阳 ②O2- ③2NO+4e-
N2+2O2-
15.答案
（1）坩埚 500mL容量瓶
（2）①
②20.00 0.635
（3）①向分液漏斗中加入少量水,检查旋塞处是否漏水;将漏斗倒转过来,检查玻璃塞是否漏水 ②液体分上下两层,下层呈紫红色 ③AB ④过滤
（4）主要由于碘易升华,会导致碘的损失
16.答案
（1）①Ag2SO4
②有黑色固体（Ag）生成,加入KSCN后溶液变红
（2）①Fe2+-e-
Fe3+ ②负
③Fe2++Ag+
Fe3++Ag↓
（3）①不能 因为Fe（NO3）3溶液呈酸性,酸性条件下N
也可能氧化Ag
②溶液中存在平衡:
Fe3++Ag
Fe2++Ag+,且AgCl比Ag2SO4溶解度更小,Cl-比S
更有利于降低Ag+浓度,所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大（或促使平衡正向移动,银镜溶解）
17.答案
（1）Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）H2O+SO2
H2SO3,H2SO3
H++HS
Fe3++HS
Fe（HSO3）2+
Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+
2Fe2++S
+3H+
（3）生成蓝色沉淀
（4）加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间
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