第
卷(非选择题,共50分)
二、填空题
26.按要求写出相关内容(5分)
(1)已知:
C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H=-283kJ/mol
则1molC(s)与O2(g)反应生成CO(g)放出的热量为,反应的热化学方程式为:
。
(2)1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,
表示该中和热的热化学方程式为。
27.(13分)
(1)AgNO3的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是:
(用离子方程式表示)。
(2)把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是。
(3)常温下pH=12的Na2CO3溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度为mol/L
(4)某温度时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数KW=,该温度25℃(填“>”或“<”)。
(5)在(4)所述温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合,若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va:
Vb=。
(6)1mol/L的Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
28.(5分)如右图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4溶液图,其中A、B为石墨电极,a、b为电源的两极,当接通电源后,通电一段时间后,将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3.2g,则:
(1)a为电源的极。
(2)写出电极反应方程式:
AB
29.(10分)(Ⅰ)已知在448℃时,反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)的平衡常数K1为49,则该温度下反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)的平衡常数K2为_________;反应
H2(g)+
I2(g)
HI(g)的平衡常数K3为__________。
(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=____________________。
(2)该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____________。
A.容器中压强不变
B.混合气体中C(CO)不变
C.V(H2)正=V(H2O)逆
D.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:
C(CO2)·C(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为____________℃。
三、实验题
30.(8分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:
用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)该学生用标准0.14mol/LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
C.用蒸馏水洗干净滴定管。
D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E.检查滴定管是否漏水。
F.另取锥形瓶,再重复操作一次。
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写):
②该滴定操作中应选用的指示剂是:
③在G操作中如何确定终点?
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)
(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度mol/L(计算出结果到小数点后二位)
四、计算题
31.(9分)难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。
在常温下,溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数,叫溶度积常数(Ksp)。
例如已知:
Ksp=c(Cu2+)·[c(OH-)]2=2×10-20。
当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解。
(1)请写出Cu(OH)2沉淀溶解平衡表达式 。
(2)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于(写出计算步骤)。
(3)要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为(写出计算步骤)。
高二年级化学试题参考答案WB202101
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共50分)w.w.w.k.s.5u.c.o.m
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
B
A
C
C
A
D
C
A
B
C
B
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
C
D
D
A
D
C
C
A
C
B
A
26.(5分)
(1)110.5kJ(1分)C(s)+
O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol(2分)
(2)1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(2分)
27.(13分)
(1)酸(1分)Ag++H2O
AgOH+H+(2分)
(2)Al2O3(1分)
(3)10-2mol/L(2分)
(4)1×10-13(2分)>(1分)
(5)1:
10(2分)
(6)c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)(2分)
28.(5分)
(1)正
(2)4OH-—4e-=2H2O+O2↑(2分)2Cu2++4e-=2Cu(2分)
29.(10分)(Ⅰ)
(1分)7(1分)
(Ⅱ)
(1)
(2分)
(2)吸热(2分)
(3)BC(2分)(4)830(2分)
30.(8分)
(1)①ECDBAGF或ECBADGF(2分)②酚酞(1分)
③滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然变成红色,半分钟内不褪色(2分)
(2)偏大(1分)
(3)4.20(2分)
31.(9分)
【答案】
(1)Cu(OH)2(s)
Cu2+(aq)+2OH-(aq)
(2)5 (3)6(请按步骤酌
情给分)(每问3分)