届高考化学三轮冲刺 仿真模拟卷一.docx

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届高考化学三轮冲刺仿真模拟卷一

2018届高考化学三轮冲刺仿真模拟卷

（一）

（100分钟120分）

以下数据可供解题时参考

可能用到的相对原子质量：

H1Li7B11C12N14O16Na23

一、单项选择题（共10个小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.（2012·江浦一模）江苏省“十二五”规划指出：

“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。

下列做法有悖于生态文明建设的是

（）

A.加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要

B.控制使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产

C.应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率

D.在火电厂推广碳收集和储存技术

2.（2012·连云港一模）下列有关化学用语表示正确的是（）

A.Mg2+结构示意图：

B.CCl4分子的比例模型：

C.氯化铵的电子式：

D.2-甲基丁醇的结构简式：

3.（2012·温州二模）下列有关化学反应原理的应用叙述正确的是（）

A.用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性

B.合成氨生产过程中，采用高温高压都是为了提高N2、H2转化率

C.往铁钉镀铜时，用铜作阴极

D.电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阳极区域产生

4.（2012·南通调研）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

（）

A.1.0mol·L－1的KNO3溶液中：

Na＋、Fe2＋、

Cl－、SO42－

B.加入铝粉放出H2的溶液中：

Al3+、K+、SO42－、Cl－

C.在含大量Fe3+的溶液中：

NH4+、Na+、Cl－、SCN－

D.水电离产生的c（OH－）=10－12mol·L－1的溶液中：

K+、Mg2+、SO42-、NO3－

5.（2012·扬州质检）下列离子方程式书写正确的是（）

A.用石墨为电极电解硫酸铜溶液：

Cu2++2H2O

Cu+4H++O2↑

B.泡沫灭火器工作时化学反应：

2Al3++3CO32-+3H2O====2Al（OH）3↓+3CO2↑

C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：

SO42-+Ba2+====BaSO4↓

D.过量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：

Ba2++2OH-+2HCO-3====BaCO3↓+CO32-+2H2O

6.（2012·汕头一模）X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。

下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）

7.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）

8.（2012·徐州质检）已知六种短周期元素A、B、C、D、

E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。

常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。

下列推断中正确的是（）

A.由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物

B.F与D形成的化合物能用来制造信息材料

C.原子半径由大到小的顺序是：

E>F>D>C

D.氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：

D>C>F>B

9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）

A.标准状况下，11.2L三氯甲烷所含分子数为0.5NA

B.常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA

C.常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为3NA

D.标准状况下，将22.4L的NO2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为

NA

10.将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2（或K［Al（OH）4］）的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）

二、不定项选择题（共5个小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）

11.（2012·徐州考前信息卷）迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为

，

以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为

下列说法正确的是（）

A.有机物A分子中所有原子一定在同一平面上

B.有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应

C.有机物C在浓硫酸催化下水解的一种产物是B

D.1molB与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH

12.（2012·潍坊一模）t℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为：

K=

，有关该平衡体系的说法正确的是（）

A.升高温度，平衡常数K一定增大

B.增大压强，W（g）质量分数增加

C.该反应的化学反应方程式为X+2Y

2Z+2W

D.增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动

13.下列说法正确的是（）

A.在100℃、101kPa条件下，液态水的汽化热为40.69kJ·mol-1，则H2O（g）

H2O（l）ΔH=40.69kJ·mol-1

B.已知25℃时，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则在该温度下所有含固体MgCO3的溶液中，平衡时无论c（Mg2+）与c（CO32-）是否相等，总有c（Mg2+）·c（CO32-）=6.82×10-6

C.已知：

则反应

的焓变为ΔH=［（4×348＋3×610＋8×413）＋3×436-（7×348＋14×413）］kJ·mol-1=-384kJ·mol-1

D.常温下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小

14.25℃时，几种弱酸的电离常数如下

25℃时，下列说法正确的是（）

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）

B.amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则a一定大于b

C.某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c（OH-）=10-dmol·L-1

D.NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）====c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）

15.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是

（）

A.根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）

2AB3（g）逆反应是吸热反应

B.图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）

3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D.根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

三、非选择题

16.（14分）（2012·大庆一模）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。

其设计的实验过程为：

（1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________上（用以下所给仪器的编号填空，下同），取用坩埚应使用______，灼烧后的坩埚应放在____________上冷却，不能直接放在桌面上。

所用仪器：

a.蒸发皿b.石棉网c.泥三角d.表面皿e.坩埚钳f.试管夹

（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。

灼烧后含有少量铜的可能原因是__________________________________________。

a.灼烧过程中部分氧化铜被还原

b.灼烧不充分铜未被完全氧化

c.氧化铜在加热过程中分解生成铜

d.该条件下铜无法被氧气氧化

（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：

酸溶、加热通氧气、过滤、______、冷却结晶、______、自然干燥。

（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：

__________________、__________________。

（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验中，若测定结果x值偏高，可能的原因是____________。

a.加热温度过高b.胆矾晶体的颗粒较大

c.加热后放在空气中冷却d.胆矾晶体部分风化

17.（15分）已知A、B、C、D、E、F六种有机物存在如下转化关系，E在核磁共振氢谱中出现三组峰，其峰面积之比为6∶1∶1，F能使Br2的CCl4溶液褪色。

回

答下列问题：

（1）C和E的官能团名称：

C

___________，E__________；

（2）由F生成高聚物的化学方程式为_____________________________________。

（3）六种有机物中能跟Na反应的是__________（填字母）。

（4）由A生成B和C的化学反应方程式为______________________________。

（5）D在一定条件下生成C的化学反应方程式为____________________________。

18.（15分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

请回答下列问题：

（1）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。

电化学合成氨过程的总反应式为：

N2+3H2====2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为________________________________________。

（2）在一定条件下，将1molN2与3molH2混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡时，如图所示A点混合气体中氨占25%，试回答：

①在A点所处的状态中，N2的转化率为________；

②图中在状态A时，平衡常数为KA，则平衡常数KA＝________（填写代入数值的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由T1变化到T2时，KA________KB（填“＞”“＜”或“＝”）。

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

反应从0min到3min之间，H2的反应速率为_______；

反应在3min时，条件发生了改变，改变的条件可能是_______（填序号）。

a.使用催化剂b.降低温度c.增加H2的浓度

19.（14分）Ⅰ.某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）实验室用18.4mol·L－1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需_______________________________________________________。

（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是____________________________

____________（至少答一点）。

（3）加入H2O2的作用是____________________。

调节溶液的pH＝8是为了除去________离子。

（4）钠离子交换树脂的原理为：

Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa+，被交换的的杂质离子是______________。

（5）还原过程发生以下反应（请配平）：

____Na2Cr2O7＋___SO2＋_______====____Cr（OH）（H2O）5SO4＋____Na2SO4；

Ⅱ.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。

其中一种处理方法为电解法：

该法用Fe做电极，电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀，阳极的电极反应式为______________________。

20.（10分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去。

（注：

NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃时升华）

（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①__________________

和②__________。

（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。

气泡的主要成分除Cl2外还含有，

固态杂质黏附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。

（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为。

21.本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。

请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。

若两题都做，则按A题评分。

A.（12分）（2012·镇江模拟）用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用ZnO法处理，处理后的产物中含有CH4、C2H6、C2H4、CO等物质。

有机硫可用钴钼催化加氢处理。

（1）下列说法正确的是_______（填字母）。

A.C2H4分子中有4个σ键和1个π键

B.H2S分子呈V形结构

C.COS、CH4、C2H6分子中碳原子分别采用sp2、sp3、sp3杂化

D.相同压强下沸点：

CS2>CO2

E.相同压强下沸点：

C2H5SH>C2H5OH

F.相同压强下沸点：

CO>N2

（2）β-ZnS的晶胞结构如图，晶胞中S2-数目为_____个。

（3）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO,ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于_

__________________________________。

（4）雷尼镍（Raney—Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。

实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。

①Ni2+在基态时，核外电子排布式为_______________。

②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。

B.（12分）（2012·淮安调研）无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等。

某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：

（1）取50mL制氢废液，过滤。

除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体。

①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2的目的是____________；

②加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到____________时停止加热。

（2）粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加1滴～2滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解。

停止加热，让其自然冷却、结晶，抽滤（装置如图所示）。

将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1次～2次，得到较纯的硫酸锌晶体。

①写出图中仪器的名称。

a___________；b____________。

②抽滤跟普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是____________

_____________________________。

③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是__________________________________。

（3）在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量_____（填“有”或“无”）影响，原因是__________________________。

答案解析

1.【解析】选A。

化石燃料是不可再生的能源，加快开采和使用，会破坏环境，增加CO2的排放，A说法错误。

2.【解析】选A。

CCl4分子中氯原子半径大于碳原子，B错误；氯化铵的电子式为

，C错误；2-甲基丁醇的结构简式应为

，D错

误。

3.【解析】选A。

明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶于水，发生反应Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+，生成的Al（O

H）3胶粒具有很强的吸附性，能吸附水中的悬浮物和杂质，从而起到净水作用，A正确；合成氨生产过程中，发生反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH＜0，降低温度和增大压强有利于平衡右移，提高N2、H2转化率，但温度低会使反应速率减小，故合成氨生产过程中，采用高温高压是兼顾反应速率和转化率的结果，B不正确；电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，故往铁钉镀铜时，应用铁钉作阴极，用铜作阳极，C不正确；

电解饱和食盐水制烧碱时，阴极反应为2H++2e－====H2，阳极反应为2Cl－-2e－====Cl2，故NaOH在阴极区域产生，D不正确。

4.【解析】选A。

在强酸性溶液中NO3－可氧化Fe2＋，但酸性较弱时，NO3－可与

Fe2＋大量共存，A正确；加入Al放出H2的溶液，为强酸性或强碱性溶液，在强碱性溶液中Al3＋不能大量存在，B错误；Fe3＋与SCN－不能大量共存，C错误；水电离产生的c（OH－）=10－12mol·L－1的溶液，pH为2或12，若为碱性溶液，则

Mg2＋不能大量存在，D错误。

5.【解析】选D。

用石墨为电极电解硫酸铜溶液发生的反应为

2Cu2++2H2O

2Cu+O2↑+4H+，A项电荷不守恒，电子不守恒，A错；泡沫灭火器中盛装的溶液分别为NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，工作时化学反应为2Al3++

3HCO3－====Al（OH）3↓+3CO2↑，B错；硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应为Mg2++

SO42－+Ba2++2OH－====BaSO4↓＋Mg（OH）2↓，C错；过量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应为Ba2++2OH-+2HCO-3====BaCO3↓+CO32-+2H2O，D正确。

6.【解析】选C。

氨气在纯氧中燃烧能生成氮气和水；氯气具有较强的氧化性，能把铁直接氧化成Fe3+；2Fe+3Cl2====2FeCl3，所以C选项中，单质Y和单质Z不能通过一步反应得到化合物甲FeCl2。

7.【解析】选A。

选项A中，3NO2+H2O====2HNO3+NO，所以用水除去NO中含有的NO2杂质，A

选项正确；选项B中，阳极反应式：

Zn-2e－====Zn2+，在阴极附

近大量存在Cu2+和Zn2+，Cu2+比Zn2+易得电子而被还原为Cu单质，所以附着在铁制品上的是Cu层而不是Zn层，电镀失败；选项C中，配制一定物质的量浓度的浓硫酸，应先在烧杯中稀释浓硫酸再转移到容量瓶中，不能量好浓硫酸后直接倒入容量瓶中；选项D中，过氧化钠是淡黄色粉末，不能放置在漏网上，所以也不能用启普发生器作为过氧化钠和水的发生器。

8.【解析】选B。

单质F是一种重要的半导体材料，则为Si。

B与F同主族，则B为C；D的核电荷数是B最外层电子数的2倍，则D为O。

前三主族短周期元素常温下单质A与E的状态不同，则A为H，与Si同周期的E为Na。

C为N。

H、N、O三种元素组成的化合物可能是共价化合物如HNO3、HNO2等，也可能为离子化合物如NH4NO3，A错误。

SiO2可用于制造光导纤维，B正确。

原子半径C（N）>D（O），C错误。

氢化物稳定性：

H2O>NH3>CH4>SiH4，D错误。

9.【解析】选A。

标准状况下，三氯甲烷为液体，因此11.2L三氯甲烷的物质的量不是0.5mol，A说法错误。

—CH3为9电子基团，1mol—CH3中含有9mol电子，B说法正确。

C中混合气体的总质量为48g，因此n（O）=

=3mol，C说法正确。

D中，n（NO2）=

=1mol，根据反应：

3NO2+H2O====2HNO3+NO，反应中3molNO2发生反应转移2mol电子，因此1molNO

2发生反应转移

mol电子，D说法正确。

10.【解析】选C。

CO2通入混合液中，CO2首先与OH-反应生成CO32―，CO32―可结合Ba2＋生成BaCO3沉淀，即相当于开始先和Ba（OH）2反应，沉淀逐渐增多，离子反应为CO2+Ba2＋+2OH―====BaCO3↓+H2O。

当Ba（OH）2完全反应后，CO2再与KOH反应，离子反应为CO2+2OH―====CO32―+H2O，此时溶液中沉淀的物质的量不变。

继续通入CO2，CO2可与KAlO2（或K［Al（OH）4］）反应生成Al（OH）3沉淀，离子反应为2AlO2―+CO2+3H2O====2Al（OH）3↓+CO32―（或2［Al（OH）4］―+CO2====2Al（OH）3↓+CO32―+H2O）。

继续通入CO2，与溶液中的CO32―反应生成HCO3―，离子反应为CO2+CO32―+H2O====2HCO3―，此时溶液中沉淀的物质的量不变。

当溶液中的CO32―全部转变为HCO3―时，继续通入CO2，则溶液中的BaCO3沉淀溶解生成Ba（HCO3）2，离子反应为BaCO3+H2O+CO2====Ba2＋+2HCO3―。

BaCO3完全溶解后，继续通入CO2，沉淀的量不再发生变化。

因此答案选C。

11.【解析】选B、D。

有机物A中两氧原子在苯环平面内，但两—OH上的H可能不在苯环平面内，A错误。

有机物B含有醇羟基和羧基，可发生酯化反应，即为取代反应；苯环可发生加成反应，受酚羟基影响，苯环也可发生取代反应；醇羟基可与相连碳的邻碳上的H发生消去反应；醇羟基和酚羟基均可被氧化，B正确。

有机物

C水解得到

和

，没有有机物B，C错误。

B中含有2个酚羟基和1个羧基，可与NaOH中和，因此1molB与NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH，D正确。

12.【解析】选D。

由平衡常数表达式K=

可知：

该反应的化学反应方程式为2Z+2W

X+2Y，故C错；升高温度，平衡向吸热方向移动，由于未知可逆反应的热效应情况，故升高温度，平衡可能正向移动，平衡常数K增大，也可能逆向移动，平衡常数K减小，Ａ错；由于各物质均为气体，故2Z+2W

X+2Y为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡右移，W（g）的质量分数减小，B错；增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动，D正确。

13.【解析】选B、D。

水蒸气的液化为放热反应，ΔH应为负值，并且热化学方程式中反应温度若不是298K，应注明反应温度，因此A错误。

在含有MgCO3固体的溶液中，加入含Mg2＋或CO32-的溶液，均可使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，导致溶液中c（Mg2+）≠c（CO32-），但温度一定时Ksp=c（Mg2+）·c（CO32-）为一定值，B正确。

在苯环中含有的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的共价键，并不是单键和双键的交替结构，因此用单键和双键的键能进行计算是错误的，C错误。

氨水中存在电离平衡：

NH3·H2O

NH4++OH-，加入少量NH4Cl晶体，增大了溶液中NH4+浓度，平衡向左移动使NH3·H2O的电离度降低，OH-浓度减小，pH减小，D正确。

14.【解析】选D。

根据几种弱酸的电离常数可知，其酸性：

CH3COOH＞H2S＞HCN，故等物质的量浓度的CH3COONa、Na2S、NaCN的水解程度NaCN＞Na2S＞CH3COONa，水解程度