届高考化学三轮冲刺 仿真模拟卷一.docx
《届高考化学三轮冲刺 仿真模拟卷一.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届高考化学三轮冲刺 仿真模拟卷一.docx(25页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![届高考化学三轮冲刺 仿真模拟卷一.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2023-6/28/44e77fef-5db9-4a5a-883a-ee81518eafeb/44e77fef-5db9-4a5a-883a-ee81518eafeb1.gif)
届高考化学三轮冲刺仿真模拟卷一
2018届高考化学三轮冲刺仿真模拟卷
(一)
(100分钟120分)
以下数据可供解题时参考
可能用到的相对原子质量:
H1Li7B11C12N14O16Na23
一、单项选择题(共10个小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.(2012·江浦一模)江苏省“十二五”规划指出:
“加强生态文明建设,发展循环经济,推广低碳技术,推动绿色增长”。
下列做法有悖于生态文明建设的是
()
A.加快化石燃料的开采与使用,满足经济快速发展需要
B.控制使用化学合成的农药,促进绿色食品和有机食品的生产
C.应用高效洁净的能源转换技术,提高能源的利用效率
D.在火电厂推广碳收集和储存技术
2.(2012·连云港一模)下列有关化学用语表示正确的是()
A.Mg2+结构示意图:
B.CCl4分子的比例模型:
C.氯化铵的电子式:
D.2-甲基丁醇的结构简式:
3.(2012·温州二模)下列有关化学反应原理的应用叙述正确的是()
A.用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性
B.合成氨生产过程中,采用高温高压都是为了提高N2、H2转化率
C.往铁钉镀铜时,用铜作阴极
D.电解饱和食盐水制烧碱,NaOH在阳极区域产生
4.(2012·南通调研)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
()
A.1.0mol·L-1的KNO3溶液中:
Na+、Fe2+、
Cl-、SO42-
B.加入铝粉放出H2的溶液中:
Al3+、K+、SO42-、Cl-
C.在含大量Fe3+的溶液中:
NH4+、Na+、Cl-、SCN-
D.水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中:
K+、Mg2+、SO42-、NO3-
5.(2012·扬州质检)下列离子方程式书写正确的是()
A.用石墨为电极电解硫酸铜溶液:
Cu2++2H2O
Cu+4H++O2↑
B.泡沫灭火器工作时化学反应:
2Al3++3CO32-+3H2O====2Al(OH)3↓+3CO2↑
C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:
SO42-+Ba2+====BaSO4↓
D.过量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应:
Ba2++2OH-+2HCO-3====BaCO3↓+CO32-+2H2O
6.(2012·汕头一模)X、Y、Z是三种常见的单质,甲、乙是两种常见的化合物。
下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是()
7.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是()
8.(2012·徐州质检)已知六种短周期元素A、B、C、D、
E、F的原子序数依次增大,其中A与E同主族,B与F同主族,E与F同周期。
常温下单质A与E的状态不同,D的核电荷数是B最外层电子数的2倍,单质F是一种重要的半导体材料。
下列推断中正确的是()
A.由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物
B.F与D形成的化合物能用来制造信息材料
C.原子半径由大到小的顺序是:
E>F>D>C
D.氢化物的稳定性由强到弱的顺序是:
D>C>F>B
9.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是()
A.标准状况下,11.2L三氯甲烷所含分子数为0.5NA
B.常温常压下,1mol甲基(-CH3)所含电子数为9NA
C.常温常压下,22g氧气和26g臭氧混合后,混合气体所含氧原子总数为3NA
D.标准状况下,将22.4L的NO2通入足量水中发生反应,转移的电子总数为
NA
10.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2(或K[Al(OH)4])的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为()
二、不定项选择题(共5个小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)
11.(2012·徐州考前信息卷)迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效,它的结构简式为
,
以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为
下列说法正确的是()
A.有机物A分子中所有原子一定在同一平面上
B.有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应
C.有机物C在浓硫酸催化下水解的一种产物是B
D.1molB与足量的NaOH溶液反应,最多可消耗3molNaOH
12.(2012·潍坊一模)t℃时,某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下该反应的平衡常数表达式为:
K=
,有关该平衡体系的说法正确的是()
A.升高温度,平衡常数K一定增大
B.增大压强,W(g)质量分数增加
C.该反应的化学反应方程式为X+2Y
2Z+2W
D.增大X(g)浓度,平衡向逆反应方向移动
13.下列说法正确的是()
A.在100℃、101kPa条件下,液态水的汽化热为40.69kJ·mol-1,则H2O(g)
H2O(l)ΔH=40.69kJ·mol-1
B.已知25℃时,MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则在该温度下所有含固体MgCO3的溶液中,平衡时无论c(Mg2+)与c(CO32-)是否相等,总有c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6
C.已知:
则反应
的焓变为ΔH=[(4×348+3×610+8×413)+3×436-(7×348+14×413)]kJ·mol-1=-384kJ·mol-1
D.常温下,在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3·H2O的电离度降低,溶液的pH减小
14.25℃时,几种弱酸的电离常数如下
25℃时,下列说法正确的是()
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:
pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B.amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b
C.某浓度HCN的水溶液pH=d,则其中c(OH-)=10-dmol·L-1
D.NaHS和Na2S混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)====c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
15.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是
()
A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)逆反应是吸热反应
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图④溶解度与溶液pH关系,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
三、非选择题
16.(14分)(2012·大庆一模)某课外研究小组,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应制取胆矾。
其设计的实验过程为:
(1)杂铜中含有大量的有机物,可采用灼烧的方法除去有机物,灼烧时将瓷坩埚置于________上(用以下所给仪器的编号填空,下同),取用坩埚应使用______,灼烧后的坩埚应放在____________上冷却,不能直接放在桌面上。
所用仪器:
a.蒸发皿b.石棉网c.泥三角d.表面皿e.坩埚钳f.试管夹
(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,用以制取胆矾。
灼烧后含有少量铜的可能原因是__________________________________________。
a.灼烧过程中部分氧化铜被还原
b.灼烧不充分铜未被完全氧化
c.氧化铜在加热过程中分解生成铜
d.该条件下铜无法被氧气氧化
(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:
酸溶、加热通氧气、过滤、______、冷却结晶、______、自然干燥。
(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾,与途径Ⅰ相比,途径Ⅱ有明显的两个优点是:
__________________、__________________。
(5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验中,若测定结果x值偏高,可能的原因是____________。
a.加热温度过高b.胆矾晶体的颗粒较大
c.加热后放在空气中冷却d.胆矾晶体部分风化
17.(15分)已知A、B、C、D、E、F六种有机物存在如下转化关系,E在核磁共振氢谱中出现三组峰,其峰面积之比为6∶1∶1,F能使Br2的CCl4溶液褪色。
回
答下列问题:
(1)C和E的官能团名称:
C
___________,E__________;
(2)由F生成高聚物的化学方程式为_____________________________________。
(3)六种有机物中能跟Na反应的是__________(填字母)。
(4)由A生成B和C的化学反应方程式为______________________________。
(5)D在一定条件下生成C的化学反应方程式为____________________________。
18.(15分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
请回答下列问题:
(1)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低,而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氨的电化学合成,从而大大提高了氮气和氢气的转化率。
电化学合成氨过程的总反应式为:
N2+3H2====2NH3,则在电化学合成氨的过程中,阴极反应式为________________________________________。
(2)在一定条件下,将1molN2与3molH2混合于一个10L密闭容器中,反应达到平衡时,如图所示A点混合气体中氨占25%,试回答:
①在A点所处的状态中,N2的转化率为________;
②图中在状态A时,平衡常数为KA,则平衡常数KA=________(填写代入数值的表达式,不要求算出具体数值);当温度由T1变化到T2时,KA________KB(填“>”“<”或“=”)。
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应,各物质的浓度如下表:
反应从0min到3min之间,H2的反应速率为_______;
反应在3min时,条件发生了改变,改变的条件可能是_______(填序号)。
a.使用催化剂b.降低温度c.增加H2的浓度
19.(14分)Ⅰ.某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
(1)实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L-1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需_______________________________________________________。
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是____________________________
____________(至少答一点)。
(3)加入H2O2的作用是____________________。
调节溶液的pH=8是为了除去________离子。
(4)钠离子交换树脂的原理为:
Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交换的的杂质离子是______________。
(5)还原过程发生以下反应(请配平):
____Na2Cr2O7+___SO2+_______====____Cr(OH)(H2O)5SO4+____Na2SO4;
Ⅱ.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。
其中一种处理方法为电解法:
该法用Fe做电极,电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀,阳极的电极反应式为______________________。
20.(10分)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去。
(注:
NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃时升华)
(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为①__________________
和②__________。
(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。
气泡的主要成分除Cl2外还含有,
固态杂质黏附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在________。
(3)在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的离子方程式为。
21.本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。
若两题都做,则按A题评分。
A.(12分)(2012·镇江模拟)用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH(乙硫醇)、COS(羰基硫)、CS2等含硫化合物,工业上无机硫常用ZnO法处理,处理后的产物中含有CH4、C2H6、C2H4、CO等物质。
有机硫可用钴钼催化加氢处理。
(1)下列说法正确的是_______(填字母)。
A.C2H4分子中有4个σ键和1个π键
B.H2S分子呈V形结构
C.COS、CH4、C2H6分子中碳原子分别采用sp2、sp3、sp3杂化
D.相同压强下沸点:
CS2>CO2
E.相同压强下沸点:
C2H5SH>C2H5OH
F.相同压强下沸点:
CO>N2
(2)β-ZnS的晶胞结构如图,晶胞中S2-数目为_____个。
(3)具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO,ZnS熔点为1830℃,ZnO熔点为1975℃,后者较前者高是由于_
__________________________________。
(4)雷尼镍(Raney—Ni)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂,由镍-铝合金为原料制得。
实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。
①Ni2+在基态时,核外电子排布式为_______________。
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力(镍的配位数为4)。
B.(12分)(2012·淮安调研)无色晶体硫酸锌,俗称皓矾,在医疗上用作收敛剂,工业上作防腐剂、制造白色颜料(锌钡白)等。
某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体,进行了以下实验:
(1)取50mL制氢废液,过滤。
除去不溶性杂质后,用ZnO调节滤液使pH约等于2,加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液,冷却结晶,得到粗制的硫酸锌晶体。
①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2的目的是____________;
②加热蒸发、浓缩溶液时,应加热到____________时停止加热。
(2)粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解,滴加1滴~2滴稀硫酸,用沸水浴加热至晶体全部溶解。
停止加热,让其自然冷却、结晶,抽滤(装置如图所示)。
将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1次~2次,得到较纯的硫酸锌晶体。
①写出图中仪器的名称。
a___________;b____________。
②抽滤跟普通过滤相比,除了得到沉淀较干燥外,还有一个优点是____________
_____________________________。
③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是__________________________________。
(3)在制取氢气时,如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质,对硫酸锌的质量_____(填“有”或“无”)影响,原因是__________________________。
答案解析
1.【解析】选A。
化石燃料是不可再生的能源,加快开采和使用,会破坏环境,增加CO2的排放,A说法错误。
2.【解析】选A。
CCl4分子中氯原子半径大于碳原子,B错误;氯化铵的电子式为
,C错误;2-甲基丁醇的结构简式应为
,D错
误。
3.【解析】选A。
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水,发生反应Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,生成的Al(O
H)3胶粒具有很强的吸附性,能吸附水中的悬浮物和杂质,从而起到净水作用,A正确;合成氨生产过程中,发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH<0,降低温度和增大压强有利于平衡右移,提高N2、H2转化率,但温度低会使反应速率减小,故合成氨生产过程中,采用高温高压是兼顾反应速率和转化率的结果,B不正确;电镀时,镀层金属作阳极,镀件作阴极,故往铁钉镀铜时,应用铁钉作阴极,用铜作阳极,C不正确;
电解饱和食盐水制烧碱时,阴极反应为2H++2e-====H2,阳极反应为2Cl--2e-====Cl2,故NaOH在阴极区域产生,D不正确。
4.【解析】选A。
在强酸性溶液中NO3-可氧化Fe2+,但酸性较弱时,NO3-可与
Fe2+大量共存,A正确;加入Al放出H2的溶液,为强酸性或强碱性溶液,在强碱性溶液中Al3+不能大量存在,B错误;Fe3+与SCN-不能大量共存,C错误;水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液,pH为2或12,若为碱性溶液,则
Mg2+不能大量存在,D错误。
5.【解析】选D。
用石墨为电极电解硫酸铜溶液发生的反应为
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+,A项电荷不守恒,电子不守恒,A错;泡沫灭火器中盛装的溶液分别为NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,工作时化学反应为2Al3++
3HCO3-====Al(OH)3↓+3CO2↑,B错;硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应为Mg2++
SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+Mg(OH)2↓,C错;过量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应为Ba2++2OH-+2HCO-3====BaCO3↓+CO32-+2H2O,D正确。
6.【解析】选C。
氨气在纯氧中燃烧能生成氮气和水;氯气具有较强的氧化性,能把铁直接氧化成Fe3+;2Fe+3Cl2====2FeCl3,所以C选项中,单质Y和单质Z不能通过一步反应得到化合物甲FeCl2。
7.【解析】选A。
选项A中,3NO2+H2O====2HNO3+NO,所以用水除去NO中含有的NO2杂质,A
选项正确;选项B中,阳极反应式:
Zn-2e-====Zn2+,在阴极附
近大量存在Cu2+和Zn2+,Cu2+比Zn2+易得电子而被还原为Cu单质,所以附着在铁制品上的是Cu层而不是Zn层,电镀失败;选项C中,配制一定物质的量浓度的浓硫酸,应先在烧杯中稀释浓硫酸再转移到容量瓶中,不能量好浓硫酸后直接倒入容量瓶中;选项D中,过氧化钠是淡黄色粉末,不能放置在漏网上,所以也不能用启普发生器作为过氧化钠和水的发生器。
8.【解析】选B。
单质F是一种重要的半导体材料,则为Si。
B与F同主族,则B为C;D的核电荷数是B最外层电子数的2倍,则D为O。
前三主族短周期元素常温下单质A与E的状态不同,则A为H,与Si同周期的E为Na。
C为N。
H、N、O三种元素组成的化合物可能是共价化合物如HNO3、HNO2等,也可能为离子化合物如NH4NO3,A错误。
SiO2可用于制造光导纤维,B正确。
原子半径C(N)>D(O),C错误。
氢化物稳定性:
H2O>NH3>CH4>SiH4,D错误。
9.【解析】选A。
标准状况下,三氯甲烷为液体,因此11.2L三氯甲烷的物质的量不是0.5mol,A说法错误。
—CH3为9电子基团,1mol—CH3中含有9mol电子,B说法正确。
C中混合气体的总质量为48g,因此n(O)=
=3mol,C说法正确。
D中,n(NO2)=
=1mol,根据反应:
3NO2+H2O====2HNO3+NO,反应中3molNO2发生反应转移2mol电子,因此1molNO
2发生反应转移
mol电子,D说法正确。
10.【解析】选C。
CO2通入混合液中,CO2首先与OH-反应生成CO32―,CO32―可结合Ba2+生成BaCO3沉淀,即相当于开始先和Ba(OH)2反应,沉淀逐渐增多,离子反应为CO2+Ba2++2OH―====BaCO3↓+H2O。
当Ba(OH)2完全反应后,CO2再与KOH反应,离子反应为CO2+2OH―====CO32―+H2O,此时溶液中沉淀的物质的量不变。
继续通入CO2,CO2可与KAlO2(或K[Al(OH)4])反应生成Al(OH)3沉淀,离子反应为2AlO2―+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+CO32―(或2[Al(OH)4]―+CO2====2Al(OH)3↓+CO32―+H2O)。
继续通入CO2,与溶液中的CO32―反应生成HCO3―,离子反应为CO2+CO32―+H2O====2HCO3―,此时溶液中沉淀的物质的量不变。
当溶液中的CO32―全部转变为HCO3―时,继续通入CO2,则溶液中的BaCO3沉淀溶解生成Ba(HCO3)2,离子反应为BaCO3+H2O+CO2====Ba2++2HCO3―。
BaCO3完全溶解后,继续通入CO2,沉淀的量不再发生变化。
因此答案选C。
11.【解析】选B、D。
有机物A中两氧原子在苯环平面内,但两—OH上的H可能不在苯环平面内,A错误。
有机物B含有醇羟基和羧基,可发生酯化反应,即为取代反应;苯环可发生加成反应,受酚羟基影响,苯环也可发生取代反应;醇羟基可与相连碳的邻碳上的H发生消去反应;醇羟基和酚羟基均可被氧化,B正确。
有机物
C水解得到
和
,没有有机物B,C错误。
B中含有2个酚羟基和1个羧基,可与NaOH中和,因此1molB与NaOH溶液反应,最多可消耗3molNaOH,D正确。
12.【解析】选D。
由平衡常数表达式K=
可知:
该反应的化学反应方程式为2Z+2W
X+2Y,故C错;升高温度,平衡向吸热方向移动,由于未知可逆反应的热效应情况,故升高温度,平衡可能正向移动,平衡常数K增大,也可能逆向移动,平衡常数K减小,A错;由于各物质均为气体,故2Z+2W
X+2Y为气体体积减小的反应,增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,即平衡右移,W(g)的质量分数减小,B错;增大X(g)浓度,平衡向逆反应方向移动,D正确。
13.【解析】选B、D。
水蒸气的液化为放热反应,ΔH应为负值,并且热化学方程式中反应温度若不是298K,应注明反应温度,因此A错误。
在含有MgCO3固体的溶液中,加入含Mg2+或CO32-的溶液,均可使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动,导致溶液中c(Mg2+)≠c(CO32-),但温度一定时Ksp=c(Mg2+)·c(CO32-)为一定值,B正确。
在苯环中含有的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的共价键,并不是单键和双键的交替结构,因此用单键和双键的键能进行计算是错误的,C错误。
氨水中存在电离平衡:
NH3·H2O
NH4++OH-,加入少量NH4Cl晶体,增大了溶液中NH4+浓度,平衡向左移动使NH3·H2O的电离度降低,OH-浓度减小,pH减小,D正确。
14.【解析】选D。
根据几种弱酸的电离常数可知,其酸性:
CH3COOH>H2S>HCN,故等物质的量浓度的CH3COONa、Na2S、NaCN的水解程度NaCN>Na2S>CH3COONa,水解程度