1、届高考化学三轮冲刺 仿真模拟卷一2018届高考化学三轮冲刺 仿真模拟卷(一) (100分钟 120分)以下数据可供解题时参考可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23一、单项选择题(共10个小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.(2012江浦一模)江苏省“十二五”规划指出:“加强生态文明建设,发展循环经济,推广低碳技术,推动绿色增长”。下列做法有悖于生态文明建设的是( )A.加快化石燃料的开采与使用,满足经济快速发展需要B.控制使用化学合成的农药,促进绿色食品和有机食品的生产C.应用高效洁净的能源转换技术,提高能源的利用效
2、率D.在火电厂推广碳收集和储存技术2.(2012连云港一模)下列有关化学用语表示正确的是( )A.Mg2+结构示意图:B.CCl4分子的比例模型:C.氯化铵的电子式:D.2-甲基丁醇的结构简式:3.(2012温州二模)下列有关化学反应原理的应用叙述正确的是( )A.用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性B.合成氨生产过程中,采用高温高压都是为了提高N2、H2转化率C.往铁钉镀铜时,用铜作阴极D.电解饱和食盐水制烧碱,NaOH在阳极区域产生4.(2012南通调研)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.1.0 molL1的KNO3溶液中:Na、F
3、e2、Cl、SO42B.加入铝粉放出H2的溶液中:Al3+、K+、SO42、ClC.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl、SCND.水电离产生的c(OH)=1012 molL1的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、NO35.(2012扬州质检)下列离子方程式书写正确的是( )A.用石墨为电极电解硫酸铜溶液:Cu2+2H2OCu+4H+O2B.泡沫灭火器工作时化学反应: 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应: SO42-+Ba2+=BaSO4D.过量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2+2OH-+2HCO-3=BaCO3+CO
4、32-+2H2O6.(2012汕头一模)X、Y、Z是三种常见的单质,甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是( )7.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( ) 8.(2012徐州质检)已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E同主族,B与F同主族,E与F同周期。常温下单质A与E的状态不同,D的核电荷数是B最外层电子数的2倍,单质F是一种重要的半导体材料。下列推断中正确的是( )A.由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物B.F与D形成的化合物能用来制造信息材料C.原子半径由大到小的顺序是:EFDCD.氢化物的稳定性由强
5、到弱的顺序是:DCFB9.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )A.标准状况下,11.2 L三氯甲烷所含分子数为0.5 NAB.常温常压下,1 mol甲基(-CH3)所含电子数为9 NAC.常温常压下,22 g氧气和26 g臭氧混合后,混合气体所含氧原子总数为3 NAD.标准状况下,将22.4 L的NO2通入足量水中发生反应,转移的电子总数为NA10.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2(或KAl(OH)4)的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )二、不定项选择题(共5个小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案
6、只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)11.(2012徐州考前信息卷)迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效,它的结构简式为,以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为下列说法正确的是( )A.有机物A分子中所有原子一定在同一平面上B.有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应C.有机物C在浓硫酸催化下水解的一种产物是BD.1 mol B与足量的NaOH溶液反应,最多可消耗3 mol NaOH12.(2012潍坊一模)t 时,某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质
7、,此温度下该反应的平衡常数表达式为:K=,有关该平衡体系的说法正确的是( )A.升高温度,平衡常数K一定增大B.增大压强,W(g)质量分数增加C.该反应的化学反应方程式为X+2Y2Z+2WD.增大X(g)浓度,平衡向逆反应方向移动13.下列说法正确的是( )A.在100 、101 kPa条件下,液态水的汽化热为40.69 kJmol-1,则H2O(g) H2O(l) H=40.69 kJmol-1B.已知25 时,MgCO3的Ksp=6.8210-6,则在该温度下所有含固体MgCO3的溶液中,平衡时无论c(Mg2+)与c(CO32-)是否相等,总有c(Mg2+)c(CO32-)=6.8210-
8、6C.已知:则反应的焓变为H=(434836108413)3436-(734814413)kJmol-1=-384 kJmol-1D.常温下,在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3H2O的电离度降低,溶液的pH减小14.25 时,几种弱酸的电离常数如下25 时,下列说法正确的是( )A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH3COONa)pH(Na2S)pH(NaCN)B.a molL-1 HCN溶液与b molL-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)c(CN-),则a一定大于bC.某浓度HCN的水溶液pH=d,则其中c(OH-)=1
9、0-d molL-1D.NaHS和Na2S混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)15.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是( )A.根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)逆反应是吸热反应B.图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大C.图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图溶解度与溶液pH关系,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右三、非选择题16.(14分)(2012大庆一模)某课外研究小组,用含有
10、较多 杂质的铜粉,通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为:(1)杂铜中含有大量的有机物,可采用灼烧的方法除去有机物,灼烧时将瓷坩埚置于_上(用以下所给仪器的编号填空,下同),取用坩埚应使用_,灼烧后的坩埚应放在_上冷却,不能直接放在桌面上。所用仪器:a.蒸发皿 b.石棉网 c.泥三角 d.表面皿 e.坩埚钳 f.试管夹(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是_。a.灼烧过程中部分氧化铜被还原b.灼烧不充分铜未被完全氧化c.氧化铜在加热过程中分解生成铜d.该条件下铜无法被氧气氧化(3)通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验
11、操作步骤:酸溶、加热通氧气、 过滤、_、冷却结晶、_、自然干燥。(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾,与途径相比,途径有明显的两个优点是:_、_。(5)在测定所得胆矾(CuSO4xH2O)中结晶水x值的实验中,若测定结果x值偏高,可能的原因是_。a.加热温度过高 b.胆矾晶体的颗粒较大c.加热后放在空气中冷却 d.胆矾晶体部分风化17.(15分)已知A、B、C、D、E、F六种有机物存在如下转化关系, E在核磁共振氢谱中出现三组峰,其峰面积之比为611,F能使Br2的CCl4溶液褪色。回答下列问题:(1)C和E的官能团名称:C_,E_;(2)由F生成高聚物的化学方程式为_。(3)六种有机物中能
12、跟Na反应的是_ (填字母)。(4)由A生成B和C的化学反应方程式为_ _。(5)D在一定条件下生成C的化学反应方程式为_。18.(15分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:(1)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低,而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氨的电化学合成,从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为:N2+3H2=2NH3,则在电化学合成氨的过程中,阴极反应式为_。(2)在一定条件下,将1 mol N2与3 mol H2混合于一个10 L密闭容器中,反应达到平衡时,如图所示A点混
13、合气体中氨占25%,试回答:在A点所处的状态中,N2的转化率为_;图中在状态A时,平衡常数为KA,则平衡常数KA_ (填写代入数值的表达式,不要求算出具体数值);当温度由T1变化到T2时,KA_KB(填“”“”或“”)。在容积固定的密闭容器中发生上述反应,各物质的浓度如下表:反应从0 min到3 min之间,H2的反应速率为_;反应在3 min时,条件发生了改变,改变的条件可能是_ (填序号)。a.使用催化剂 b.降低温度 c.增加H2的浓度19.(14分).某工厂对制革工业污泥中Cr()回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3、Al3+、Ca2+、Mg2+):部
14、分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(1)实验室用18.4 molL1的浓硫酸配制250 mL 4.8 molL1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需_。(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是_ _ _ _ (至少答一点)。(3)加入H2O2的作用是_。调节溶液的pH8是为了除去_ _离子。(4)钠离子交换树脂的原理为:MnnNaRMRnnNa+,被交换的的杂质离子是_。(5)还原过程发生以下反应(请配平): _Na2Cr2O7_SO2_ _=_Cr(OH)(H2O)5SO4_Na2SO4;.工业废水中常含有一定量的C
15、r2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。其中一种处理方法为电解法:该法用Fe做电极,电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀,阳极的电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。20.(10分)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去。(注:NaCl熔点为801 ;AlCl3在181 时升华)(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为_ _ _和 _。(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,
16、杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有,固态杂质黏附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在_。 (3)在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的离子方程式为。21.本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。A.(12分)(2012镇江模拟)用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH(乙硫醇)、COS(羰基硫)、CS2等含硫化合物,工业上无机硫常用ZnO法处理,处理后的产物中含有CH4、C2H6、C2H4、CO等物质。有机硫可用钴钼催化加氢处理。(1)下列说法正确的是
17、_ (填字母)。A.C2H4分子中有4个键和1个键B.H2S分子呈V形结构C.COS、CH4、C2H6分子中碳原子分别采用sp2、sp3、sp3杂化D.相同压强下沸点:CS2CO2E.相同压强下沸点:C2H5SHC2H5OHF.相同压强下沸点:CON2(2)-ZnS的晶胞结构如图,晶胞中S2-数目为 _个。(3)具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO,ZnS熔点为1 830 ,ZnO熔点为1 975 ,后者较前者高是由于 _ _ _ _ _ _ _。(4)雷尼镍(RaneyNi)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂,由镍-铝合金为原料制得。实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。Ni
18、2+在基态时,核外电子排布式为 _ _。在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力(镍的配位数为4)。B.(12分)(2012淮安调研)无色晶体硫酸锌,俗称皓矾,在医疗上用作收敛剂,工业上作防腐剂、制造白色颜料(锌钡白)等。某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体,进行了以下实验:(1)取50 mL制氢废液,过滤。除去不溶性杂质后,用ZnO调节滤液使pH约等于2,加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液,冷却结晶,得到粗制的硫酸锌晶体。加入少量氧化锌调节滤液使pH2的目的是_;加热蒸发、浓缩溶液时,应加热到_时停止加热。(2)粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解,滴加1滴2滴稀硫酸,用沸水浴加热至
19、晶体全部溶解。停止加热,让其自然冷却、结晶,抽滤(装置如图所示)。将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1次2次,得到较纯的硫酸锌晶体。写出图中仪器的名称。a_;b_。抽滤跟普通过滤相比,除了得到沉淀较干燥外,还有一个优点是_。用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是_。(3)在制取氢气时,如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质,对硫酸锌的质量_ (填“有”或“无”)影响,原因是_ _。答案解析1.【解析】选A。化石燃料是不可再生的能源,加快开采和使用,会破坏环境,增加CO2的排放,A说法错误。2.【解析】选A。CCl4分子中氯原子半径大于碳原子,B错误;氯化铵的电子式为,C错误;2-甲基丁醇的结构简式应为,D错误。3.
20、【解析】选A。明矾KAl(SO4)212H2O溶于水,发生反应Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性,能吸附水中的悬浮物和杂质,从而起到净水作用,A正确;合成氨生产过程中,发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0,降低温度和增大压强有利于平衡右移,提高N2、H2转化率,但温度低会使反应速率减小,故合成氨生产过程中,采用高温高压是兼顾反应速率和转化率的结果,B不正确;电镀时,镀层金属作阳极,镀件作阴极,故往铁钉镀铜时,应用铁钉作阴极,用铜作阳极,C不正确;电解饱和食盐水制烧碱时,阴极反应为2H+2e=H2,阳极反应为2Cl-2e=Cl2,故
21、NaOH在阴极区域产生,D不正确。4.【解析】选A。在强酸性溶液中NO3可氧化Fe2,但酸性较弱时,NO3可与Fe2大量共存,A正确;加入Al放出H2的溶液,为强酸性或强碱性溶液,在强碱性溶液中Al3不能大量存在,B错误;Fe3与SCN不能大量共存,C错误;水电离产生的c(OH)=1012 molL1的溶液,pH为2或12,若为碱性溶液,则Mg2不能大量存在,D错误。5.【解析】选D。用石墨为电极电解硫酸铜溶液发生的反应为2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+,A项电荷不守恒,电子不守恒,A错;泡沫灭火器中盛装的溶液分别为NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,工作时化学反应为2Al3+3H
22、CO3=Al(OH)3+3CO2,B错;硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应为Mg2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4Mg(OH)2,C错;过量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应为Ba2+2OH-+2HCO-3=BaCO3+CO32-+2H2O,D正确。6.【解析】选C。氨气在纯氧中燃烧能生成氮气和水;氯气具有较强的氧化性,能把铁直接氧化成Fe3+;2Fe+3Cl2=2FeCl3 ,所以C选项中,单质Y和单质Z不能通过一步反应得到化合物甲FeCl2。7.【解析】选A。选项A中,3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以用水除去NO中含有的NO2杂质,A选项正确;选项B中,阳极反应式:Zn-2e=Zn2+
23、,在阴极附近大量存在Cu2+和Zn2+,Cu2+比Zn2+易得电子而被还原为Cu单质,所以附着在铁制品上的是Cu层而不是Zn层,电镀失败;选项C中,配制一定物质的量浓度的浓硫酸,应先在烧杯中稀释浓硫酸再转移到容量瓶中,不能量好浓硫酸后直接倒入容量瓶中;选项D中,过氧化钠是淡黄色粉末,不能放置在漏网上,所以也不能用启普发生器作为过氧化钠和水的发生器。8.【解析】选B。单质F是一种重要的半导体材料,则为Si。B与F同主族,则B为C;D的核电荷数是B最外层电子数的2倍,则D为O。前三主族短周期元素常温下单质A与E的状态不同,则A为H,与Si同周期的E为Na。C为N。H、N、O三种元素组成的化合物可能
24、是共价化合物如HNO3、HNO2等,也可能为离子化合物如NH4NO3,A错误。SiO2可用于制造光导纤维,B正确。原子半径C(N)D(O),C错误。氢化物稳定性:H2ONH3CH4SiH4,D错误。9.【解析】选A。标准状况下,三氯甲烷为液体,因此11.2 L三氯甲烷的物质的量不是0.5 mol,A说法错误。CH3为9电子基团,1 molCH3中含有9 mol电子,B说法正确。C中混合气体的总质量为48 g,因此n(O)= =3 mol,C说法正确。D中,n(NO2)= =1 mol,根据反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO,反应中3 mol NO2发生反应转移2 mol电子,因此1 mo
25、l NO2发生反应转移mol电子,D说法正确。10.【解析】选C。CO2通入混合液中,CO2首先与OH-反应生成CO32,CO32可结合Ba2生成BaCO3沉淀,即相当于开始先和Ba(OH)2反应,沉淀逐渐增多,离子反应为CO2+Ba2+2OH=BaCO3+H2O。当Ba(OH)2完全反应后,CO2再与KOH反应,离子反应为CO2+2OH =CO32+H2O,此时溶液中沉淀的物质的量不变。继续通入CO2,CO2可与KAlO2(或KAl(OH)4)反应生成Al(OH)3沉淀,离子反应为2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32(或2Al(OH)4+CO2=2Al(OH)3+CO32
26、+H2O)。继续通入CO2,与溶液中的CO32反应生成HCO3,离子反应为CO2+ CO32+H2O=2 HCO3,此时溶液中沉淀的物质的量不变。当溶液中的CO32全部转变为HCO3时,继续通入CO2,则溶液中的BaCO3沉淀溶解生成Ba(HCO3)2,离子反应为BaCO3+H2O+CO2=Ba2+2HCO3。BaCO3完全溶解后,继续通入CO2,沉淀的量不再发生变化。因此答案选C。11.【解析】选B、D。有机物A中两氧原子在苯环平面内,但两OH上的H可能不在苯环平面内,A错误。有机物B含有醇羟基和羧基,可发生酯化反应,即为取代反应;苯环可发生加成反应,受酚羟基影响,苯环也可发生取代反应;醇羟
27、基可与相连碳的邻碳上的H发生消去反应;醇羟基和酚羟基均可被氧化,B正确。有机物C水解得到和 ,没有有机物B,C错误。B中含有2个酚羟基和1个羧基,可与NaOH中和,因此1 mol B与NaOH溶液反应,最多可消耗3 mol NaOH,D正确。12.【解析】选D。 由平衡常数表达式K=可知:该反应的化学反应方程式为2Z+2WX+2Y,故C错;升高温度,平衡向吸热方向移动,由于未知可逆反应的热效应情况,故升高温度,平衡可能正向移动,平衡常数K增大,也可能逆向移动,平衡常数K减小,错;由于各物质均为气体,故2Z+2WX+2Y为气体体积减小的反应,增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,即平衡右移,
28、W(g)的质量分数减小,B错;增大X(g)浓度,平衡向逆反应方向移动,D正确。13.【解析】选B、D。水蒸气的液化为放热反应,H应为负值,并且热化学方程式中反应温度若不是298 K,应注明反应温度,因此A错误。在含有MgCO3固体的溶液中,加入含Mg2或CO32-的溶液,均可使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动,导致溶液中c(Mg2+)c(CO32-),但温度一定时Ksp=c(Mg2+)c(CO32-)为一定值,B正确。在苯环中含有的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的共价键,并不是单键和双键的交替结构,因此用单键和双键的键能进行计算是错误的,C错误。氨水中存在电离平衡:NH3H2ONH4+OH-,加入少量NH4Cl晶体,增大了溶液中NH4+浓度,平衡向左移动使NH3H2O的电离度降低,OH-浓度减小,pH减小,D正确。14.【解析】选D。根据几种弱酸的电离常数可知,其酸性:CH3COOH H2SHCN,故等物质的量浓度的CH3COONa、Na2S、NaCN的水解程度NaCNNa2SCH3COONa,水解程度
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