海口市度九年级上学期期末考试化学试题B卷模拟.docx
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海口市度九年级上学期期末考试化学试题B卷模拟
海口市2019-2020年度九年级上学期期末考试化学试题B卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下表，则下列表述正确的是
四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
25
15
1
5
反应后质量（g）
0
未测
1
40
A．未测值为10g
B．丙一定是催化剂
C．乙全部发生了反应
D．甲与乙反应的质量比为5∶2
2.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的是
选项
物质
杂质
试剂
方法
A
CO2
CO
O2
点燃
B
NaOH溶液
Na2CO3
过量盐酸
加热蒸发
C
CaCO3
CaO
高温
D
Cu粉
Fe粉
足量稀硫酸
过滤、洗涤、干燥
A．A
B．B
C．C
D．D
3.下列说法不正确的是
A．空气中O2的体积分数约为21%
B．CO2是绿色植物光合作用的原料之一
C．CO具有可燃性，在工业上可用于炼铁
D．稀有气体化学性质稳定，可用作保护气
4.下列过程中发生化学变化的是（）
①
氧气焊接金属
②
氢氧化钠潮解
③
合金的性质
④
探究分子性质
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
5.下列说法正确的是（）
A．人体缺少必须微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂
B．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明此时气体在水中的溶解度变大了
C．一氧化碳有毒，燃着的煤炉会产生一氧化碳，在煤炉上放一壶水能防止人中毒
D．做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要调大灶具的进风口
6.下图为四种原子结构示意图，请根据所学知识判断下列说法不正确的是（）
①
②
③
④
A．①和③两种元素组成的物质是由分子构成
B．①、②、③三种元素中的任意两种元素只组成两种原子团
C．③元素与④元素具有相似的化学性质
D．②元素与③元素位于元素周期表的同一周期
7.过滤是混合物分离的常用方法，下列用过滤法可以分离的一组物质是（）
A．汽油和酒精
B．泥沙和食盐
C．水和食盐
D．食盐和蔗糖
8.下列应用与原理不一致的是（）
A．熟石灰可用改良土壤的酸性—中和反应
B．铝具有很好的抗腐蚀性—氧化反应
C．用洗洁精洗去餐具上的油污—乳化现象
D．通过煮沸降低水的硬度—吸附作用
9.下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（）
A．
向NaOH溶液中逐滴加入过量的水
B．
向一定量NaOH和Ba（NO3）2混合溶液中加入过量的稀硫酸
C．
取两份等体积、等浓度的H2O2溶液，其中一份加入适量的MnO2
D．
取等质量的镁和铁，同时投入到同浓度且足量的稀盐酸中
10.下列变化属于化学变化的是（）
A．石油分馏制汽油
B．煤干馏制焦炭
C．干冰升华
D．加热烘干潮湿的食盐
11.在3A+B=2C+D的反应中，已知30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD,且已知A的相对分子质量为40，则C的相对分子质量是（）
A．70
B．60
C．50
D．80
12.下列是用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的曲线。
其中正确的是（）
A．
B．
C．
D．
13.下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（）
A．
表示将相同质量的铁粉和锌粉分别放入足量的稀盐酸中
B．
表示加热一定质量的高锰酸钾制取氧气
C．
表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
D．
表示加水稀释氢氧化钠溶液过程中pH的变化情况
14.下列对比实验，得到的实验结论错误的是
实验方案
实验结论
实验1
实验2
A
白磷燃烧需要氧气
B
温度升高，分子运动速率加快
C
金属M生锈需要氧气和水
D
碘在水和汽油中的溶解性相同
A．A
B．B
C．C
D．D
15.下列图像能正确反映对应变化关系的是（）
A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．向一定量石灰石中滴加稀盐酸
D．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）
A．A
B．B
C．C
D．D
16.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（）
A．CO→CaCO3
B．Zn→H2
C．Na2CO3→CO2
D．CuO→Cu
17.下列反应属于分解反应的是（）
A．2H2+O2
2H2O
B．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
C．2KClO3
2KCl+3O2↑
D．KOH+HCl＝KCl+H2O
18.下列应用，利用了氧气物理性质的是（）
A．工业上用空气制氧气
B．用氧气气焊金属
C．氧气供潜水员呼吸
D．用氧气炼钢
19.20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的KNO3溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为
A．甲＞乙
B．甲＜乙
C．甲＝乙
D．不一定
20.把CO2通入紫色石蕊试液，再加热试液，问石蕊试液颜色变化过程是
A．无色一红色一无色
B．红色一蓝色一红色
C．紫色一红色一紫色
D．紫色一红色一无色
二、填空题
21.
（一）实验课上，甲组同学运用下列实验方法探究碱的性质。
①由上图实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的_______，此变化过程属于____（填“物理变化”或“化学变化”）。
②由上图实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的______而变质，因此要密封保存。
②实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C，对比A瓶与____（选填“B”或“C”）瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应。
（二）乙组同学设计了如图所示的装置中，集气瓶内充满二氧化碳气体，瓶口的双孔塞一孔插一根连接气球的玻璃管，另一孔插一支盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管。
把胶头滴管中的氢氧化钠溶液滴入瓶中，振荡。
①实验现象：
________________________，
反应的化学方程式为________________________；
②小明对瓶底残留液的成分产生了兴趣，欲探究其中是否含有碳酸钠：
实验操作
实验现象
实验结论
方法1
取样，滴加稀盐酸
______
含有碳酸钠
方法2
取样，滴加氢氧化钙溶液
产生_______
小明又取样于试管中，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，由此也得出瓶底残留液中只含有碳酸钠的结论。
稍后想想又立即否定了自己的结论，理由是_______________。
22.下列是某反应的微观示意图：
（1）从微观的角度来看，在此反应中发生改变的是_____。
（2）在A，B，C，D四种物质中，属于氧化物的是_____，属于空气中含量最多的是_____，A的化学式为_____。
23.哈尔滨地铁是哈尔滨市的城市轨道交通系绕，是中国首个高寒地铁系统。
该工程于08年3月启动，总理程340公里。
目前，哈尔滨地铁2号线工程正在建设中。
请回答下列问题：
（1）在制造车体时要使用大置韵塑料，塑料属于材料___________，
（2）地铁列车的车体材料是铝合金，其具有的化点是___________。
A．密度小硬度大 B．强度髙密度大 C．导电性好
（3）地铁的开通即缓解了地面交通拥堵，又减少了空气污染。
地铁通常都是靠电力来驱动，地铁运行过程中是将①___________能转化为⑤___________能；
（4）地铁中的某些部件是金属钛（Ti）制成的，铁的治炼方法是利用二氧化铁和金属铝在高温下发生置换反应制得的，此反应的化学方程式为①______________，其中化合价发生变化的元素是②___________（写元素符号）；
（5）在金展活动性顺序表里，钾、钙、钠三种金属活泼性太强，与盐溶液接触时先与溶剂水反应，生成的碱可能会再与盐发生复分解反应。
已知金属钠和水反应的化学方程式为：
2Na+H2O="="2NaOH+H2↑请你写出金属钠与硫酸铜溶液反应总的化学方程式_________________________________
24.空气的成分以氮气和_______为主，其中按_______计，_______约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的_______；还有稀有气体约占_______，下列物质：
①氧气；②人体呼出的气体；③液氧；④空气中0.94%的稀有气体；⑤二氧化碳；⑥洁净的空气。
其中属于纯净物的是___________。
25.人类一直在探索宇宙的奥秘。
月球的月壳中主要含有：
U（铀）、Th（钍）、K、O、Si、Mg、Fe、Ti（钛）、Ca、Al、H、He-3等元素，未来可能会成为人类的宝贵资源。
根据图示回答下列问题：
（1）铀元素的原子序数为___________；H元素和He元素的本质区別是___________不同。
（2）根据结构示意图判断，钙元素位于元素周期表中第___________周期
（3）画出铝原子的结构示意图是__________；在化学反应中铝原子容易失去电子形成__________（用离子符号表示）；与硝酸根离子结合形成的化合物的化学式为___________，该物质的名称读作__________。
三、实验题
26.通过化学学习，我们已经掌握了实验室制取气体的一般规律。
下面是实验室提供的一些实验装置：
请结合图中提供的仪器回答问题。
（1）写出图中标号仪器名称：
a_____ b_____。
（2）实验室双氧水来制备氧气，反应的化学方程式为_____，也可选用装置B利用高锰酸钾加热制取氧气，但该装置不完善，改进的方法是_____。
收集一瓶较纯净的氧气，选择收集装置为_____。
（3）通过查阅资料得知：
（1）氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；
（2）氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。
回答下列问题：
①若用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，则应选择的反应发生装置和收集装置为_____，判断氨气已经收集满的方法_____。
②写出氨气和氧化铜在加热条件下反应的化学方程式：
_____。
四、简答题
27.金属在生活生产和科学研究方面应用广泛。
请根据所学知识回答下列问题：
（1）铝锅轻便、耐用，其原因是_____；
（2）车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与_____等物质发生化学反应的结果。
通常用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为_____；
（3）灯泡里的灯丝使用金属钨而不用金属锡的原因是_____。
28.请根据下图中甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答问题。
（1）T3℃时，在各加有甲、乙、丙30克固体的三个烧杯中，分别倒入50克水，充分搅拌后，形成饱和溶液的是________________；当温度降低至T1℃时，此三杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为__________________。
（2）在T2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，下列有关分析正确的是___________（填序号）
①溶质的质量一定不变 ②溶剂的质量可能不变
③溶液的质量一定增大 ④溶液中溶质的质量分数一定增大
五、科学探究题
29.蔗糖是应用最广泛的食品添加剂，也是食品工业的重要原料。
实验小组对蔗糖的元素组成进行研究。
（查阅资料）
蔗糖是一种有机化合物，能与浓硫酸（H2SO4）反应，可以燃烧，受热易分解。
（进行实验）
实验方案
实验步骤
实验现象
初步分析
方案1
与浓硫酸反应
蔗糖由白色变成黑色，体积膨胀，变蓬松，有刺激性气味气体生成
生成C和SO2
方案2在空气中点燃
干冷烧杯内壁有雾产生，澄清石灰水变浑浊
生成H2O和CO2
方案隔绝氧气加热
蔗糖由白色变成黑色，烧杯内壁有雾产生
____。
（解释与结论）
（1）方案1，分析生成了SO2，从元素守恒角度说明理由________。
（2）方案1可证明蔗糖中一定含有的元素是________。
（3）方案3，初步分析生成的物质中有________。
（4）能证明蔗糖中一定含有碳和氧元素的实验方案是________。
（反思与评价）
（5）利用方案2，测定蔗糖分子中原子的个数比，需要测定________的质量。
（6）关于以上实验的下列说法中，正确的是________。
A方案1中生成的大量气体只含有SO2
B方案2中倒扣的烧杯能收集到CO2
C方案3中先通入氮气再点燃酒精灯
30.每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。
铁生锈有弊也有利。
一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。
（资料获悉）①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的。
铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）。
②Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O； Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4。
③“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氢气等气体。
④铁、活性炭、Fe2O3固体不溶于水，Fe2（SO4）3、NaCl、FeSO4固体能溶于水。
（探究目的）小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效，并测定10.00g样品各成分的质量，设计了以下探究实验。
（实验探究）（假设所有操作没有损失）
步骤1：
小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。
步骤2：
称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为8.32g。
步骤3：
按如图装置，将得到的8.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.11g。
步骤4：
将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g。
步骤5：
分析测算步骤4中所得滤液得知：
滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁，且最后通过结晶分离出16.72g硫酸亚铁。
（交流讨论）
（1）由步骤1得出的结论是_____。
（2）步骤2目的是除去并测得_____的质量，得知该物质的质量为_____g。
（3）步骤4中滤渣的主要成分是_____，若没有经过洗涤，则称得的质量_____1.20g（填“＞”或“＝”或“＜”）
（4）小刚认为0.11g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g。
小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是_____。
（5）小华还认真分析题中所给资料，他认为用产生H2的质量计算样品中所含铁的质量不合理，其理由是：
_____。
（学生实验）小华将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.1g。
（6）请根据以上数据，计算10g该样品中各成分的铁和氧化铁的质量。
（只写出结果）铁：
_____g，氧化铁：
_____g。
六、计算题
31.用图1所示的装置制取二氧化碳并测定石灰石中碳酸钙的质量，将稀盐酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：
（1）生成二氧化碳气体的质量为_____；
（2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量_____；
32.2018年2月9日，歼-20开始列装空军作战部队，它是一款具备高隐身性、高态势感知、高机动性的隐形第五代战斗机。
其隐身材料是目前最新的纳米高分子复合材料，芳纶是一种可做此材料的新型高科技特种纤维，可由间苯二甲酰氯和间苯二胺缩聚而成。
其中，间苯二胺的化学式是C6H8N2，试回答：
①间苯二胺由___________种元素组成。
②间苯二胺分子中，N、H两种原子的个数之比为____________（填最简整数比）。
③间苯二胺中，碳元素和氢元素的质量之比为______________（填最简整数比）。
④间苯二胺中，所含元素质量分数最大的元素是____________。
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