高考模拟化学卷原创题高三命题比赛.docx
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高考模拟化学卷原创题高三命题比赛
高考理科综合模拟试卷理综试卷（化学部分）
命题意图：
试题以《高中化学教学大纲》、《高考化学考试说明》和现行苏教版高中化学教材为依据，试卷结构、命题形式、难度和区分度与往年高考试卷接近。
试卷以考查中学化学主干知识和核心知识为主，强调学科内综合，全面考查学生能力。
命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。
7.下列说法不正确的是（）
A．工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，原料中有石灰石，其主要作用是除去矿石中的二氧化硅。
B．取5ml0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5～6滴，再滴加KSCN，溶液有有色出现
C．裂解所需的温度比裂化更高，使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃
D.固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，易溶于有机溶剂
出题意图：
本题考查的相关知识内容都取自高中新课程课本，引导学生要重视课本知识，注重理论联系实际的能力培养，应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科，、运用化学知识解决和解释实际问题。
8.下列说法不正确的是（）
A．当抽虑的溶液具有强酸性、强碱性和强氧化性时，会腐蚀滤纸，可用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃沙漏斗代替布氏漏斗
B．制备与水易反应的物质，如氯化铝、过氧化钠、五氯化磷等，在反应容器前、后都要有干燥装置隔离
C．在层析实验中，由于毛细现象，当溶剂从点样一端向另一端展开时，样品就在流动相和固定相之间不断地被分配，从而使不同的物质加以分离
D．在试管中将一定量的浓硝酸、浓硫酸和苯混合，用酒精灯直接加热几分钟，即可制得硝基苯
出题意图：
本题是实验基础题，引导学生重视实验化学，重视实验的操作。
9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和
恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。
下列说法中正确的是（）
A．
用“XX”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，……。
导热性好，热膨胀系数小，是良好的
耐热冲击材料。
”由此可推测该化合物属于离子
晶体。
B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3。
C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液。
D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z。
出题意图：
本题以元素推断为基础，综合考查原子结构，分子结构，元素化合物性质，制备方法等知识。
10.最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A，其结构如图所示。
在研究其性能的过程中，发现结构片段X对化合物A的性能有重要作用。
为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只能得到B和C。
经元素分析和相对分子质量的测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生
AB
下列说法正确的是（）
A．化合物C中的官能团只有羧基
B．化合物B能发生的反应类型：
取代反应、加成反应、氧化反应
C．1mol化合物A最多能与6mol溴发生加成反应[来源:
Z,xx,k.Com]
D．化合物A分子式为C27H34O3
出题意图：
本题是一题有机题，综合考查了有机物分子式、官能团性质、有机反应类型和有机物的结构特点
11.据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为＋3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军
通信卫星电源，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是（）
A．该电池的负极反应为BH4
-＋8OH-－8e-===BO2-＋6H2O
B．电池放电时Na+从b极区移向a极区
C．每消耗3molH2O2，转移的电子为3m
ol
D．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
出题意图：
燃料电池是高考热点，体现了化学与科技的结合，用化学基本原理来解释新兴科学的实际问题，重点考查了学生解决实际问题的能力。
12.标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲
线所示。
下列分析正确的是（）
[来源:
学&科&网Z&X&X&K]
A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大D．a点对应溶液的导电性比d点强
出题意图：
本题结合考查有关电解质溶液与元素化合物的相关知识内容，并将其有机结合起来，强调了实用性以及认识、解决问题的综合性，体现了新课程的特色。
13.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中（ ）
A．至少存在5种离子
B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol•L－1
C．SO42－、NH4＋一定存在，Cl－可能不存在
D．CO32－、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
[来源:
学。
科。
网Z。
X。
X。
K]
出题意图：
本题以实验探究的形式并结合每步的操作及现象，根据现象推断所含离子。
要求学生推断时要仔细分析每一步所发生的反应，重点考察学生思维的严密性
。
二、非选择题（共58分）
26.（13分）已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。
其转化关系如图。
请回答：
（1）工业上制C用A不用H的原因
（2）写出C与K反应的化学方程式，该反应的反应物总能量（填“大于”或“小于”）生成物总能量
（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式，电解后为使溶液与电解前完全相同，需向上述溶液中通入
（4）J与H反应的离子方程式为，若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为
命题意图：
考查元素及其化合物的知识，融入电化学知识离子方程式及其计算
27、（14分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。
高铁酸钾（K2FeO4）易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。
替代传统的净水剂及Cl2对淡水进行净化消毒是城市饮用水处理新技术。
工业上常用如下方法制备高铁酸钾：
以铁丝网为阳极电解NaOH溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。
（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是________________。
（2）用异丙醇代替水洗涤产品的好处是________________。
（3）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为________，________。
（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有________、________。
（5）探究高铁酸钾的某种性质。
[实验1]将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42-浓度为1.0mmol·L－1（1mmol·L－1＝10-3mol·L－1）的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：
800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。
[实验2]将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的水溶液中，配制成FeO42-浓度为1.0mmol·
L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。
则
①实验1的目的是____________________；
②实验2可得出的结论是____________________；
③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-＋10H2O≒4Fe（OH）3＋8OH－＋3O2↑。
由图1可知，800min时，pH＝11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是__________________。
命题意图：
纵观近几年的高考化学试题，每年都有试题以图表方式呈现相关实验结果及化学信息。
图文转化的能力将成为学生适应高考的必备能力。
28．（15分）据报道，在一定条件下，由CO2和H2合成乙醇已成为现实，该合成对解决能源问题
具有重大意义。
（1）由CO2和H2合成乙醇的化学方程式为：
[来源:
学科网]
1该反应的化学①平衡常数的表达式为
K=
如果只是压强增大，则该反应的化学
平衡常数K将（填“增大”或“减小”或“不变”）
②从上图可知，该平衡正向的△H0（填“>”或“<”或“=”）
（2）对于该化学平衡，为了提高H2的转化率，可采取的措施有
A．加压B．升温C．加催化剂D．增加CO2的浓度
（3）已知25oC、101kPa条件下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时释放出akJ热量，请写出该条件下乙醇燃烧热的热化学反应方程式
（4）现有甲装置为原电池（a电极通氧气，b电极通乙醇），乙装置为电解池
①b电极上发生的电极反应式
②若甲中有0.01molCH3CH2OH参
加反应，则乙装置中生成的气体在标准状况下的体积共为L
命题意图：
考查电化学和热化学知识。
在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。
29.（16分）已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成35.2gCO2和7.2gH2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。
[来源:
学科网]
⑴A的结构简式为______________________。
现有如下转化关系：
其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90。
⑵C可能具
有的化学性质有______________（填序号）
①能与H2发生加成反应②能在碱性溶液中发生水解反应
③能与甲酸发生酯化反应④能与Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应
⑶写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出其反应类型
①
C转化为D的反应___________________________；反应类型：
反应；
②一定条件下，D生成高分子化合物的反应_______________________；反应类型：
反应。
⑷向盛有5mLG饱和溶液的试管中滴入3滴用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，溶液的紫红色褪去。
已知MnO4-转化为Mn2+，则该反应的化学方程式为：
___________________________________________________________________
⑸C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有____________种
①与C具有相同的官能团种类②遇三氯化铁溶液不显色
③苯环上的一氯代物只有两种
请写出其中的一种同分异构体：
命题意图：
高考要求学生能充分运用提示信息，结合书本知识，根据有机化合物结构预测其能发生的有机反应类型，并能简单设计出有机合成路线。
2014年高考理科综合模拟试卷理综试卷（化学部分）
7
8[来源:
Zxxk.Com]
9
10
11[来源:
学。
科。
网]
12
13
D
D
C[来源:
学|科|网Z|X|X|K]
D
A
C
B
26．（共14分）
（1）氯化铝是共价化合物，熔融不导电，氧化铝是离子化合物
（2）2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe大于
（3）2KCl+2H2O
2KOH+H2↑+Cl2↑氯化氢或HCl
（4）Al3++3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3↓1∶8
27.（共13分）
（1）铁元素为＋6价，易得电子
（2）减少洗涤时产品的损失且产品易干燥
（3）高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒 产生的Fe（OH）3有吸附性，有净化作用
（4）放电时间长工作电压稳定
（5）①研究FeO42-在不同pH溶液中的稳定性（或反应的速率）
②温度越高，FeO42-越不稳定（或与水反应的速率越快）
③pH＝11.50的溶液中OH-浓度大，使平衡向左移动
28．（共15分）
（1）①
不变②<
（2）A、D
（3）C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（l）△H＝－46akJ/moL
（4）①C2H5OH－12e－＋16OH－＝2CO32－＋11H2O②0.672
29（共16分）
（1）
（2分）
（2）①③
（3）
消去反应加聚反应
（4）5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（5）4
（任写其中一种）
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