复杂氧化还原反应的配平练习题.docx
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复杂氧化还原反应的配平练习题
复杂氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应的实质：
得失电子守恒方程式配平原则：
质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：
化合价升降法（电子得失法）
配平步骤：
1、标价态：
列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；
2、列变化：
列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。
3、定系数：
使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；
4、配其他：
利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
【例1】：
C+HNO
3——CO
2↑+NO
2↑+H
2O
【例2】：
NH
3+O
2——NO+H
2O
【例3】：
H
2S+HNO
3——H
2SO
4+NO
2+H
2O
配平技法：
1、全变左边配：
某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数
①KNO
3+FeCl
2+HCl——KCl+FeCl
3+NO↑+H
2O
②Pt+HNO
3+HCl——H
2PtCl
4+NO
2↑+H
2O
2、部分变两边配：
某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Mg+HNO
3——Mg（NO
3）
2+NH
4NO
3+H
2O
②KMnO
4+HCl——MnCl
2+Cl
2↑+KCl+H
2O
3、自变右边配：
自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物
①NO
2+H
2O——HNO
3+NO
②Cl
2+NaOH——NaCl+NaClO
3+H
2O
③AgNO
3——Ag+NO
2↑+O
2↑
4、多变整体配：
某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：
FeS
2+O
2——Fe
2O
3+SO
2
①Cu
2S+HNO
3——Cu（NO
3）
2+NO↑+H
2SO
4+H
2O
②P
4+CuSO
4+H
2O——Cu
3P+H
3PO
4+H
2SO
4
5、零价法：
将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
【例5】：
FeSi+HNO
3——H
4SiO
4+Fe（NO
3）
3+NO↑+H
2O
①Fe
3C+HNO
3——CO
2↑+Fe（NO
3）
3+NO
2↑+H
2O
②Fe
3P+HNO
3——Fe（NO
3）
3+NO↑+H
3PO
4+H
2O
6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）
1
①Cr（OH）
4－+OH－+ClO－——CrO
42－+Cl－+H
2O
②MnO－－
4+Cl+H+——Mn2++Cl
2↑+H
2O
③MnO－
4+H
2O
2+H+——Mn2++O
2↑+H
2O
7．关于有缺项的方程式的配平：
（缺项一般是酸、碱或水）
【例6】：
KMnO
4+KNO
2+_______——MnSO
4+K
2SO
4+KNO
3+H
2O
①Mn2++S－
2O
82+H
2O——SO－－
42+MnO
4+________
②Zn+H++NO－
3——Zn2++NH
4++_________
③KMnO
4+K
2SO
3+________——K
2MnO
4+K
2SO
4+H
2O
8．关于字母型方程式的配平①Cl
m+OH－——Cl－+ClO
n－+H
2O
②NaS
x+NaClO+NaOH——Na
2SO
4+NaCl+H
2O
氧化还原反应方程式的配平练习①KI+KMnO
4+H
2SO
4——I
2+K
2SO
4+
②As
2S
3+H
2O
2+NH
3.H
2O——（NH
4）
2AsO
4+（NH
4）
2SO
4+H
2O
③Fe
2O
3+KClO
3+KOH——K
2FeO
4+KCl+H
2O
④MnO－－
4+Cl+H+——Mn2++Cl
2↑+H
2O
⑤FeS+HNO
3——Fe（NO
3）
3+H
2SO
4+NO↑+H
2O
⑥K
2Cr
2O
4+SO
2+H
2SO
4——Cr
2（SO
4）
3+K
2SO
4+H
2O
⑦P+HClO
3+H
2O——HCl+H
3PO
4
⑧BrO－－
3+Br+______——Br
2+H
2O
⑨Cr－－－－
2（OH）
4+ClO+OH——CrO
42+Cl+H
2O
⑩CrI
3+Cl
2+______——K
2CrO
4+KIO
4+KCl+H
2O
2MnSO
4+H
2O配平练习答案：
①10285628②115102320
③1142212④21016258
⑤161132⑥131111
⑦65956⑧21212H+76
⑨234235⑩22764KOH265432
3
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