届福建省南平市高三第一次综合质量检测理科综合化学试题解析版.docx

届福建省南平市高三第一次综合质量检测理科综合化学试题解析版.docx

《届福建省南平市高三第一次综合质量检测理科综合化学试题解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届福建省南平市高三第一次综合质量检测理科综合化学试题解析版.docx（24页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

届福建省南平市高三第一次综合质量检测理科综合化学试题解析版

南平市2019～2020学年高中毕业班第一次综合质量检测理科综合能力测试（化学部分）

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好。

下列说法错误的是

A.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物

B.“玉兔二号”月球车首次在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是SiO2

C.《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是CaCO3

D.宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

【答案】B

【解析】

【详解】A、聚乙烯纤维，由小分子乙烯加聚得到，是有机高分子化合物，A不符合题意；

B、太阳能电池的材料是Si，而不是SiO2，B符合题意；

C、石灰石的主要成分为CaCO3，受热分解得到CaO，C不符合题意；

D、铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，Cu2（OH）2CO3；D不符合题意；

答案选B。

2.下列说法中，正确的是

A.78gNa2O2固体含有离子的数目为4NA

B.由水电离出的c（H＋）=10−12mol·L−1溶液中Na＋、NH4+、SO42−、NO3−一定能大量共存

C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝的反应为：

4I−+O2+4H+=2I2+2H2O

D.将充有NO2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2NO2（g）

N2O4（g）△H>0

【答案】C

【解析】

【详解】A、Na2O2的电子式为

，可知，molNa2O2中有2molNa＋和1molO22－，共3mol离子，离子数目为3NA，A错误；

B、由水电离出的c（H＋）=10−12mol·L−1溶液可能是酸性，也可能是碱性，NH4+在碱性环境下不能大量共存，B错误；

C、I－在空气中容易被O2氧化，在酸性条件下，发生反应4I−+O2+4H+=2I2+2H2O，C正确；

D、NO2玻璃球加热颜色加深，说明NO2的浓度增大，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H＜0，D错误；

答案选C。

3.螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。

是其中的一种。

下列关于该化合物的说法正确的是

A.分子式为C10H12

B.一氯代物有五种

C.所有碳原子均处于同一平面

D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

【答案】D

【解析】

【详解】A、将键线式转化为分子式，该物质的分子式为C9H10，A错误；

B、该物质有个对称轴，共有4种等效氢，如图所示

，则一氯代物共4种，B错误；。

C、两个环共用的碳原子，是饱和的碳原子，与4个碳原子相连，空间结构类似于CH4，最多3个原子共平面，C错误；

B、分子中含有碳碳双键，能够被高锰酸钾氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；答案选D。

4.二氧化氯（ClO2）是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃。

某小组在实验室中制备ClO2的装置如下：

[已知：

SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]

下列说法正确的是

A.装置C中装的是饱和食盐水，a逸出的气体为SO2

B.连接装置时，导管口a应接h或g，导管口c应接e

C.装置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染环境

D.可选用装置A利用1mol·L−1盐酸与MnO2反应制备Cl2

【答案】B

【解析】

【分析】

利用A装置制取SO2，在B中发生制取反应得到ClO2，ClO2的沸点为11℃，利用冰水浴冷凝，可在装置D中收集到ClO2；E为安全瓶，防B中的液体进入到A中，E放置在A与B之间。

C为尾气吸收装置，吸收多余的SO2。

【详解】A、利用A装置制取SO2，a逸出的气体为SO2，C为尾气吸收装置，用于吸收多余的SO2，应该装有NaOH溶液，A错误；

B、利用A装置制取SO2，在B中发生制取反应得到ClO2，E为安全瓶，防B中的液体进入到A中，E放置在A与B之间，所以a应接h或g；装置D中收集到ClO2，导管口c应接e，B正确；

C、ClO2的沸点11℃，被冰水浴冷凝，在D中收集到，C错误；

D、MnO2有浓盐酸反应，1mol·L－1并不是浓盐酸，D错误；

答案选B。

5.某同学设计了如图所示元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。

空格中均有对应的元素填充。

下列说法正确的是

A.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

B.X、Y分别与Z形成的化合物都只有两种

C.X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：

X>Y

D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物

【答案】C

【解析】

【分析】

按照排布规律，前3周期，一侧的相同位置的元素位于同一主族，比如B和Al同主族，均在H的左侧，均处于棱形的顶部空格内。

则可知X、Y同主族，且X为N，Y为P，Z为O。

到了第四周期，出现灰色空格，填充副族元素，如Se。

【详解】A、按照图示，白格填充的为主族元素和稀有气体元素，灰格填充的为副族元素，A错误；

B、X和Z，可以形成NO、NO2、N2O5等氮氧化物，不止2种，B错误；

C、X的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，Y的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，同主族元素，同上到下非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则HNO3＞H3PO4；C正确；

D、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，同主族元素，同上到下非金属性减弱，同周期元素，从左到右，非金属性增强，则非金属性排序为O＞N＞P，氢化物最强的是Z的氢化物，H2O；D错误；

答案选D。

6.如图所示是一种以液态肼（N2H4）为燃料，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。

该电池的工作温度可高达700～900℃，生成物均为无毒无害的物质。

下列说法错误的是

A.电池总反应为：

N2H4+2O2=2NO+2H2O

B.电池内的O2−由电极乙移向电极甲

C.当甲电极上消耗lmolN2H4时，乙电极理论上有22.4L（标准状况下）O2参与反应

D.电池正极反应式为：

O2+4e−=2O2−

【答案】A

【解析】

【详解】A、按照题目意思，生成物均为无毒无害的物质，因此N2H4和O2反应的产物为N2和H2O，总反应方程式为N2H4＋O2=N2＋2H2O，A错误，符合题意；

B、在原电池中，阴离子向负极移动，N2H4中N的化合价从－1升高到0，失去电子，因此通过N2H4的一极为负极，则O2－由电极乙向电极甲移动，B正确，不符合题意；

C、总反应方程式为N2H4＋O2=N2＋2H2O，每消耗1molN2H4，就需要消耗1molO2，在标准状况下的体积为22.4L，C正确，不符合题意；

D、根据题目，O2得到电子生成O2－，电极方程式为O2+4e−=2O2−，D正确，不符合题意；

答案选A。

7.25℃时，取浓度均为0.1mol·L−1的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用0.1mol·L−1氢氧化钠溶液和0.1mol·L−1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A.曲线I，滴加10mL溶液时：

c（NH4+）+c（H＋）＝c（OH－）+c（NH3·H2O）

B.曲线I，滴加20mL溶液时：

两溶液恰好完全反应，此时溶液的pH<7

C.曲线II，滴加溶液体积在10～20mL之间时存在：

c（NH4+）＝c（Cl－）>c（OH－）＝c（H＋）

D.曲线II，滴加30mL溶液时：

c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）

【答案】B

【解析】

【分析】

NaOH滴定醋酸，溶液的pH越来越大，因此虚线表示的NaOH滴定醋酸的曲线；而HCl滴定氨水时，pH越来越小，因此实现表示的为HCl滴定氨水的曲线。

【详解】A、实现表示的为HCl滴定氨水的曲线，加入10mL溶液，NH3·H2O反应掉一半，得到NH3·H2O和NH4Cl等浓度的混合溶液，根据物料守恒有c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）=2c（Cl－）；根据电荷守恒，有c（NH4+）+c（H＋）＝c（OH－）+c（Cl－），加入10mLHCl时，溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离大于NH4＋的水解，则c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（NH3·H2O），则c（NH4+）+c（H＋）＜c（OH－）+c（Cl－），A错误；

B、恰好完全反应时，生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，水解成酸性，pH＜7，B正确；

C、曲线Ⅱ中，滴加溶液体积在10mL～20mL时，溶液的pH从酸性变成碱性，除了中性外c（OH－）≠c（H＋），C错误；

D、曲线II，滴加30mL溶液时，溶液呈碱性，c（OH－）>c（H＋）；根据电荷守恒c（CH3COO－）+c（OH－）=c（H＋）+c（Na＋），则c（Na＋）>c（CH3COO－），D错误；

答案选B。

8.绿矾（FeSO4·7H2O）外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。

受热能分解，且在空气中易被氧化。

I．医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁[（NH2CH2COO）2Fe]颗粒的制备，有关物质性质如下：

甘氨酸（NH2CH2COOH）

柠檬酸

甘氨酸亚铁

易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物

易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性

易溶于水，难溶于乙醇

（1）向绿矾溶液中，缓慢加入NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCO3。

该反应的离子方程式为_______。

（2）制备（NH2CH2COO）2Fe：

往FeCO3中加入甘氨酸（NH2CH2COOH）的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。

反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是__。

②洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是_______（填序号）。

A．热水B．乙醇C．柠檬酸

II．绿矾晶体受热分解的反应为2FeSO4·7H2O

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，实验室用图I所示装置验证其分解产物。

请回答下列问题：

（1）加热前通入氮气的目的是_______。

（2）实验中观察到装置B现象为_______。

（3）C装置和D装置能否调换_______（填“能”或“否”）。

（4）样品完全分解后，残留物全部为红棕色固体，检验装置A中

残留物含有Fe2O3的方法是_______。

（5）该装置有个明显缺陷是_______。

III．测定绿矾样品中铁元素的含量。

称取mg绿矾样品于锥形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L−1KMnO4溶液滴定至终点。

耗KMnO4溶液体积如图II所示，（滴定时发生反应的离子方程式为：

5Fe2+＋MnO4−＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O），该晶体中铁元素的质量分数为_______（用含m、c的式子表示）。

【答案】

（1）.Fe2++2HCO3−=FeCO3↓+CO2↑+H2O

（2）.防止二价铁被氧化（3）.B（4）.将装置内空气排尽（或隔绝空气或防止Fe2+被氧化）（5）.白色粉末变蓝（6）.否（7）.取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3（8）.没有尾气处理装置（9）.

【解析】

【分析】

Ⅰ

（1）FeCl2溶液中，加入NH4HCO3，可以认为Fe2＋结合HCO3－电离出来的CO32－，H＋与HCO3－结合生成CO2和水；

（2）柠檬酸除了酸性还有还原性，可以起到防氧化的作用；

（3）产物易溶于水，难溶于乙醇，洗涤时，为了防止溶解损失，应该用乙醇洗涤；

Ⅱ绿矾分解，其产物中有SO2、SO3和水，

用无水硫酸铜验证水，用BaCl2溶液验证SO3，品红溶液验证SO2。

【详解】Ⅰ

（1）FeCl2溶液中，加入NH4HCO3，可以认为Fe2＋结合HCO3－电离出来的CO32－，H＋与HCO3－结合生成CO2和水，离子方程式为Fe2++2HCO3−=FeCO3↓+CO2↑+H2O；

（2）根据表中信息，柠檬酸除了酸性还有还原性，可以起到防氧化的作用，因此另一个作用是防止二价铁被氧化；

（3）甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，为了防止溶解损失，可以用乙醇洗涤，答案选B；

II

（1）加热前通氮气，排除装置中

空气，防止样品，加热是被氧化；

（2）产物中有水，无水硫酸铜，遇到水蒸气，变蓝色；

（3）SO3会溶于水，生成H2SO4，如果C、D装置调换位置，SO3会溶于品红溶液，不能进入C中，被检验到；

（4）检验Fe2O3，可以检验Fe3＋，用KSCN溶液，方法为取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3；

（5）品红溶液只能用于检验SO2，不能吸收SO2，SO2为有毒气体，需要进行尾气出来，该装置的缺陷是没有气体处理装置；

III根据化学方程式，可知关系式5Fe2+～MnO4−,消耗KMnO4溶液的体积为10.80mL-0.80mL=10.00mL，则n（KMnO4）=10.00mL×10-3×cmol·L－1=0.01cmol；n（Fe2＋）=5n（KMnO4）=0.01cmol×5=0.05cmol；则铁元素的质量为0.05cmol×56g·mol－1=2.8cg，则晶体中铁元素的质量分数为

。

9.银铜合金广泛用于航空工业，从银铜合金的切割废料中回收银并制备透明半导电薄膜材料（CuAlO2）的工艺如下：

注：

Al（OH）3和Cu（OH）2分解的温度分别为450℃和80℃。

（1）加快渣料（含少量银）溶于稀H2SO4的速率的措施有_______（写出一种）。

（2）滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，写出滤渣A中银与稀HNO3反应的化学方程式为_______。

（3）煮沸CuSO4混合溶液的过程中，得到固体B，则固体B的成分为_______；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量和防止滴加时NaOH的量局部过大，可防止加入NaOH的量局部过大的操作是_______。

若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_______。

（4）已知：

在常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10−20mol3·L−3，则常温下0.02mol·L−1CuSO4溶液里，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_________。

（5）图中甲为微生物将有机废水的化学能转化为电能的一种新型污水处理装置，利用该装置进行电解精炼银时，粗银应为乙装置的_______（填“a”或“b”）极，b电极反应式为_______。

当N电极消耗1.12L（标准状况下）O2时，则乙装置中理论上能产生_______g银。

【答案】

（1）.增大硫酸浓度或升高温度或粉碎或搅拌等

（2）.3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O（3）.Al（OH）3和CuO（4）.（缓慢加入NaOH）并不断搅拌（5）.Al（OH）3+OH−=AlO2−+2H2O或Al（OH）3+OH−===[Al（OH）4]-（6）.5（7）.a（8）.Ag++e−=Ag（9）.21.6

【解析】

【分析】

Ag、Cu合金废料在空气中熔炼得到Ag熔体，Ag熔体冷凝成型得到粗Ag，粗Ag电解精炼得到Ag；渣料中含有少量Ag和CuO，向渣料中加入稀硫酸，发生反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，过滤得到滤渣A为Ag，滤液中含有CuSO4；Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃，向硫酸铜溶液中加入硫酸铝和NaOH溶液，得到Al（OH）3和Cu（OH）2，煮沸过程中氢氧化铜分解生成CuO，然后过滤得到固体B为Al（OH）3和CuO，固体B在惰性气体氛围中煅烧得到CuAlO2，以此解答该题。

【详解】

（1）加快渣料（含少量银）溶于稀H2SO4速率的措施为搅拌、渣料粉碎、适当升温、适当增大H2SO4的浓度等；

（2）Ag和稀硝酸反生反应，生成AgNO3和NO，化学方程式为3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O；

（3）Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃，向硫酸铜溶液中加入硫酸铝和NaOH溶液，得到Al（OH）3和Cu（OH）2，煮沸过程中氢氧化铜分解生成CuO，然后过滤得到固体B为Al（OH）3和CuO；

NaOH的量局部过大，说明没有混合均匀，可以在控制NaOH的滴加速度，并搅拌；

若NaOH过量，则Al（OH）3会溶于过量的NaOH，离子方程式为Al（OH）3+OH−=AlO2−+2H2O；

（4）Cu（OH）2的Ksp=2×10−20mol3·L−3，

，0.02mol·L−1CuSO4溶液中c（Cu2＋）=0.02mol·L－1，带入数据，

，

，

，则pH应该大于5；

（5）电解冶炼时，纯金属作阴极，粗银作阳极；在原电池中，通入O2的一极为正极，可知N为正极，a为阳极，b为阴极，M为负极，则粗银应为乙装置中的a极；

b为阴极，溶液中的Ag＋得到电子，电极方程式为Ag++e−=Ag；

当N电极消耗1.12L（标准状况下）O2时，O的化合价从0降低到－2价，消耗1.12LO2，即0.05mol，转移的电子数为0.05mol×2×2=0.2mol电子；在同一个电路中，各极转移的电子数相同，乙装置中b极生成Ag单质，根据电极方程式，转移0.2mol电子，生成0.2molAg，其质量为0.2mol×108g·mol－1=21.6g。

10.消除含氮、硫等化合物的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。

I．用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，NOx若以NO为例，在恒容容器中进行反应：

4NH3（g）+6NO（g）

5N2（g）+6H2O（g）ΔH<0。

（1）以下选项可以判断反应达到平衡状态的是_______。

A．.4v正（NH3）=5v逆（N2）B．反应体系中气体密度不变

C．.反应体系中气体压强不变D．反应体系中气体平均摩尔质量不变

（2）图I中曲线表示转化率与反应时间的关系。

若改变起始条件，使反应过程由a状态转为b状态进行，可采取的措施是_______

A．降低温度B．增大反应物中NO的浓度

C．加催化剂D．向密闭容器中通入氩气

II．燃煤烟气中含有大量SO2和NO。

某科研小组研究臭氧氧化的碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，反应进程如图II所示。

反应1：

NO（g）＋O3（g）

NO2（g）＋O2（g）

反应2：

SO2（g）＋O3（g）

SO3（g）＋O2（g）

已知该体系中温度80℃以上臭氧发生分解反应：

2O3

3O2。

且100℃时臭氧的分解率约为10％。

请回答：

（1）写出反应1的热化学方程式_______，反应1在高温下不能自发进行，则该反应的熵变ΔS_______0（填“大于”或“小于”）。

（2）其他条件不变，向五个体积固定为1L的密闭容器中均充入含1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3，在不同温度下反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

①若P、Q两点为非平衡点，试分析P点转化率大于Q点的可能原因_______。

100℃，t秒时反应1进行到P点，反应从开始到t秒时NO的平均速率v（NO）=_______mol·L−1·s−1（用含t的式子表示）。

②若Q点为平衡点，100℃下反应2的平衡常数的数值约为_______（精确到0.01）。

【答案】

（1）.CD

（2）.B（3）.NO（g）＋O3（g）

NO2（g）＋O2（g）ΔH=−199.2kJ·mol−1（4）.小于（5）.NO与O3反应的活化能低于SO2与O3反应的活化能或NO与SO2物质本身的性质有关或其它合理答案（6）.

（7）.0.96（或0.95）

【解析】

【分析】

II

（1）根据△H=反应物的总键能－生成物的总键能，计算反应热；根据△G=△H－T△S>0，判断；

（2）根据

计算反应速率；

利用

计算平衡常数。

【详解】I

（1）4NH3（g）+6NO（g）

5N2（g）+6H2O（g）；

A、达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率，用不同物质表示时，数值要成比例；选项中有正反应速率，有逆反应速率，但是4υ正（NH3）=5υ逆（N2），表示的正逆反应速率不相等，应该为

，A错误；

B、体积不变，气体的质量不变，根据

，则密度一直不变，则密度不变不能说明达到平衡，B错误；

C、恒温恒压下，压强和物质的量成正比，反应前后物质的量在改变，说明压强会变，等压强不变的时候，说明反应达到了平衡，C正确；

D、根据

，气体质量不变，气体物质的量变化，说明平均摩尔质量在变，当平均摩尔质量不变时，说明达到了平衡，D正确；

答案选CD；

（2）a状态转为b状态，由图像可知，b状态达到平衡的时间更短，说明化学反应速率更快，NO的转化率更低，说明a状态到b状态，平衡逆向移动；

A、降低温度，化学反应速率变小，达到平衡的时间变长，不符合题意；B、增大NO的浓度，化学反应速率增大，达到平衡的时间变短，NO的转化率降低，B符合题意；

C、加入催化剂，NO的转化率不变，C不符合题意；

D、向密闭容器中通入氩气，各反应物的浓度不变，则平衡不移动，D不符合题意；

答案选B；

II

（1）

（1）根据△H=反应物的总键能－生成物的总键能，△H=3.2kJ、mol－202.4kJ·mol－1=−199.2KJ·mol−1，则反应Ⅰ的热化学方程式为NO（g）＋O3（g）

NO2（g）＋O2（g）ΔH=−199.2KJ·mol−1；

反应1在高温下不能自发进行，则△G>0，根据△G=△H－T△S>0，△H<0，则△S>O；

（2）①NO和SO2均和O3发生反应，但是NO的转化率比SO2转化率高，可能由反应物本身的性质决定的；根据图示，可以知道NO与O3反应的活化能低于SO2与O3反应的活化能，使得NO反应速率快，再与O3反应中，更具优势，反应的更多；答案为NO与O3反应的活化能低于SO2与O3反应的活化能或NO与SO2物质本身的性质有关或其它合理答案；

t秒时反应1进行到P点，NO的转化率为85%，加入了1molNO，则反应了0.85molNO，

；

②100℃下反应2的平衡常数

，体积为1L。

需要知道各物质的物质的量，由于O3和O2涉及到3个反应，要综合计算，

100℃时臭氧的分解率约为10％，

则平衡时O3的物质的量=2mol－0.85mol－0.3mol-0.2mol=0.65mol；平衡时O2的物质的量=0.85mol＋0.3mol+0.3mol=1.45mol；则带入数据，

。

【点睛】该题中，化学平衡常数的计算是难点，平衡常数中O2和O3的浓度，与多个反应有关，计算时一定要细心。

11.2019年10月9日诺贝尔化学奖授予对锂电池方面研究有贡献的三位科学家。

磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应为：

Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+C6。

磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。

（1）基态Li原子中，核外电子排布式为_______，占据的最高能层的符号是_______。

（2）该电池总反应中涉及第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是_______