物质的量练习题及答案.docx
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物质的量练习题及答案
TTAstandardizationoffice【TTA5AB-TTAK08-TTA2C】
物质的量练习题及答案
物质的量
1．下列叙述中，正确的是（）
A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位
C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
2．下列说法正确的是（）
molH2的质量是1gmolHCl的质量是36.5g·mol－1
的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96g·mol－1
3．下列说法错误的是（）
mol氢molOmol二氧化碳mol水
4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）
A．molNH3B．4℃时mL水C．10g氖气D．×1023个硫酸分子
5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）
A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D．5×1022个
6．下列说法错误的是（）
×1023是阿伏加德罗常数的近似值mol12C的质量是12g
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1molmolO2含有×1023个氧原子
7．下列物质里含氢原子数最多的是（）
A．1molH2B．3C．×1023个的CH4分子D．
8．molNaHCO3中含有（）
A．molNa+B．molCO
C．×1023个OD．molH
9．1gO2和1gO3相比，下列表述正确的是（）
A．所含分子数相同B．所含原子数相同C．所含原子数不同D．1gO3中所含分子数较多
10.2.16gX2O5中含有molO，则X的相对原子质量为（）
A.21.6.28C
11．某气体物质质量为6.4g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）
A.64B.32C.96D．32
12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）
A．1/nmol－1B．9nmol－1C．2nmol－1D．nmol－1
13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；
④3××1023个电子的物质的量是mole-；⑤×1024个水分子的物质的量为mol。
14．5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。
16．多少molH2SO4分子与×1024个水分子含有相同的氧原子数？
17．4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。
答案
18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是
①②1molHe③④
A．①④③②?
B.④③②①?
C.②③④①?
D.①④②③
19.0.012kg14C含有的碳原子数
A.等于NAB.小于NAC.大于NAD.无法判断
20.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为
:
1:
2:
3:
1
O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为
mm
22.1.6g某元素含有×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为
A．1B.12
23．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为
A．1:
1B.2:
3C.6:
5D.5:
6
24.下列叙述正确的是
A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多
B．Na2O2的摩尔质量为78g
C．含有氢原子数的精确值为×1023
D．1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子
25．在100g浓度为18mol·L-1，密度为ρg·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入的水的体积为
A．小于100mL B．等于100mLC．大于100mL D．等于100/ρmL
26.将4gNaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少取出10mL此溶液，其中含NaOH多少克
mL硫酸铝溶液中含有ag
，取
溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中
的物质的量浓度是（）
A.
B.
C.
D.
28.在NaCl、
三种盐配成的混合溶液中，若
的浓度为
、
的浓度为
、
的浓度为
，则
的物质的量浓度为（）
A.0.5
B.0.45
C.
D.
29.某溶液中溶质的摩尔质量为M
，密度为
，溶质的质量分数为
，物质的量浓度为c
。
取amL此溶液，其中含有mg溶质。
（1）用含a、m等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为____________。
（2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_________________。
（3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为___________。
30.在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M
）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d
，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_________。
物质的分类
一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）
1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）
A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐
2．下列分散系最稳定的是（）
A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液
3．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）
A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾
4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）
A．胶粒直径小于1nmB．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜
5．胶体区别于其它分散系的特征是（）
A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动
6．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（）
A．电泳B．电解C．凝聚D．渗析
7．用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是（）
A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡
B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾
C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌
D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡?
8．（12分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：
过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。
下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。
可用的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）实验室中制取的Fe（OH）3胶体中常常含有杂质Cl－离子。
可用的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl-离子。
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用的方法。
（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。
对粗盐中的这些杂质可采用和的方法除去。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。
9．（8分）⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是。
⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其
鉴别。
（写出2种方法给6分，再多写出正确方法的奖励2分）
①。
②。
③。
10.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ）
4
11.同种类型的物质往往具有某些相同的性质。
下列性质中不属于酸通性的是（ ）
A.与活泼金属反应生成盐和氢气 B.与碱反应生成盐和水
C.使紫色石蕊试液变蓝色 D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
〔能力拓展〕
12.在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是（ ）
A.氢氧化钠 B.氧化钠 C.碳酸钠 D.碳酸氢钠
1．D2．D3．A4．D5．C6．D7．C8．B9．C10．C11．A12．B
13．①×1023②8××1023③2××1023；④3mole-；⑤2
14．5︰8；5︰855︰12816．17．1︰41︰25．A26解析：
溶质的物质的量
，溶液的体积为
，由
得，
。
取出的10mL溶液其浓度未变，其中含NaOH的物质的量为
，含NaOH的质量为
。
27解析：
根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。
的物质的量为
，由硫酸铝的电离方程式可知
的物质的量为
，其物质的量浓度为
，
溶液的物质的量浓度为VmL溶液物质的量浓度相同，
和4VmL溶液所含的
的物质的量相同，则有
，解得
。
故选C项。
28解析：
此题目用电荷守恒法求解简便、准确。
因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，即
。
设溶液的体积为1L，
的物质的量为xmol，代入上式：
，解得x=，即
的物质的量浓度为
。
故选C项。
29解析：
物质的量浓度与溶液的密度、质量分数、溶解度之间的换算（常用的公式为
，
）
（1）依据物质的量浓度的公式
，可得：
。
（2）由
，推出
，因为题目中质量分数用
表示，代入上式可得
。
（3）由
可得，
，当用百分数的形式表示时须乘以100%，则
。
若题目中还要求溶解度的表示式时，则根据公式
，可见掌握此公式可熟练求解。
30.题中给出了溶液的密度，可直接利用公式
求出溶质的质量为
，溶液的质量为
，则溶质的质量分数为
，将质量分数的表达式代入物质的量浓度的表达式可得：
。
在此应注意的是，溶液的体积不具有加和性，即溶液的体积应按溶液的质量和溶液的密度来计算求解。
物质的分类
11.D12.C
一、选择题1．A2．D3．C4．B5．A6．D
二、选择题7．B8．CD9．C10．C11．B12．AC13．AC14．C15．B16．D三、填空题
17．（每空2分）⑴过滤⑵渗析⑶蒸馏⑷过滤、蒸发⑸加热分解
18．②
19．陶土；氧化铁；因为在胶体中，陶土和氧化铁分别带负电荷和正电荷，带负电荷的陶土向电源正极移动，而带正电荷的氧化铁则向负极移动。
20．⑴自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。
⑵因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。
⑶长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。
21．⑴血液可以认为是胶体，FeCl3溶液能够加快血液的凝固
⑵①在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若能够发生丁达尔现象的是淀粉，余者为氯化钠溶液。
②在两支试管（黑底点滴板、井穴板等取溶液1－2滴）中分别取1mL未知溶液，然后分别滴入1－2滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的氯化钠溶液，余者为淀粉溶液。
③用两支试管中分别取1mL未知溶液，然后在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液。
其它如：
导电法、品尝（因为该两种溶液无毒）法等合理的方法都算正确答案。
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