南京中考化学一模联合体解析版.docx
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南京中考化学一模联合体解析版
2017年南京中考化学一模（联合体）解析版
D
C
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量铁粉，充分反应后过滤
D
NaCl溶液
Na2CO3
加入适量的硝酸钙溶液，充分反应后过滤
15.右下图中，“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下丁可以转化为乙。
下面四组选项中符合右下图要求的是
甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
Ba（NO3）2
NaOH
Na2CO3
B
CaCl2
K2CO3
Ca（OH）2
HCl
C
C
H2O
CO2
O2
D
Al
CuSO4
Zn
H2SO4
二、（本题包括2小题，共23分）
16.（14分）根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）图中标有①的仪器名称是▲。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是▲，收集二氧化碳时，证明集气瓶已充满二氧化碳的方法是▲，集满二氧化碳的集气瓶应▲（填“正”或“倒”）放在桌面上。
（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是▲，其中二氧化锰起▲作用，应选择的发生装置是▲（填字母）。
（4）49g稀硫酸与足量锌反应生成0.2g氢气，该稀硫酸的溶质质量分数是多少?
▲（在答题卡上写出解题过程）
17.（9分）水者，万物之本。
（1）水的保护
①保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。
下列防止水污染的措施可行的是▲。
A．抑制水中所有动植物生长B．不任意排放工业废水
C．禁止使用农药和化肥D．生活污水处理后再排放②我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，制取ClO2反应为：
X+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，则X的化学式为▲。
图1图2
（2）水的组成
电解水实验装置如图1所示，可用▲检验与正极相连玻璃管内产生的气体，写出电解水的化学方程式▲。
（3）水的用途
①将下列物质加入足量的水中，能形成无色溶液的是▲（填字母）。
A．植物油B．蔗糖C．碳酸钙D．高锰酸钾
②农业生产中，用质量分数为7.1%的KNO3溶液作为无土栽培的营养液，欲配制200g该营养液，需水▲mL（水的密度近似看作1g/cm3）。
③KCl和KNO3溶解度曲线如图2所示，30℃时取KNO312.5g，用50g水充分溶解，再将
溶液降温到10℃，此时KNO3溶液的质量是▲g。
30℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数与KCl饱和溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是▲（填字母）。
A．大于B．小于C．等于D．无法确定三、（本题包括1小题，共6分）
18.（6分）下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请回答相关问题。
（1）在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质。
则下列各组元素具有相似化学性质的是▲（填序号）。
①He和Ar②He和Mg③Al和Si④F和Cl
（2）写出具有10个电子的原子、阳离子和分子的符号各一个：
原子▲，阳离子▲，分子▲。
（3）写出含有氮元素的常见碱、酸的化学式各一个，并标出氮元素的化合价：
▲，▲。
4、（本题包括2小题，共12分）
19.（6分）工业烟气脱硫就是除去烟气中的二氧化硫，一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：
（1）吸收塔中用NaOH溶液吸收SO2，发生反应的化学方程式是▲。
NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是▲。
（2）完成沉淀室中反应的化学方程式：
▲+Ca（OH）2＝CaSO3↓+▲。
（3）写出氧化室中发生反应的化学方程式：
▲。
20.（6分）A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如图所示的关系（“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“－”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答下列问题。
（1）若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，则B的化学式为▲，物质D的类别为
▲（填酸、碱、盐或氧化物）。
（2）若A是能供给人类呼吸的气体，B在常温下呈液态，
D的水溶液显蓝色。
①C—D反应的化学方程式是▲。
②B→E反应的化学方程式是▲。
5、（本题包括1小题，共9分）
21.（9分）实验室采用如下简易装置模拟工业炼铁，并探究CO还原Fe2O3的产物。
（1）工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应化学方程式是▲。
（2）实验室制取CO
【查阅资料】①甲酸（HCOOH）在浓硫酸加热条件下分解生成CO和H2O。
②甲酸具有挥发性。
【实验探究1】探究甲酸的酸性
①向盛有甲酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成▲色，说明甲酸溶液显酸性。
②将锌粒放入盛有甲酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是▲。
（3）CO还原Fe2O3
【查阅资料】CO还原Fe2O3的产物与温度有关，温度高生成单质铁，随着反应温度降低则会有FeO、Fe3O4生成。
【实验探究2】实验操作
①如图组装仪器，检查装置气密性；
②称取一定量Fe2O3于试管中，点燃Ⅰ处酒精灯，再缓慢滴入甲酸；
③在▲后，方可点燃Ⅱ、Ⅲ两处酒精灯；
④加热一段时间后，关闭a、b两处弹簧夹，再熄灭三处酒精灯；
⑤待产物冷却至室温后，收集试管中物质并分析其成分。
【交流反思】①控制装置Ⅰ中产生CO速率的方法是▲。
②Ⅰ中氢氧化钠溶液的作用是▲。
③Ⅰ中广口瓶中长颈漏斗的作用是▲。
【拓展延伸】实验结束后，通过仪器测定Ⅲ中固体中铁元素和氧元素的质量比为5∶2，据此推断其组成可能是▲。
A．FeOB．Fe3O4、Fe2O3
C．FeO、Fe3O4D．Fe、FeO
2017年九年级学情分析样题
（一）化学参考答案与评分标准
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
B
A
D
C
B
C
B
D
A
B
D
D
C
D
注：
以下各题化学方程式书写每个2分，以每个化学方程式计分，化学式正确得1分，其它错误总扣1分。
二、本题包括2小题，每空1分，化学方程式计算5分，共23分。
16．（14分）
（1）锥形瓶
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
将燃着的木条放在集气瓶口，若燃着木条熄灭，则已满正
（3）2KClO3=MnO2====2KCl+3O2↑催化B
（4）解：
设H2SO4的质量为x（解设、答正确1分）
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑（1分）
982x0.2g（1分）
98︰2＝x︰0.2g
x＝9.8g（1分）
（9.8g÷49g）×100%=20%（1分）答：
该稀硫酸溶质质量分数是20％。
17．（9分）
（1）①BD②Cl2
（2）带火星的木条2H2O===2H通电2↑+O2↑
（3）①B②185.8③60A
3、（本题包括1小题，每空1分，共6分）
18．（6分）
（1）①④
（2）NeNa+（或Mg2+、Al3+等）H2O（或NH3、CH4、HF等）
（3）3NH3·H2OH+5NO3
4、（本题包括2小题，每空1分，共12分）
19．（6分，第2题1分）
（1）2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）Na2SO3+Ca（OH）2＝CaSO3↓+2NaOH（两空都正确得1分）（3）2CaSO3+O2＝2CaSO4
【解析】
（1）该题目考查的是NaOH和SO2的反应方程式，注意生成的是Na2SO3而非Na2SO4;
该空填：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
把NaOH溶液喷成雾状是为了增大与SO2的接触面积，所以可以充分吸收SO2；该空填：
增大与SO2的接触面积，能充分吸收SO2；
（2）NaOH溶液吸收SO2后生成Na2SO3，进入沉淀池，与Ca（OH）2反应，反应方程式为
Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH该空填：
Na2SO3；2NaOH；（3）氧化室内发生的反应是CaSO3被氧化成CaSO4的反应该空填：
2CaSO3+O2=2CaSO4
20．（6分）
（1）CO2酸
（2）①Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4（合理即可）
②CaO+H2O＝Ca（OH）2（合理即可）
【解析】
（1）A：
CO；B：
CO2；C：
CuO/Fe2O3/Fe3O4等；D：
常见酸，如硫酸；E：
CaCO3；
（2）A：
O2；B：
H2O；C：
Mg/Al/Zn/Fe均可；D：
CuSO4；E：
Ca（OH）2
五、（本题包括1小题，每空1分，共9分）
21．（9分）
（1）3CO+Fe2O3高温==2Fe+3CO2
（2）【实验探究1】①红②氢气（H2）
（3）【实验探究2】③检验CO纯度
【交流反思】①控制甲酸的滴加速率（合理即可）②吸收挥发出的甲酸
③平衡广口瓶内外压强，起安全作用，防止橡胶塞冲出
【拓展延伸】B
【解析】本题主要考查学生对于酸的通性、一氧化碳还原氧化铁实验以及化学式计算的相关知识，侧重于对孩子综合实验探究意识和思路的考查。
是本次试卷的压轴题。
（1）工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的方程式，属于基础题。
即一氧化碳还原氧化铁的方程式。
（2）【实验探究1】本课题为探究甲酸的酸性，实则考查学生对于酸的通性的掌握。
向甲酸的溶液中滴加石蕊，而后文说证明甲酸具有酸性，因此溶液会显红色。
而锌这种活泼金属，与酸反应生成的气体显然是氢气。
（3）本实验的查阅资料告知，一氧化碳与氧化铁的反应，若反应温度降低，则可能会生成FeO或者Fe3O4等物质。
因此后面实验探究就有了意义。
下面要做的应该是对照装置图和操作步骤，对实验进行解读。
装置的Ⅰ部分，根据图中提示，是用甲酸制取CO的发生装置。
产生的CO气体，进入Ⅲ中与氧化铁发生反应。
生成的CO2和过量的CO从a出排出，CO2经过澄清石灰水，使之变浑浊，最终的CO尾气由酒精灯进行燃烧处理。
【实验探究2】操作的第一步，因为实验涉及到气体，因而必须先检查装置的气密性，然后滴加甲酸开始反应。
③CO是可燃性气体，与空气混合之后加热，都有可能会有爆炸的危险，因此在点燃之前，必须要先验纯。
【交流反思】①该问题为如何控制CO的产生速率。
课内我们学过分液漏斗装置的优点，即方便控制液体滴加速度，获得稳定气流。
因此可以通过控制甲酸溶液的滴加速度，来控制
CO气流的稳定。
②氢氧化钠溶液为碱性溶液，题目中有一关键提示信息，即“甲酸具有挥发性”，而本实验在加热条件下进行，必然会加速甲酸的挥发，使得CO气流中混有生成的甲酸，因此氢氧化钠溶液的作用为“吸收挥发出的甲酸”。
③装有氢氧化钠溶液的瓶中，安装一长颈漏斗，对于此类气体装置中，与外界大气直接连通的管道，其作用一般为平衡内外气压，以免装置内气压过大引起瓶塞被冲出或者液体进入后续装置。
【拓展延伸】本题考查化学式的计算和混合物的极值假设法。
题目中告知剩余固体中铁氧元素质量比为5:
2,。
要选出符合题意的答案，需要分别计算出FeO、Fe2O3和Fe3O4中两种元素的质量比，结果为FeO——7:
2；Fe2O3——7:
3；Fe3O4——21:
8，首先排除A。
两种物质混合之后，铁氧元素的质量比会介于两种物质质量比数值之间，因此B选项符合题意。
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