吉林省松原市扶余市第一中学最新高二上学期期末考试化学试题.docx
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吉林省松原市扶余市第一中学最新高二上学期期末考试化学试题
吉林省松原市扶余市第一中学【最新】高二上学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列气体的主要成分不是甲烷的是
A．沼气B．天然气C．焦炉气D．坑道气
2．氟利昂—12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为
，下列有关叙述正确的是（ ）
A．它有两种同分异构体
B．它是平面分子
C．它只有一种结构
D．它有4种同分异构体
3．下列有关电子排布图的表述正确的是
A．
可表示单核10电子粒子基态时电子排布
B．
此图错误，违背了泡利原理
C．
表示基态N原子的价电子排布
D．
表示处于激发态的B原子的核外电子排布图
4．一定条件下，下列化合物分别跟液溴反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有二种同分异构体的是
A．
B．
C．
D．
5．下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A．2AlCl3（熔融）
2Al＋3Cl2↑B．2NaCl（熔融）
2Na＋Cl2↑
C．Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2D．2HgO
2Hg＋O2↑
6．只用一种试剂就可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，这种试剂是
A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液
C．石蕊试液D．Cu（OH）2悬浊液
7．在“绿色化学工艺”中理想状态是原子利用率为100%。
在用CH3C≡CH合成CH2=C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需其他的反应物有（）
A．CO和CH3OHB．CO2和H2OC．H2和CO2D．CH3OH和H2
8．下列有关化学用语使用正确的是
A．核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：
174117Ts
B．COCl2的结构式为：
C．甲烷分子的比例模型：
D．H2O2的电子式为：
H+[
]2-H+
9．下列各能层中包含f能级的是
A．LB．NC．MD．K
10．若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是
A．该原子中共有36个电子B．该原子核外有5个电子层
C．该原子最外层共有3个电子D．该原子M能层共有8个电子
11．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。
下列表述不正确的是（）
A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
B．用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料
D．某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖
12．常温下测得浓度为0.1mol•L﹣1的下列三种溶液的pH：
下列法正确的是（ ）
溶质
NaHCO3
Na2CO3
NaCN
pH
9.7
11.6
11.1
A．阳离子的物质的量浓度之和：
Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3
B．相同条件下的酸性：
H2CO3＜HCN
C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D．向0.2mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1NaOH溶液：
c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
13．常温时，下列叙述正确的是（）
A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
14．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中
增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
>1
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
不变
15．现有四种元素的基态原子的电子排布式:
①
;②
;③
;④
。
则下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能:
④>③>②>①
B．原子半径:
④>③>②>①
C．电负性:
④>③>②>①
D．最高正化合价:
④>③=②>①
16．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（ ）
A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2
B．该元素为V
C．该元素为ⅡA族元素
D．该元素位于d区
17．电负性差值为零时,可形成（ ）
A．配位键B．非极性共价键
C．金属键D．离子键
18．下列关于同一种原子中的基态和激发态说法中,正确的是（ ）
A．基态时的能量比激发态时高
B．激发态时比较稳定
C．由基态转化为激发态过程中吸收能量
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
19．下列叙述正确的是
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>10b
B．常温下，某溶液中由水电离的c（OH-）=1.0×10-13mol/L，则此溶液一定呈酸性
C．25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH＝7
D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:
10
20．25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．Ka＝1×10－6
B．b点时，c（B+）=c（A－）
C．c点时，
随温度升高而增大
D．a→c过程中水的电离程度始终增大
二、填空题
21．下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）表中属于ds区的元素是________（填编号）。
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状物结构简式为________。
（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子数为________。
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。
请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
_______________________。
（5）画出⑨的外围电子排布图____________________________.
22．以海水为原料可以提取金属镁，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。
讨论以下相关问题
（1）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集，有三个学生提出自己的观点。
学生甲的观点：
直接往海水中加入沉淀剂。
学生乙的观点：
高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。
学生丙的观点：
利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。
通过分析比较你认为学生_____的观点正确（填学生序号）。
（2）为了使镁离子沉淀下来，充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源获得沉淀剂，加入的试剂①是_________（填化学式）。
写出由贝壳制取试剂①的相关化学方程式：
___________；
（3）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是_________（填标号字母）
A．蒸馏B．分液C．过滤D．萃取
（4）加入的试剂②是________（填化学式）。
工业过程中常常将蒸发结晶后的氯化镁水合物晶体再置于HCl气流中加热获得无水MgCl2,其目的是______________________________。
（5）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式_____________________________。
三、有机推断题
23．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X
L层p电子数比s电子数多2个
Y
第三周期元素的简单离子中半径最小
Z
L层有三个未成对电子
（1）写出元素X的离子结构示意图______________。
（2）写出Y元素最高价氧化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式____________________、______________________。
（3）写出Z的电子排布式_____、铬原子的简化的电子排布式______。
（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是___（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是___（填字母代号）。
A．气态氢化物的挥发性和稳定性
B．单质分子中的键能
C．两元素的电负性
D．含氧酸的酸性
E．氢化物中X—H键的键长（X代表T和Cl两种元素）
F．两单质在自然界中的存在形式
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___（填元素符号），理由是________________。
四、实验题
24．I.下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与完成相关实验问题讨论。
（实验目的）制取乙酸乙酯
（实验原理）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
（装置设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
根据分析回答：
（1）三位同学设计的装置中最不合理的是____（选填“甲”或“乙”或“丙”），原因是_________________。
（实验步骤）
a.按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
b.将试管固定在铁架台上；
c.在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
d.用酒精灯对试管①加热；
e.当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
（2）试管①中加入浓硫酸的作用是______________________________
（3）该实验中长导管的作用是___________________。
（4）试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_______________；可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液？
_____（填“是”或“否”），理由是用化学方程式回答_______________。
（5）写出试管①中乙醇工业制取的化学方程式________________________________；
II.实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
a、配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；
b、向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
c、在55~60℃下发生反应，直至反应结束；
d、除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
e、将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯。
请填写下列空白：
①制备硝基苯的反应类型是________________。
②配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸时，操作的注意事项是：
_____。
③步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是________________。
五、原理综合题
25．
常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；
在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题：
（1）
可作净水剂，其原理是_______（用离子方程式说明）。
（2）相同条件下，
溶液中的
_________（填“等于”“大于”或“小于”）
溶液中的
。
（3）几种均为
的电解质溶液的
随温度变化的曲线如图所示。
①其中符合
溶液的
随温度变化的曲线是_________（填罗马数字），导致
溶液的
随温度变化的原因是__________________。
②20℃时，
溶液中
_________
。
（4）室温时，向
溶液中滴加
溶液，溶液
与加入
溶液体积的关系曲线如图所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点。
在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。
参考答案
1．C
【详解】
A.沼气的主要成分是甲烷；
B.天然气的主要成分是甲烷；
C.焦炉气含量最多的是氢气（55%~60%），其次是甲烷（23%~27%），另外还含有少量的一氧化碳等；
D.坑道气的主要成分是甲烷。
故选C。
2．C
【详解】
A.由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂—12也只有一种结构，A项错误；
B.甲烷是正四面体结构，则氟利昂—12为四面体结构，B项错误；
C.从结构式知道，该化合物是甲烷的取代产物，因为甲烷是正四面体结构，所以该化合物也是四面体，因此结构只有一种，C项正确；
D.由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂—12也只有一种结构，D项错误；
故选C。
3．A
【详解】
A.
符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则，表示单核10电子粒子基态时电子排布，故A正确；
B.根据洪特规则：
当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，则
违背了洪特规则，故B错误；
C.N原子的价电子数为5，其价电子排布图为：
，故C错误；
D.
表示处于基态的B原子的核外电子排布图，故D错误。
故选A。
4．C
【详解】
A.乙苯中苯环上有三种一溴代物
，故A错误；
B.间二甲苯中苯环上有三种一溴代物，故B错误；
C.邻二甲苯中苯环上有两种一溴代物
，故C正确；
D.对二甲苯中苯环上只有一种一溴代物，故D错误。
故选C。
5．A
【详解】
A.冶炼金属铝是电解熔融状态的氧化铝，可以添加冰晶石以降低氧化铝的熔点，故A错误；
B.冶炼金属钠是电解熔融状态的氯化钠，故B正确；
C.冶炼金属铁是利用CO的还原性进行冶炼，故C正确；
D.氧化汞不稳定，受热分解，即使用热分解法冶炼Hg，故D正确。
故选A。
【点睛】
金属冶炼的方法
6．D
【详解】
A．氢氧化钠与乙醇、葡萄糖溶液不反应，与乙酸反应无明显现象，所以不能鉴别，故A错误；
B．葡萄糖溶液、乙醇与碳酸钠溶液均不反应，不分层，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C.石蕊只能检验乙酸溶液，乙酸使石蕊变红，故C错误；
D.乙醇和Cu（OH）2不反应，乙酸与Cu（OH）2发生中和反应而使Cu（OH）2溶解，葡萄糖含有醛基，能与新制的Cu（OH）2悬浊液发生反应，加热时生成红色沉淀，能用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别，故D正确。
故选D。
7．A
【分析】
根据题意，在“绿色化学”工艺中，原子利用率为100%，用CH3C≡CH（丙炔）合成CH2=C（CH3）COOCH3（2-甲基丙烯酸甲酯），要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中另外的物质中C、H、O的原子个数比为1：
2：
1。
【详解】
A．CO和CH3OH，两种物质如果按照分子个数比1：
1组合，则C、H、O的原子个数比为1：
2：
1，A项正确；
B．CO2和H2O，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：
2：
1，B项错误；
C．H2和CO2，，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：
2：
1，C项错误；
D．CH3OH和H2，两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为1：
2：
1，D项错误；
答案选A。
【点睛】
本题考查绿色化学工艺，有机物的合成等知识。
由于在“绿色化学”工艺中，原子利用率为100%，生成的产品与原料之间要遵守原子守恒，用CH3C≡CH合成CH2=C（CH3）COOCH3（2-甲基丙烯酸甲酯），要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中另外的物质中C、H、O的原子个数比为1：
2：
1，据此解答。
8．B
【详解】
A.核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：
291117Ts，故A错误；
B.COCl2是由一个羰基和两个Cl原子组成的，所以结构式为：
，故B正确；
C.
是甲烷的球棍模型，故C错误；
D.H2O2的电子式为：
H
H，故D错误。
故选B。
【点睛】
电子式的书写注意事项：
（1）阴离子和复杂阳离子要加括号，并注明所带电荷数，简单阳离子用元素符号加所带电荷表示。
（2）要注意化学键中原子直接相邻的事实。
（3）不能漏写未参与成键的电子对。
9．B
【详解】
A.L能层是第二能层，含有2个能级，分别是2s、2p能级，故A不符合题意；
B.N能层是第四能层，含有4个能级，分别是4s、4p、4d、4f能级，故B符合题意；
C.M能层是第三能层，含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，故C不符合题意；
D.K能层是第一能层，只有1个能级，1s能级，故D不符合题意。
故选B。
10．B
【详解】
某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为39号Y元素，位于周期表第五周期ⅢB族，第N层的电子排布为4s24p64d1；
A.该原子是39号元素Y元素，即该原子含有39个电子，故A错误；
B.该原子核外电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，即该原子核外有5个电子层，故B正确；
C.该原子最外层共有2个电子，故C错误；
D.该元素原子M能层共有18个电子，故D错误。
故选B。
11．D
【详解】
A．棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素，故A正确；
B．Fe3O4是磁性物质，有磁性，故B正确；
C．树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，故C正确；
D．葡萄糖遇碘不变蓝，故D错误；故选D。
12．C
【详解】
A.NaHCO3、Na2CO3、NaCN三种盐，都是强电解质，它们的电离方程式分别为：
NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32- （非常微弱），Na2CO3=2Na++CO32-，NaCN═Na++CN-，从它们的电离方程式可以看出，当浓度相同时，Na2CO3 电离出的阳离子Na+浓度大，考虑水解产生的阳离子，NaHCO3溶液的pHNaCN溶液中c（H+），阳离子的物质的量浓度之和：
Na2CO3＞NaHCO3＞NaCN，故A错误；
B.NaHCO3的水解离子方程式为：
HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，Na2CO3的水解离子方程式分两步，第一步为：
CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-（以第一步为主），第二步为：
HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，NaCN的水解离子方程式为：
CN-+H2O⇌HCN+OH-，盐类水解的规律是：
越弱越水解，即酸越弱，其盐中的酸根离子水解程度越大；浓度均为0.1mol•L-1的NaHCO3、Na2CO3、NaCN三种盐溶液pH：
pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3），说明酸性：
H2CO3＞HCN，故B错误；
C.三种盐溶液的pH均大于7，三种盐都属于强碱弱酸盐，都存在水解平衡，它们的盐溶液，都有水，水也是弱电解质，说明存在电离平衡，故C正确；
D.向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1 NaOH溶液得到等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠混合溶液，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，溶液显碱性，离子浓度大小为：
c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误。
故选C。
【点睛】
掌握盐类水解的规律和原理是解答本题的关键，水解的盐溶液中各种离子浓度的大小的定性分析要遵循三个守恒（物料守恒、电荷守恒、质子守恒）。
13．C
【解析】
【详解】
A.稀释氨水能促进一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，故A错误；
B.盐酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以两种溶液中水的电离程度不同，故B错误；
C.根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-），故C正确；
D．等体积等pH的醋酸和硫酸，醋酸的物质的量大于硫酸中氢离子的物质的量，所以分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，故D错误。
故选C。
14．D
【详解】
A．溶液中
=Ka（CH3COOH）/Kw，因为Ka（CH3COOH）、Kw仅受温度影响，当温度不变时，它们的值不会随着浓度的变化而变化，故向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
不变，A错误；
B．CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-，
，温度升高促进CH3COO-水解，水解平衡常数增大，
=1/Kh，故将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中
减小，B错误；
C．由电荷守恒可知c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），因为溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）=c（Cl-），c（NH4+）/c（Cl-）=1，C错误；
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
=Ksp（AgCl）/Ksp（AgI），故溶液中
不变，D正确；
答案选D。
15．A
【分析】
由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素，据此分析解答。
【详解】
A．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下第一电离能减小，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，A选项正确；
B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，电子层数越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，B选项错误；
C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性P＜S，N＜F，同主族自上而下电负性减小，所以电负性P＜N，N元素非金属性比S元素强，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，C选项错误；
D．元素的最高正化合价一般等于原子最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：
①＞②=③，D选项错误；
答案选A。
【点睛】
同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状态；同周期自左而右原子半径减小、电子层数越多原子半径越大；同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大；元素的最高正化合价一般等于原子最外层电子数，但F元素没有正化合价。
16．C
【详解】
某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，说明最外层电子数和价电子数不相等，则价电子应存在d能级电子，并且是同族中原子序数最小的元素，则可知应为第4周期元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，为第4周期ⅤB族元素，为V元素，位于d区；
答案选C。
17．B
【分析】
电负性的差别越小，形成的共价键的极性就越小。
【详解】
当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价
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