九年级化学分课时电子教案第2章.docx

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九年级化学分课时电子教案第2章

分课时电子教案

课题

　课题1空气

（1）

执行时间

月日

分课时

2

总课时

电教课时

教　学　目　标

1.了解空气的主要成分。

2．通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，了解空气的组成；

重点难点

空气的主要成分

教学准备

教学程序设计

教学拓展

一、创设情境引入课题

猜谜语：

奇妙奇妙真奇妙，看不见来摸不到，无孔不入变化多，我们生活离不了。

（打一种我们身边的物质）同学们知道它是什么吗？

你能用一个简单的实验或实例来说明无色无味，不易察觉的空气确实存在吗？

空气是人类和一切动植物的生命支柱，同时也是一种宝贵的自然资源。

今天我们就共同来学习和研究与我们生命息息相关的空气。

二、实验导学探究原理

空气如此重要，它的成分有哪些?

是怎样发现的？

让我们带着这些问题回到二百多年前，一起看看科学家们当年是如何工作的，或许会给我们今天的研究带来一些启发。

（多媒体展示）人类认识空气的历程

[板书]一、空气是由什么组成的

现在我们能否仿照这个著名实验的原理设计一个简单的实验来测定空气里氧气的含量呢？

【课前提供的信息】

【过渡】课前同学们已经根据提供的内容设计了实验方案，下面请各小组派代表汇报结果

提供实验所需的仪器和药品；连接装置并实验，适时指导学生观察实验现象、记录实验结果。

【演示实验】2-1

【提问】你在实验过程中看到了什么现象?

。

引导学生从两方面来分析：

1、实验成功，描述现象；2、实验失败，寻找原因。

【小结】由于红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，导致集气瓶内的气压减小，因而水倒流。

三、归纳总结形成概念

板

书

设

计

课题1空气

一.空气是由什么组成的

1.拉瓦锡与空气成分的发现

2.空气中氧气含量的测定

①实验原理

②实验现象

③实验结论

3.空气成分

教

学

反

思

分课时电子教案

课题

课题1空气

（2）

执行时间

月日

分课时

2

总课时

电教课时

教　学　目　标

1.了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途

2.初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物

3.初步了解空气污染给人类带来的严重危害

重点难点

纯净物和混合物的概念及区分

教学准备

教学程序设计

教学拓展

【播放课件】空气的成分测定

【分析讨论得出结论】（比较）氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，哪些是混合物，哪些是纯净物?

【小结】空气是由多种成分组成的，这样的物质叫混合物而氧气是由一种物质组成的，它属于纯净物。

四、收集资料分组讨论

【课前布置任务】收集有关空气中各成分的用途的资料、图片。

（过渡）空气是一种宝贵的资源。

你能结合所收集的资料、图片说说各成分的用途吗？

【小结】归纳氧气、氮气、稀有气体的用途，并指出物质的用途是由其性质决定的。

（巩固练习）

1.下列物质是我们日常生活中接触到的物质，其中属于纯净物的是（）A.蒸馏水B.海水C.可口可乐D.清洁的空气

2.下列物质属于混合物的是（）

A.二氧化碳B.液态氧C.冰水混合物D汽水

【讨论】教材讨论题，组织学生讨论

介绍物质的物理性质

五、合作交流、得出结论

（过渡）洁净的空气对人类和其他动植物非常重要。

但是，随着工业的发展，空气的污染日益严重。

【展示】有关空气被污染的图片、照片、资料等

组织学生讨论空气的主要污染物、污染的来源及应采取的措施。

【出示】讨论题

【小结】空气污染的原因及采取的措施

六、总结交流巩固提高

通过本节课的学习，你有哪些收获？

【作业】阅读教材资料，收集我们所在地区的空气质量日报并用照片、漫画、短文等方式记录身边发生的污染空气的现象。

板

书

设

计

课题1空气

1.混合物与纯净物

二.空气是一种宝贵的自然资源

1.氧气;

2.氮气

3.稀有气体

三.空气的保护

1.污染物质2.保护空气的措施

教

学

反

思

分课时电子教案

课题

　课题2氧气

执行时间

月日

分课时

1

总课时

电教课时

教　学　目　标

1.知道氧气的物理性质。

2.掌握氧气的化学性质。

认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式；

3.知道化合反应和氧化反应的定义并会判断；

4.认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象；

重点难点

氧气的性质、化合反应、氧化反应概念

教学准备

教学程序设计

教学拓展

【导入新课】氧气是人体维持生命活动不可缺少的一种物质，但是健康的人在正常情况下却不需要吸入纯氧，为什么？

（板书）课题2氧气

【过渡】我们先来看看氧气具有哪些物理性质。

【指导阅读】课文第一自然

【总结】一、物理性质

通常状况下，无色、无味气体，密度比空气略大、不易溶于水（室温）

工业生产的氧气，一般加压贮存在钢瓶中（天蓝色，黑字）

实验探究化学性质：

【展示】一瓶无色气体，如何来证明它是氧气?

【演示】实验2-2把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中

【补做实验】木炭在空气中和氧气中燃烧

【实验2-3】比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同？

【强调】在演示过程中随时提醒学生注意观察实验前、中、后的现象

【设问】铁丝在空气中能燃烧吗?

在氧气中呢？

【实验2-4】（集气瓶底部要先放一些水或细沙）

【思考】实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？

【引导分析比较、得出结论】

对比木炭、硫、铁丝在空气和氧气中燃烧的现象，说明了什么？

【引导讨论】比较三个反应的共同点

【讲解】化合反应：

我们把两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做化合反应

【讨论】蜡烛与氧气的反应是化合反应吗？

（讲解）氧化反应：

物质与氧（氧元素）发生的反应——氧化反应

【注意】1．氧化反应是指物质跟氧发生的化学反应，而不是专指物质跟氧气发生的化学反应．物质跟氧气发生的化学反应只是氧

2.有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。

举出生活中的缓慢氧化的例子

【讨论】氧化反应和化合反应的区别。

【小结】化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没有必然的联系．举例说明。

【提问】在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢？

【小结】有氧气参加反应，生成物只有一种物质的反应。

【练习反馈】判断下列反应哪些为化合反应？

哪些是氧化反应？

联系运用、总结归纳：

【讨论】你知道气割为什么要让可燃气体在氧气中燃烧，而不是在空气中燃烧？

【小结】通过本课题的学习，你们知道了什么？

有何收获？

板

书

设

计

课题2氧气的性质

教

学

反

思

分课时电子教案

课题

　课题3制取氧气

（1）

执行时间

月日

分课时

2

总课时

电教课时

教　学　目　标

1．掌握实验室制氧气的药品、反应原理。

了解工业上制氧气的方法和原理。

2．了解催化剂、催化作用的概念。

3．建立分解反应的概念并能应用。

重点难点

实验室制取氧气的反应原理、装置及其方法。

催化剂和催化作用的概念。

教学准备

教学程序设计

教学拓展

一、实验室制法

1、高锰酸钾制取氧气

a.实验原理：

高锰酸钾

锰酸钾+二氧化锰+氧气

KMnO4K2MnO4MnO2O2

b.实验装置：

发生装置和收集装置

c.实验步骤：

a）.查：

b）.装：

c）.定：

d）.点：

e）.f）.离：

g）.熄：

d.注意事项：

二氧化锰

2、双氧水（过氧化氢）制取氧气

a.实验原理：

过氧化氢（H2O2）————→水（H2O）+氧气（O2）

b.注意事项：

a）.分液漏斗下端应该深入液面以下。

b）.导管只需略微伸入试管塞

c）.气密性检查：

d）.装药品时，先装固体后装液体

e）.该装置的优点：

可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

总结：

若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；

若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。

催化剂：

在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

分析对比，发现规律

【提问】写出铁、磷、硫在空气中或氧气中的反应文字表达式。

他们属于什么反应类型。

【提问】以上实验室制氧气三个反应有什么共同点？

它们与化合反应有什么不同？

学生讨论后总结指出：

它们属于分解反应。

【板书】分解反应的定义。

【知识对比学习】

引导学生将化合反应与分解反应对比

二、工业制法（分离液态空气法）

（1）具体过程

（2）注意：

该过程是物理变化

板

书

设

计

课题3制取氧气

一、氧气的制法

1、实验室制法

过氧化氢

（2）氯酸钾（3）高锰酸钾

催化剂：

改变反应速率

质量、化学性质反应前后不变

催化作用

2、分解反应：

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

（一变多）AB+C+…

二、工业制法：

分离液态空气法

教

学

反

思

分课时电子教案

课题

　课题3制取氧气（第2课时）

执行时间

月日

分课时

2

总课时

电教课时

教　学　目　标

1.知道实验室制氧气的两套仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项，

2.初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作；

3．练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气并试验氧气的性质。

重点难点

实验室制取氧气的实验装置及其操作方法

教学准备

教学程序设计

教学拓展

【设问】实验室用什么样的装置制取氧气？

1.过氧化氢溶液制取氧气的发生装置

【演示】在小试管中加入二氧化锰，滴入几滴过氧化氢溶液，要得到并收集氧气需增加什么仪器？

可以用哪些容器替代试管作反应的容器？

【展示】锥形瓶、广口瓶、烧瓶

【讨论】若要持续添加过氧化氢溶液，应增加什么仪器？

若要控制反应的速率应该用什么仪器，长颈漏斗还是分液漏斗？

【展示】三套过氧化氢制取氧气的发生装置

引导学生比较三套装置的优缺点

【设问】：

如果以高锰酸钾为原料制取氧气，用上面的装置可以吗?

若不行你将进行怎样的改动？

2.【展示】高锰酸钾制取氧气的发生装置

3.氧气的收集方法。

【提问】收集气体可以采用什么装置？

引导学生结合氧气的物理性质分析收集方法

【设问】用高锰酸钾制取氧气如何操作？

（指导阅读课本）

【小结】

高锰酸钾制取氧气的操作步骤

【投影展示】讨论题

1、如何检查气体发生装置的气密性？

2、为什么要在试管口放一团棉花？

3、为什么试管口要略向下倾斜？

4、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，为什么？

5、停止加热时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面，可能会造成什么后果？

在学生回答问题的过程中用课件展示错误操作导致的后果

【展示】1.试管口向上倾斜导致试管炸裂的动画2.试管局部受热导致试管炸裂的动画3.水倒流导致试管炸裂的动画。

【提问】你们想试试如何制取氧气吗？

下面我们将亲自体验制取并收集氧气，再用收集到的氧气试验氧气的化学性质。

【课件展示】

实验内容：

1.用高锰酸钾制取氧气并收集2瓶氧气

2.木炭和铁丝在氧气中燃烧

【讨论】

（1）为什么木炭要由上往下缓慢伸入集气瓶？

（2）为什么要在燃烧铁丝的集气瓶中放少量的水？

燃烧木炭时为什么不放水？

燃烧硫要放水吗？

为什么？

【设问】学完本课，你知道了什么？

【布置作业】课后习题3.4.5。

板

书

设

计

课题3制取氧气

教

学

反

思